资源简介

课题2 金属的化学性质（第一课时）
教学目标：
知识与技能
1.知道常见的金属镁、铝、铁、铜、金等与氧气反应的性质
2.通过实验探究盐酸、稀硫酸与镁、铝、锌、铁、铜、银等金属的反应规律
3.初步认识常见的置换反应，能区分置换反应、化合反应、分解反应等基本反应类型并能利用金属活动性顺序解决一些实际问题。，
过程与方法
1.初步学会观察金属与氧气反应、金属与盐酸、稀硫酸反应的现象的不同，认识金属化学性质的差异
2. 初步学会观察金属与氧气反应、金属与盐酸、稀硫酸反应的现象的不同，完善对金属的活动性顺序表的认识
3. 初步学会将金属与盐酸、稀硫酸的反应规律用化学方程式、文字、图表等进行分析的方法
4.培养学生从现象概括本质，再从本质解释现象的认知事物的科学方法。
情感态度与价值观
1. 树立“化学源于生活，化学服务生活”的观念，体会学习化学的价值
2. 通过实验与探究，使学生体会到化学学习的规律性，提高学习的兴趣
3. 感受科学探究对知识建构的重要意义，培养学生的探究意识以及勇于实践、善于反思、严谨求实的科学精神
教学重点：
1.金属与氧气反应的性质
2.金属与盐酸、稀硫酸反应的性质
3.金属活动性顺序
4.置换反应及其发生的条件
教学难点
1.金属与盐酸、稀硫酸反应的规律
2.通过金属与盐酸、稀硫酸反应的现象理解金属活动性顺序，学会通过实验探究化学反应规律的方法
教学方法 问题情景→实验探究→得出结论→联系实际
教学过程：
师生活动
设计意图
【课题引入】
展示图片，并思考：在出土的文物中为什么金器总是熠熠生辉，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。
这现象都与金属的化学性质有关，今天我们来学习金属的化学性质。
【回顾旧知】
回忆前面学过的有金属单质参加的反应，并写出化学方程式
【学生回答】
镁、铁、铜、汞与氧气反应
锌与稀硫酸，鎂与稀盐酸的反应
铁与硫酸铜溶液反应
【学生小结与归纳】
可以将上述反应分类为：金属与氧气反应；金属与酸反应；金属与其他金属的化合物溶液的反应。
那么，这些金属的有关反应有哪些特点和规律呢？
【过渡】
首先来探究金属与氧气的反应
【提出问题】鎂、铁、铜、金哪种金属更活泼？
【实验探究】
1.打磨后的鎂在空气中燃烧
2.铁在氧气中燃烧
3.铜在空气中加热
4.金在空气中加热
5.观察空气中的铝片
【教师方法点拨】
注意观察与金属反应的氧气浓度的不同，反应条件的高低，反应剧烈程度的不同，分析金属的的活动性强弱。
【反思评价】
镁、铝在常温下就能与空气中氧气反应，“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。
根据镁、铝、铁、铜、金与氧气反应的难易程度可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
【交流讨论】
铝的化学比较活泼，在常温下就能与氧气反应。那为什么通常看到铁生锈，而没有看到铝生锈？铝为什么耐腐蚀呢？在清洗铝制品时，能否用钢丝球来擦洗？
学生阅读书本，交流讨论。
由生活中的现象，引入新课
通过实验，引导学生观察实验现象，学会比较金属的活动性
【过渡】
继续探究鎂、锌、铁、铜与盐酸和稀硫酸的反应
【提出问题】
鎂、锌、铁、铜是否能与盐酸和稀硫酸反应，反应的剧烈程度是否一样？金属的活动性强弱顺序？
【教师实验探究】
镁与稀盐酸反应，点燃试管口产生的气体，检验生成的气体产物
【学生实验探究】
鎂、锌、铁、铜分别与盐酸和稀硫酸反应
【反思评价】
能与盐酸、稀硫酸反应的金属有: _______，反应的剧烈程度由强到弱的顺序 。
不能与盐酸、稀硫酸反应的金属有：_________；
【交流讨论】
1.为什么各种金属与盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同？金属活
动性顺序由大到小的顺序？
2. 金属与盐酸、稀硫酸的反应属于哪种基本反应类型？
3.为什么鎂、锌、铁能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而铜不行？金
属与盐酸、稀硫酸的反应规律是什么？
【学生归纳总结】
Mg Zn Fe （H） Cu
金属活动性由强到弱
只有排在氢以前的金属才能换出盐酸、稀硫酸中的氢。
再次通过实验，引导学生观察实验现象，学会比较金属的活动性
使学生通过小组讨论、交流、合作、解决问题。
并且进一步熟悉实验探究的方法和思路，并最终自己得出结论，建构只是网络。
【板书设计】
课题2 金属的化学性质（第一课时）
金属和氧气的反应
2Mg + O2 2MgO
3Fe + 2O2 Fe3O4
2Cu + O2 2CuO
4Al +3O2= 2Al2O3 （致密的氧化铝薄膜）
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
Mg + 2 HCl = H2↑ + MgCl2
Zn + 2HCl = H2↑ + ZnCl2
Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2
Mg + H2SO4 = H2↑+ MgSO4
Zn + H2SO4 = H2↑+ ZnSO4
Fe + H2SO4 = H2↑+ FeSO4
金属活动性由强到弱：Mg > Zn > Fe > Cu
【课后作业】
《评价手册》课题2第一课时
1
课题2 金属的化学性质（第二课时）
教学目标：
知识与技能
1.通过实验探究金属与盐溶液发生置换反应的规律
2.了解金属活动性顺序表
过程与方法
1.初步学会根据盐溶液与金属的反应规律推测金属的活动性顺序
2.初步学会根据金属活动性顺序表判断置换反应发生的条件
3.通过观察化学反应，培养学生比较、分类、归纳、概括的能力
情感态度价值观
通过对金属的与氧气、盐酸、稀硫酸、盐溶液反应的归纳和概括，使学生感受到化学的规律性之美，提高学生学习化学的兴趣21世纪教育网版权所有
教学重点和难点
1.金属与盐溶液的置换反应
2.金属活动性顺序
教学方法 问题情景→实验探究→得出结论→联系实际
教学过程：
师生活动
设计意图
【课题引入】
回忆将铁钉投入到硫酸铜溶液中的现象：
化学方程式为 。
【提出问题】
这个反应属于哪种基本反应类型？这个化学反应能发生与金属活动性顺序由什么关系？金属与金属化合物的溶液反应有什么反应规律？
【实验探究】
1. 铝投入硫酸铜溶液
2. 铜投入硫酸铝溶液
3. 铜投入硝酸银溶液
【实验记录】
写出能发生反应的化学方程式，实验现象
实验
现象
化学方程式
基本反应类型
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶
铜丝浸入硝酸银溶液中
【反思评价】
1.根据是否能发生反应，推测金属活动性由强到弱的顺序为 铝>铁>铜.
2.金属活动性强的金属能把金属活动性弱的金属从它的化合物的溶液中置换出来。
【交流讨论】
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？
【过渡】
根据大量实验事实推测出金属活动性顺序为
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢（元素）
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠除外） 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
【思考】
1.利用学过的知识，设计实验方案比较铝、铁、铜的金属活动性？
2.黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看,与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。现请你至少设计二种实验方案用化学方法鉴别真假黄金。
回顾旧知，引入新课
通过对比实验，引导学生学会观察实验现象，对比实验结果，学会比较金属活动性的强弱。
使学生通过小组讨论、交流、合作、解决问题。
介绍金属的活动性顺序及其应用
引导学生利用金属活动性的相关知识，解决实际问题，总结规律和方法，提高解决问题的 能力。
【板书设计】
课题2 金属的化学性质（第二课时）
三、金属和金属化合物溶液的反应
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 金属活动性顺序Fe﹥Cu
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 金属活动性顺序Al﹥Cu
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 金属活动性顺序Cu﹥Ag
四、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
【课后作业】
《评价手册》课题2第二课时

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