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第一章知识点
第1节 物质的变化
1、物理变化与化学变化：
区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。 CuSO4 5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4 5H2O
5、物质变化规律的应用：
（1） 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；
（2） 白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色。
第2节 酸
1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H + CI H2SO4 ==== H+ SO4 HNO3===== H+ NO3
3、常见的酸：
盐酸 HCI 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：
（1） 物质酸碱性：酸碱指示剂
（2） 溶液的酸碱度：PH试纸。
（一）酸的通性
1、 酸使指示剂变色；
2、 酸 + 碱 ===== 盐 + 水
3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）
H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O
3、 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸
2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2 ）
HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)
H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）
4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)
H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液）
5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气
Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2
Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2 （实验室用于制H2）
（二）酸的个性
1、盐酸HCI：
盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。
2、硫酸H2SO4：
（1） 浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
（2） 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
（3） 浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。
（4） 浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。
第2节 碱
1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
NaOH ==== Ca（OH）2====
2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2
（一）碱的通性
1、碱使指示剂变色；
2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水
Ca（OH）2 +2 HCI ===== CaCI2 + 2H2O
中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。
3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 ）
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）
4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐
3NaOH + FeCI3 ==== Fe（OH）3 + 3NaCI （生成红褐色沉淀）
2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成兰色沉淀）
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）
（二）碱的个性
1、氢氧化钠NaOH ：
（1） 俗称：烧碱、苛性钠。
（2） 易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
（3） 极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：
（1） 俗称：熟石灰、消石灰。
（2） 区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：
方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O
方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH
第4节 盐
1、 盐：由金属离子（或NH4）和酸根离子组成的化合物。
2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCI2等
硫酸盐 Na2SO4 、 CuSO4等
碳酸盐 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等
硝酸盐 KNO3 、 Ba（NO3）2等
铵盐 NH4CI 、（NH4）2SO4等
3、盐的溶解性：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 盐酸盐中AgCI不溶；
硫酸盐中BaSO4不溶； 碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。
（一）几种重要的盐
1、碳酸钠Na2CO3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na2CO3 10H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。
2、碳酸钙CaCO3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。
3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。
（二）盐的通性
1、某些盐和酸的反应；
Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2
2、某些盐和碱的反应；
Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）
3、盐和某些盐的反应；
NaCI + AgNO3 ==== AgCI + NaNO3 Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2 Na CI
Na2CO3 + CaCI2 ==== CaCO3 + 2NaCI
（三）复分解反应及其能否发生的条件
1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：
Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 + 2NaOH
2、发生的条件：反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生。
（四）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）
1、 氮肥（N）：NH4CI 、（NH4）2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。
2、 磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。
3、 钾肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。
4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3
第5节 金属
（一）金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。
（二）金属的化学性质：
1、金属和氧气反应：
2Mg + O2==== 2MgO 2Cu + O2 ==== 2CuO
2、金属与酸的置换反应：
Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2
Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2 （实验室用于制H2）
只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。
3、金属和盐的置换反应：
Fe + CuSO4 ==== Fe SO4 + Cu（我国古代湿法炼铜）
Cu + 2AgNO3 ==== Cu（ NO3）2 + 2Ag
只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
第6节 有机物
1、无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）
2、有机物：主要含碳元素，通常还含有H、O、N等元素。
3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。
天然气（沼气）甲烷CH4 、家庭液化气丁烷C4H10 、 酒精C2H5OH 、
醋酸CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。
4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。
第二章知识点
第一节 物质的分类和应用
1、分类：
有机化合物一般含C、H等元素，因此燃烧后的产物为CO2和H2O
2、区别金属与非金属：
金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。水银（汞）是唯一的液态金属。溴是唯一的液态非金属。金刚石是自然界硬度最大的物质。
第二节 物质转化的规律
一、非金属单质与其化合物的转化1、S + O2==== SO2 （刺激性，有毒，污染空气） 4P + 5O2 ===== 2P2O5 （除去空气中少量氧气） C + O2 ==== CO2 （氧气充足） 2C + O2 ==== 2CO（氧气不足） 二、金属单质与其化合物的转化1、2Mg + O2==== 2MgO （发出耀眼强光，生成白色固体） 2Cu + O2 ==== 2CuO （红色的铜在空气中加热变黑色） 3 Fe + 2O2 ==== Fe3O4 （火星四射，生成黑色固体）
2、某些非金属氧化物+水 对应的酸 CO2 + H2O ==== H2CO3 （CO2通入紫色石蕊试液变红色，加热又变紫色。） SO2 + H2O ==== H2SO3 SO3 + H2O ==== H2SO4 2、某些金属氧化物 + 水 对应的碱 CaO + H2O ==== Ca（OH）2 K2O + H2O ==== 2KOHCuO、Fe2O3则不能，因其对应的碱不溶。
三、金属的冶炼 1、常见的三种还原剂：C 、CO 、H2等C + 2CuO ===== 2Cu + CO2 3CO + Fe2O3 ===== 2Fe +3CO2 H2 + CuO ==== Cu + H2O2、H2还原氧化铜实验：（1）现象：试管内黑色粉末变红色，试管口出现水珠；（2）操作步骤：实验开始时先通入H2，一段时间后再加热；实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通H2，直到试管冷却。3、氧化还原反应： 4、孔雀石（铜绿）加热分解：Cu2（OH）2CO3 ==== 2CuO + CO2 + H2O
四、化合物间相互转化规律
1、物质转化规律简图：
（1）任何酸和碱都能发生中和反应；
（2）任何碳酸盐和酸都能反应产生CO2气体。
（3）盐和盐、盐和碱的反应，反应物必须可溶。
2、以图为例，选择制取MgCI2的几种方法：
（1）金属+酸：Mg + 2HCI === Mg CI2 + H2
（2）金属+盐：Mg + CuCI2 === Mg CI2 + Cu
（3）酸+碱： 2HCI + Mg（OH）2 ==== Mg CI2 + 2H2O
（4）酸+盐： 2HCI + MgCO3 === Mg CI2 + H2O + CO2
（5）盐+盐： MgSO4 + BaCI2 === BaSO4 + Mg CI2
五、物质的鉴别：
1、盐酸及盐酸盐的检验：用AgNO3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀
HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3
NaCI + AgNO3 ==== AgCI + NaNO3
2、硫酸及硫酸盐的检验：用BaCI2溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。
H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI
Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2 Na CI
3、碳酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰水，反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。
CaCO3+ 2HCI ====CaCI2 + H2O + CO2
Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2
4、酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH试纸。
六、物质的推断：寻找突破口。
1、常见沉淀
Cu（OH）2兰色沉淀；Fe（OH）3红褐色沉淀；AgCI、BaSO4白色沉淀且不溶于硝酸。
2、溶液颜色
Cu2+溶液蓝色：CuSO4溶液、CuCI2溶液为蓝色；
Fe3+溶液黄色：FeCI3溶液为黄色；
Fe2+溶液为浅绿色：FeCI2溶液、FeSO4溶液为浅绿色。
3、氧化铜和碳粉为黑色，铜为红色。
七、物质的俗称：
烧碱、苛性钠：NaOH ； 纯碱、苏打：Na2CO3 ； 熟石灰、消石灰：Ca（OH）2
生石灰：CaO ； 大理石、石灰石：CaCO3 ； 胆矾：CuSO4 5H2O
八、物质或离子能否共存问题：
1、相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的，不能共存。
2、离子间能结合成沉淀、气体或水的，不能共存。例如：
H+和OH-，Ag+和CI-，Ba2+和SO42-，H+和CO32-等离子不能在同一溶液中共存。
3、背景：酸性溶液中有大量的H+，碱性溶液中有大量的OH- 。
第三节 常见的材料
一、金属材料
1、合金：几种金属熔合在一起，即形成合金。其性能比纯金属更好，硬度大。
2、钢和生铁：是铁和碳元素形成的合金。
3、金属锈蚀的条件：空气和水分。
4、金属防锈措施：
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
金属单质
非金属单质
无机化合物
有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
金属氧化物
非金属氧化物
酸
碱
盐
盐
金属
氧化物
非金属
氧化物
金属
金属
复分解反应
条件

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