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【考点解读】电化学基础是高考每年必考内容，主要题型是选择题，有时也会在非选择题中出现，命制的角度有电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等。21教育网
【归纳阅读】
1．原电池中正负极的判断
依据
正负极判断
依据构成原电池两极的电极材料判断
一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
依据原电池两极发生的变化判断
原电池的负极发生氧化反应；正极发生还原反应
依据电子流动方向或电流方向判断
电子由负极流向正极；电流由正极流向负极
依据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断
阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
依据原电池盐桥中离子的移动方向判断
阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
2．电解池中阴阳极的判断
依据
阴阳极判断
根据所连接的外加电源判断
与直流电源正极相连的为阳极，与直流电源负极相连的为阴极
根据电子流动方向判断
电子从电源负极流向阴极，从阳极流向电源正极
根据电解池电解质溶液中离子的移动方向判断
阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动
根据电解池两极产物判断
一般情况下：阴极上的现象是析出金属(质量增加)或有无色气体(H2)放出；阳极上的现象是有非金属单质生成，呈气态的有Cl2、O2或电极质量减小(活性电极作阳极)
3．新型电池的电极反应式
锌银电池
总反应：Ag2O＋Zn＋H2O2Ag＋Zn(OH)2
正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
镍铁电池
总反应：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2
正极：NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－
负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2
高铁电池
总反应：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH
正极：FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－
负极：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
镍镉电池
总反应：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2
正极：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
负极：Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2
Mg-H2O2电池
总反应：H2O2＋2H＋＋Mg===Mg2＋＋2H2O
正极：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
负极：Mg－2e－===Mg2＋
Mg-AgCl电池
总反应：Mg＋2AgCl===2Ag＋MgCl2
正极：2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－
负极：Mg－2e－===Mg2＋
钠硫电池
总反应：2Na＋xS===Na2Sx
正极：xS＋2e－===S
负极：2Na－2e－===2Na＋
全钒液流电池
总反应：VO＋2H＋＋V2＋ V3＋＋VO2＋＋H2O
正极：VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O
负极：V2＋－e－===V3＋
锂-铜电池
总反应：2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－
正极：Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－
负极：Li－e－===Li＋
锂离子电池
总反应：Li1－xCoO2＋LixC6 LiCoO2＋C6(x＜1)
正极：Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2
负极：LixC6－xe－===xLi＋＋C6
4．燃料电池的电极反应式(以CH3OH为例)
电池类型
导电介质
反应式
酸性燃料电池
H＋
总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2↑＋4H2O
正极：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
负极：CH3OH－6e－＋H2O=== CO2↑＋6H＋
碱性燃料电池
OH－
总反应：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O
正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
负极：CH3OH－6e－＋8OH－=== CO＋6H2O
熔融碳酸盐燃料电池
CO
总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2↑＋4H2O
正极：O2＋4e－＋2CO2===2CO
负极：CH3OH－6e－＋3CO===4CO2↑＋2H2O
固态氧化物燃料电池
O2－
总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2↑＋4H2O
正极：O2＋4e－===2O2－
负极：CH3OH－6e－＋3O2－===CO2↑＋2H2O
质子交换膜燃料电池
H＋
总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2↑＋4H2O
正极：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
负极：CH3OH－6e－＋H2O=== CO2↑＋6H＋
【正误判断】
(1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成(×)
(2)蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连(√)
(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(×)
(4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(隋性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动(×)21世纪教育网版权所有
(5)用隋性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁(×)
(6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(×)
(7)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变(×)
(8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O(√)

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