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【考点解读】通过分析近几年的全国高考题可以看出，在选择题中，离子反应的考查方式在逐渐发生改变，传统的离子共存、离子方程式的正误判断题型越来越少，取而代之的是通过实验、借助现象考查离子的检验与物质的鉴别。在非选择题中，与化工流程、化学实验及反应原理等题型结合考查离子方程式的书写依然是高考的热点。复习时要牢记离子反应的几种类型，突破离子共存的审题陷阱，强化练习涉及氧化还原反应的离子方程式的书写。21cnjy.com
【归纳阅读】
1.离子方程式正误判断
(1)向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O(×)21·cn·jy·com
(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)
(3)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(×)
(4)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)
(5)氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)
(6)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(×)
(7)大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O(×)
(8)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O(×)www.21-cn-jy.com
(9)用高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(×)
(11)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO(×)2·1·c·n·j·y
(12)向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(×)【来源：21·世纪·教育·网】
(13)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(×)21·世纪*教育网
(14)Ba(OH)2与H2SO4反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(×)www-2-1-cnjy-com
(15)向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)
(16)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×)
(17)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋H2O(×)2-1-c-n-j-y
(18)用稀硝酸洗涤发生银镜反应的试管：Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O(×)
2.离子方程式的书写
(1)写出O2在碱性条件下将溶液中的Mn2＋氧化成MnO(OH)2沉淀的离子方程式2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓。21*cnjy*com
(2)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O。【来源：21cnj*y.co*m】
(3)KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
(4)Co(OH)3的离子方程式：2Co(OH)3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋5H2O。
(51)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。该过程中两个反应的离子方程式：MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋，2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋。21世纪教育网版权所有
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。
(7)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，该反应的化学方程式：3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4―→5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。21教育网
(8)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO2)产生，紫色消失。反应的离子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。【出处：21教育名师】
(9)ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2＋。反应的离子方程式：2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋12H＋＋2Cl－。
(10)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS2＋4H＋＋17O2===4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO＋2H2O。【版权所有：21教育】
(11)工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼(N2H4)，若反应只有一种氧化产物。制备肼的化学方程式：NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。21教育名师原创作品
（12）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业制取方法其中一步是将SO2、H2SO4加入到NaClO3中生成ClO2，同时回收NaHSO4。反应的化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2NaHSO4＋2ClO2。21*cnjy*com
3.离子检验
(1)
[操作及现象描述]用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
[结论判断]一定含有Na＋，该溶液中一定不含K＋(×)
[解释，先做后看]也可能含K＋，Na＋进行焰色反应，火焰是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
(2)
[操作及现象描述]向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
[结论判断]该气体是乙烯(×)
[解释，先做后看]挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)
[操作及现象描述]向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
[结论判断]溶液X中无NH(×)
[解释，先做后看]NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加热时NH3不会逸出
(4)
[操作及现象描述]用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝
[结论判断]该气体是Cl2(×)
[解释，先做后看]淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2、溴蒸气等气体
(5)
[操作及现象描述]将某气体通入品红溶液中，品红褪色
[结论判断]该气体一定是SO2(×)
[解释，先做后看]O3、Cl2等也能使品红褪色
(6)
[操作及现象描述]向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
[结论判断]Y中一定含有SO(×)
[解释，先做后看]若溶液Y中含有SO，滴加硝酸时能被氧化成SO，加入BaCl2也会有BaSO4白色沉淀产生；若溶液中含有Ag＋，也会有不溶于硝酸的AgCl白色沉淀生成
(7)
[操作及现象描述]向CH2===CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，溶液褪色
[结论判断]该有机物中含有碳碳双键(×)
[解释，先做后看]碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用酸性KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键
(8)
[操作及现象描述]蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生
[结论判断]X一定是浓盐酸(×)
[解释，先做后看]只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
(9)
[操作及现象描述]向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色
[结论判断]该溶液中一定含Fe2＋(√)
[解释，先做后看]Fe2＋的检验方法正确
(10)
[操作及现象描述]将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀
[结论判断]此沉淀是BaSO3(×)
[解释，先做后看]H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO能将SO氧化成SO，故该白色沉淀是BaSO4
(11)
[操作及现象描述]将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象
[结论判断]SO2和BaCl2不反应(√)
[解释，先做后看]H2SO3是中强酸，而HCl是强酸，不能由中强酸制强酸
(12)
[操作及现象描述]将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红
[结论判断]Fe(NO3)2晶体已氧化变质(×)
[解释，先做后看]在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验

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