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三、考前必记的4个化学定律与5大规律
　　1.化学定律
化学定律
文字表述
得失电子
守恒
在氧化还原反应中(包括原电池反应和电解反应),氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数
电荷守恒
在任何电解质溶液中,阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数;
离子化合物中阳、阴离子所带正、负电荷总数相等(电中性);
(3)在化合物中,各元素正、负化合价的代数和等于0
阿伏加德
罗定律
同温同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数
盖斯定律
在一定条件下,某化学反应无论是一步完成还是分几步完成,总反应的热效应相同,即反应热只与始态和终态有关,与反应途径无关
2.化学规律
(1)氧化还原反应规律
①守恒规律
在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂得、失电子数相等。
此规律可用于推断元素的化合价或化合价的升降,计算氧化剂、还原剂及其相应产物量的关系,配平氧化还原反应方程式及检验其正误。21世纪教育网版权所有
②价态规律
根据元素的化合价可以判断物质的氧化性与还原性,具体规律为“高价氧化低价还,中间价态两边转”,如H3具有还原性,O2既具有氧化性又具有还原性。21教育网
③强弱规律
当一种氧化剂(还原剂)遇到不同的还原剂(氧化剂)时,还原性(氧化性)强的先反应,该规律常用于判断反应情况或书写与量有关的离子方程式。如Cl2与FeBr2溶液发生反应,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-;Cl2与FeI2溶液发生反应,Cl2先氧化I-,再氧化Fe2+。
(2)元素周期表中主族元素性质的递变规律
性质
同周期(从左→右)
同主族(从上→下)
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
电子层结构
电子层数相同,最外层电子数递增
电子层数递增,最外层电子数相同
失电子能力(得电子能力)
逐渐减弱(逐渐增强)
逐渐增强(逐渐减弱)
金属性(非金属性)
逐渐减弱 (逐渐增强)
逐渐增强(逐渐减弱)
元素的主要化合价
最高正价:+1→+7(第二周期:+1→+5)
最高正价=族序数(O、F除外)
还原性与氧化性
还原性减弱,氧化性增强
还原性增强,氧化性减弱
非金属气态氢化物的稳定性
稳定性由弱到强
稳定性由强到弱
(3)盐类的水解规律
有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性。
(4)溶液的酸碱性判断规律
①pH相同的酸(碱),酸(碱)越弱,酸(碱)的物质的量浓度越大。
②常温下,酸与碱的pH之和为14,且等体积混合时,强酸与强碱混合,pH=7;强酸与弱碱混合,pH>7;强碱与弱酸混合,pH<7。
(5)稀释后溶液pH的变化规律
①强酸溶液:稀释至原体积的10n倍,pH增大n(增大后不等于、大于7);
②强碱溶液:稀释至原体积的10n倍,pH减小n (减小后不等于、小于7);
③pH相同的强酸与弱酸(强碱与弱碱)稀释相同倍数,强酸(强碱)pH的变化程度较大。

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