资源简介

一、气体的制备和收集
（1）实验室制备O2、H2、CO2均需要发生氧化还原反应。(　　)
（2）Cl2、NH3的制备可以选用相同的发生装置。(　　)
（3）常用排水法收集Cl2、NO2、SO2。(　　)
（4）用向下排空气法收集H2、NH3、NO。(　　)
（5）可以用浓氨水和生石灰快速制备NH3。(　　)
（6）Cl2收集可用排饱和NaCl溶液方法，不能用排水法。(　　)
（7）CO2、H2的制备可以选用相同的发生装置。(　　)
【答案】（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）√　（6）√　（7）√
二、气体的净化与尾气吸收
（1）除去CO2中混有的HCl，可将混合气通入饱和Na2CO3溶液。(　　)
（2）除去Cl2中混有的HCl，可将混合气通入饱和食盐水。(　　)
（3）Cl2、SO2、CO2、H2S、NH3均可用浓硫酸干燥。(　　)
（4）除去CO2中混有的少量CO可用点燃法。(　　)
（5）Cl2、SO2、NH3均可用NaOH溶液进行尾气吸收。(　　)
【答案】（1）×　（2）√　（3）×　（4）×　（5）×
1．气体体积的测量
（1）量气装置的改进
（2）量气时应注意的问题
①量气时应保持装置处于室温状态。
②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。如上图（Ⅰ）（Ⅳ）应使左侧和右侧的液面高度保持相平。
2．“五审法”突破气体制备装置的选择与连接
1．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是( )
【答案】B
2．下列有关实验原理或操作正确的是
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作
D．将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中
【答案】B
3．某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是
A．缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收
B．A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差
C．为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D．若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为
【答案】C
【解析】根据实验装置图分析，该测定装置的原理是：CaCO3与HCl反应生成CO2，用足量Ba（OH）2溶液吸收反应生成的CO2，由测量的BaCO3沉淀的质量计算CaCO3的纯度。A，为了确保反应生成的CO2全部被Ba（OH）2溶液吸收，实验结束要缓入空气将装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收，A项正确；B，A中的NaOH溶液、D中的碱石灰都能吸收空气中CO2，防止空气中的CO2气体进入C装置中产生误差，B项正确；C，因为测量的是BaCO3的质量，所以不必除去HCl，一方面HCl与Ba（OH）2反应不会形成沉淀，另一方面若用NaHCO3吸收HCl会使测得的CO2偏高，产生误差，C项错误；D，根据C守恒，样品中CaCO3的质量=M（CaCO3），则CaCO3的纯度为100%，D项正确；答案选C。
4．有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000mL，并收集到气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液100mL，用1mol/L的盐酸滴定至中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为（　　）
A．18.4% B．71.4% C．81.6% D．28.6%
【答案】B
5．某学习小组设计了下列装置进行相关实验，装置和使用的药品均正确且能达列相应实验目的的是
A．制备Cl2 B．干燥并收集SO2
C．制硝酸铜 D．制备NaHCO3
【答案】C

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