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一、电解质相关概念
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）金属能导电，所以金属是电解质( )
（2）Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )
（3）硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( )
（4）SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质( )
（5）BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( )
（6）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )
（7）弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( )
（8）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
【答案】（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）√ （8）×
二、突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”
（一）化学式或离子符号的正确使用
（1）Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑( )
（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )
（4）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )
（二）离子方程式中的守恒关系
（1）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )
（2）向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O( )
（3）向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )
（4）MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑( )
（三）有关离子反应的反应原理
（1）将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( )
（2）Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
（3）Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )
（4）Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( )
（5）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓( )
（6）Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )
（7）FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( )
（8）稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( )
（9）HS－的电离：HS－＋H2O===H3O＋＋S2－( )
（10）NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－( )
（11）向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－NH3·H2O( )
（12）向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO( )
（四）有关反应物用量不同离子方程式的正误判断
（1）向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( )
（2）向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( )
（3）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO( )
（4）向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO( )
（5）少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO( )
（6）向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
（7）少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O( )
（8）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO( )
【答案】（一）（1）× （2）× （3）× （4）×
（二）（1）× （2）× （3）× （4）√
（三）（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）× （8）× （9）×
（10）× （11）× （12）×
（四）（1）× （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）× （8）×
三、离子共存
下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“√”，不能大量共存的划“×”
（1）含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－(　　)
（2）含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO(　　)
（3）0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋(　　)
（4）c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O(　　)
（5）常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO(　　)
（6）使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO(　　)
（7）使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋(　　)
（8）使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO(　　)
（9）中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO(　　)
（10）使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO(　　)
（11）与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO(　　)
（12）常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋(　　)
（13）弱碱性溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO(　　)
（14）c(H＋)水＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、SO(　　)
【答案】　（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）√　（6）× （7）√　（8）×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)√
(13)√　(14)×
1．离子反应发生的“六大条件”
（1）离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2＋和CO生成难溶性盐CaCO3，H＋和SiO生成难溶性酸H2SiO3，Cu2＋和OH－生成难溶性碱Cu(OH)2等。
（2）离子之间相互结合生成气态物质。如H＋和S2－生成H2S，H＋和HCO生成CO2，NH和OH－生成NH3等。
（3）离子之间相互结合生成弱电解质。如H＋与CH3COO－、OH－、PO等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。
（4）离子之间相互促进水解。如Al3＋、Fe3＋分别与AlO、HCO、CO等发生水解相互促进的反应生成沉淀或气体。
（5）离子之间发生氧化还原反应。如Fe2＋、S2－、I－、SO分别与NO(H＋)、ClO－因发生氧化还原反应而不共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不共存。
（6）离子之间能发生络合反应。如Fe3＋和SCN－不共存。
2．判断离子共存中的“三抓、四注意”
（1）三抓——抓住三个方向
①溶液的颜色。②溶液的酸碱性。③离子不能共存的原因。
（2）四注意——注意四个问题
①注意判断离子共存的情况。“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。
②注意题目中的隐含条件。酸性、碱性，pH试纸、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出H2和水的电离情况等。
③注意弄清反应类型。A．复分解反应：离子间相互反应能生成难溶物质、易挥发物质或难电离物质时都不能大量共存。B．氧化还原反应：离子之间能发生氧化还原反应。
④注意溶液“透明”和“有色”的区别。“透明”也可以“有色”。
3．离子方程式正误判断的一般思路
4．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少的物质产生的离子数之比符合其化学式中的比例。
5．解答离子推断题的注意事项
（1）注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
（2）根据某现象推出含有的某种离子，注意该离子是否为前面的操作引入的。
（3）注意离子共存问题
①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；
②推断出的离子是否能共存于同一溶液中；
③离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3＋。
（4）在定量推断中要注意运用溶液的电中性来确定离子的存在。
6．常见的与量有关的离子方程式归类
（1）CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。
（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。
（3）FeBr2(还原性Fe2＋>Br－)、FeI2(还原性I－>Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2＋，对于FeI2先氧化I－。
（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。
（5）Al3＋中加强碱，强碱少量生成Al(OH)3沉淀，强碱过量生成AlO。
（6）CO中逐滴加强酸，强酸少量生成HCO，强酸过量生成CO2。
1．下列离子方程式表达正确的是
A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-==2A1O2-+ H2O
B．小苏打用于治疗胃酸过多:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C．黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag++S2-=Ag2S ↓
D．用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
【答案】A
项D错误。答案选A。
2．常温下,下列各组离子在指定溶能中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中: SO32-、Cl-、S2-、Na+
B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
【答案】C
3．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是
A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+
B．c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+
C．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-
【答案】B
【解析】A．含有较多Fe3+的溶液： HS-不共存； B．正确； C．pH=1的溶液Fe2+、NO3-发生氧化还原反应。D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-不管酸性还是碱性均不共存。选B。
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2 H+ Cl+ ClO
B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4++ H2O NH3·H2O+ H+
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO+ I+ 6 H= I2 + 3 H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+ Ba+ OH= BaCO3↓+ H2O
【答案】D
【解析】A．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4-＝NH4++H++SO42-，故B错误；C．酸性溶液中KIO3与KI反应，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，生成3molI2，有5molI-被氧化，离子反应为：IO3-+5I-+6H +═3I2+3H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正确；故选D。
5．pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（　　）
A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣
C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol L﹣1
【答案】C
点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法

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