资源简介 3.5 酸和碱 一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有 的液体，有强 。工业盐酸因含有杂质而呈 。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成 ,这是因为从浓盐酸中挥发出来的 跟空气中的 接触，形成 缘故，说明浓盐酸具有 。2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、 的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的 ，因而常用作气体 ；浓硫酸有强烈的 ，因而使用时要特别小心。3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用 冲洗，然后涂上 溶液，以防止烧伤皮肤。4、稀释浓硫酸：一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断用 搅拌，切不可将水倒入 ，原因是防止酸液 。5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸二、酸的化学性质酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液 ；使无色酚酞 。酸与活泼金属反应：规律：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、 为不活泼金属）（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显 价，所得溶液是 。）①盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐 ；放热；溶液由无色逐渐变为 。反应的方程式： 。21教育网②盐酸与铁钉反应：铁钉表面 产生，同时溶液由 逐渐变成 。反应的化学方程式： 。酸与金属氧化物反应：规律：酸+金属氧化物=水+盐（ ★ 铁锈的主要成分为 ，含Fe3+的溶液是 。）①盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由 逐渐变为 。方程式 。 ②硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜 ；溶液由 逐渐变为 ，方程式： 。酸与碱反应：规律: 酸+碱=水+盐①氢氧化钠和盐酸反应： 。②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。酸与部分盐反应：规律：（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐①石灰石和盐酸的反应的化学方程式： 。②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式： 。（2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐①盐酸与硝酸银反应方程式： 。现象：生成 。②硫酸与氯化钡反应方程式： 。现象：生成 。6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出 ；具有差异性是因为 不同。三、盐酸和硫酸的用途：1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。2．人体胃液中含有 ，帮助消化。 3．浓硫酸具有 ，在实验室用它做 ，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 。四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：① 固体；② 于水,溶解时 ；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的 而逐渐溶解，因此可做 ；④强腐蚀性，故俗称 、烧碱、 ；21cnjy.com2、氢氧化钠一定要密封保存？①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的 ，②能跟 发生反应而生成 。【来源：21·世纪·教育·网】3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是 固体， 于水，其水溶液俗称为 。有腐蚀性，是 、 的主要成分。www-2-1-cnjy-com4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰： 。5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液。五、碱的化学性质1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。2、碱与非金属氧化物反应：规律：碱+非金属氧化物=水+盐①氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 。②氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式： 。3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐①氢氧化钠和盐酸反应： 。②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。4、碱与部分盐反应：规律：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】①2NaOH＋CuCl2＝ 现象是 沉淀。②Ca（OH）2＋Na2CO3＝ 现象是 沉淀。③Ca（OH）2＋MgCl2＝ 现象是 沉淀。5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。六、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：1．氢氧化钠：①氢氧化钠固体可以吸收 用作 。②化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；2．氢氧化钙：可以改良 ，检验 体存在，处理工业废水中的酸，与 、水配制杀菌剂 等。21世纪教育网版权所有 考点一：常见的酸和碱【2015年广西柳州市】将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）A．都不会有变化B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小C．都会变小D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大【答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的质量增加，溶质质量分数减小。2·1·c·n·j·y浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液的质量减少，溶质质量分数减小。21教育名师原创作品氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，敞口放置于空气中一段时间，原溶质氢氧化钠的质量减少，溶液的质量增加，则氢氧化钠的质量分数减小。21*cnjy*com故选C。【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性并能灵活运用是正确解答本题的关键。变式跟进1 【2017?广州】 下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气考点二：酸的化学性质【2015广西百色】向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确描述对应变化关系的是（ ）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、向稀盐酸中加入氧化铜时，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，加入氧化铜时马上生成氯化铜，该选项图象不能正确反映对应变化关系，故错误；B、向稀盐酸中加入水时，溶液的pH升高，但是无论怎样稀释，溶液的pH总是小于7，不可能等于或大于7，该选项图象不能正确反映对应变化关系，故错误；C、向稀盐酸中加入碳酸钠溶液时，即产生二氧化碳气体，当稀盐酸完全反应后，不再产生气体，气体质量保持不变，该选项图象不能正确反映对应变化关系，故错误；D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，随着硝酸银的加入，即产生沉淀氯化银，当稀盐酸完全反应后，不再产生沉淀，沉淀质量保持不变，该选项图象能正确反映对应变化关系，故正确；【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础变式跟进2【2016广东汕头模拟】下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（ ）A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉B．NaOH 溶液、Ba（OH）2 溶液、KOH 溶液C．Na2CO3溶液、NaCl 溶液、BaCl2溶液D．铝片、铁片、银片考点三：碱的化学性质【2016江苏苏州模拟】X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水，X可能是（ ）A．氧化铁 B．硫酸 C．碳酸钠 D．氢氧化钠【答案】D【解析】A、金属氧化物和非金属氧化物不会生成盐和水，故A错误；B、酸与酸不反应，故B错误；C、碳酸钠和盐酸反应除了生成盐和水之外，还生成了二氧化碳，故C错误D、酸和碱发生中和反应生成盐和水，碱也会与非金属氧化物生成盐和水，故D正确；【点评】本题考查了碱的性质，根据物质的性质，分析给出的反应，酸可以与碱或金属氧化物反应生成盐和水，非金属氧化物可以与碱反应生成盐和水。变式跟进3【2016吉林】下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（ ）A．用NaOH固体干燥CO2气体 B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO31、【2017上海】氢氧化钙俗称（ ）A．烧碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．石灰石2、【2016广东茂名】下列有关酸的说法中，正确的是（ ）A．酸的组成中一定含有氢元素B．能够导电的溶液是酸C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸D．能与碱发生反应的物质是酸3、【2016山东临沂】下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（ ）A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液4、【2016广西桂林】下表是几种作物适宜生长的pH范围：作物马铃薯茶树水稻莲pH4.8～5.55.0～5.56.0～7.08.0～9.0某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是（ ）A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．莲5、【2017?广州】常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是（ ）A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸6、【2017上海】除铁锈的试剂是（ ）A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水7、【2015广西来宾】 下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（ ）A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症8、【2017广西来宾】分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（ ）A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙9、【2016山东省莱芜】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（ ）A．方法正确，测量结果正确，结论正确B．方法错误，测量结果偏小，结论正确C．方法错误，测量结果偏大，结论错误D．方法错误，测量结果偏大，结论正确10、【2016广西桂林】小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】选项试剂现象和结论AZn粉有气泡产生，则溶液a一定MgCl2BCuO粉末无明显现象，则溶液a一定有两种溶质CNaOH溶液无明显现象，则溶液a可能有NaOHDCuSO4溶液有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质A．A B．B C．C D．D11、【2017山东聊城】只用一种试剂可以区分（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是（ ）2-1-c-n-j-yA．AgNO3溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．盐酸12、【2016广东东莞】盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（ ）A．A B．B C．C D．D13、【2016山东淄博】化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：【出处：21教育名师】（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明 。（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 ；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应．[来源:学.科.网]（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因 。14、【2017广西贺州】请回答下列有关问题：小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为 。（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质，若溶液部分变质，溶质是 （填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 。21*cnjy*com（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体 克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。15、【2017吉林省】根据碱的四条化学性质回答下列问题： （1）碱溶液能使酚酞溶液变______色； （2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。16、【2017江苏南京】兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH7.5～910～11.912～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．21·cn·jy·com【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是 。【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．www.21-cn-jy.com【交流与反思】b点的溶质为 （写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质 （写化学式）。【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： 、 。【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。1、【2016广西钦州模拟】下列不属于碱的是（ ）A．熟石灰 B．氨水 C．纯碱 D．苛性钠2、【2016广西梧州一模】下列物质露置在空气中一段时间后，由于变质而使溶液质量变小的是（ ）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．石灰水 D．酒精3、【2016江苏苏州市二模】下列有关酸和碱的说法错误的是（ ）A．稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化B．被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎C．配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量D．用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性4、【2015?大连】如表是部分食物的pH，有关说法错误的是（ ）食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0A．苹果汁和葡萄汁显酸性 B．牛奶和鸡蛋淸显碱性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少喝苹果汁5、【2016广东肇庆模拟】将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（ ）A．铁钉表面将产生气泡 B．铁钉表面将很快出现铁锈C．溶液由无色变为浅绿色 D．溶液质量将增加6、【2017广东深圳市二模】下列物质变化中只有加酸才能一步实现的是（ ）A．Mg→MgSO4 B．KOH→KCl C．Fe2O3→FeCl3 D．CaCO3→CO27、【2017广东东莞模拟】向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是（ ）A．加水 B．氢氧化钠颗粒 C．pH为4的溶液 D．稀硫酸8、【2016山东青岛模拟】石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）A．石蕊溶液变为蓝色 B．无明显现象C．生成无色气体 D．石蕊呈紫色9、【2017广西河池都安县二模】 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（ ）A．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小B．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应C．c点表示所得溶液中溶质只有NaClD．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应10、【2017上海青浦区模拟】只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来的试剂是（ ）【版权所有：21教育】A．氧化铜 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液11、【2016广东汕头模拟】 向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）A．B．C．D．12、【2016山东泰安模拟】 右图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种．某同学对①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象．根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是 （ ） ① ② ③ ④ 记录现象 无色溶液 蓝色浑浊 浑浊消失产生气泡A．甲：碳酸钠 B．乙：氯化铜 C．丙：盐酸 D．丁：碳酸钠13、【2017?海珠区一模】硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是 。（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。21·世纪*教育网（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式 。（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸 49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是 t 14、【2017广东东莞模拟】化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。（1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是 ；③是 ；（2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质 。（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式： 。15、【2017广东一模】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（1）验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 ；（2）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为： ，从该图中可以看出，反应后的溶液pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是 。A、Na2CO3 B、HCl C、CuSO4 D、NaCl 3.5 酸和碱 一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。酸与活泼金属反应：规律：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。）①盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。21·cn·jy·com②盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。酸与金属氧化物反应：规律：酸+金属氧化物=水+盐（ ★ 铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。）①盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。 ②硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。酸与碱反应：规律: 酸+碱=水+盐①氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。酸与部分盐反应：规律：（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。（2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐①盐酸与硝酸银反应方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；现象：生成白色沉淀。②硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；现象：生成白色沉淀。6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。三、盐酸和硫酸的用途：1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除金属秀。2．人体胃液中含有盐酸，帮助消化。 3．浓硫酸具有吸水性，在实验室用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气。四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠；21教育名师原创作品2、氢氧化钠一定要密封保存？①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）25、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。五、碱的化学性质1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2、碱与非金属氧化物反应：规律：碱+非金属氧化物=水+盐①氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。②氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐①氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。4、碱与部分盐反应：规律：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】①2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。②Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。③Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 现象是生成白色沉淀。5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。六、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：1．氢氧化钠：①氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。②化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；2．氢氧化钙：可以改良酸性土壤，检验二氧化碳体存在，处理工业废水中的酸，与蓝矾、水配制杀菌剂波尔多液等。 考点一：常见的酸和碱【2015年广西柳州市】将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）A．都不会有变化B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小C．都会变小D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大【答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的质量增加，溶质质量分数减小。2·1·c·n·j·y浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液的质量减少，溶质质量分数减小。氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，敞口放置于空气中一段时间，原溶质氢氧化钠的质量减少，溶液的质量增加，则氢氧化钠的质量分数减小。故选C。【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性并能灵活运用是正确解答本题的关键。变式跟进1 【2017?广州】 下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气【答案】C【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误；B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误；21世纪教育网版权所有C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确；21·世纪*教育网D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误。考点二：酸的化学性质【2015广西百色】向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确描述对应变化关系的是（ ）21*cnjy*comA． B． C． D．【答案】D【解析】A、向稀盐酸中加入氧化铜时，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，加入氧化铜时马上生成氯化铜，该选项图象不能正确反映对应变化关系，故错误；B、向稀盐酸中加入水时，溶液的pH升高，但是无论怎样稀释，溶液的pH总是小于7，不可能等于或大于7，该选项图象不能正确反映对应变化关系，故错误；C、向稀盐酸中加入碳酸钠溶液时，即产生二氧化碳气体，当稀盐酸完全反应后，不再产生气体，气体质量保持不变，该选项图象不能正确反映对应变化关系，故错误；D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，随着硝酸银的加入，即产生沉淀氯化银，当稀盐酸完全反应后，不再产生沉淀，沉淀质量保持不变，该选项图象能正确反映对应变化关系，故正确；【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础变式跟进2【2016广东汕头模拟】下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（ ）A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉B．NaOH 溶液、Ba（OH）2 溶液、KOH 溶液C．Na2CO3溶液、NaCl 溶液、BaCl2溶液D．铝片、铁片、银片【答案】B【解析】A、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是镁粉，粉末溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，粉末不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、取样品，加入稀硫酸，生成白色沉淀的是氢氧化钡，没有明显现象的是氢氧化钾、氢氧化钠，现象相同，不能鉴别，故B错误；C、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是碳酸钠，生成白色沉淀的是氯化钡，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、取样品，加入稀硫酸，出现气泡，溶液显无色的是铝片，溶液显浅绿色的是铁片，金属不溶解的是银片，现象不同，可以鉴别，故D正确。考点三：碱的化学性质【2016江苏苏州模拟】X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水，X可能是（ ）A．氧化铁 B．硫酸 C．碳酸钠 D．氢氧化钠【答案】D【解析】A、金属氧化物和非金属氧化物不会生成盐和水，故A错误；B、酸与酸不反应，故B错误；C、碳酸钠和盐酸反应除了生成盐和水之外，还生成了二氧化碳，故C错误D、酸和碱发生中和反应生成盐和水，碱也会与非金属氧化物生成盐和水，故D正确；【点评】本题考查了碱的性质，根据物质的性质，分析给出的反应，酸可以与碱或金属氧化物反应生成盐和水，非金属氧化物可以与碱反应生成盐和水。变式跟进3【2016吉林】下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（ ）A．用NaOH固体干燥CO2气体 B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3【答案】C【解析】A、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，故A错误；B、氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色，故B错误；C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C正确；D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠对于氢氧化钠也是杂质，故D错误。1、【2017上海】氢氧化钙俗称（ ）A．烧碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．石灰石【答案】C【解析】A、烧碱是氢氧化钠的俗名，故A不正确；B、纯碱是碳酸钠的俗称，故B不正确；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故C正确；D、石灰石的主要成分是碳酸钙，故D不正确。2、【2016广东茂名】下列有关酸的说法中，正确的是（ ）A．酸的组成中一定含有氢元素B．能够导电的溶液是酸C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸D．能与碱发生反应的物质是酸【答案】A【解析】A、电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以酸中一定含有氢元素，故正确；B、酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，能导电的不一定是酸，故错误；C、酸性溶液与中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，故错误；D、部分非金属氧化物也能与碱反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误。3、【2016山东临沂】下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（ ）A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液【答案】B【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误；D、过氧化氢溶液常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误；4、【2016广西桂林】下表是几种作物适宜生长的pH范围：作物马铃薯茶树水稻莲pH4.8～5.55.0～5.56.0～7.08.0～9.0某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是（ ）A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．莲【答案】D【解析】A、马铃薯适宜生长的pH范围4.8～5.5，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植马铃薯；B、茶树适宜生长的pH范围5.0～5.5，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植茶树；C、水稻适宜生长的pH范围6.0～7.0，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植水稻；D、莲适宜生长的pH范围8.0～9.0，可以在pH＞7的土壤中生长，因此此土壤适宜种植甘草。5、【2017?广州】常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是（ ）A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸【答案】D【解析】A、氢氧化钾属于碱，水溶液显碱性，pH大于7．错误；B、草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液呈碱性，pH大于7．错误；C、生石灰与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，水溶液显碱性，pH大于7．错误；D、硼酸水溶液显酸性，pH小于7．正确；6、【2017上海】除铁锈的试剂是（ ）A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水【答案】B【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠能加快铁锈蚀的速率，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用作除铁锈的试剂，故选项正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，不与氢氧化钠溶液反应，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误。7、【2015广西来宾】 下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（ ）A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症【答案】D【解析】A、用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错误；【来源：21·世纪·教育·网】B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误；【版权所有：21教育】C、焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，故选项错误；D、Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。21教育网8、【2017广西来宾】分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（ ）A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙【答案】A【解析】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；故选A。9、【2016山东省莱芜】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（ ）A．方法正确，测量结果正确，结论正确B．方法错误，测量结果偏小，结论正确C．方法错误，测量结果偏大，结论错误D．方法错误，测量结果偏大，结论正确【答案】D【解析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，稀释了待测溶液，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，但结论正确；A、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；B、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；C、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；D、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项正确；10、【2016广西桂林】小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（ ）选项试剂现象和结论AZn粉有气泡产生，则溶液a一定MgCl2BCuO粉末无明显现象，则溶液a一定有两种溶质CNaOH溶液无明显现象，则溶液a可能有NaOHDCuSO4溶液有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则盐酸和氢氧化钠先反应；A、加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，正确；B、加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，错误；www-2-1-cnjy-comC、加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，正确；D、加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，正确；11、【2017山东聊城】只用一种试剂可以区分（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是（ ）A．AgNO3溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．盐酸【答案】B【解析】A、AgNO3溶液与（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液反应均产生白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；B、Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀、有刺激性气味的氨气和水，与NH4Cl反应生成氯化钡、有刺激性气味的氨气和水，与K2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钾，可以鉴别，故选项正确；C、NaOH溶液与（NH4）2SO4、NH4Cl反应均产生有刺激性气味的氨气，与K2SO4溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；D、盐酸与（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；12、【2016广东东莞】盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、由于盐酸能与较活泼金属镁、铁、锌等反应，故A不符合题意；B、由于盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反应，故B符合题意；C、由于盐酸能与碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等碳酸盐反应，故C不符合题意；D、由于盐酸能够与氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱起中和反应，故D不符合题意。13、【2016山东淄博】化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明 。（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 ；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应．[来源:学.科.网]（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因 。【答案】（1）二氧化碳被水吸收了；（2）有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀产生；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；21cnjy.com（3）氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水。【解析】（1）二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水，故填：二氧化碳被水吸收了；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠，也可用氯化钡来检验是否有碳酸钠生成，故填：有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀产生；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；（3）因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水；故填：氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水。14、【2017广西贺州】请回答下列有关问题：小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为 。（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质，若溶液部分变质，溶质是 （填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 。21*cnjy*com（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体 克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。【答案】（1）无色溶液变红色；（2）NaOH、Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）50g×5%=2.5g，偏大【解析】（1）酚酞遇碱变红色，所以取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为：无色溶液变红色；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液部分变质，溶质是NaOH、Na2CO3，氢氧化钠溶液变质的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）需要氯化钠固体的质量为：50g×5%=2.5g，量取水时俯视读数，量取水的实际体积偏小，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大。15、【2017吉林省】根据碱的四条化学性质回答下列问题： （1）碱溶液能使酚酞溶液变______色； （2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。【答案】（1）红； （2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）氢氧根离子【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色； （2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。 16、【2017江苏南京】兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH7.5～910～11.912～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．2-1-c-n-j-y【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是 。【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．【交流与反思】b点的溶质为 （写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质 （写化学式）。【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： 、 。【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。【答案】【得出结论1】氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液。【实验探究2】无；红；NaOH+HCl=NaCl+H2O。【交流与反思】NaCl、HCl；NaCl、NaHCO3。【得出结论3】Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。【解析】【得出结论1】由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，溶液显黄色时的碱性比显绿色时强，显绿色时碱性比显蓝色时强，因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液，故填：氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液。【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色；向其中加入稀盐酸时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。故填：无；红；NaOH+HCl=NaCl+H2O。【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl；将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3，故填：NaCl、HCl；NaCl、NaHCO3。【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程是：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。1、【2016广西钦州模拟】下列不属于碱的是（ ）A．熟石灰 B．氨水 C．纯碱 D．苛性钠【答案】C【解析】A、熟石灰是氢氧化钙，是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误；B、氨水是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误；C、纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项正确；D、苛性钠是氢氧化钠，是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误。2、【2016广西梧州一模】下列物质露置在空气中一段时间后，由于变质而使溶液质量变小的是（ ）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．石灰水 D．酒精【答案】C【解析】A、浓硫酸具有吸水性能在空气中吸收水分，质量增加，但不变质，故错误；B、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体而使溶液质量减少，故错误；C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，不属于溶液的质量，故溶液的质量减少，故正确；www.21-cn-jy.comD、酒精具有挥发性，在空气中会挥发而使溶液质量减少，故错误；3、【2016江苏苏州市二模】下列有关酸和碱的说法错误的是（ ）A．稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化B．被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎C．配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量D．用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性【答案】C【解析】A、稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大，浓硫酸具有脱水性，也会使纸张逐渐炭化，故选项说法正确；B、被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水（均显碱性），能发生中和反应，可以止痛、消炎，故选项说法正确；C、氢氧化钠固体具有腐蚀性，氢氧化钠固体不能放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；D、氢氧化钠固体具有腐蚀性，对叶肉有很强的腐蚀作用，可用于制作叶脉书签，故选项说法正确。4、【2015?大连】如表是部分食物的pH，有关说法错误的是（ ）食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0A．苹果汁和葡萄汁显酸性 B．牛奶和鸡蛋淸显碱性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少喝苹果汁【答案】B【解析】A、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；B、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确；D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确。5、【2016广东肇庆模拟】将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（ ）A．铁钉表面将产生气泡 B．铁钉表面将很快出现铁锈C．溶液由无色变为浅绿色 D．溶液质量将增加【答案】B【解析】A、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁钉表面将产生气泡，故选项说法正确；【来源：21cnj*y.co*m】B、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应，在酸性环境中铁钉不易锈蚀，故选项说法错误；C、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确；D、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，由质量守恒定律，溶液质量将增加，故选项说法正确。6、【2017广东深圳市二模】下列物质变化中只有加酸才能一步实现的是（ ）A．Mg→MgSO4 B．KOH→KCl C．Fe2O3→FeCl3 D．CaCO3→CO2【答案】C【解析】A、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜，不加入酸就能一步实现，故选项错误；B、氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，但与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，不一定加入酸就能一步实现，故选项错误；C、氧化物与酸反应生成盐和水，氧化铁只有与稀盐酸反应才能生成FeCl3，只有加入酸才能一步实现，故选项正确；D、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳；但高温下分解也能生成二氧化碳，不加入酸就能一步实现，故选项错误。7、【2017广东东莞模拟】向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是（ ）A．加水 B．氢氧化钠颗粒 C．pH为4的溶液 D．稀硫酸【答案】B【解析】A、向10mLpH为12的溶液中加入水，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；B、向10mLpH为12的溶液中加入氢氧化钠颗粒，碱性会增强，溶液的pH肯定变大，故正确；C、向10mLpH为12的溶液中加入pH为4的溶液，发生中和反应，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；D、向10mLpH为12的溶液中加入稀硫酸，发生中和反应，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；8、【2016山东青岛模拟】石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）A．石蕊溶液变为蓝色 B．无明显现象C．生成无色气体 D．石蕊呈紫色【答案】AC【解析】A、氢氧化钙的溶液显碱性，遇石蕊能够使石蕊变蓝；B、氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙的沉淀；C、碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体生成，产生气泡；D、石蕊遇到硫酸时会变红色，因为硫酸的溶液显酸性。9、【2017广西河池都安县二模】 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（ ）A．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小B．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应C．c点表示所得溶液中溶质只有NaClD．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应【答案】C【解析】A、由图示可知，a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故选项说法正确；B、根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度逐渐升高，在b点前后温度是两种情况，b点温度最高，b点表示酸碱恰好完全反应，故选项说法正确；C、b到c的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故c点溶液中的溶质含有NaCl和HCl，故选项说法错误；D、图象可以看出：随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故选项说法正确；10、【2017上海青浦区模拟】只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来的试剂是（ ）A．氧化铜 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液【答案】C【解析】A、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，与氢氧化钠溶液、澄清的石灰水均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水分别显酸性、碱性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、蓝色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；C、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确；D、氯化钡溶液与盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。11、【2016广东汕头模拟】 向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）A．B．C．D．【答案】D【解析】A．开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH大于7，随着稀盐酸的滴加，pH逐渐减小，但稀盐酸过量时pH小于7，所以图象正确；B．酸碱中和反应会放出热量，故随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，当恰好完全中和时，溶液温度最高，继续滴加稀盐酸，溶液的温度就会降低，所以图象正确；C．没有滴加稀盐酸时，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着加入稀盐酸生成的氯化钠越来越多，溶液中氯化钠的质量分数越来越大，当二者完全中和时，溶液中氯化钠的质量分数达到最大值且不再增加，再滴加稀盐酸，溶液的质量增大，氯化钠的质量不变，溶液中氯化钠的质量分数减小，故图象正确；D．当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时，HCl的物质的量为零，当二者恰好完全反应时，继续滴加稀盐酸，HCl的物质的量增加，且随着稀盐酸加入的量的增多，而不断增大，故图象错误。12、【2016山东泰安模拟】 右图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种．某同学对①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象．根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是 （ ） ① ② ③ ④ 记录现象 无色溶液 蓝色浑浊 浑浊消失产生气泡（ ）A．甲：碳酸钠 B．乙：氯化铜 C．丙：盐酸 D．丁：碳酸钠【答案】A【解析】甲处河水为无色溶液，乙处河水呈浅蓝色浑浊是因为生成了氢氧化铜，故乙处为氯化铜，甲处为氢氧化钠；丙处河水由浑变清，说明丙处有和氢氧化铜反应的HCl，则丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl；丁处产生气泡，HCl可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁在丙的下方且含有碳酸钠，故答案为：A。13、【2017?海珠区一模】硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是 。（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式 。（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸 49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是 t 【答案】（1）浓盐酸；（2）它们在水溶液中都能解离出H+；（3）黑色粉末消失，溶液变成蓝色；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（4）H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓；（5）7.6【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；【出处：21教育名师】（2）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是：它们在水溶液中都能解离出H+；（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以观察到的实验现象是黑色粉末消失，溶液变成蓝色，化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（4）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓；（5）设生成硫酸亚铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 98 152 49t×10% x = x=7.6t14、【2017广东东莞模拟】化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。（1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是 ；③是 ；（2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质 。（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式： 。【答案】（1）铁（或Fe）；氧化铜（或CuO）；（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红；（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理均可）【解析】（1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸水与氧化物氧化铜反应生成硫酸铜溶液；（2）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了硫酸可使石蕊变红；（3）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；15、【2017广东一模】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（1）验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 ；（2）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为： ，从该图中可以看出，反应后的溶液pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是 。A、Na2CO3 B、HCl C、CuSO4 D、NaCl【答案】（1）红色；（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；=；（3）C【解析】（1）碱会使酚酞变红色．则验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成红色；（2）容器中是氢氧根离子和钠离子，加入的是硫酸根离子和氢离子，所以反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物中有钠离子、硫酸根离子和水分子，所以生成物是硫酸钠和水，故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；该反应完全反应，所以溶液显中性，溶液的PH值等于7；（3）反应④是盐和氢氧化钠反应，而盐酸是酸，所以不符合，碳酸钠和氯化钠和氢氧化钠的反应不满足复分解反应的条件，所以也不符合，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，满足复分解反应的条件，符合要求，故选C； 展开更多...... 收起↑ 资源列表 3.5 酸和碱－原卷.doc 3.5 酸和碱－解析卷.doc
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