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六、化学原理中的误区剖析
　　1.对于可逆反应,反应速率越快,转化率越高。
剖析　化学反应速率的快慢与转化率无关。如当温度升高时,反应速率会增大,吸热反应的转化率提高,但放热反应的转化率减小;再如当增大某一反应物浓度时,反应速率会加快,其他反应物的转化率提高,而自身转化率则减小;对于反应前后气体体积不变的可逆反应,增大压强,反应速率加快,但平衡转化率不变。因此,化学反应速率快,转化率不一定高。www-2-1-cnjy-com
2.改变外界条件时,平衡向某一反应方向移动,则该方向的反应速率一定变大。
剖析　如:增大反应物浓度使平衡向正反应方向移动,则正反应速率增大,但若减小生成物浓度使平衡向正反应方向移动,则正反应速率减小。因此,改变外界条件使平衡向某一反应方向移动时,该方向的反应速率不一定增大。2-1-c-n-j-y
3.改变外界条件,浓度发生改变,则化学平衡一定移动。
剖析　浓度改变,化学平衡不一定移动,如对于反应前后气体总体积不变的反应,增大压强,各组分浓度均增大,但平衡不移动。
4.在恒温恒容下,增加反应物的量,反应物的转化率一定降低。
剖析　若反应物只有一种,如:aA(g) bB(g)+cC(g),增加A的量,平衡向正反应方向移动,但该反应物A的转化率的变化与气体物质的化学计量数有关:若a=b+c,则A的转化率不变;若a>b+c,则A的转化率增大;若a若反应物不止一种,如:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),①若只增加A的量,平衡向正反应方向移动,B的转化率增大,A的转化率减小;②若按原比例同倍数地增加A和B的量,则平衡向正反应方向移动,反应物的转化率与气体反应物的化学计量数有关:若a+b=c+d,则A、B的转化率均不变;若a+b>c+d,A、B的转化率均增大;若a+b5.Cl2的水溶液、Cu能导电,SO2、CO2、NH3的水溶液能导电,故Cl2、Cu、SO2、CO2、NH3均属于电解质。21*cnjy*com
剖析　电解质与非电解质均指化合物,故Cl2、Cu既不是电解质,也不是非电解质。SO2、CO2、NH3的水溶液能导电是因为它们与水反应生成的H2SO3、H2CO3、NH3·H2O可电离,SO2、CO2、NH3属于非电解质。
6.常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L,则该溶液呈碱性。
剖析　常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L,则溶液中的c(H+)为1×10-1 mol/L或1×10-13 mol/L,所以此溶液可能呈强酸性,也可能呈强碱性。【来源：21cnj*y.co*m】
7.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小。
剖析　醋酸溶液稀释后,c(H+)减小,但因温度一定时,KW为常数,所以c(OH-)增大。
8.常温下,pH=4的盐酸与NH4Cl溶液中,由水电离出的c (H+)相等。
剖析　常温下,pH=4的盐酸中c(H+)=1×10-4 mol/L,c(OH-)=1×10-10 mol/L=c水(H+)。而pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)=1×10-4 mol/L=c水(H+)。【出处：21教育名师】
9.浑浊的苯酚溶液中加入Na2CO3溶液变澄清,则酸性:苯酚>碳酸。
剖析　苯酚与Na2CO3溶液的反应为:
C6H5OH+Na2CO3 C6H5ONa+NaHCO3
酸性:C6H5OH>HC。
由反应C6H5ONa+CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3可知酸性:碳酸>苯酚。
10.等体积、等物质的量浓度的HA(弱酸)与NaA的混合溶液,一定呈酸性。
剖析　等体积、等物质的量浓度的HA(弱酸)与NaA的混合溶液的酸碱性取决于Ka(HA)与Kh(A-)的相对大小,即看HA的电离与NaA的水解程度的相对大小。若HA的电离大于A-的水解,则溶液呈酸性;若HA的电离小于A-的水解,则溶液呈碱性。21世纪教育网版权所有
11.除去CuCl2溶液中少量的FeCl3,可加入铜屑,充分搅拌,过滤,得蓝绿色溶液即可。
剖析　Cu与FeCl3反应会生成新的杂质FeCl2。正确的方法是加入CuO或Cu(OH)2等调节溶液的pH,使FeCl3转化为Fe(OH)3而除去。
12.将FeCl3溶液加热蒸干可得到无水FeCl3。
剖析　加热会促进FeCl3的水解,并且生成的HCl会挥发,故蒸干后得到的是Fe(OH)3,若要得到无水FeCl3,应在HCl气流中蒸干。
13.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3,先析出AgCl,则Ksp(AgCl)剖析　AgCl与Ag2CrO4类型不同,不能由溶解度直接判断Ksp,上述事实只能说明Ag2CrO4的溶解度大于AgCl。21cnjy.com
14.用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,可将BaSO4转化为BaCO3,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)。www.21-cn-jy.com
剖析　饱和Na2CO3溶液中C浓度较大,当c(Ba2+)·c(C)>Ksp(BaCO3)时即可析出BaCO3沉淀。实际上Ksp(BaSO4)15.凡是需要加热的反应都是吸热反应,吸热反应在常温下一定不能发生。
剖析　有很多放热反应也需要加热,如燃烧等;氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应,但在常温下也能发生。【来源：21·世纪·教育·网】
16.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加。
剖析　铅蓄电池在放电过程中,负极上铅变为硫酸铅,质量增加;正极上二氧化铅变成硫酸铅,质量也增加。

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