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初三科学专题复习1 酸
1、溶液的导电性：
1）酸碱盐的溶液都能导电，因为它们都能电离出 ；
2）电离：物质溶于水或受热熔化时，产生自由移动 的过程。可用电离方程式表示，注意与电解的区别
写出电离方程式：Na2SO4= BaCl2=
3）溶液不显电性的原因： 。
某溶液中含有Fe3+、SO42-、Cl-、Cu2+四种离子，若SO42-、Cl-、Cu2+的个数分别为3n、4n、2n个，则Fe3+的个数为 ；某工业盐酸中含有少量FeCl3，若H+与Cl-的个数比为91：94，则H+与的个数比为
2、酸：电离时产生的 的化合物。
下列属于酸的是：H2S 、NaHSO4、CH3COOH、H2CO3、HClO4
1）酸的分类：根据是否有氧元素可分为 读作
读作
2）常见的酸：
名 称 硫 酸 盐 酸
物理性质
浓酸浓度
特 性
注意点 稀释时 盐酸是 的水溶液
将浓硫酸敞口放置，质量 ，质量分数 ；将浓盐酸敞口放置，质量 ，质量分数 ；
3）酸的共性：都能电离出共同的
a、能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液 ；无色酚酞
b、与较活泼的金属反应生成 ；如Zn+H2SO4= （用于制取 ）
c、与金属氧化物反应生成 ；如Fe2O3+HCl= （用于 ）
将一生锈的铁钉放入H2SO4中的现象为
方程式： 、
d、与碱反应生成 ；如HCl+NaOH= （用于中和酸性）
e、与某些盐反应生成 ；如BaCl2+H2SO4= AgNO3+HCl=
4）检验Cl-方法：
检验SO42-方法：
思考：若在某溶液中加入BaCl2，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中可能有的离子是
3、金属活动顺序表：
说明：1）越排在前面，活泼性 ；其中前三种能与水反应放出H2，如Na+H2O=
2）排在H前面的金属能与酸（除 外）反应放出H2，排在H后面的不能。
3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。如Fe+CuSO4=
4、复分解反应： ；反应条件：
置换反应： ；
中和反应：
练习巩固：
1、下列变化肯定属于化学变化的是 （ ）
①物质发生爆炸 　　 ②由铝原子变成铝离子 　　 ③酒精的燃烧
④火柴梗蘸一点儿浓硫酸变黑 　　 ⑤汽油挥发
A．②③④ B．①②④ C．①④⑤ D．③⑤
2、下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是 （ ）
A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH
3、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中 （ ）
A．一定含有硫酸根离子 B．一定含有银离子
C．只有硫酸根离子，没有银离子 D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有
4、“老者生来脾气燥，每逢喝酒必高烧，高寿虽已九十八，性情依然不可交。”这则谜语的謎底是
A．生石灰 　 B．酒精灯 C．浓硫酸 D．烧碱
5、砷（As是）是一种非金属元素，它有+3价和+5价，因此可以形成两种含氧酸——砷酸和亚砷酸。砷酸的化学式为 （ ）
A．As2O3 B．As2O5 C．H3AsO3 　　D．H3AsO4
6、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是 （ ）
A实验室制取氢气　B实验室用石灰石制二氧化碳C金属表面除锈　　D制造多种化工产品
7、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 （ ）
A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁
8、能与酸反应生成盐和水的氧化物是 （ ）
Ａ. H2O Ｂ. NaOH Ｃ. CO2 Ｄ.MgO
9、用一种试剂一次就能鉴别HCl 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是 （ ）
Ａ. 石蕊试液 Ｂ. 酚酞试液 Ｃ. 稀硫酸 Ｄ. BaCl2溶液
10、稀释浓硫酸的正确操作是 （ ）
A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡 D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
11、在北京举办了“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，展品中的大麻(主要成份是C21H302)在空气中焚烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是_______________。
12、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________，可用_______________________化学方程式表示。
13、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，化学式CuSO4·5H2O 。加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到___________，同时______________，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是________________，其变化的化学方程式为_________________。
14、如图所示，向小试管中加入一定量的物质使右侧U型管中的
液面发生明显的变化。该物质可能是________、_________
(至少写出两种)。
15、相同质量和相同质量分数的盐酸和氢氧化钠混合后，滴入石蕊，溶液颜色为 ；一定量的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，现将氢氧化钠换成等质量的氢氧化钾，则反应后的溶液呈 性。
16、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：
学 生物 质 质 量 甲 乙 丙 丁
所取固体样品的质量（g） 30 25 20 20
加入硫酸溶液的质量（g） 100 100 100 120
反应后剩余固体的质量（g） 22 17 12 12
分析实验数据，回答下列问题：
⑴写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式
⑵求混合物中氧化铜的质量分数。
⑶求硫酸溶液中溶质的质量分数。
水
水

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