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桂林市、贺州市2018届高三上学期期末联考
理综试卷
一、选择题：在下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.寨卡病毒是一种RNA病毒，主要通过伊蚊叮咬传播。下列有关说法不正确的是
A.寨卡病毒可入宿主的活细胞进行培养
B.寨卡病毒的核酸彻底水解得到8种产物
C.寨卡病毒侵染人体细胞后，需要细胞免疫发挥作用才能最终被清除
D.宿主细胞内合成寨卡病毒蛋白质外壳的过程中存在碱基互补配对
2.下图表示有关因素（甲、乙、丙分别底物浓度、温度、pH）对酶促反应速率的影响。下列与煤有关的叙述正确的是
A.图中三条曲线所代表的因素均能影响酶的活性
B.酶、激素、神经递质发挥作用后均立即被分解或者被灭活
C.E点、H点酶促反应速率最大的原因是酶能提供的活化能最大
D.在一定条件下，酶的催化效率才能高于无机催化剂
3.一位患有红绿色盲且染色体组成为XYY的男子，其父母表现型正常。（假设所有个人的有丝分裂正常，且不考虑基因突变）下列有关说法不正确的是
A.该患者染色体异常最可能由父亲的次级精母细胞减数第二次分裂异常导致
B.与异常精细胞同时形成的其他精细胞的性染色体组成一般为X，X，O（不含性染色体）
C.若该男性患者可育，则产生染色体数目正常的精子的概率为50%
D.该男性患者的红绿色盲基因只在视网膜相关细胞中存在且选择性表达
4.2014年以来，多位明星因吸毒而被刑拘或判刑，引发了社会对毒品危害的讨论。下图为毒品可卡因对人能不神经冲动传递的影响。下个相关叙述不正确的是
A.由图可知，多巴胺能使神经元2产生兴奋
B.多巴胺释放和发挥作用，不会使神经元1和神经元2细胞中的ADP含量升高
C.可卡因能抑制多巴胺转运载体运输功能，使得突触间隙的多巴胺的含量升高
D.与红细胞相比，神经元的细胞膜的表面积明显更大，与细胞的功能消失
5.中国传统文化中有很多农牧业生产的现象描述和规律总结，下列有关说法错误的是
A.“地虽瘠薄，常加粪灰，皆可化为良田”描述通过施肥改良农田的做法，表明生态系统具有物质循环功能
B.“维有骄骄”描述的是农田中狗尾草的生长的现象，狗尾草等杂草与农作物之间是竞争关系
C.“毋覆巢，毋杀孩虫、夭”描述了对野生动物资源利用时，应避免捕杀幼年个体，有利于维持种群正常的性别比例，提高出生率
D.““去其螟螣，及其蟊贼，无害我田稚”描述农业生产应避免虫害，体现了合理调整能量流动关系，使能量持续流向对人最有益的部分
6.把蚕豆植株放在湿润的空气中照光一段时间后，取蚕豆叶下表皮制作临时装片，先在清水中观察，然后用质量浓度为0.3g/ml的蔗糖溶液取代清水，继续观察，结果如图所示。下列相关说法不正确的是
A.气孔关闭过程中，保卫细胞吸水能力增强
B.在适宜条件下，保卫细胞产生[H]场所有细胞质基质、线粒体基质、叶绿体类囊体薄膜
C.从微观角度分析，在蔗糖溶液中的保卫细胞没有水分子流入
D.若用一定浓度的KNO3溶液替换蔗糖溶液，气孔可能出现关闭一段时间后自动开放的现象，这一现象与细胞内的核糖体、线粒体及液泡有关
7.高科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列关于2017年我国重点发展的科技材料说法错误的是
A.生物塑料可减少白色污染
B.用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大
C.高性能分离膜可用于海水淡化
D.用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物
8.下列关于有机物的说法正确的是
A.企鹅分子(如右图)中所有的碳原子可能共处同一平面
B.乙酸与2-羟基乙醛互为同分异构体
C.甲醇与甘油互为同系物
D.工业制备聚丙烯方程式为: nCH2=CH-CH3
9.NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应: NH4N32N2↑+2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1.8gNH4+中含有的质子数为1NA
B.N2既是氧化产物，又是还原产物
C.爆炸反应中，当转移4NA个电子时,产生89.6L (标准状态)混合气体
D.6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA
10.下列实验操作不能达到预期实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将SO2和CO的混合气体依次缓缓通过足量的溴水、澄清石灰水
检验混合气体中的SO2和CO2
B
向硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
制备纯净的氢氧化亚铁
C
将适最Na2O2裹入棉花中,再滴入少量的水
证明Na2O2与水反应是放热反应
D
向硫化钠溶液中滴加氯水
证明非金属性氯大于硫
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族。X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15,则下列说法错误的是
A.Y、Z、W一定同周期 B.简单氢化物稳定性: X>Z
C.X.Y 组成的化合物具有两性 D.离子半径大小: Z>W>Y>X
12.近期使用的一种可控电池——锂水电池工作原理如右图。下列说法错误的是
A.锂电极是电池的负极
B.正极发生的反应为: 2H2O+2e-=2OH-+ H2↑
C.水中H+经固体电解质向锂电极移动
D.理论上每消耗14g锂,转移的电子数为2NA
13.25℃时,将0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mL pH= 2的H A溶液的绝热容器中,加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如右图。下列说法正确的是
A.a点溶液中,c( A-)+ c(HA)= 0.08mol/L.
B.b点溶液中,c( A-)C.b的过程中，发生了吸热反应
D.溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，14-18题只有一项是符合题目要求的，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列关于核反应的说法正确的是
A．是铀核的裂变
B．是核聚变反应
C．核反应中的X是质子
D．卢瑟福发现中子的核反应方程是：
15. 有a、b、c、d四颗地球卫星，a还未发射，在地球赤道上随地球表面一起转动，b处于地面附近近地轨道上正常运动，c是地球同步卫星，d是高空探测卫星，各卫星排列位置如图，则有（ ）
A. a的向心加速度等于重力加速度g
B. b在相同时间内转过的弧长最短
C. c在4h内转过的圆心角是
D. d在运动周期有可能是20h
16. 如图所示，直线a与四分之一圆弧b分别表示质点A、B从同一地点出发、沿同一方向做直线运动的v-t图。当B的速度变为0时，A恰好追上B，则A的加速度为（ ）
A. B. C. D.
17. 一台小型发电机与计算机相连接，计算机能将发电机产生的电动势随时间变化的图象记录下来，如图甲所示，让线圈在匀强磁场中以不同的转速匀速转动，计算机记录了两次不同转速所产生正弦交流电的图象如图乙所示。则关于发电机先后两次的转速之比，交流电b的最大值正确的是（ ）
A. B. C. D.
18. 如图所示，A、B都是重物，A被绕过小滑轮P的细线悬挂着，B放在粗糙的水平桌面上；小滑轮P被一根斜短线系于天花板上的O点；是三根线的结果点，水平拉着B物体，细线沿竖直方向拉着（c固定在地面上）；细线和小滑轮的重力不计，细线与滑轮之间的摩擦力可忽略。缓慢增大A的质量，保持不变，整个装置始终处于静止状态。则下列说法正确的是（ ）
A. 由于细线长度不变化，对结点的拉力保持不变
B. 物块B的合外力增大
C. 细线与竖直方向的夹角变大
D. 物块B受到的摩擦力大小始终是物块A重力的
19. 如图所示，对角线CE将矩形区域CDEF分成两个相同的直角三角形区域，I、II内分别充满了方向相反、磁感应强度大小均为B的匀强磁场，已知CD=FE=L、DE=CF=，质量为m，带电荷量为q的正电荷从A点（）以一定的速度平行于DC方向垂直进入磁场，并从CF上的Q点（图中未画出）垂直CF离开磁场，电荷重力不计。则（ ）
A. B. C. D.
20. 如图所示，照片中的汽车在水平公路上做匀速圆周运动。已知图中双向四车道的总宽度为15m，内车道边缘间最远的距离为150m。假设汽车受到的最大静摩擦力等于车重的0.7倍。G取，则汽车的运动（ ）
A. 所受的合力可能为零 B. 只受重力和地面支持力的作用
C. 所需的向心力不可能由重力和支持力的合力提供
D. 最大速度不能超过
21. 如图所示，实线为一电场中的等势面，是中心对称图形。a、b、c、d是以中心点为圆心的圆周上的四个点，则下列说法中正确的是（ ）
A. 四点电势关系为
B. 若一电子从d点运动到b点，克服电场力做的功为0.4eV
C. 若一电子从左侧沿中心轴线穿越电场区域，将做加速度先增加后减小的加速直线运动
D. 若一质子从左侧沿中心轴线以某一速度进入电场区域，将可能不会从右侧中心轴线穿出
第II卷（非选择题 共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题-第39题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必答题（共129分）
22.（6分）某物理兴趣小组利用托盘探究小球用细线悬挂在竖直面内做圆周运动时，通过托盘称的读数来反映细线拉力的变化情况。
实验器材有：托盘秤，铁架台，系有长度为L细线的小球等。
（1）分别将铁架台、小球放在托盘秤上，其读数分别为M和m。
（2）组装好实验装置如图所示。保持细线自然长度将小球拉至使细线处于水平位置，此时托盘秤读数为________（填写“M+m”或 “M”或“大于M+m”或“处于M和M+m之间”）。
（3）小球松手后，向下运动，此时看到托盘秤读数_______（填写“逐渐增大”或“逐渐减小”或“保持不变”）。
（4）当小球运动到最低点时，细线的拉力大小为________________。
23.（9分）某同学对实验室的多用电表颇感兴趣，想用学过的知识来测量内部干电池的电动势和内阻。
（1）说明书给出的欧姆挡“×1”的内部电路图如图甲所示，该同学将电阻箱和电压表并联后接在两表笔a、b上，欲用图示的电路测量多用电表内部的电阻r（远小于电压表V的内阻）和电池的电动势E。
①表笔a为_________（填“红表笔”或“黑表笔”）。将选择开关转至欧姆档“×1”，将红黑表笔短接，调节_____________，使指针指在_________（填“左”或“右”）侧零刻度处。
②通过改变电阻箱电阻R，得出对应的电压表读数U，为了得出多用表内部的电阻r和电池的电动势E，他采用图像法来处理数据，你认为应该作出的图象是（ ）
A. U-R B. C. D.
（2）该同学对多用电表中的电池进行更换时发现，表内除了一节1.5V的干电池外，还有一个方形的电池（层叠电池）。为了测定该电池的电动势和内电阻，实验室中提供如下器材：电流表（满偏电流10mA，内阻很小）、电流表（0-0.6-3A，内阻较小）、滑动变阻器（，1A）、定值电阻R（阻值）、开关与导线若干。
①根据现有的实验器材，为测出多组数据得到如图2的图线（为电流表的示数，为电流表的示数），请将相应的电路图画在图1的方框内，并标出器材相应的符号；
②根据电路图及图线可以得到被测电池的电动势E=______V，内阻r=__________。（结果保留两位有效数字）
24. （12分）如图所示，小滑块A和B（可视为质点）套在固定的水平光滑杆上，小滑块A带正电荷，电量为q，小滑块B为绝缘体。一轻弹簧上端固定在P点，下端与滑块B相连接。现使滑块B静止在P点正下方的O点，O、P间的距离为h，A、B的距离为L，整个装置置于电场强度为E的电场中。光滑杆上的M点与O点间的距离为。某时刻，滑块A从静止开始沿杆向右运动，与B碰撞（碰撞时间极短）能量损失不计。已知滑块A的质量为m，滑块B的质量为2m，弹簧的原长为，劲度系数为k。求：
（1）滑块A与滑块B碰后瞬间滑块B的速度的大小；
（2）当滑块B运动的M点时，加速度a的大小。
25.（20分）如图所示，一竖直放置粗细均匀半径为r=1m、电阻为的圆形导线框与竖直光滑的导轨MN、PQ相切，圆形导线框放在水平匀强磁场中，磁场只限于圆形导线框内，磁感应强度为B=1T，线框平面与磁场方向垂直。现有一根质量为m=1kg、电阻不计的导体棒，自竖直导轨上距O点高为h=2m处由静止释放，棒在下落过程中始终与导轨（或线框）保持良好接触。忽略摩擦及空气阻力，。
（1）导体棒从开始下落至距O点0.5m过程中，回路产生的焦耳热为10.5焦耳，则导体棒在距O点0.5m时的加速度大小？
（2）导体棒从开始下落到圆心O时棒的速度为，则此时线圈的热功率是多少？
26.(15分)现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH.并证明PH,具有强还原性和热不稳定性。已知: ①标准状态时PH3是一种无色、微溶于水、有剧毒的气体,具有强还原性,在空气中能自燃; ②白磷(P4)常温下为白色或黄色蜡状固体,不溶于水,在空气中易自燃;③乙醚是一种易挥发的液体,沸点34.6℃,能溶解白磷。
(1)仪器m的名称为 ，装置C名称为 。
(2)实验室用白磷与NaOH浓溶液反应生成NaHPO2的同时制得PH,反应的化学方程式为 。
(3)用装置A制取PH3，实验前,在仪器n中加入适量的乙醚和白磷并微热，然后才滴入浓NaOH溶液。实验前先微热的目的是 。
(4)将A、C、E依次相连,按照(3)中操作滴入浓NaOH溶液后,同时点燃E处导出的气体，若装置C中溶液黄色变浅,同时得到白色蜡状固体,说明PH3具有 性,装置C中发生的化学反应方程式为 ，点燃E处气体的目的为 。
(5)将以上装置组合以证明PH3受热已分解,并验证PH3受热分解的气体产物,则仪器连接顺序为
A D E( 在“”之间的空白处填写装置编号)。
能证明PH3分解的气体产物的现象是 。
27.(14分)碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。
(1)过程①得到的溶液呈蓝色,其原因是 (用化学方程式表示),当温度高于40℃时，过程①反应速率减慢,原因是 。
(2)过程②调节溶液pH适宜选用的试剂是 (填正确答案的字母编号);已知25℃时，Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35，lg2=0.30,则过程②调节溶液PH时,溶液的PH不小于 。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3
(3)过程③的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为
(4)过程④用乙醇洗涤沉淀的目的为
(5)准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为 (已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
28.(14分)一定温度条件下,N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如右图。
(1)曲线 (填“a“或“b”")是加入催化剂时的能量变化曲线, N≡N键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,则H-H建能为 kJ/mol.
(2)水的自偶电离方程式为2H2OH3O++OH-,液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应过程式 ;NH2-电子式为 .
(3)次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为 ;将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨(N2H4),写出反应的离子方程式 ;用四氧化二氮作助燃剂,联氨可作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),ΔH,= -67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),ΔH3=+ 57kJ/mol,写出气态的联氨在四氧化二氮气体中燃烧生成两种无污染气态产物的热化学方程式 .
(4)将2.04mol/L的氨水与0.02mo/L的硝酸银溶液等体积混合得到混合溶液，混合体系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3·H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常数表达式K= ;在常温时K=1×107,由于氨水过量,银离子几乎反应完全,计算此时混合溶液中c(Ag+)= mol/ L。
29.（12分）研究人员以某绿色植物为实验材料，进行了如图所示的研究。甲图为细胞中进行的部分化学反应，乙图反映光照强度对光合作用速率的影响，丙图为适宜光照条件下，温度对该绿色植物净光合作用强度、呼吸作用强度的影响。根据所学知识，回答下列问题：
（1）甲图中a～d过程中，需要色素参与的是 ，该过程涉及的能量转换为 。
（2）结合丙图中的实验数据可以推断出，乙图是在 ℃条件下进行实验测定的。若温度提高15 ℃，B点位置变化情况是 （填“左移”“右移”或“不移动”）。
（3）根据乙和丙图所示信息，若使该植物白天处于最佳生长状态，应提供的光照强度和温度分别为 和
。
30.（5分）一个发育良好的森林中，从上到下可以分为林冠层、下木层、灌木曾、草本层和地表层。其中林冠层对森林群落其他部分的结构影响最大。如果林冠层比较稀疏，就会有更多的阳光照射到森林的下层，下层和灌木层的植物会发育得更好。
（1）森林从上到下分布不同植物，形成了群落的 结构，这种结构显著的提高了群落利用 等环境资源的能力。群落中植物的这种分层结构，为动物提供了多样的 ，因此动物也有类似的现象。
（2）白居易的《草》中“远芳侵古道，晴翠接荒城”描述的是 过程。在离道路远近不同地方的植物分布和种类不同，说明植物在水平方向上呈 分布，体现了群落的水平结构。
31.（8分）生长素对双子叶植物生长作用的模式如图：
（1）生长素与细胞膜上的受体结合后，使得质子泵活化，细胞内的H+通过 方式运输到细胞外，使得细胞壁酸化，据图分析说明判断运输方式的依据是 。
（2）生长素与细胞膜上特异性的受体结合后，还能通过一系列的变化，活化蛋白质因子，与生长素结合后，形成蛋白质——生长素复合物，之后通过 （结构）进入细胞核，促进 （过程），该过程需要 酶的催化，形成mRNA，最终形成蛋白质，为原生质体和细胞壁的合成提供原料，促进细胞生长。
（3）生长素与细胞膜上的受体结合的过程，体现了细胞膜 功能。
32.（14分）果蝇作为遗传学研究的良好材料，且有多对易于区分的相对性状。如图为果蝇的染色体组成示意图和模式图，请据图回答：
（1）作为遗传学良好材料的果蝇，还应具备哪些特点： 和 。
（2）如图所示的果蝇有 个染色体组，每个染色体组的染色体组成为 或 。
（3）在细胞染色体组成均为如图所示的果蝇群体M中，若等位基因（A、a）位于染色体Ⅱ上，则M中最多有 种基因型；若等位基因（A、a）位于X、Y染色体同源区段上，则M中最多有 种基因型。（只考虑等位基因A、a）
（4）已知果蝇的灰体（B）对黑檀体（b）为显性，有眼（D）对无眼（d）为显性。为验证控制这两对相对性状的基因位于同一对（Ⅲ号）染色体上，生物兴趣小组进行了以下杂交实验：以纯合黑檀体有眼果蝇和纯合灰体无眼果蝇为亲本进行杂交，F1的基因型为 ，表现型为 ；让F1雌雄个体自由交配，若F2的表现型及比例为 ，则可验证这两对基因位于同一对染色体上。
（二）选考题：共45分。
33.物理【选修3-3】
（1）（5分）下列说法正确的是__________（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A. 某气体的摩尔质量为M，分子质量为m，若1摩尔该气体的体积为V，则该气体单位体积内的分子数为
B. 气体如果失去了容器的约束会散开，这是因为气体分子热运动的结果
C. 改进内燃机结构，提高内燃机内能转化率，最终可能实现内能完全转化为机械能
D. 生产半导体器件时，需要在纯净的半导体材料中掺入其他元素，可以在高温条件下利用分子的扩散来完成
E. 单晶体具有固定的熔点，多晶体没有固定的熔点
（2）（10分）如图所示，竖直放置的均匀细U型试管，右管足够长且管口开口。初始时左管内被水银封闭的空气柱长16cm，气体温度为，左右两管水银面等高且水银面到U型试管底部的高度为12cm。已知大气压强为。
①现对左侧封闭气体降温，直至两侧水银面形成10cm长的高度差。则此时气体的温度为多少摄氏度？
②若将温度控制在，从右侧管口缓慢抽出水银，则至少抽出多少长度的水银，可以使得左侧管内气体恢复最初的长度？
34. 【物理】选修3-4（15分）
（1）（5分）图甲为一列简谐横波在t=1s时的波形图，P是平衡位置在x=0.5m处的质点，Q是平衡位置在x=2.0m处的质点；图乙为质点Q的振动图象。下列说法正确的是（ ）（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A. 这列简谐波沿x轴正方向传播
B. 这列简谐波沿x轴负方向传播
C. 波的传播速度为20m/s
D. t=0时刻，质点P的加速度方向与y轴负方向相同
E. 在t=1s到t=1.5s时间内，质点P的速度先增加后减小
（2）（10分）如图所示，直角棱镜ABC置于空气中，，AB边长为a。一束单色光从D点垂直于BC边射入棱镜，在AC边上的E点恰好发生一次全反射后，从AB边距A点的F点处射出。已知真空中光束为C。求：①棱镜的折射率n；②单色光通过棱镜的时间t。
35.[化学一一选修3:物质结构与性质](15分)
天宫二号空间实验室于2016年9月15 日在酒泉卫星发射中心发射成功。实验室承载了10余项太空实验,其中包含了好比科幻英维“综合材料”多晶碲化锌(ZnTe)的实验。
(1)电负性Zn Te(填“>”或“<”或“=”)
(2)O、S、Se与Te元素位于同一主族。基态碲(Te)原子核外电子排布式为[Kr] ,有 个未成对电子。
(3)H2O、H2S、H2Se沸点由低到高顺序为 ，推断的依据是 ;SO2分子中S原子采取 杂化;用价层电子对互斥理论解释SO42-的键角大于SO32-的原因是 。
(4)向氯化锌溶液中加入过量的氨水,得到[Zn(NH3)4]Cl2,此配位化合物中含有的化学键有共价键、 、 。
(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如右图:
晶胞中含有 个Te原子;与Te原子距离最近的Te原子有 个;若两个距离最近的Te原子间距为apm.则晶体密度为 g/cm3
36.(15分) [选修5-有机化学基础]
有机物F是一种重要的精细化工合成中间体，其合成线路如图:
已知: ，回答下列问题:
(1)有机物A、C的名称分别为 、 ，DE的反应类型为 。
(2)有机物F的结构简式为 。写出B C反应方程式
(3)有机物D中含氧官能团的名称为 ,若要证明D中含有“”官能团,实验方法为 。
(4)E的同分异构体有多种,其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应的同分异构体有 种。
(5)环氧乙烷()是一种重要的石化产品，化学性质活泼,能与水、岗化氢、乙醇等很多化合物发生a处开环加成反应。写出由MN的合成路线: 。
37.（15分）我国科学家屠呦呦因从事抗疟疾药物——青蒿素的研究荣获2015年诺贝尔生理学和医学奖。青蒿素是从黄花蒿（植物）中分离出的化合物，具有速效和低毒的特点，是疟疾治疗特效药。但青蒿素在60℃以上会被破坏，给提取造成了一定的困难。青蒿中的药用成分含有挥发性强的青蒿精油和非挥发性2个部分。
（1）鉴于青蒿精油具有强挥发性，可以采取 法提取之，使用该方法形成油水混合物后，向其中加入 ，就会出现明显的油层与水层。分离出油层，一般可加入一些 ，以吸收流程中的水分。
（2）使用上述（1）的提取方法会存在影响青蒿精油的产量等多种因素。下表是青蒿精油出油率与蒸馏时间的变化关系，一般蒸馏时间最好控制在 小时。
蒸馏时间（小时）
0
1
2
3
4
5
出油率（%）
0
0
0.063
0.121
0.133
0.133
（3）若非挥发成分用萃取法提取，则可知该成分 （易、难）溶于有机溶剂，难溶于水。萃取的效率主要取决于 ，同时还受到原料颗粒的大小、紧密程度、含水量、萃取的温度和时间等条件的影响。已知石油醚、乙酸乙酯、乙醚、苯和四氯化碳的沸点分别为90—120℃、77℃、35℃、80℃和76℃，仅从浓缩角度考虑，选择 试剂用于萃取最佳。
38.（15分）双功能抗体就是双特异性抗体，是一种非天然性抗体，请结合抗原的两个臂具有不同的特异性，可以通过生物学方法制备。1983年Milstein等人将能分泌目的单克隆抗体的杂交瘤细胞（称之为A细胞）与分泌另一种抗体的脾细胞（即B细胞）融合，形成可分泌两种亲代抗体和杂种抗体的杂交瘤细胞（A—B细胞），得到可预先设定的特异性的双功能抗体。
（1）Milstein等利用A细胞和B细胞制备双功能抗体的过程中，使用了哪些动物细胞工程的技术手段 和
（写出2种）。在这个过程中，若融合最多考虑两两融合，总共应该有 种细胞存在，请参照题干表示方法用A、B字母表示这些细胞的具体类型 。
（2）双功能抗体在癌症治疗中的作用类似于“生物导弹”，借助于双功能抗体一条臂与癌细胞表面抗原 ，同时另一条臂将T细胞和NK细胞等杀伤细胞定向带到癌细胞所在位置。在生物体内T细胞攻击癌细胞属于 免疫。
（3）生物学方法制备双人抗体的缺点之一为，不能对双功能抗体进行改造，限制了它的临床应用。使用
（工程技术），可以对双功能抗体的结构进行设计改造，使其更加符合人类的需要，这种改造最终还必须通过对 分子的改造来完成。
生物参考答案
1—6BDDBC C
29.（每空2分，共12分）
（1）a 光能转换成ATP活跃化学能
（2）30 右移
（3）至少6klx（大于等于6klx） 30℃
30.（每空1分，共5分）
（1）垂直 光能 栖息空间和食物条件
（2）（群落）演替 镶嵌
31.（除标注外，每空1分，共8分）
（1）主动运输 消耗ATP且需要载体蛋白协助（H+由低浓度一侧pH=7运输到高浓度一侧pH=5）（2分）
（2）核孔 转录 RNA聚合
（3）进行细胞间信息交流（2分）
32.（除标注外，每空1分，共14分）
（1）产生子代数量多 染色体数量少（易于饲养、繁殖周期短、繁殖速度快）（合理即可）
（2）2 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、X（3+X） Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Y（3+Y）
（3）3（2分） 4（2分）
（4）BbDd 灰体有眼
黑檀体有眼：灰体有眼：灰体无眼=1:2:1（3分，完全对才得3分）
37.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）水蒸气蒸馏 NaCl 无水Na2SO4
（2）4
（3）易 萃取剂的性质和使用量 石油醚（3分）
38.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）动物细胞融合 动物细胞培养 5（1分） A—A，A—B，B—B，A，B
（2）特异性结合 细胞
（3）蛋白质工程 DNA
7-13DBCBDCB
26.(15分)(1)分液漏斗(1分。写“漏斗”或有错别字不给分) 洗气瓶(1分。有错别字不给分)
(2)P4+3NaOH +3H2O3NaH2PO2+ PH3↑(2分。没有配平不给分.未标反应条件和未标生成物状态符
号不扣分。下同)
(3)排除装置中的空气,防止P4和PH3自燃(2分。答出“排除装置中的空气”给2分)
(4)还原(1分) 6Fe2(SO4)3+4PH3 =P4↓+12FeSO4+6H2SO4(2分)
PH3有毒,防止污染空(1分。只答“防止污染空气”,没有答出“PH3污染空气”之意不给分)
(5)BDCC(2分) 第二瓶C中溶液不褪色,点燃E处气体.火焰呈蓝色(3分。没有答出“第二瓶C中容液不视色“扣2分)
27.(14分)
(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(2分) 温度高于40℃时,H2O2分解,浓度减小，反应速率减慢(2分)
(2)CD(2分、各1分.有错选不给分) 3.2(2分)
(3)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2(2分)
(4)先去晶体表面的水份或得到干燥的CuI(2分)
(5) (2分。合理答案都给分)
28.(14分)
(1)b(1分) 436 (2分)
(2)2NH3NH4++NH2-(1分) (1分)
(3)c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O(2分)
2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH= -1078.7kJ/mol(2分)
(4) (1分) 1×10-9(2分)
35.(15分)
(1)< (1分) 2(1分)
(2)4d105s25p4(1分)
(3)H2S水分子之间能形成氢键,因此沸点最高,相对分子质量H2SH2S< H2Se< H2O(2分。两个带小黑点的要点各1分) sp2(1分)
两种离子的中心硫原子均为sp3杂化。SO42-中没有孤对电子，SO42-有一对孤对电子，孤电子对对成键电子有排斥作用,因此键角更小(2分)
(4)离子键(1分) 配位键(1分) (两个答案不分前后顺序)
(5)4(1分) 12(1分) （2分）
36.(15分)(1)甲苯(1分) 苯甲醇(1分) 氧化反应( 或银镜反应)( 1分)
(2) (2分)
(2分)
(3)醛基(1分) 取少量的D样品于试管中，加入足量的银氨溶液并水浴加热，充分反应后取上层清液于另一试管中并加人硝酸酸化，然后滴入溴水、若溴水褪色,说明含有碳碳双键(2分。合理实验都给分)
(4)7(2分)
(5) (3分。若只是反应条件有漏或错,扣1分)
物理答案
14. B 15. C 16. D 17. B 18.D 19. AC 20. CD 21. BCD
22. （每空2分，共6分）
（2）M （3）逐渐增大 （4）3mg
23.
（1）① 红表笔、欧姆调零旋钮（或者填“”也给分）、右
②（2分）B
（2）①（2分）原理图如图：
②（每空1分） 9.0 ，10
24. （1）；（2）
【解析】（1）滑块A运动到O过程，由动能定理有，
A、B碰撞，由动量守恒定律有，
能量守恒有：，
联立解得；
（2）当滑块运动到M点时，弹簧的长度：，
此时弹簧的弹力，
根据牛顿第二定律，
联立解。
25.【解析】（1）由能量守恒定律得①
其中，代入数据求得②
此时导体棒产生的电动势为③
回路的总电阻为④
由欧姆定律得 ⑤
导体棒受到的安培力为⑥
由牛顿运动定律得 ⑦
联解求得；
（2）导体棒下落到圆心时，回路的总电阻为 ⑧
导体棒上的安培力 ⑨
线框发热功率为 ⑩
代入数据求得。
33. （1）ABD
（2）【解析】
①初状态的温度为，
末状态的温度为，，
由理想气体状态方程得，
代入数据求得，
所以；
②设抽出的水银长度为，则，由第一状态变化到第三状态是等容变化，
则有，其中，
代入数据求得。
34. （1）ADE
（2）【解析】
①光线在E点恰好发生全反射，可知棱镜的临界角为，
由全反射条件得；
②
光路如图所示，由几何关系可知，，，
光在棱镜中传播的路程为，
光在棱镜中传播的速度为，
光在棱镜中传播的时间为。

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