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盐类的水解
知识归纳
盐类水解的原理 ( http: / / www.21cnjy.com / )
盐类水解的影响因素及应用1、内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越弱。2、外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小右移增大减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大
盐类水解规律1、 “谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2、强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。3、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO ( http: / / www.21cnjy.com / )H＋＋CO(次要)，HCO＋H2O ( http: / / www.21cnjy.com / )H2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO ( http: / / www.21cnjy.com / )H＋＋SO(主要)，HSO＋H2O ( http: / / www.21cnjy.com / )H2SO3＋OH－(次要)。4、相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。5、相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性Na ( http: / / www.21cnjy.com )2CO3溶液呈碱性的原因是：CO32-+H2O ( http: / / www.21cnjy.com / )HCO3-+OH-2、配制或贮存易水解的盐溶液如配制FeCl3溶液时，先将它溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度；配制CuSO4溶液时，加入少量的H2SO4，以抑制Cu2+水解。3、判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到A ( http: / / www.21cnjy.com )l(OH)3、Fe(OH)3，灼烧得到Al2O3、Fe2O3, CuSO4溶液蒸干后得CuSO4固体，NaHCO3溶液低温蒸干后可得NaHCO3固体。4、判断离子能否大量共存Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-,Al3+与AlO2-,Al3+与S2-因相互促进水解而不共存。5、解释生活中的现象或事实如明矾净水、热纯碱液除油污，草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器灭火。6、比较溶液离子浓度的大小如碳酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(HCO3-)；c(OH-)＞c(H+)。7、物质的提纯（水解除杂）如MgCl2溶液中混有少量Fe3+杂质时，因Fe3+水解的程度比Mg2+的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，导致水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。
例题精讲
例1、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ）21cnjy.com
加入的物质 结论
A 50mL 1 mol·L－1H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)
B 0.05molCaO 溶液中 增大
C 50mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变
D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变
例2、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项 现象或事实 解释
A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应
B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
参考答案
例1、【答案】B
例2、【答案】C
知识练习
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2O??HCO＋OH－。下列说法正确的是 (　 　)21世纪教育网版权所有
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 （ ）
A．CO＋H2O ( http: / / www.21cnjy.com / )HCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O ( http: / / www.21cnjy.com / )Al(OH)3＋3H＋　明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) ( http: / / www.21cnjy.com / )TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2O ( http: / / www.21cnjy.com / )Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
常温下(I)100mL0.1 mol／L的 ( http: / / www.21cnjy.com )NaA溶液中的离子总物质的量为X，(Ⅱ)100 mL 0.1 mol／L的NaB溶液中的离子总物质的量为Y。下列推断正确的是( )
A．若X>Y，则酸性：HA>HB
B．若X=Y，则HB一定是强酸
C．若酸性：HAD．若由水电离出的H+的浓度：(I)>(Ⅱ)，则是X>Y
下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 (　 　)
①明矾和FeCl3可作净水 ( http: / / www.21cnjy.com )剂　 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸　③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释　④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂　⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞； ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气　⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用　⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A．①④⑦　　　　　　B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部
已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是（ ）
A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同
B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7
C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）＜1mol/L
D．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4
25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（ ）
序 号 ① ② ③ ④
溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3
pH 7.0 7.0 8.1 8.4
A．酸的强度：HF＞H2CO3 B．由水电离产生的c(H+)：①=②
C．溶液中离子的总浓度：①＞③ D．④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) ( http: / / www.21cnjy.com / )0.1 mol/L
参考答案
1.【答案】B
【解析】化学平衡常数只受温度的影响，A ( http: / / www.21cnjy.com )错误；加入的NH4Cl晶体电离出的NH与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。21教育网
2.【答案】D
【解析】纯碱溶液中由于CO的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。21·cn·jy·com
3.【答案】A
4.【答案】D
【解析】强酸弱碱盐，水解使溶液显酸 ( http: / / www.21cnjy.com )性，当向他们的溶液中加入金属镁会发生置换反应产生氢气，正确；⑧硫酸铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，如长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰的成分是K2CO3，是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而铵态氮肥是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当二者混合使用时，水解相互促进，NH4+会变为NH3逸出，肥效降低，因此不能混合施用，正确；⑨NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解消耗水电离产生的OH-，最终当溶液达到平衡时，c(H+)>c(OH-)。但是盐水解程度是微弱的主要还是与盐的离子存在，所以离子浓度关系是：c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)。Na2S是强碱弱酸盐，S2-水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡。最终当溶液达到平衡时c(OH-) > c(H+)。多元弱酸的酸根离子水解是逐步进行的，水解程度逐渐减弱。所以c(Na+)>c(S2-)> c(HS-)。由于在溶液中存在S2-、HS-水解产生OH-及水电离产生的OH-，所以c(OH-) > c(HS-)。故离子浓度关系是：c(Na+)>c(S2-)> c(OH-) > c(HS-)> c(H+)，与盐的水解有关。正确。因此选项是D。www.21-cn-jy.com
考点：考查盐的水解的应用的知识。
5.【答案】C
考点：考查盐的水解，弱电解质的电离，溶液酸碱性的判断
6.【答案】B
考点：考查盐水解平衡常数的应用、盐溶液对水电离平衡的影响、溶液中离子定向比较的知识。
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21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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盐类的水解
知识归纳
盐类水解的原理 ( http: / / www.21cnjy.com / )
盐类水解的影响因素及应用1、内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越弱。2、外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小右移增大减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大
盐类水解规律1、 “谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2、强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。3、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO ( http: / / www.21cnjy.com / )H＋＋CO(次要)，HCO＋H2O ( http: / / www.21cnjy.com / )H2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO ( http: / / www.21cnjy.com / )H＋＋SO(主要)，HSO＋H2O ( http: / / www.21cnjy.com / )H2SO3＋OH－(次要)。4、相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。5、相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性Na ( http: / / www.21cnjy.com )2CO3溶液呈碱性的原因是：CO32-+H2O ( http: / / www.21cnjy.com / )HCO3-+OH-2、配制或贮存易水解的盐溶液如配制FeCl3溶液时，先将它溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度；配制CuSO4溶液时，加入少量的H2SO4，以抑制Cu2+水解。3、判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到A ( http: / / www.21cnjy.com )l(OH)3、Fe(OH)3，灼烧得到Al2O3、Fe2O3, CuSO4溶液蒸干后得CuSO4固体，NaHCO3溶液低温蒸干后可得NaHCO3固体。4、判断离子能否大量共存Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-,Al3+与AlO2-,Al3+与S2-因相互促进水解而不共存。5、解释生活中的现象或事实如明矾净水、热纯碱液除油污，草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器灭火。6、比较溶液离子浓度的大小如碳酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(HCO3-)；c(OH-)＞c(H+)。7、物质的提纯（水解除杂）如MgCl2溶液中混有少量Fe3+杂质时，因Fe3+水解的程度比Mg2+的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，导致水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。
例题精讲
例1、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ）21cnjy.com
加入的物质 结论
A 50mL 1 mol·L－1H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)
B 0.05molCaO 溶液中 增大
C 50mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变
D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变
例2、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项 现象或事实 解释
A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应
B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
参考答案
例1、【答案】B
例2、【答案】C
知识练习
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2O??HCO＋OH－。下列说法正确的是 (　 　)21世纪教育网版权所有
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 （ ）
A．CO＋H2O ( http: / / www.21cnjy.com / )HCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O ( http: / / www.21cnjy.com / )Al(OH)3＋3H＋　明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) ( http: / / www.21cnjy.com / )TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2O ( http: / / www.21cnjy.com / )Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
常温下(I)100mL0.1 mol／L的 ( http: / / www.21cnjy.com )NaA溶液中的离子总物质的量为X，(Ⅱ)100 mL 0.1 mol／L的NaB溶液中的离子总物质的量为Y。下列推断正确的是( )
A．若X>Y，则酸性：HA>HB
B．若X=Y，则HB一定是强酸
C．若酸性：HA若由水电离出的H+的浓度：(I)>(Ⅱ)，则是X>Y
下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 (　 　)
①明矾和FeCl3可作净水 ( http: / / www.21cnjy.com )剂　 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸　③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释　④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂　⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞； ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气　⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用　⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A．①④⑦　　　　　　B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部
已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是（ ）
A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同
B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7
C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）＜1mol/L
D．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4
25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（ ）
序 号 ① ② ③ ④
溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3
pH 7.0 7.0 8.1 8.4
A．酸的强度：HF＞H2CO3 B．由水电离产生的c(H+)：①=②
C．溶液中离子的总浓度：①＞③ D．④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) ( http: / / www.21cnjy.com / )0.1 mol/L
( http: / / www.21cnjy.com / )
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