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平江中学八年级（下）科学学科师生共用讲学稿
§2.2氧气和氧化
第三课时
课前检查：
1、物质与 发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有 性。
你能举例那些是氧化反应呢？
2、你知道碳在氧气中和在空气中燃烧有什么不同？这其中的原因是什么？
3、你认为物质的燃烧需要那些条件？
教学目标：
　１、了解燃烧和燃烧的条件；爆炸、缓慢氧化和自然现象及它们与燃烧之间的区别和联系。
　2、了解灭火和火灾自救的一般方法。在了解燃烧的条件后，概括出灭火的方法。
3、 懂得一般的自救措施。
教学重点：了解燃烧的条件。了解灭火和火灾自救的一般方法
教学难点：了解燃烧的条件。
教学过程：
一、燃烧——燃烧是一种剧烈的氧化反应
1、概念：
燃烧的三个特点：
石油、天然气的燃烧，森林火灾都属于燃烧。你能还能举出生活中的燃烧现象吗？
下面我们对燃烧作一个初步的科学解释。
演示实验：热水下白磷的燃烧
由上述实验可知，欲使可燃物燃烧，需具备什么条件？
2、燃烧的条件
　　A、
B、
只有两个条件都满足了，燃烧才会进行，否则燃烧不会发生。
即 ，燃烧才会发生。
问题：为什么碳、硫、磷在空气中与纯氧中燃烧现象不同？为什么小木块、刨花比大木块好燃烧？
原因：
问题讨论：
　 50年代，广东信宜县锯木厂，一位工人点火吸烟的刹时发生的突如其来的大爆炸，造成了惊人的损失和死亡。请问：油库、面粉厂、锯木厂、纺织厂、矿井、煤气站等地为什么要严禁烟火？
3、爆炸：燃烧以极快的速率在 里发生，瞬间内累积大量的热，使 ，就引起爆炸。
当空气中混有一定浓度的可燃性气体或大量的可燃性粉尘时，遇明火会在有限的空间迅速反应，体积急速膨胀会引起爆炸。爆炸很危险，一定要注意。但是有时候我们也会借助爆炸来为我们服务，例如 。那么爆炸一定就是化学变化吗？
易燃物堆放太多、太久由于与空气中氧气发生很慢的氧化反应，热量不断聚积此时会发生什么现象呢？你听说过鬼火的故事吗？
4、自燃：
物质在 过程中产生的 ，会使温度逐渐升高，达到 ，不经点火，物质会自发地燃烧起来。
日常生活中我们可能会遇到火灾，此时我们要采取相应的防范措施，迅速的采取灭火措施。
二、灭火与火灾自救
根据燃烧的条件，我们应该怎样来灭火？
P42图中分别用什么方法灭火？
水是否在任何情况下都能灭火？油库、电器、电线燃烧着火应当如何灭火？
问题：过生日时，吹燃着的蜡烛、一吹就灭，而炼铁时用鼓风机鼓入的风力越大炉火却越烧越旺，这时为什么？
讨论：1、发生火灾，如何进行自救？
发生火灾时，要保持镇定，首先了解火源的正确位置，其次及时拨打“１１9”报警求助。另外，如果火势扩散，应尽快通知家人、邻居设法离开现场，沿途要关上大门，以减低火势及烟雾蔓延的速度，切勿乘电梯或升降机，也不要去灭火。
如果无法离开现场，应采取下列措施：
　　 （１）、用湿毛巾堵住口鼻。
　　 （２）、封闭房门并用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙。
　　 （３）、匍匐前进，寻找安全口
　 　（４）、迅速转移到阳台，大声呼救，或用绳索下坠。
2、如果我们的住房着火，是否要打开所有的门窗？为什么？从火灾中逃生时，常用湿毛巾捂住鼻子和嘴，其主要作用是什么？
当堂评价：
1、下列说法：①食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应；③急速的燃烧一定会发生爆炸；④自燃是缓慢氧化所引起的；⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是（ ）
　　A、①②③ B、③④⑤ C、①②④⑥ D、②③⑤
2、把一小块白磷放在盛有80 水的烧杯中，白磷并不燃烧，这是因为（ ）
　A、温度没有达到着火点 B、温度超过着火点
　 C、白磷的质量太小 D、白磷没与氧气接触
4、下列变化属于氧化反应的是 （ ）
　A、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 B、加热高锰酸钾制氧气
　 C、酒和醋的酿造 D、镁条在氧气中燃烧
5、下列变化属于缓慢氧化引起的是（ ）
　 Ａ、采摘来的茶叶堆在一起会发热 Ｂ、汽油遇火燃烧
　 Ｃ、打足气的车胎在热天爆破 Ｄ、锅炉爆炸
6、灭火时，常采用下列方法：①使可燃物的温度降低到着火点以下；②清除或移开可燃物；③将可燃物与空气隔绝。将下列灭火过程中所采取的灭火方法的标号填入括号内。
　　A、草原着火时，常在燃烧的草场周围割除草，打出一条防火道。（ ）
　　B、油锅着火时，加上锅盖灭火。 （ ）
　　C、房屋着火时，喷洒大量冷水。 （ ）
　　D、将沙土铺洒在燃烧的化学药品上。 （ ）
7、下列操作方法中，不正确的是（ ）
　　A、柴草、秸杆着火用水泼灭 B、汽油着火用水浇灭
　　C、实验桌上酒精着火用湿布扑灭 D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭
8、1995年12月8日，在克拉玛依特大火灾中，有288名中学生葬身火海，灾难震惊全国。为此，专家呼吁：每个人都应该懂得防火知识，学会如何逃生。当高层楼下层起火，火势凶锰无法扑灭。下列逃生措施中正确的是 ①沿楼梯迅速下楼 ②用湿毛巾堵住口鼻 ③匍匐前进，寻找安全口 ④封闭房门 ⑤迅速转移到阳台，用绳索下坠 ⑥跳楼（ ）
　 A、①②③④　　　B、②③④⑤ C、③④⑤⑥ D、①②④⑤
拓展延伸：
1、在海湾战争期间中，科威特大批油井被炸着火，下列措施不能考虑用于油井灭火的是（ ）
　　A、设法阻止石油喷射 B、设法降低火焰温度
　C、设法降低石油着火点 D、设法使火焰隔绝空气
3、某科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案来探究燃烧的条件：
（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，放在火焰上点燃。
（2）用镊子分别夹取一蘸有水的小棉团和一个干燥的小棉团，放在火焰上片刻。
（3）分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用瓶子罩住。
木条 石子
请你将同学们的实验报告填写完整：
实验步骤 设计意图 实验现象 实验结论
（1） 燃烧与物质的关系 可燃物才能燃烧
（2） 燃烧与温度的关系 干燥棉团燃烧，蘸水的棉团不燃烧
（3） 瓶内蜡烛熄灭瓶外蜡烛仍燃烧
巩固练习：
1、基本概念：燃烧
爆炸
自燃
着火点
2、燃烧的条件是必须同时满足
（1） （2） ，
而灭火的方法是 。
3、有一瓶气体是无色气体，将带有火星的木条伸入瓶口后，本条剧烈地燃烧，说明这种气体是： A氮气 B氧气 C空气 D稀有气体
4、下列说法正确的是：
①氧气很活泼，可以能和所有的物质发生化学反应；
②氧气能燃烧，故和很多物质发生剧烈的氧化反应；
③所有的物质着火后可以用水来灭火；
④爆炸都是化学变化，因为肯定有氧气参与；
⑤灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可。
5、下列对燃烧的叙述，正确的是 ( )
A、燃烧一定有发光发热的现象 B、燃烧一定有火焰．
C、有发光发热现象的一定是燃烧 D、燃烧一定有气体产生
6、下列灭火方法中，不正确的是 ( )
A、油锅着火用水浇灭 B、实验桌上酒精着火用湿布盖灭
C、白磷着火用沙土盖灭 D、电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7、厨房中，锅里的油着火，下列采取的应急措施中正确的是( )
A、立即用嘴用力吹 B、立即往锅里加入冷水
C、立即把锅里的油倒掉 D、立即用锅盖盖上
8、下列灭火的措施中不恰当的是 （ ）
炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是盖上锅盖
秸秆，柴草着火，最好用嘴吹灭
熄灭酒精灯，最好用嘴吹灭
电器着火，应当先切断电源，再用干粉灭火器灭火
汽油着火，应立即用水浇灭
撒在实验桌上的酒精着火，应用湿的抹布盖灭
A、 B、 C、 D、
（1） （2） （3）
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第二章、空气与生命
§2.1空气
课前检查：
1、我们每时每刻都能感受到空气，我们从空气中吸进 气体，
呼出 气体。这个过程叫做呼吸。
2、写出下列物质的化学式：
（1）氧气 （2）氮气 （3）二氧化碳 （4）水
3、平时我们常常会遇到降雨和降雪等天气现象，可以说明空气中有 。
根据你的生活经验，你能用什么方法证明空气中有这种物质？
教学目标：
1、知道空气的主要成分，知道组成空气的各主要成分的体积分数。
2、知道空气（氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等）的利用
教学重点：空气的主要成分及利用
教学难点：实验测定氧气的体积
实验材料：线香、石灰水、空气、红磷、水、火柴、玻璃管 针筒
教学过程：
（一）新课引入
我们知道地球之所以是一个有生命的星球，其中一个原因是地球上有大气，生命的产生离不开大气。那么你知道或猜测空气中会有哪些成分？
（二）新课探究
一、空气的成分
空气里的这些成分我们如何进行验证呢？
活动1
1、验证空气中含有二氧化碳
演示课本P44实验1，学生观察思考：
通过针筒向澄清石灰水中吹气，观察到的现象是 。变浑浊的速度怎么样？ 。
实验结论：说明空气中含有 。含量较 。（多/少）
2、验证空气中含有氧气
演示课本P44实验2，学生观察思考：
比较两根线香燃烧可观察到的现象是 。你如何解释这种现象 。
实验结论：说明空气中含有 ，而且含量较
3、验证空气中含有水蒸气
演示课本P44实验3，学生观察思考：
提示：无水硫酸铜的颜色是 。遇水变成 。
通过实验我们观察到 。原因 。
实验结论：说明空气中含有 。
除了上述物质以外，空气中还有没有其他物质，空气的成分还有哪些？阅读P35
空气的成分： 、 、 、 、 等
思考：我们现在已经知道空气中含有氧气，那么，氧气在空气中占有多大的比例呢？
活动2
演示课本P35实验1、2、3，学生观察实验现象，并分析思考：
（1）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入盛有空气的集气瓶中并塞紧瓶塞，
观察到：
（2）火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开夹子，观察到 ， 瓶内水位 ；消耗的气体跟剩下的气体的体积比约 ；
（3）实验说明
经过科学家们的精确测定：（体积比例）
空气的组成：
　　知道了空气的成分后，下面我们来看一下空气中的各种物质有哪些用途？
　 阅读书本，小组讨论
二、空气的利用
1、氧气的用途：
A、
B、 ：焊接、切割金属、也可作火箭燃料的氧化剂等。
2、氮气的用途：
氮是构成人体 的主要元素。氮气是一种 的气体。
A、 可延长使用寿命；食品包装时
B、制造 的重要原料。
C、液态用作
3、二氧化碳的用途：
A、固体二氧化碳称 ，是致冷剂，可用来 ，也用于
B、二氧化碳是一种工业原料，用于制造
C、用于
4、稀有气体用途：化学性质 ，常用作保护气。
A、在焊接金属时用于 ；
B、充入灯泡时，稀有气体能发出 ，可制成各种用途的电光源。
C、用于激光技术，制造低温环境，用于医疗麻醉等
当堂评价：
1、空气的组成成分当中，含量最多的是 ，能供给人和动物呼吸的是 ，能使澄清石灰水变浑浊的是 。
2、法国化学家拉瓦锡从实验得出空气是由（ ）
A、二氧化碳和氧气组成 B、氮气和氧气组成
C、氮气和氨气组成 D、氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成
3、在灯泡中充有下列气体，可延长灯泡的寿命（ ）
A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、氢气
4、空气中的成分是①氮气 ②稀有气体 ③氧气 ④二氧化碳、其他杂质气体。按体积分数由少到多的顺序排列正确的是（ ）
A、④②③①　 B、②①③④　　 C、①②④③　　　D、②①④③
拓展延伸：
　1、我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，图为测定空气中氧气含量的实验示意图。
① 实验中，燃烧匙里要盛过量的红磷的原因是？
② 这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的后论外，还可得出氮气 、 、 性质。
③证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性的方法是
：
2、下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A、冰川融化成水 B、空气液化制氧气
C、铁生锈 D、电灯发光发热
巩固练习：
1、空气的成分 （占 ）、 （占 ）、除此之外还有：
、 、 。
2、证明二氧化碳的方法： 现象
证明水存在的方法： 现象
3、据CCTV报道，2005年5月22日上午，我国对珠穆朗玛峰高度进行重新测量的测量队员成功登上空气稀薄的顶峰，竖起测量觇标。测量队员所携带的贮气瓶中，含有的气体主要是( )
A、氮气 B、氢气 C、氧气 D、二氧化碳
4、仔细观察右图，写出从图中获得的信息。
⑴
⑵
5、空气中氧气和氮气的体积比约为（ ）
A、5:1 B、1:5 C、1:4 D、5:4
6、成年人每分钟大约吸入氧气8升，大致需要空气 升，8升氧气的质量是
克，在这些空气中，氮气约 升。（氧气的密度为1.43克/升）
7、为延长食品的保质期，常在食品的包装袋中充入一种气体是（ ）
A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、稀有气体
8、用实验的方法首先证明空气是由氮气和氧气组成的科学家是（ ）
A、舍勒 B、汤姆生 C、拉瓦锡 D、牛顿
9、在庆典活动中，人们常用氦气来充罐气球，这是利用了氦气的哪些性质（ ）
①密度比空气小 ②在空气中不会发生燃烧和爆炸 ③是一种无色的气体
④不能供给人类呼吸
A、③④ B、①② C、①②③ D、②③④
10、空气中各成分有重要的利用，请对应连线：
化学性质不活泼，可用作保护气；
氧气 通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；
固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；
氮气 是工业制汽水的一种原料之一
充入灯泡可延长使用寿命；
二氧化碳 制造化肥、炸药的重要原料；
供给生物呼吸；
稀有气体 燃料在此中燃烧后能产生高温火焰
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§2.3化学反应和质量守衡
第三课时
课前检查：
1、化学式是用 来表示物质 的式子。二氧化碳的化学式为 ，它表示的意义是：（1） 。
（2） 。
（3） 。
2、请分别写出碳在氧气中燃烧和氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解的文字表达式
3、化学反应的过程，就是反应物分子里的 重新 生成物分子的过程。反应前后 和 没有改变也没有增减，原子
的 没有变化，所以，化学反应前后各物质的 必然相等。
教学目标：
　 1、通过对具体化学反应的分析,理解化学方程式的意义。
2、了解书写化学方程式要遵循的原则。
3、初步学会化学方程式的书写和配平（最小公倍数法）。
教学重点：正确书写化学方程式。
教学难点：化学方程式的配平，理解化学方程式的意义。
教学过程：
新课引入：
我们学习了质量守恒定律,那么,在化学上有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢
本节课要学习的一种化学用语——化学方程式。
一、化学方程式
点燃
　1、将碳 + 氧气 → 二氧化碳 的文字表达式改写成用化学式来表示的化学方程式。
C + O2 CO2
2、定义：
3、书写化学方程式的原则
（1）、必须以 为依据，即化学反应必须是 ，不能凭空设想臆造。
（2）、要遵守 ，即在化学方程式左右两边各原子的 必须相等，这就是说化学方程式应 。
4、书写化学方程式的步骤
我们以水的电解为例进行说明。
电解
水 → 氢气 + 氧气
（1）、写出反应物和生成物的化学式：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接。
H2O — H2 + O2
（2）、配平化学方程式：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的原子总数相同。
用观察法或用最小公倍数法来确定化学计量数。
2H2O ==2H2 + O2
注意：不能改动化学式中元素符号右下角表示原子个数的数字。
（3）、说明反应条件和生成物的状态。
A、如果反应是在一定条件下进行，就必须把反应条件写在等号的上方或下方，反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
B、“↑”“↓”号的使用范围：
在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号。
在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（防止随意乱标）
电解
2H2O 〓 2H2 ↑ + O2↑
练习：下列化学方程式是否正确？为什么？如果不对请修改
(1) C2H2 + O2 CO2 + H2O
(2) 2HgO 2Hg + O2
问题讨论
化学方程式表示了什么意义？它与文字表达式有什么不同？
5、化学方程式的意义:
现在以C + O2 CO2为例，具体说明
（1）、宏观意义：什么物质参加反应，结果生成什么物质
反应物： 生成物：
（2）、微观意义：表示各物质间原子和分子的个数比
表示反应物和生成物各物质间的关系：
碳原子与 氧分子反应，生成 二氧化碳分子。
即C：O2：CO2 个数比 ==
（3）、条件意义：表示反应在什么条件下进行
反应是在什么条件下进行
　　（4）、质量意义：表示反应物、生成物各物间的质量比
表示反应中，反应物和生成物各物质间质量比：
C：O2：CO2 质量比 ==
练习： 电解
2H2O 〓 2H2 ↑ + O2↑表示的意义？
小结：左边写反应物，右边写生成物；
　　 写好化学式， 系数来配平；
　　 短线改等号， 条件要注明；
　　 生成沉淀气， “↑↓”箭头来分明
当堂评价：
1、试写出下列反应的化学方程式：
（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
（2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
（4）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气
以上反应属于分解反就的是 ，属于化合反应的是 ，
2、、写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比。
实验室用过氧化氢制氧气
3、配平下列化学方程式：
CH4 + O2 CO2 + H2O
　 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
拓展延伸：
1、呼吸作用的化学反应方程式
2、稀盐酸跟石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）反应生成氯化钙、二氧化碳和水的化学反应方程式
3、手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池具有体积小、放电时间长等优点。其放电的工作原理是金属锂（Li）与二氧化锰作用生成LiMnO2，请写出该反应的化学方程式___________________________________，这一反应属于_________反应。
4、在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为 （ ）
A、CH4 B、C2H5OH C、CH3OH D、CH3COOH
5、蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢（H2S）气体，它是一种大气污染物，在空气中点燃完全燃烧时，生成SO2和水，把H2S通入浓硫酸中，发生的反应为:
H2S＋H2SO4（浓）＝SO2＋X ＋2H2O
（1）上述内容中，属于H2S物理性质的是
（3）H2S与H2SO4（浓）反应时，生成物中X的化学式是
巩固练习：
1、 叫化学方程式。化学方程式包含四种意义：
（1）表示 ；
（2）表示 ；
（3）表示 ；
（4）表示 。
2、书写化学方程式必须遵循两个原则：一是 ；
二是 。
3、书写化学方程式的一般步骤是：（1）
（2） （3） 。
4、在反应2 Mg + O2加 热 2 Mg O 中镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ）
　A、48：32：80 B、24：32：40 C、 24：32：64 D、 24：32：80
5、写出下列反应的化学方程式：
（1）、金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠
（2）、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
6、写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比。
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气
7、化学方程式的含义：（以2Cu+O2加 热2 Cu O来说明）
（1）、表明反应物是 ，生成物是 。
（2）、表明反应的条件是 ；
（3）、表明各物质间的原子和分子个数比为 ；
（4）、表明反应物、生成物各物质的质量比为
8、书写化学方程式时常发生以下错误：A、物质的化学式书写错误；B、化学方程式没有配平；C、漏写或错写反应条件；D、“↑”或 “↓”使用不当或漏写；请指出下列化学方程式的错误类型：
（1）、 S + O2 ＝ SO2 （ ）
（2）、 F e + 2 O2 加 热 Fe3O4 （ ）
（3）、 H2O2 加 热H2O + O2 ↑ （ ）
（4）、 2KMnO4 加 热K2MnO4 + MnO2 + O2 （ ）
9、下列化学方程式，书写正确的是 （ ）
A、Fe＋O2　Fe3O4 B、C＋O2　CO2
C、2HgO加 热 2Hg＋O2 　　 D、2S＋3O2SO3
10、化学方程式2KClO3加 热2KCl+3O2↑表示的—种意义是 ( )
A、氯酸钾是由氯化钾和氧气混合而成 B、氯酸钾是由氯化钾和氧气化合而成
C、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气 D、氯酸钾和氧气的质量比为2：3
11、火箭推进器中盛有液态肼(X)和双氧水(H2O2)，当它们混合反应时，放出大量的热，化学方程式为：X+2H2O2＝N2↑+4H2O，据此判断肼的化学式是 ( )
A、N2 B、N2H4 C、NH2 D、NH3
12、下列有关化学方程式2H2+O2 2H2O的说法正确的是 ( )
A、氢气和氧气生成水 B、两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
C、氢气加氧气等于水 D、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
13、下列反应中属于分解反应的是 ( )
A、4P+5O2 2P2O5 B、3Fe+2O2　 Fe3O4
C、H2CO3加 热H2O+CO2 ↑ D、CH4+O2 H2O+CO2 ↑
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§2.5合作用
第三时
课前检查：
　1、什么叫光合作用？其实质是什么？它的文字表达式怎样？
　2、什么叫呼吸作用？其实质又是什么？它的文字表达式怎样？
　3、在光合作用和呼吸作用中二氧化碳和氧气的作用一样吗？
教学目标：
1、了解光合作用和呼吸作用的区别和联系。
2、了解事物本身的各方面都相互联系的。
教学重点：植物光合作用和呼吸作用的区别和联系。
教学难点：对光合作用、呼吸作用知识的综合运用。
新课引入：
绿色植物既有光合作用，又有呼吸作用，那么光合作用和呼吸作用有何关系呢？它们之间有什么区别和联系呢？
一、光合作用和呼吸作用的比较
1、光合作用的过程可表示为：（文字表达和化学方程式表示）
实质：合成有机物，贮存能量。
物质转变：
能量的转变：
2、呼吸作用的过程可表示为：
实质：
物质转变：
能量的转变：
读图：课本P62图2—58光合作用和呼吸作用的比较
回答下列问题：
1、植物进行光合作用的场所在哪里？呼吸作用的场所在哪里？
　2、所有生物都能进行呼吸作用吗？所有生物都能进行光合作用？
　3、光合作用和呼吸作用是否每时每刻都在进行？
4、绿色植物在白天和晚上分别进行什么作用？
通过分析，我们可以发现光合作用和呼吸作用之间有一定的关系，两者的区别比较如下：
呼吸作用和光合作用的区别
光合作用 呼吸作用
二氧化碳
氧气
有机物
能量
是否需要叶绿素
是否需要光
场所
是否需要光
那么两者之间有什么联系呢？
二、光合作用和呼吸作用的联系
从光合作用和呼吸作用又是相互依存的从两者的比较可以知道：
　1、
　2、
　3、
当堂评价：
1、把蜡烛放在装有萌发种子的瓶子里，过一段时间后会熄灭，这是因为
　 A、光合作用吸收了氧气 B、光合作用放出了氧气
　 C、光合作用放出了二氧化碳 D、呼吸作用吸收了氧气，产生了二氧化碳
2、光合作用和呼吸作用所吸收利用的气体分别是 ( )
　　A、氧 气 氧 气 B、二氧化碳 二氧化碳
　C、氧 气 二氧化碳 D、二氧化碳 氧 气
3、植物呼吸作用与光照的关系是 ( )
　　A、必须在黑暗中进行 B、必须在阳光下进行
　C、有光照呼吸作用强，无光照呼吸作用弱 D、与光照无关
4、在太阳光照射下的绿色植物 ( )
　　A、既有能量的贮存又有能量的释放 B、直接将太阳能贮存在植物内
C、只进行光合作用贮存能量 D、温度上升得很高，从而能量贮存越多
5、储藏水果时，充加二氧化碳可以延长储藏时间，这是因为 ( )
　　A、二氧化碳浓度大，增大光合作用 B、二氧化碳浓度大，增大呼吸作用
　　C、二氧化碳浓度大，抑制光合作用 D、二氧化碳浓度大，抑制呼吸作用
拓展延伸：
1、用一只大的玻璃缸，装上水，在缸里放几株水生植物，并用沙子固定，用漏斗把植物罩住。在一支试管里注满水，把试管慢慢倒过来罩在漏斗上，注意不要让空气进入试管。给予人工光照，在不断改变灯与植物的距离下进行测定。记录植物放出的气泡数，结果如下表。
灯与植物之间的距离（cm） 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
气泡数（个/分钟） 16 13 8 6 5 4 3 2 1 0
（1）、在灯光的照射下，植物放出的气体是 。鉴定这种气体的方法
是 。
（2）、如果要改变气泡产生的速度除了改变灯与植物之间的距离外，你还有什么方法？
（3）、在实验中，当灯与烧杯之间的距离为100cm时，虽然植物仍在进行光合作用，但却看不到气泡产生，为什么？

2、某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究.请填写下列空格:取一支蜡烛,用小刀切下一小块,把它放入水中,蜡烛浮在水面上结论:蜡烛的密度比水_____________.点燃蜡烛,观察到蜡烛火焰分为外焰,内焰,焰心三层.把一根火柴横放在蜡烛的火焰中下部约1s后取出,可以看到火柴梗的_____处最先碳化.结论:蜡烛火焰的________层温度最高.再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现水雾.取下烧杯,迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊.结论:石蜡中一定含有_____,______元素.
巩固练习：
1、光合作用进行的器官 ，光合作用进行的细胞 ，光合作用进行的场所 进行光合作用的成分 它的作用是 。
2、光合作用和呼吸作用的联系：它们是相互依存的， 作用的原料刚好
是 作用的产物， 作用（是一种生命活动）所需的能量来
自 作用分解有机物而得到的能量， 作用分解释放的能量正
是 作用时贮藏的。
3、下列有关光合作用和呼吸作用说法正确的是：( )
A、植物光合作用和呼吸作用是两个相互独立没有联系的过程；
B、植物白天只进行光合作用，而不进行呼吸作用；
C、植物晚上只进行光合作用，而不进行呼吸作用；
D、活的植物体有时进行光合作用，有时进行呼吸作用。
4、有一种无色气体A，它不能燃烧，也不支持燃烧，但能溶液于水生成B，B呈酸性，但不稳定，易分解成C和气体A。气体A能使澄清石灰水变浑浊。
请据此推断出A、B 、C的化学式：A B C 。
5、在温室中种植蔬菜，适当增加空气中的 的浓度，可加速 作用的进行，提高蔬菜产量。水稻、小麦的种子应干燥贮藏，以减弱其 作用，保持品质。
6、光合作用和呼吸作用的区别：
光合作用 呼吸作用
场所
条件
CO2
O2
有机物
能量
7、小王和小李同学周末早晨去登山，觉得心旷神怡，小王脱口而出：“早晨的空气真新鲜。”小李听了觉得不对，说：“是傍晚的空气新鲜。”请你冲空气中氧气量的角度分析，到底哪位同学的说法正确？
8、在金鱼缸中放养适量的金鱼藻等水草，金鱼将生活得更好，其主要原因是（ ）
A、增加了金鱼所需的食物 B、美化了环境
C、增加了水中氧气的含量 D、增加了水中二氧化碳的含量
9、新疆哈密地区昼夜温差很大，这样那里出产的瓜果甜，这是因为 （ ）
A、光合作用旺盛，呼吸作用强烈。B、光合作用旺盛，呼吸作用弱
C、光合作用弱，呼吸作用强烈 C、光合作用弱，呼吸作用弱
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§2.3化学反应和质量守衡
第四课时
课前检查：
1、配平下列化学方程式：
Fe2O3 + CO Fe + CO2
　 NH3 + O2 NO + H2O
2、写出下列反应的化学方程式
实验室用过氧化氢制氧气
水的电解
3、写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式
试写出各物质之间的质量比
每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应可生成 份二氧化碳。
6克碳与足量的氧气反应，可生成 克二氧化碳。
教学目标：
　 1、在理解化学方程式的基础上，掌握有关的反应物、生成物的计算
2、通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。
3、从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。
教学重点：在理解化学方程式的基础上，掌握有关的反应物、生成物的计算。
教学难点：掌握化学反应中有关的反应物、生成物的计算。
教学过程：
新课引入：
我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量？本节课要学习根据化学方程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。
一、根据化学方程式的计算
我们以前面碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳为例，说明进行化学方程式的计算的原理。
（1）、写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，并写出各物质之间的质量比
C ＋ O2 　 CO2
各物质之间的质量比
即每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应可生成 份二氧化碳。
（2）、根据各物质之间的质量比进行推算
要生成22份二氧化碳需要 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应。
因此，根据物质的质量比，只要知道其中一个物质的质量就可以把另一个量计算出来。
例：4克碳与足量的氧气反应，可生成多少克二氧化碳？
设生成的二氧化碳的质量是X
C ＋ O2 　 CO2
各物质之间的质量比
答：生成生成的二氧化碳的质量是 。
二、根据化学方程式的计算的一般步骤
1、
2、
3、
4、
5、
三、根据化学方程式的计算时注意的问题
1、正确书写反应物、生成物的化学式，
2、正确书写化学方程式，化学方程式的配平。
3、计算时要单位统一，要将纯净物的质量代入计算。
4、解题时一定要认真审题，明确题意、解题思路和步骤。书写格式要规范，计算数据要准确。
例1：实验室用电解水的方法制氧气，现在要制得4克氧气，至少需要多少克水
设需要水的质量是X
例2：62磷在氧气中充分燃烧，可生成多少克五氧化二磷？
设生成的五氧化二磷的质量是X
当堂评价：
1、 写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式 ：
计算出各物质之间的质量比为：
每 份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成 份质量的水。
现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成多少克水？
2、 写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式：
计算各物之间的质量比为 ：
那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成多少克二氧化硫？
3、实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气
拓展延伸：
1、实验室需要用规格为125毫升集气瓶盛的氧气8瓶，则至少需分解多少克高锰酸钾？（氧气的密度为1．43克/升）
2、现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克，试回答：⑴生成多少克氧气？ ⑵充分反应后，试管内含有哪些固体物质？质量各是多少？
巩固练习：
1、根据化学方程式计算的步骤为：
（1）、 。（2）、 。
（3）、 。（4）、 。
（5）、 。
2、写出硫铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式：
计算各物之间的质量比为 ：
那么,3.2克氧气与铁完全完全反应,可生成多少克四氧化三铁？
3、化学方程式C ＋ O2 　 CO2中，C和O2 的质量比是 （ ）
A、1：1 B、12：16 C、3：8 D、1：2
4、蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢（H2S）气体，它是一种大气污染物，在空气中点燃完全燃烧时，生成SO2和水，把H2S通入浓硫酸中，发生的反应为:
H2S＋H2SO4（浓）＝＝SO2＋X ＋2H2O
（1）、上述内容中，属于H2S物理性质的是
（2）、写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式
（3）、H2S与H2SO4（浓）反应时，生成物中X的化学式是
5、利用电解水反应，在得到2.24升（标准状况下）氢气（密度为0.09克/升）的同时，可制得氧气多少克 （ ）
A、0.8克 B、1.6克 C、2.4克 D、3.2克
6、实验室加热分解7.9克高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
7、电解1.8克水,可以得到多少克氢气
8、二氧化碳的过量排放会导致温室效应，对环境不利，某袜子定型厂一年燃烧含碳240吨的无烟煤，则可产生多少质量的二氧化碳排放到空气中？
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§2.2氧气和氧化
第一课时
课前检查：
1、空气的成分按体积算，最多的是 ，其次是 ，还有
和 等，我们是怎样用实验来证明空气氧气
2、物质的性质包括物理性质和 ，其中颜色、气味、密度、沸点等属于物理性质。
3、铝锅用久了表面会形成 ，，塑料和橡胶制品用久了会发生 ，食物时间长了会 ，这些现象产生的原因是什么？
教学目标：
　１、使学生了解氧气的物理性质；使学生掌握氧气的化学性质。
　２、培养学生观察和描述实验现象的能力，学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
教学重点：氧气的化学性质及其现象的描述。
教学难点：氧气的化学性质及其现象的描述。
实验材料：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、木炭、硫粉、红磷、红铁丝、
石灰水、氧气、火柴。
教学过程：
一、氧气的物理性质
氧气是由 构成的，每个氧气分子是由两个 构成的。
活动1
出示两瓶无色气体：一瓶是空气，一瓶是氧气
1 学生观察并描述其物理性质。空气和氧气都是 色气体
2 空气和氧气有味吗？空气和氧气都是 味气体
3 如何区别这两瓶气体？
氧气的检验
4 鱼在水中靠什么呼吸？ 它呼吸的氧气来自哪里？ 由此可推知氧气 溶于水。（常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气。）
5 标准状况下氧气的密度： ，比空气的密度 。
6 较易液化和凝固：变成 的液体和雪花状的 固体。（颜色）
归纳一下氧气的物理性质：
1、 气体。
2、密度：
3、水溶性： 。
4、液态— ， 色 ；固态— ， 雪花状。
二、氧气的物理性质
演示实验
1、硫在氧气中燃烧
现象：在空气中燃烧：
在氧气中燃烧：
生成的这种气体是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。
问题：烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么要禁止燃放烟花爆竹？
回答：
结论： 此反应的表达式：
2、铁丝在氧气中燃烧
这瓶氧气与前几瓶有何不同？为何要这样做？
将铁丝绕成螺旋状，一端系一根火柴，一端系在燃烧匙的铁丝端，点燃火柴，当
火柴将要烧完时立即伸入氧气瓶中，观察现象。
现象：
结论： 此反应的表达式：
　
3、木炭在氧气中燃烧
将木炭加热至红，放入氧气瓶中
现象：
在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
石灰水 说明瓶中产生了 气体
结论： 此反应的表达式：
　
通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得
由此可见：氧气的化学性质比较
三、 氧化物
概念：由 元素组成，其中一种是 的化合物。
二氧化硫、四氧化三铁、二氧化碳是氧化物吗？
你还能举出其他例子吗？
当堂评价：
　 1、检验氧气的方法是 （ ）
　　（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验
（C）倒入澄清的石灰水 （D）闻氧气的气味
　　2、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（ ）
　　（A）先在酒精灯上加热细铁丝 （B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
（C）生成物为黑色固体 （D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量
　　3、下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 （ ）
　　（A）难溶于水 （B）密度比空气大
（C）液态氧气为无色 （D）化学性质比较活泼
　　4、下列对氧气性质的说法，正确的是 （ ）
　　（A）有可燃性 （B）能支持燃烧
（C）不溶于水 （D）密度比空气小
5、下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（ ）
　　（A）镁带 （B）红磷 （C）硫粉 （D）铁丝
拓展延伸：
1、下列不属于氧化物的是（ ）
（A）水 （B）二氧化碳 （C）三氧化硫 （D）硫化钠
2、要除去密闭容器中空气中的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧除氧气的方法，下列物质中可选用的是（ ）
A、铁 B、木炭 C、红磷 D、蜡烛
巩固练习：
1、下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是（ ）
（A）硫粉 （B）铁丝（C）木炭 （D）镁带
2、下列物质在氧气中燃烧的主要现象的叙述正确的是（ ）
　 （A）硫在氧气中燃烧，生成无色、无味的二氧化硫气体
　 （B）木炭在氧气中燃烧生成无色的二氧化碳气体
　 （C）磷在氧气中燃烧生成的白雾是五氧化磷
　 （D）铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
3、氧气是一种 色、 味、 溶于水、密度比空气 的气体。液氧是一种 色的液体，固态氧是 状的 色的固体。
4、氧气是一种化学性质 的气体。硫在纯净氧气中燃烧发出 火焰，生成一种具有 气味的气体（ ），铁丝在氧气里燃烧的现象是： 燃烧 ，并产生大量的热量，生成一种 色的固体（ ）。
5、科学教材中有如下的描述：“燃烧匙里放少量硫粉，加热，直至燃烧，可观察到微弱的淡蓝色火焰。然后，把这一燃烧匙插入盛满氧气的集气瓶里，可观察到硫在氧气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰”。根据这段描述可知，这个化学反应的剧烈程度跟 有关。
6、写出下列各种物质的化学式
碳 硫 铁 四氧化三铁 二氧化碳
7、写出下列反应的文字表达式
（1）木炭在氧气中燃烧
（2）铁丝在氧气中燃烧
（3）硫在氧气中燃烧
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§2.2氧气和氧化
第二课时
课前检查：
1、硫在纯净氧气中燃烧发出 火焰，生成一种具有 气味的气体（ ），铁丝在氧气里燃烧的现象是 燃烧 ，并产生大量的热量，生成一种 色的固体（ ）。文字表达式为
2、铁制品在潮湿的环境里会 。原因是 。
3、人类的呼吸需要吸入 ，排除 ，
教学目标：
　１、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，知道呼吸作用也是一种氧化反应。
　２、了解剧烈氧化和缓慢氧化， 并具有安全意识。
　３、了解氧气的工业制法。
教学重点：了解氧化反应及其概念
教学难点：了解剧烈氧化和缓慢氧化
教学过程：
我们从初一科学书中巳经知道生物需要呼吸，呼出的气体中的氧气比吸进的空气中的氧气减少了许多，那么呼出的气体中增加了什么气体？
演示实验
用吸管向盛石灰水的试管中吹气。观察现象
人通过呼吸为什么会消耗氧气产生 ？
一、呼吸作用与氧化
呼吸作用的概念及表示式：
　 呼吸作用：人体细胞内的 ，最终产生 ，同时把有机物中的 ，供生命活动的需要。这个过程是一个 的过程，称为呼吸作用。呼吸作用可用下列式子来表示：（有机物以葡萄糖为例）
　　　　
　　
植物和微生物等其它生物也有呼吸作用。呼吸作用对生命活动来说很重要。
食物燃烧和呼吸作用的异同？
同：
异：
二、氧化反应
现在我们已经知道自然界很多物质都可以和氧气发生反应，例如：木炭和红磷，那么请描述一下两者和氧气发生反应是的现象，并写出文字表达式
塑料和橡胶制品用久了会发生老化，食物时间长了会变质，生物的呼吸作用也都是物质和氧气发生反应。
概念：我们把 叫氧化反应.在氧化反应中，氧气具有氧化性。
氧化反应有些进行得非常剧烈，如硫的燃烧，铁在纯氧中的燃烧，称为 。有些进行得缓慢，如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化，称为 。
阅读 P40氧气的发现
三、工业制取氧气：
分离空气法（主要的方法）
原理：
工业制氧是物理变化还是化学变化？为什么？
工业制氧是 。
因为
蒸发后，剩余的主要是 。国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色
利用膜分离技术
在一定压力下让空气通过具有复集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的复集氧气。
当堂评价：
1、下列变化属于氧化反应的是 （ ）
　　 A、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 B、加热高锰酸钾制氧气
　　 C、酒和醋的酿造 D、镁条在氧气中燃烧
2、下列变化属于缓慢氧化引起的是（ ）
　　 Ａ、采摘来的茶叶堆在一起会发热 Ｂ、汽油遇火燃烧
　　 Ｃ、打足气的车胎在热天爆破 Ｄ、锅炉爆炸
3、物质与 发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有 性。
4、工业上需要大量的氧气，常用 的方法制取。
这个过程中是变化是 （物理变化或化学变化）。
拓展延伸：
1、下列变化属于缓慢氧化的是： ；最复杂、步骤最多的是 。
A铁生锈； B铜生锈； C橡胶的老化；
D生物的呼吸作用； E稻草堆自然发热；。
2、在灯泡中如果有氧气存在，则灯丝由于与氧气发生反应而容易被烧断，因此在灯泡内加入一种暗红色的固体物质用来完全吸收掉灯泡内的氧气，以延长灯泡的寿命。那么你认为这种物质最有可能是（ ）
A、氧化汞 B、氧化铁 C、红磷 D、高锰酸钾
巩固练习：
1、下列物质中，属于氧化物的是 ( )
A．NaCl B．O2 C．CaO D．KClO3
2、物质与 发生的反应叫氧化反应，按反应的剧烈程度氧化反应分为： 、 。
3、工业制氧的方法： ，本质上属于 变化。
4、呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，呼吸作用的化学方程是： 。
5、下列有关缓慢氧化、燃烧说法正确的是：
A、缓慢氧化不放热，燃烧放热； B、它们有时不是化学变化
C、它们本质上都是氧化反应； D、缓慢氧化不是氧化反应
6、写出下列反应的文字表达式
铜在氧气中燃烧： ；（产物是氧化铜）
铝在氧气中燃烧 ；（产物是氧化铝）
7、下列物质在氧气中燃烧时，有白烟产生的是（ ）
　 A、镁带 B、红磷 C、硫粉 D、铁丝
8、有两瓶气体，已经知道是氧气和氢气。那么现在如何区分这两瓶气体？
9、能把氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法是 ( )
A、加入澄清石灰水 B、用燃着的木条 C、用紫色石蕊试液 D、用托盘天平称量
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§2.4生物是怎样呼吸的
第二时
课前检查：
1、人体的呼吸系统由哪些器官组成？
　　
　　
2、肺有哪些结构特点有利于气体交换？人的呼吸是怎样实现的？
3、什么是呼吸作用？它对人的生命活动有什么好处？
教学目标：
1、了解动植物的呼吸
2、了解植物的呼吸，了解植物的呼吸作用
教学重点：动植物呼吸作用的实质
教学难点：呼吸与呼吸作用的区别和联系
教学准备：
　　1、上课前一天，学生实验小组长与教师共同准备植物呼吸的实验材料，并把它放在暗处12小时以上。
　　2、澄清石灰水、温度计、蜡烛、火柴
新课引入：
人要呼吸才能维持生命。那么，动物是否也要进行呼吸呢？答案当然是肯定的，动物也要不停地呼吸来维持生命。那么，动物是怎样呼吸的呢？
一、动物的呼吸
动物呼吸是吸入什么气体，呼出什么气体？
实验：证明动物需要呼吸的实验
碱石灰的组成： 。可以吸收 ，两支试管里碱石灰的质量要 。
试管B的设置起什么作用？
实验现象：
结论：
思考： 把燃烧的木条伸入A、B两试管，可能会出现什么情况？
那么，植物是否也跟人与动物一样通过呼吸进行气体交换呢？
二、植物的呼吸
　学生活动：将前一天由实验小组长准备的实验材料拿出来，如图所示，
实验：证明植物进行呼吸的实验
按要求实验：
　1、观察塑料袋内壁有 物质产生，说明 。
　2、将塑料袋中的气体通入试管里的澄清石灰水中，观察到 现象，说明 。
　3、打开塑料袋用温度计测量袋内温度，观察到 ，说明 。
　4、点燃的蜡烛放入装有绿色植物的瓶中，观察到 ，说明 。
结论：植物与动物一样，也能进行呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。
思考：为什么要将材料放在暗处处理？植物的呼吸在白天进行吗？
三、呼吸和呼吸作用
问题：
1、什么是呼吸？什么叫呼吸作用？
2、植物为什么要进行呼吸作用？它的实质又是什么？
3、呼吸作用的文字表达式和化学方程式
当堂评价：
1、我国北方农村里常将马铃薯贮藏在地窖中，进入地窖取物之前，农民往往把一盏油灯吊在地窖内，这一做法的目的是（ ）
　　A、测量窖内的二氧化碳含量 B、测量窖内氧气的含量
　　C、主要是为了照明 D、测量窖内氮气的含量
2、呼吸是生物体吸进 ，呼出 ，即生物体与空气之间 的过程。
3、对呼吸作用的叙述不正确的是（ ）
　A、呼吸作用能将有机物中的能释放出来 B、呼吸作用属于分解反应
　C、呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳 D、呼吸作用一定发生了化学变化
4、碱石灰的组成： 和 ，作用 。
5、呼吸作用
（1）定义：
（2）文字表达式 化学方程式 。
（3）实质：实现两个转化： 转化 （物质转化）
转化 （能量转化）
拓展延伸：
1、下图所示装置用于测定蝗虫呼吸作用的速率，图中的NaOH溶液能够充分吸收瓶中的CO2气体，据图回答问题：(实验装置足以维持实验期间蝗虫的生命活动，瓶口密封)
(1)该装置可测定蝗虫呼吸作用过程中吸收O2的速率还是释放CO2的速率 ________________________________。
(2)15分钟后，U形管左右两侧的管内液面位置有何改变 _______________________。
2、是研究动物呼吸作用的实验装置，
其中NaOH的作用是吸收CO2，开始时U型管中液面相平，经过一段时间后发现U型管液面 ，实验说明呼吸作用在生物体内的 中进行。
巩固练习：
1、呼吸作用是生物体细胞内 与氧反应，最终生成 、 或其他产物，同时释放 ，供生命活动的需要的过程，这是一种 氧化。
2、呼吸作用在 进行。一切生物体都要进行呼吸作用，因为它为生命活动提供了 。
3、写出呼吸作用的化学方程式（葡萄糖为例）：
4、植物的呼吸作用进行的时间是 （ ）
A、白天 B、晚上 C、有光的情况下 D、昼夜
5、俗话说“水多会把植物淹死”，主要原因是 （ ）
A、水太多，植物会胀死 B、水太多，温度太低而冻死
C、被淹部分二氧化碳太多而中毒 D、被淹部分缺氧不能呼吸
6、植物能进行呼吸作用的部位是 （ ）
A、根 B、茎 C、任何部位 D、有生命活动的部位
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§2.6自然界中氧和碳的循环
第二时
课前检查：
　1、分别写出光合作用和呼吸作用的文字表达式。
光合作用：
呼吸作用：
2、在自然界，碳元素以单质和 的形式存在，例如，金刚石就是 以形态存在，而二氧化碳中碳就是 以形态存在。
3、空气中二氧化碳的含量是多少？它的含量保持不变的原因是什么？
教学目标：
1、了解碳在自然界中的循环，从而认识自然界中物质间的循环与转化。
2、了解温室效应的成因和温室效应的利弊
教学重点：碳在自然界中的循环
教学难点：温室效应及温室效应的利弊
分析呼吸作用产生的二氧化碳与光合作用吸收的二氧化碳之间有什么关系？
一、碳在自然界中的循环
碳在自然界中的循环是通过 来完成的。
读图：P67：自然界中碳的循环
讨论分析：自然界中碳的循环主要有哪些途径？
　1、CO2 → 作用 → 物 → 作用 → CO2
　2、CO2 → 作用 → 物 → 吸收 →体内氧化 → CO2
　3、CO2 → 作用 → 物 →动植物残体→微生物分解作用 → CO2
　4、CO2 → 作用 → 物 →动植物残体 →地下漫长反应→煤、石油、天然气 → 燃烧 →`CO2
回答下列问题：
1、大气中的二氧化碳是通过什么被消耗的？
2、大气中的二氧化碳又是如何产生的？
3、这样的结果是什么？
大气中的二氧化碳的稳定含量对地球上生物的生存提供了良好的条件，二氧化碳在中层大气的热平衡中起着重要的作用
小组讨论：现代工业迅速发展，人类大量燃烧煤和石油等燃料，这对碳循环会带来怎样的影响？
二、温室效应
实验：温室的保温原理
实验现象：
原因：
温室的保温原理也是如此。太阳光透过温室的玻璃后，会使室内的地面温度升高，而地面的反射的热量却很少能穿透玻璃，因此温室具有保温作用。
1、 温室效应：大气中 具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，这种作用称为温室效应。
查阅的资料和课本内容，分析温室效应产生的原因及其利弊？
2、温室效应的成因：
3、温室效应的利弊
　　利：
　　弊：
现在为什么温室效应会加剧？
（1）、
（2）、
可以采取哪些措施防治温室效应的加剧？
当堂评价：
1、下列情况会使大气中的二氧化碳浓度增多（ ）
　　A、利用石灰水吸收空气中的二氧化碳 B、汽车数量增加
　　C、发展太阳能、水能以代替煤、石油等燃料 D、植树造林
2、自然界中CO2的循环如下图所示，在A处不参与该循环的是 （ ）

　A、生物的呼吸作用 B、含碳燃料的燃烧
　C、发展利用氢燃料 D、人和动物的呼吸
3、碳在自然界中的循环是通过二氧化碳来完成的，自然界中主要吸收二氧化碳的途径是 （ ）
A、呼吸作用 B、蒸腾作用 C、光合作用 D、分解作用
4、下列物质中不含碳元素是 （ ）
　　A、二氧化碳 B、一氧化碳 C、碳酸钙 D、水
拓展延伸：
1、关于温室效应，有下列说法：①温室效应有利也有弊；②温室效应的加剧是大气层中臭氧层受到破坏引起的；③温室效应的加剧主要是由于大气中的二氧化碳含量升高引起的；④发展太阳能、水能以代替煤、石油等燃料，可以防止温室效应的加剧；⑤适度的温室效应能保证地球上的气温衡定，适于动植物生存；⑥森林被称为地球之肺，所以大力提倡植树造林，可以消除温室效应。其中正确的是 （ ）
A、①②③④⑤⑥ B、①③④⑤ C、①③④⑤⑥ D、①②③④⑤
2、科学家通过大量实验证明大气中的二氧化碳含量的增加是引起全球气温上升的罪魁祸首。请你设计一个科学实验，证明二氧化碳具有温室效应。
实验仪器：相同两只塑料瓶、带玻璃导管的单孔橡皮塞
实验药品：红墨水、二氧化碳气体
实验要求：写出简明的实验步骤。
巩固练习：
1、大气中的二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着 作用，从而产生所谓的 。如果二氧化碳含量增加较快，在一定程度上导致全球气候变暖，引起一系列恶果，如 等。
2、二氧化碳气体会随着 和 等而增加，又会随着 而增加，周而复始，这就是自然界中的 。
3、下列事例不属于碳循环过程中的某个环节的是：
A、可燃物燃烧 B、植物光合作用 C、植物呼吸作用
D、微生物分解残体 E、植物的蒸腾作用
4、下列措施对控制正加剧的温室效应可行的是：
A、禁止排放CO2气体； B、大力开发新型燃料，比如氢能源；
C、多多植树造林； D、适当控制工业企业的CO2排放量。
5、因大气中二氧化碳过多引起的环境问题称为 （ ）
A、热岛效应 B、温室效应 C、地面效应 D、反射效应
6、植物根呼吸作用所需的有机物来自 ( )
A、从土壤中吸收 B、土壤中微生物提供
C、自身光合作用产生 D、动植物的遗体
7、联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO2等温室气体的排放量，以控制日趋严重的温室效应。试回答下列问题：
（1）、绿色植物通过________作用吸收CO2，又通过________作用将CO2排放到大气中。
（2）、绿色植物在进行光合作用的同时，呼吸作用 ( )
A、完全停止 B、同时进行 C、部分停止 D、无法进行
（3）、为了缓解大气中的CO2含量的增加，以下建议可行的有_________（填字母）。
A、开发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源
B、禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
C、植树造林，禁止乱砍滥伐
8、由于现代工业的发展燃烧了大量的化石燃料导致空气中 增多从而加剧了 ，要从根源上解决此问题要从 和
着手。
9、根据下列实验装置图，回答问题：
A B C
（1）、实验室制取二氧化碳常用的药品是 ，应选用的装置是 （填装置代号），选用这种收集方法的原因是 。
（2）、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气（2KClO32KCl +3O2↑），应选用的装置是 （填装置代号）；若用向上排空气法收集氧气，检验是否收集满的方法是：将带火星的木条放在 ，观察木条是否复燃。
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§2.4生物是怎样呼吸的
第一课时
课前检查：
1、呼吸运动包括哪两个过程？人通过呼吸，气体的成分有什么变化？
2、你怎样用实验来证明你的猜测呢？
3、人体的呼吸系统由哪些器官组成？肺有哪些结构特点有利于气体交换？
教学目标：
1、通过对吸入空气和呼出的气体的成分比较，认识空气中氧气对生物生命
活动的意义。
2、了解人体呼吸系统的结构和气体交换的过程。
教学重点：人体呼吸系统的结构和气体交换的过程。
教学难点：人体气体交换的过程教学过程。
新课引入：
呼吸就是生命的基本特征之一。生物只要活着，就要不停地呼吸。吸入外界地新鲜空气，呼出体内地废气。那么人通过呼吸，气体的成分有什么变化？这种气体交换在生物体内是怎样进行的呢？
活动：
桌上放有装有澄清石灰水的小烧杯两个，塑料管一根。一位同学向其中的一只烧杯中吹气，观察对比未吹气的石灰水和吹过气的石灰水的区别？
一、人体的呼吸系统的结构和作用
读图：图2-40 比较人通过呼吸，气体的成分的变化？
人体的气体交换是在呼吸系统内进行的。我们来认识一下人体的呼吸系统
读图：图2-41人体的呼吸系统由哪些器官构成？这些器官分别有什么作用？
指导学生读图的顺序，学生归纳呼吸系统的组成器官及主要功能。
补充：肺是呼吸系统的主要器官，位于胸腔内，左右各一个。左、右支气管进入左、右两肺，形成树枝状的分支，在分支的末端，形成了许多肺泡。肺泡外面包绕着毛细血管。
二、人体与外界的气体交换的过程
我们知道，人跑步后会气喘吁吁，用手摸住胸部，胸部会有什么感觉？把手按在胸前，体会此时呼吸过程中胸部变化，感受肋骨移动的情况。
1、呼吸运动：呼气和吸气使依靠 和 的活动而产生的。
呼吸模型，边演示边说明，完成以下的表格
膈肌 横膈 肋间外肌 肋间内肌 肋骨 胸腔体积 胸腔内压力 气流
吸气 变得扁平 放松 向上升及向外移 进入肺部
呼气 恢复拱形 收缩 向下降及向内移 离开肺部
在吸气、呼气时，肺内气压如何变化？吸气或呼气完成的瞬间，肺内气压又如何变化？（与外界大气压相比）
补充：为什么婴儿总是“啼哭”着来到人间？
胎儿的身体在母体内处于蜷缩状态，胸腔很小，肺内没有空气。婴儿刚出生时，由于环境的变化，胸廓突然扩大，肺也随着扩张。这时候，婴儿才第一次吸入空气。吸气之后，与吸气有关的肌肉舒张，胸廓就缩小，肺随着回缩，迫使肺内的部分气体排出体外。当气体由肺排出，经过喉部，冲击喉腔中的声带时，引起声带的振动而发出声音——婴儿的第一次“啼哭”。这就是婴儿总是“啼哭”着来到人间的缘由。
2、肺泡内的气体交换：是指肺泡与血液之间的气体交换。
读图：图2-43人体的气体交换
吸进的 由肺泡扩散到血液里；同时，毛细血管里的 扩散到肺泡中，经过这样的气体交换。氧气从肺泡进入血液以后，绝大部分与红细胞中的血红蛋白结合。通过体循环，将氧输送到全身各处的组织里。
小结：肺泡内的气体交换是通过气体分子从高浓度一侧向低浓度一侧的扩散作用来实现的。即

那么呼吸时，吸进的空气都能在肺部进行交换吗？
补充：呼吸的全过程
当堂评价：
1、吸气时外界空气进入肺的途径是（ ）
　　A、鼻→喉→气管→支气管→肺　　　 B、口腔→咽→喉→支气管→肺
　　C、鼻→咽→喉→气管→支气管→肺　 D、鼻→喉→咽→气管→支气管→肺
2、吸气刚结束、呼气将开始时，胸腔内的气压与大气压的大小关系是（ ）
　　A、胸腔内气压小于大气压 B、胸腔内气压大于大气压　　
　　C、胸腔内气压等于大气压　 D、无法确定
3、人体的呼吸系统包括 和 ，其中 是进行气体交换的场所。呼吸运动由 和 两个过程组成，
4、完成平静状态下的吸气过程，主要依靠（ ）
　　A、 肋间外肌收缩； B、肋间外肌舒张； C、膈肌收缩； D、膈肌舒张；
　　E、胸腔容积扩大； F、胸腔容积缩小； G、肋骨下降； H、肋骨上升
5、肺泡内的气体交换是通过 来完成的，吸气时肺泡内氧气的浓度 肺泡周围毛细血管内血液中氧气的浓度，二氧化碳的浓度 肺泡周围毛细血管内血液中二氧化碳的浓度。（填“大于”“小于”“等于”）
拓展延伸：
1、神州四号飞船于2002年12月30日凌晨在酒泉载人航天发射场发射升空，按预定计划在太空飞行了6天零18小时，环绕地球108圈，先后在太空进行了对地观测，材料科学、生命科学试验及空间天文和空间环境探测等研究项目，取得了大量宝贵的飞行试验数据和科学资料，这次神州四号仍用长征二号F运载火箭发射。
阅读以上短文，回答下列问题：
(1)长征二号F运载火箭用的是液氢燃料，助燃剂是液氧，请写出燃料燃烧的化学方程式：______________________________________________________
(2)在飞船内为了使宇航员得到一个稳定的良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置，它的用途是再生氧气；过氧化钠能吸收二氧化碳，产生碳酸钠和氧气，写出该反应的化学方程式：______________________________________
如果每名宇航员每天消耗约600升氧气，按6天计算，每名宇航员至少需消耗多少克Na2O2 (氧气密度为1．43克／升)
巩固练习：
1、人体的呼吸系统由 和 组成。前者由 、 、 、 、 等组成；后者由许多 组成。肺泡布满 （有利于 ）和 （使
肺具有良好的 ）。
2、吸气和呼气是依靠 肌和 肌的活动而产生的。简述你平静吸气时肌肉、骨骼以及胸腔体积、气压的变化情况
膈肌 肋间外肌 肋间内肌 肋骨 胸腔体积 胸腔内压力
吸气
3、气体的扩散方向是从 浓度到 浓度，新鲜的空气进入肺泡时， 气进入毛细血管，而 气体则离开血液。
4、呼吸是指人体吸进 ，呼出 的过程，即肺换气（肺泡内气体与外界气体进行交换的过程），它通过呼吸运动（包括 和 两个过程）来完成。
5、呼吸道粘膜上的毛细血管和下列哪项呼吸道功能直接相关？（ ）
A、湿润吸入的干燥空气 B、过滤尘埃 C、气流畅通 D、温暖吸入的冷空气
6、下列各项表示平静呼吸时的吸气过程，其中正确的是 （ ）
A．胸廓扩大一肺扩张一肺内气压大于大气压一气体进入肺
B．胸廓扩大—肺扩张一肺内气压小于大气压一气体进入肺
C．胸廓扩大一肺缩小一肺内气压小于大气压一气体进入肺
D．胸廓扩大一肺缩小一肺内气压大于大气压一气体进入肺
7、如下图是人在平静呼吸时胸廓变化示意图，其中处于吸气状态的图是　 　。
第7题图
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§2.6然界中氧和碳的循环
第一课时
课前检查：
　1、空气的组成成分有哪些？其中氧气的体积分数是 ，二氧化碳的体积分数 。
　2、在自然界，一切生物都在不断地呼吸，吸进 ，放出 。
植物的光合作用需要吸收 和 ，制成有机物，同时释放出 。
　3、自然界的生物在不断地消耗着氧气，产生二氧化碳，那么空气中的二氧化碳是否会不断增加，而氧气是否也会不断减少呢？
教学目标：
1、了解自然界中氧的循环
2、了解大气层中臭氧层的作用及其保护
教学重点：自然界中氧的循环
教学难点：臭氧层的作用及其保护
一、自然界中的氧循环
分组讨论：
　1、在一个空调房里待久了，你会有什么感觉？
2、什么办法能使鱼缸内水中溶解的氧气含量增加？为什么？
实验：证明植物光合作用产生氧气的实验
　 （1）、设置A、B对照实验：其中 是对照组
　 （2）、观察A、B中蜡烛熄灭的快慢： 熄灭的慢
　 （3）、实验结论：
小组讨论：在大自然中，消耗氧气的途径主要有哪些？产生氧气的途径主要是什么？
　总结：
1、大自然中，消耗氧气的途径主要有：
（1）、
　 （2）、
　 （3）、
　 2、大自然中，产生氧气的途径是：
氧气不断地被消耗，又不断地产生，使大气中氧元素的含量保持恒定。科学家自1910年开始测定大气中氧的含量以来，至今几乎没有什么变化。这个事实告诉我们：自然界存在一个重要的物质循环——氧循环，周而复始地进行循环。
　 出示自然界中的氧循环图，小结：
自然界中氧的循环：大自然中氧气随着 等而减少，但随
着 而增加，周而复始地进行循环。这就是自然界中的氧循环。
思考：
1、根据氧循环的原理，在屋内可以用什么方法来使空气保持清新？
2、在塑料大棚里可以用什么方法使农作物增产？
夏天就要到了，你知道炎热的夏天出门为什么要用防晒霜吗？你听说或知道臭氧吗？臭氧对防止紫外线有什么作用？
二、保护臭氧层
　 1、臭氧——化学式：
（1）来源：
　（2）臭氧的性质：臭氧是氧气的同素异形体，是一种 ，有很强的氧化性和不稳定性
　　（3）分布：臭氧主要集中在大气 （距地面20—35千米处）——臭氧层
阅读课本，并思考臭氧层对人和生物有时们影响？（利弊）
2、臭氧层的作用：
　　　讨论：哪些情况会对臭氧层造成破坏？
　 3、臭氧层的破坏
讨论：如何保护臭氧层？
　
当堂评价：
1、判断下列说法的正误
　　A、植物白天进行光合作用，晚上进行呼吸作用 （ ）
　　B、动植物的呼吸作用相似，都是吸进氧气，呼出二氧化碳（ ）
　　C、臭氧层中的紫外线能阻挡和削弱过强的紫外线 （ ）
　　D、臭氧层在距离地面10——12千米 （ ）
2、大自然中，消耗氧气的途径主要有 （ ）
　　A、各种燃料的燃烧 B、动植物的呼吸作用
　　C、微生物氧化分解有机物 D、以上都是
3、大气中的臭氧层是保护地球上生物免受紫外线伤害的“保护伞”，臭氧是一种（ ）
　　A、混合物 B、氧化物 C、 单质 D、化合物
4、空气中氧气在紫外线的作用下，变成臭氧的过程，下列说法不正确的是（ ）
　　A、臭氧和氧气是由同种元素形成的不同单质
　　B、臭氧是多个原子构成的化合物
　　C、氧气转化为臭氧的变化为化学变化
　　D、臭氧和氧气都存在于大气中
5、小王同学很喜欢养花，并且在每天睡前喜欢在床前放几盆花，认为这样房间里的环境优美且可以在睡觉时呼吸到更多的氧气。请你分析小王同学的做法，对不对？
拓展延伸：
1、右图所示的密闭装置，一株植物和一支蜡烛放在透明钟罩的底部。假如减少钟罩中的二氧化碳，同时增加钟罩中的氧气，点燃蜡烛，蜡烛燃烧了一分钟后自行熄灭。三天后，蜡烛被一个电装置重新点燃，并在熄灭前燃烧了一分钟。上述实验回答了下列哪一个问题（ ）

　　A、是否植物所有的部分都吸收二氧化碳，释放出氧气
　　B、植物是否需要阳光才吸收二氧化碳和释放氧气
　　C、植物与燃烧的蜡烛对空气是否具有同样的效果
　　D、植物吸收的二氧化碳的数量是否大于释放出的氧气的数量
巩固练习：
1、自然界中的氧气的含量会随着生物的 和物质的 等而减少，但又会随着植物的 而增加，周而复始地进行循环，这就是自然界中的 。
2、臭氧是一种 色的、带有 气味的气体，它是氧分子在 照射下分解成 ，再跟氧分子结合而形成的，主要集中在大气的 层里。臭氧层能阻挡和削弱过强的 ，对生物有保护作用。目前南极上空出了巨大的臭氧层空洞，破坏臭氧的主要是由 这类物质引起的，其最常见的一种代表物质是 。
3、打雷闪电时，空气中有极少量氧气会转变为臭氧，Ｏ２紫外线２Ｏ，Ｏ＋Ｏ２＝Ｏ３；在紫外线灯照射的灭菌室、手术室、病房里也会产生少量臭氧。下列说法正确的是　（　　 ）
　Ａ、该变化是物理变化　　 Ｂ、该变化是化学变化　　
Ｃ、臭氧和氧气是同一种物质 D、臭氧和氧气的化学性质相同
4、“非典”时期，各大酒店和商场等公共场所，大多用臭氧机消毒。而我们所学的臭氧层对地球上的生物具有保护作用是因为它能： （ ）
A、阻挡和削弱过强的紫外线 B、增强紫外线的杀菌能力
C、增强植物的光合作用 D、透过更多的紫外线
5、在金鱼缸中放养适量的金鱼藻等水草，金鱼将生活得更好，其主要原因是（ ）
A、增加了金鱼所需的食物 B、美化了环境
C、增加了水中氧气的含量 D、增加了水中二氧化碳的含量
6、与自然界氧循环没有直接关系的是（ ）
A、光合作用 B、呼吸作用 C、微生物的分解反应 D、蒸腾作用
7、为了保护大气中的臭氧层，可采取的措施是（ ）
A、减少并逐步停止冰箱制冷剂氟利昂的生产和使用
B、防止CO大量排入大气中
C、防止SO2大量排入大气中
D、减少煤等化石燃料的使用，发展氢能源
8、人类发明并使用氟利昂（主要用作致冷剂）若干年后，科学家发现氟利昂进入大气层后，在紫外线照射下分解出氯原子能消耗臭氧，其破坏臭氧层的循环示意图如下：
（1）请写出臭氧的化学式 。
（2）上述三步反应中属于化合反应的是（填序号） 。
（3）经过上述①②③的反应过程后，反应物氯原子的个数是否发生变化？ （答：是或否）。
9、臭氧层位于大气层的 （ ）
A、对流层 B、平流层 C、中间层 D、暖层
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§2.3化学反应和质量守衡
第二课时
课前检查：
1、物质与氧发生的反应叫 。
化合反应 。
分解反应 。
2、请分别写出铁在氧气中燃烧和过氧化氢分解的文字表达式
3、请写出下列反应的文字表达式：
白磷在空气中燃烧： 。
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠：
。
教学目标：
　 1、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，
2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养分析推理能力。
教学重点：了解质量守恒定律。
教学难点：了解质量守恒定律。能用质量守恒定律解释一些生活现象。
教学过程：
　 化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？
　　下面让我们通过实验来研究一下
演示实验：白磷燃烧前、后质量的测定。
　　称量记录：反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是 克。反应后的总质量是 克。
　　实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。
演示实验：
　　硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定
　　称量记录：反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是 克。反应后的总质量是 克。
实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是
从这两个实验中我们可以得出什么结论？这个结论是否具有普遍的意义？
一、质量守恒定律
1、定律内容：在化学反应中， 的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
既 相等。
问题讨论：
　　 （1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？
　　 （2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？
两点注意：
　 （1）是指参加化学反应各物质的质量总和。
　 （2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。
问题：化学反应的实质是什么？从微观角度看为什么参加化学反应前各物质的质量总
和等于各生成物的质量总和呢？
演示：水电解和白磷在空气中燃烧示意图，观察反应物的原子种类和总数与生成物的原子种类和总数是否相同？
2、质量守恒定律的微观解释：
化学反应的过程，就是 重新组合成生成物分子的过程。反应前后 没有改变也没有增减， 没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3、质量守恒定律在宏观上表现为：化学反应前后 保持不变。
当堂评价：
1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了，为什么？
2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了。为什么
3、已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是 （ ）
　 A、44克 B、32克 C、22克 D、12克能力：
4、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当一定量A加热片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（ ）
　A、12克 B、44克 C、56克 D、100克
5、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 （ ）
　A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
　B、24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克
　C、一切化学反应都遵从质量守恒定律
　D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
6、根据化学方程式：3AB+C 2B3=2C+3X确定X的化学式（ ）
　A、BA2 B、A2B C、AB2 D、A3B6
拓展延伸：
1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素和 元素。
2、24．5克高锰酸钾和5.5克氯酸钾混合加热一段时间，称得剩余固体的质量为22.5克，则制得氧气的质量为（ ）
A、7.5克 B、2.0克 C、14.1克 D、9.6克
3、在化学反应A＋B=C＋D中，已知25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C，当反应有6克D生成时，参加反应的A是（ ）
A、10g B、5g C、25g D、20g
巩固练习：
1、在 中， 等于 。这个规律叫做质量守恒定律。化学反应的过程，就是反应物分子里的 重新 生成物分子的过程。反应前后 和 没有改变也没有增减，原子的质量没有变化，所以，化学反应前后各物质的 必然相等。
2、在化学反应中 ① 原子的种类 ② 原子的数目 ③ 分子的数目 ④ 元素的种类 ⑤ 物质的种类 肯定没有变化的是 。
3、下列说法正确的是( )
　A、红磷在氧气中燃烧，生成物质量大于参加反应的红磷质量
　B、根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧生成物质量一定等于铁丝的质量
　C、冰熔化成水质量不变符合质量守恒定律
　D、煤饼在空气中燃烧，煤灰质量小于煤饼质量不符合质量守恒定律
4、生成氧化镁的质量比参加反应的镁的质量大的原因是 ( )
　A、镁原子的质量增加了 B、氧化镁的密度比镁大
C、违反了质量守恒定律 D、氧化镁的质量是燃烧的镁和参加反应的氧气的质量总和
5、物质A在氧气中燃烧只生成了二氧化硫和水，则物质A一定含有 元素，可能含有 元素。
6、在化学变化中一定发生变化的粒子是（ ）
A、离子 B、原子 C、分子 D、原子核
7、在反应A＋B→C＋D中，若15gA与10gB恰好完全反应，则生成的C和D的质量总和为（ ）
A、15g B、10g C、25 g D、5g
8、一氧化氮在常温下是一种气体，它难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，现要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是 （ ）
A.向上排气法 B.排水法 C.向下排气法 D. 向上排气法和排水法
7、根据已配平的化学方程式A＋5O2点 燃3CO2＋4H2O可推测A的分子式是（ ）
　 A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C3H8
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§2.5光合作用
第一课时
课前检查：
1、碱石灰的组成和作用？
　　
　　
2、植物的呼吸作用的化学方程式？生物体的能量是如何释放出来的？
3、光合作用是绿色植物特有的吗？你知道光合作用会吸收什么，而放出什么吗？
教学目标：
1、了解绿色植物的光合作用及其重要意义。
2、了解光合作用的条件、原料及产物。
教学重点：光合作用的场所、条件、原料及产物
教学难点：变量的控制和光合作用的意义
教学准备：
检验淀粉：碘、米汤、土壤浸出液。
新课引入：
很早以前我们同学就知道了光和作用这个名词，那么就请你谈谈你对光合作用的认识。
今天我们就来简单研究一下光和作用。首先我们来猜测一下光和作用产生的有机物（主要是指淀粉），它是来自那里？是不是来自土壤？
一、植物中的淀粉是不是来自土壤
淀粉的检验：
实验： 取两支试管，在一支试管中放入米汤，另一支试管中放入土壤浸出液，然后分别滴入几滴 ，观察现象
现象：
结论：
那么植物中的淀粉是从哪里来的呢
二、植物光合作用能制造淀粉
　 教师演示课本P57实验（课前已与学生一起做好1、2两步）：这时只演示3、4步实验内容：让学生边观察边讨论，
1、为什么要将植物放在暗处24小时？
2、为什么将叶片放在酒精中溶解而不放在水中？
3、么用水浴加热而不直接加热？
实验现象：被光照射到的叶片部位 ，被铝箔纸遮光的叶片部分没有 。
实验结论：说明光合作用产生 。也说明光合作用发生的条件之一是 。
同时，也发现光合作用只发生在叶片的绿色部位，说明光合作用发生在叶肉细胞中的 中，其中的 能吸收太阳能。
除了淀粉以外，光合作用还有什么产物生成？
三、植物光合作用还能制造什么？
你看到过或听到过有些人在养金鱼时在缸中放一些水生绿色植物，这样的金鱼存活的时间就长，反之则相对较短，你能猜一下是什么原因造成的？能设计一个实验加以证明吗？
我们知道了绿色植物在阳光下进行光合作用的产物，那么进行光合作用需要哪些原料呢？
四、植物光合作用需要二氧化碳吗？
读图：P58图2—49光合作用需要二氧化碳的实验
思考课本上的4个问题：
1、这个实验有几个变量？
2、如何防止植物吸入空气中的二氧化碳？
3、需要对照实验吗 为什么？
4、对于这个实验你觉得还有什么改进的建议？
实验现象：A叶片检查淀粉时，叶片 。B叶片检查淀粉时，叶片
实验结论：必须有 参加，叶在光下才能制造淀粉。它是光合作用的原料。
经科学家实验证明，没有水参加，绿叶在光下也不能制造淀粉。
结论：光合作用的原料还有水。
五、植物的光合作用及其意义
　1、含义：绿色植物在阳光的作用下，利用 和 等物质制造 ，并释放 的过程叫光合作用。
　2、光合作用的表达式

（1）场所： （厂房）
（2）条件： （动力）
（3）原料：
（4）产物：
（5）物质转变：
（6）能量的转变：
你觉得植物的光合作用对于地球上的生命具有怎么样的作用？（从它的产物上看）
3、光合作用的意义：
（1）、
（2）、
（3）、
补充：几个数据
整个地球上的绿色植物光合作用一年所制造的有机物，若折算成葡萄糖可达4500亿吨左右。地球上绿色植物一年进行光合作用所提供的能量，若折算成电能，可达1700万亿度。现在整个地球上人类一年所消耗的能量仅占绿色植物光合作用所提供能量的10％左右。据估计，l公顷阔叶林，在生长季节其光合作用每天能吸收二氧化碳 1吨，释放出氧气0．73吨。地球上绿色植物进行光合作用一年所释放出的氧气，可以达到4800亿吨左右！
当堂评价：
1、地球上植物种类繁多。它们中有高达90多米的植物，也有矮至几毫米的苔藓植物，甚至还有些肉眼都看不见的单细胞藻类植物。这些寂静无声的生命为我们提供赖以生存的两种基本物质，这两种基本物质是（ ）
　　　A、水、二氧化碳 B、有机物（淀粉）、二氧化碳
　　　C、氧气、水 D、有机物（淀粉）、氧气
2、光合作用中发生的物质转变是 变成 ，发生的能量转变
是 转变成 。
3、光合作用的产物是（ ）
　　A、有机物（淀粉）和氧气 B、二氧化碳和水
　　C、叶绿体和淀粉 D、叶绿体和光
4、光合作用的原料是 和 。它需要 提供能量。植物体内
的 能吸收这些能量。
5、进行光合作用的场所在（ ）
A、叶绿素 B、表皮 C、叶柄 D、叶绿体
6、养金鱼的缸内放些新鲜水草的作用是什么？
拓展延伸：
1、光合作用强度与光照强度、二氧化碳浓度、水分供给情况、气孔开闭情况等有关。光是光合作用的能量来源，所以在光照增强时，光合作用也随着加强。但是，当光照增强到一定限度，即达到光饱和后，
光合作用就不再加强了。右图是某晴朗的夏日，棉花叶片光合作用强度在白天的变化曲线图，纵坐标表示光合作用强度，横坐标表示时刻。
根据图回答问题：（1）从6点到10点左右，光合作用强度__________，
原因是_________________。
（2）从10点左右到13点左右，光合作用强度发生变化的原因，除了
达到光饱和外，还有一个更主要原因是____________________。
（3）15点左右到18点，光合作用强度减弱的原因又是_____________。
6、如图，在吸滤瓶内的湿润泥沙中生长着健壮的小麦三叶期幼苗。从上边导管通入二氧化碳，通一会儿后，将气球紧包在吸滤瓶的侧管口，继续通入二氧化碳，使气球膨胀起来，然后用弹簧夹住上面的橡皮导管。将吸滤瓶放在强光下晒5－6小时后，准备好集气装置，插入橡皮导管，松开弹簧夹，气球自然回缩，将气体排入集气瓶中。再将点燃的木条伸入集气瓶内，发现火焰不但没有熄灭，
反而燃烧更旺，关于该实验的假设，下列最为恰当的是（ ）
A、光合作用与呼吸作用同时进行 B、光合作用需要阳光
C、光合作用的原料是二氧化碳和水 D、光合作用吸收二氧化碳放出氧气
巩固练习：
1、光合作用就是绿色植物通过 ，利用 ，把 和 转化成为贮存着 的有机物，并且释放出 的过程。文字表达式可表示为 ，化学方程式 。
2、光合作用的意义：（1）是一切生物和人类的 来源；（2）是一切生物和人类的 来源；（3）是生物和人类获得 的来源。
3、在验证绿叶在光下制造淀粉的实验中， （1）用 试剂可以检验有没有淀粉存在；（2）实验前把盆栽的天竺葵放在黑暗处一昼夜的目的是 ；（3）把叶片放在酒精中煮的目的是 ；（4）酒精要水浴加热的目的
是 （5）这个实验的现象是
4、光合作用的实质是：一方面，把简单的 制成了复杂的 ，并放出 ，发生了物质转化；另一方面，把 能变成贮存在 里的 能，实现能量的转化。
5、将光合作用过程打些比喻，生产原料是 ；生产工厂是 ；生产动力是 ，得到的产品是：
A、CO2 B、H2O C、O2 D、叶绿体 E、有机物 E、阳光
6、列有关光合作用说法正确的是：
A、光合作用制造的有机物构成了生物体的主要部分。
B、光合作用是个复杂的化学变化。
C、光合作用过程中植物不消耗能量。
D、光合作用直接提供给植物以能量，供生命活动所需。
7、如图是证实植物进行光合作用的实验装置，取一个大烧杯装入大半杯水，烧杯内放入一些金鱼藻，并通入一定量的气体a，静置一段时间后，用漏斗罩住金鱼藻，然后将盛满水的试管倒置于漏斗上，过一会儿，试管内有许多气泡产生，管内液面降。根据这一实验，回答下列问题：
（1）写出气体a的化学式________________。
（2）通入气体a的目的是______________________________。
（3）当试管内的液面处于图示位置时，试管内的气体压强_____外界大气压强
（填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）试管内的气体可用_ 来检验。
（5） 欲达到该实验目的，装置必须置于有 的环境中。
8、在温室中种植蔬菜，适当增加空气中的 的浓度，可加速 作用的进行，提高蔬菜产量。水稻、小麦的种子应干燥贮藏，以减弱其 作用，保持品质
9、将一株植物在黑暗环境中放置48小时，然后将一片叶子的叶脉切断（如下图所示），在阳光下照射4小时，再将叶片脱色处理后用碘液处理，发现a部（上部）叶呈棕色，b部（下部）叶呈蓝色，这个实验说明：
（1） 。（填字母代号）
A、叶上部有淀粉产生，下部无淀粉产生
B、叶下部有淀粉产生，上部无淀粉产生
（2） 。（填字母代号）
A、光合作用需要光 B、光合作用需要CO2 C、光合作用需要H2O
a
b
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§2.3化学反应和质量守衡
第一课时
课前检查：
1、燃烧的条件是必须同时满足
（1） （2） ，
2、有四只集气瓶，分别充满空气、氮气、氧气和二氧化碳，试用简单的方法加以鉴别
3、请分别写出红磷、碳、硫在氧气中燃烧和水在通电情况下生成氢气和氧气的文字表达式
教学目标：
　 1、了解实验室制取氧气的方法（过氧化氢分解和高锰酸钾或氯酸钾加热分解），
2、了解实验室制取氧气的仪器名称、装置的连接、检验气密性的方法、
收集方法和检验氧气是否集满的方法。
3、了解化合反应和分解反应。知道催化剂的概念。
教学重点：了解化合反应和分解反应。
了解实验室制取氧气的原理、装置和步骤。
教学难点：了解实验室制取氧气的原理、装置和步骤。知道催化剂的概念。
教学过程：
一、实验室制取氧气
1、实验室可用分解过氧化氢（俗称双氧水）的方法来制取氧气。
（1）、原理： 二氧化锰
过氧化氢 → 水 + 氧气
H2O2 H2O O2
A、过氧化氢俗名双氧水，能与水以任意比混合。过氧化氢溶液的质量分数一般以10％－15％为宜，以免反应剧烈而引起事故。
B、二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化？
催化剂：在化学反应中能 ，本身的 和 在反应前后都没有改变的物质，这种物质叫做催化剂。工业上叫 。
催化剂特点：一变二不变，即
催化剂具有选择性，不是万能的，也不是唯一的。
（2）、实验装置和操作原理：
仪器：铁架台（带铁夹）、烧瓶、双孔塞、导管、水槽、集气瓶、玻璃片、分液漏斗
（提示：分液漏斗的作用是装配于气体发生装置，用活塞控制添加试剂，加液后关闭活塞，防止气体冲出漏斗。）
装置气密性的检查方法：
把导管口浸入水中，然后用手捂住烧瓶外壁，如果导管口出现 ，将手放开，过后可看到导管口形成 ，就表示装置是不漏气的。
　收集方法：
（1）排水法 （ ）
（2）向上排空气法（ ）
用排气法收集氧气时如何验满？
2、实验室也可用分解高锰酸钾或氯酸钾来制取氧气。
在加热分解氯酸钾来获得氧气的实验时需要加二氧化锰做催化剂。
反应的文字表达式是：
　 二氧化锰
氯酸钾 → 氯化钾 + 氧气
高锰酸钾 → 锰酸钾 + 二氧化锰+氧气
二、化合反应和分解反应
比较下列化学反应，他们有时们不同？
　 点燃
碳 + 氧气 → 二氧化碳
点燃
硫 + 氧气 → 二氧化硫
二氧化锰
氯酸钾 → 氯化钾+氧气
高锰酸钾 → 锰酸钾+二氧化锰+氧气
1、化合反应：
举例： 点燃
碳 + 氧气 → 二氧化碳
　 点燃
硫 + 氧气 → 二氧化硫
你还能举出其他例子吗？
2、分解反应：
举例：
二氧化锰
氯酸钾 → 氯化钾+氧气
高锰酸钾 → 锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
过氧化氢 → 水 + 氧气
你还能举出其他例子吗？
学生实验：氧气的制取和性质研究
实验知识准备：1、装置的装配、连接及气密性的检查
2、固体试剂的取用
3、酒精灯的使用、加热方法
4、排水集气法的操作
当堂评价：
1、催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ）
　 A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加
　 C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率
2、用过氧化氢分解解氧气时，若不加二氧化锰，其结果是（ ）
　　A、不产生氧气 B、产生氧气的速度很慢
　　C、最终产生氧气的质量减少 D、产生氧气的速度加快
3、实验室制取氧气时，可采用的收集方法是（ ）
　　A、排水法或向上排空气法 B、只能用排水法
　　C、只能用向上排空气法 D、排水法或向下排空气法
4、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是（ ）
　　A、稀有气体 B、氮气 C、二氧化碳 D、氧气
5、实验室制取氧气时无须用到的仪器是（ ）
　　A、橡皮塞 B、滴管 C、烧瓶 D、导管
6、下列有关实验室用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是 （ ）
　　A、过氧化氢受热后，也不放出氧气
　　B、要使过氧化氢受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰
　　C、二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变
　　D、二氧化锰是一切化学反应的催化剂
拓展延伸：
10、下列反应中不属于化合反应的有 （ ）
　　　A、铁+氧气→ 四氧化三铁
　　　B、碳酸钠+水+二氧化碳→碳酸氢钠
　　　C、乙块+氧气→ 水+二氧化碳
　　　D、氨气+水+氯化氢→氯化铵
2、被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白粉等。在较低温度和少量催化剂（如MnO2）
条件下，它能迅速分解，产生氧气和水。试回答：
（1）过氧化氢分解的文字表达式_________________________________。
（2）2支试管，1支试管放入少量切成细条的新鲜土豆丝，分别向2支试管注入30%的双氧水，发现放入新鲜土豆丝的试管迅速产生大量气泡，插入带火星的木条，木条复燃。说明这种气体是 。而另一试管无明显现象。取出土豆丝，发现土豆丝的质量和性质都没变，这证明了土豆里有一种生物酶能起_______（填“氧化”“还原”“催化”或“吸附”）作用。
巩固练习：
1、 氧气的实验室制备：（写出文字表达式）
①加热分解高锰酸钾： ；
②常温下分解过氧化氢： ；
在②中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的 和 在反应前后都 ，这种物质叫做催化剂。
收集方法有 法（根据氧气 的性质）、 法（根据氧气＿＿＿＿＿的性质）。工业上制取氧气常用＿＿＿＿＿＿方法，
化合反应 ；
分解反应 ；
2、既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体应具备的条件是（ ）
A、比空气重，易溶于水 B、比空气重，不易溶于水
C、比空气轻，不易溶于水 D、比空气轻，易溶于水
3、以下是实验室用过氧化氢分解制取氧气并用排水法收集的实验。请按要求回答问题：
（1）、描述氧气已经集满的现象： 。
（2）、请将下列实验步骤进行正确排序：
A、通过分流漏斗向烧瓶中加过氧化氢
B、用排水法收集氧气
C、住烧瓶中加入二氧化锰
D、检查装置的气密性
E、把烧瓶固定在铁架台上，且集气瓶注满水倒置
在水槽中。
F、从右向左，从上至下拆除装置
正确的实验顺序是（填序号）
（3）用收集的氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验：
请描述燃烧现象
（4）、写出编号仪器的名称：A B D E F
4、实验室用双氧水(H2O2)制取氧气时，常加入少量的MnO2，MnO2在反应中起( )
A、催化作用 B、吸附作用 C、干燥作用 D、还原作用
5、写出下列反应的文字表达式，指出哪些是化合反应？哪些是分解反应？
（１）、镁带在空气中燃烧 。
（２）、点燃蜡烛（主要成分是碳）照明 。
（3）、水通电生成氢气和氧气 。
6、某气体的密度是空气密度的5/9，且难溶与水，那么收集该气体的方法是（ ）
（1）、向上排空气法（2）、向下排空气法（3）、排水法
A、（1）和（2） B、（1）和（3） C、（2）和（3） D、（1）（2）和（3）
7、同时加热下列物质，最易放出氧气的是 （ ）
　　A、纯净的过氧化氢 B、过氧化氢与二氧化锰的混合物
　　C、纯净的二氧化锰 D、水与二氧化锰的混合物
8、将食盐水蒸发可得到食盐和水，这是不是分解反应？为什么？
9、化合反应和分解反应的共同点是 ；不同点有 。
A B
C
D E
F
E
C
F
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§2.5光合作用
第二课时
课前检查：
1、将植物的光合作用过程打些比喻，那么生产原料是 ；生产工厂是 ；生产动力是 ，得到的产品是： 。
2、植物的光合作用的化学方程式？所需要的二氧化碳如何得到？
3、二氧化碳占空气体积的 ，二氧化碳是绿色植物进行 的主要原料之一，也是生物 的产物。空气中的二氧化碳主要来自与生物的 和 。
教学目标：
1、了解二氧化碳的物理性质和化学性质。
2、了解二氧化碳的用途。
3、了解二氧化碳的实验室制取方法。
教学重点：二氧化碳的实验室制取和二氧化碳的性质。
教学难点：由二氧化碳的性质推测出二氧化碳的用途。
新课引入：
在前面我们已经对二氧化碳有了一定的了解，那么你知道二氧化碳具有哪些性质呢？实验室我们如何获得二氧化碳呢？
一、二氧化碳的实验室制取和性质实验
根据书本Ｐ61图２—55讨论：
１、原料：
２、化学方程式：
３、收集方法：
４、检验二氧化碳收集满的方法、
收集并展示一瓶二氧化碳气体。联系实验回忆有关内容；
（1）、观察二氧化碳的色、态、嗅其气味。
记录：二氧化碳是 。
（2）、二氧化碳密度与空气密度的比较
演示实验：图２—56
现象：
原因： 那么产生上述现象的原因是什么
（3）、二氧化碳能否溶于水
打开啤酒、汽水及碳酸饮料时，你会发现什么？
结论：
（4）、二氧化碳的水溶液的酸碱性
将蓝色的石蕊试液加入二氧化碳的水溶液中。
现象：溶液变成 ，说明此液体呈 。
补充：书本Ｐ61 二氧化碳的窒息作用。
现在我们来总结一下二氧化碳的这些物理性质。
二、二氧化碳的物理性质
（1）
（2）、
所以可以像倾倒液体一样从一个容器倒入另一个容器
（3）、
（4）、二氧化碳也有三态的变化，二氧化碳固体叫 。
三、二氧化碳的化学性质
（1）、通常情况下，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。二氧化碳不能供给呼吸。
演示实验：向盛有紫色石蕊试液的试管中加几滴盐酸
现象:
演示实验：向滴有紫色石蕊试液的水中通入二氧化碳
现象:
产生该现象的原因是什么
（2）、二氧化碳跟水反应生成 （ ）
写出化学方程式：
反应类型：
演示实验：将上述变红的溶液加热
现象:
那么产生上述现象的原因是什么
原因：
　　 写出化学方程式：
反应类型：
（3）、检验二氧化碳的方法：
CO2二氧化碳跟石灰水（主要成分是Ca(OH)2）反应,生成一种难溶于水的物质—碳酸钙。
演示实验：向澄清石灰水中通入二氧化碳气体。（或者向澄清的石灰水中吹入二氧化碳）
现象:
写出化学方程式：
由二氧化碳的性质，你能推测出二氧化碳的用途吗？
四、二氧化碳的用途：
1、 2、 3、
4、 5、 6、
当堂评价：
1、CO2的密度与空气相比 （ ）
　Ａ、比空气大 B、比空气小 C、与空气相等 D、无法判断
2、下列操作中只发生物理变化的是 （ ）
　Ａ、将CO2加压降温压缩成干冰。 B、将CO2 通入澄清石灰水中
C、将CO2通入水中 D、将CO2倾倒入放着燃着蜡烛的烧杯中
3、二氧化碳的水溶液，能使紫色石蕊液变成（ ）
Ａ、红色 B、紫色 C、蓝色 D、无色
4、常温下，二氧化碳跟水发生的化学反应属于（ ）
Ａ、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应
5、下列性质中，与二氧化碳灭火无关的是（ ）
Ａ、它能溶于水 B、一般情况下，它不能燃烧
C、 它的密度比空气大 D、一般情况下，它不支持燃烧
6、下列气体中可用来灭火的是 （ ）
Ａ、H2 B、O2 C、CO2 D、空气
7、下列物质的名称或俗称与化学式能表示同一种物质的是（ ）
Ａ、碳酸钙 Ca（OH）2 B、生石灰 CaCO3
C、 氢氧化钙 CaO D、干冰 CO2
拓展延伸：
1、某黑色固体A和液体B生成液体C和气体D，而A在反应前后质量和化学性质都没有发生改变，将红褐色固体粉末E加热后放在D物质里能剧烈燃烧，有大量的白烟F生成。试判断：
A B C D E F
2、将6．6克二氧化碳通入到足量的澄清石灰水中，能得到多少克白色沉淀？
巩固练习：
1、二氧化碳使紫色石蕊 试液变红的原因是 （ ）
　 Ａ、CO2能溶于水 B、CO2在加压降温下变成了干冰
　 C、CO2跟水反应生成了碳酸 D、CO2跟石蕊试液发生了反应
2、下列变化属于化学变化的是 （ ）
　 Ａ、通过灼热的碳层生成一氧化碳 B、二氧化碳气体密度大于氧气
C、二氧化碳气体变成干冰 D、二氧化碳气体没有颜色
3、二氧化碳的物理性质是：常温下是一种 的气体，密度比空气 ，（填“可以”或“不可以”） 溶于水，二氧化碳的固体叫做 。
4、二氧化碳的化学性质：（1）通常情况下不能 也不支持 ，不能供给 ；（2）二氧化碳能跟水反应生成 ，使紫色石蕊试液由 色变为 色，化学方程式 ；受热后生成物能分解，化学方程式为 ；（3）二氧化碳能使澄清石灰水变 ，化学方程式 ，这反应可以用来检验二氧化碳。
5、二氧化碳用于灭火的原理是在通常情况下，二氧化碳 ，二氧化碳用作气体肥料的原理是二氧化碳是植物 的原料。二氧化碳用于制碳酸型饮料，原理是二氧化碳与 反应生成碳酸。二氧化碳还可作致冷剂，保存食品，人工降雨，原理是 升华要吸收大量的热。
6、下列有关CO2说法正确的是：（ ）
A、二氧化碳这种物质使紫色石蕊变红
B、CO2是由碳原子和氧原子构成
C、利用CO2不支持燃烧的物理性质可以用来灭火
D、固体 CO2又叫做干冰
7、写出稀盐酸跟石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）反应生成氯化钙、二氧化碳和水的化学方程式。
8、写出二氧化碳通入水中使紫色石蕊试液变红色的反应方程式
9、写出二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应方程式
10、有一种无色气体A，它不能燃烧，也不支持燃烧，但能溶液于水生成B，B呈酸性，但不稳定，易分解成C和气体A。气体A能使澄清石灰水变浑浊。
请据此推断出A、B 、C的化学式：A B C 。
写出A溶于水生成B的反应方程式： 。
写出气体A能使澄清石灰水变浑浊，生成白色沉淀的反应方程
式： 。
11、小明和他的伙伴们对科学探究抱有浓厚兴趣，下面是他们的一项研究。
研究课题：啤酒瓶打开后逸出气体的主要成分是什么？
实验准备：用集气瓶收集满3～4瓶从刚打开的啤酒瓶中逸出的气体。
实验步骤：
（1）将带火星的木条放入集气瓶中，发现木条未复燃，则说明该气体主要成分不是 气体。
（2）将湿润蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，发现试纸变红色，则说明该气体中含有能与水反应且生成的溶液显 性的气体。
（3）向另一瓶气体中倾倒澄清石灰水，振荡后发现石灰水变浑浊，则可证明该气体中一定大量含有 气体。
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§2.6空气的污染和保护
课前检查：
　1、写出下列化学方程式
　　（1）、硫在空气中燃烧
　（2）、二氧化硫跟水反应生成亚硫酸（H2SO3）
（3）、碳在空气中燃烧
（4）、二氧化碳跟水反应生成亚硫酸（H2CO3）
2、某工厂使用含硫1%的煤作为燃料，该厂平均每天燃烧30吨煤，求该厂一年（365天计），燃烧这种煤要产生多少吨二氧化硫？（219吨）
教学目标：
1、了解空气污染的危害性与防治措施。
2、了解汽车尾气对空气的污染，了解可吸入颗粒物的危害，了解酸雨及其危害。
3、看懂各种媒体发布的空气质量报告
教学重点：空气污染的危害性；空气污染的防治
教学难点：空气质量报告的分析
阅读下面的材料
1952年的伦敦，天气特别冷而阴湿，家家都烧煤取暖，由于几天没有风，气象出现特殊变化，下层气温低，上层气温高，空气对流出现困难，烟雾几天不散，引起人们呼吸困难，几十万市民出现胸闷喉痛，咳嗽症状，死亡人数达4000多人。
人对空气的依赖远远超过了对水以及食物的依赖，空气污染将对生物的生活环境、工作环境带来巨大的影响。空气污染了，人还能很好的生活吗？
二氧化硫和二氧化碳是空气污染物吗？那么什么是空气污染呢？
一、空气污染
当空气中某些组分的含量超过了正常含量，或者空气中进入了正常情况下不存在的成分或有毒有害物质，从而影响人的健康和生物的生长发育，或对各种物质以及对天气和气候产生不良影响时，这样的空气状态称为空气污染。
你知道空气污染的实例吗？
那么造成空气污染的因素有哪些呢？
1、造成空气污染的因素
（1）、
（2）、
（3）、
（4）、
2、空气污染的种类
　　阅读课本内容，然后小结：
（1）、
　　 粒径在0.1-100微米，不易在重力作用下沉降到地面，过多时会引起慢性气管炎、矽肺、肺癌等疾病和影响制药或电子产品的质量等。
（2）、
二氧化硫、氮氧化物（主要是一氧化氮和二氧化氮）、一氧化碳、碳烟等
（3）、
3、活动：空气中悬浮颗粒物的测定
课本P70页
实验现象：
二、酸雨
1、定义：pH低于 的酸性 ，称为酸雨。
那么天然水是否也是酸性的呢？为什么？
2、酸雨形成的原因：
降水的过程中溶有空气中存在的 、 等，形成酸性物质成为酸雨。酸雨中的主要有害物质是 、 ，pH越小，酸性越强。
我国的能源结构是以煤炭为主，所以二氧化碳、二氧化硫和一氧化氮的排放量较大，经检测，酸雨约占降水量的44.5％。
3、酸雨的危害：
为了人类的生命健康，为了地球上的生命，保证空气的洁净，已成为当今之急，迫切需要我们保护生活环境中的空气不受污染。对保护空气我们应该采取哪些行之有效的措施？
三、保护空气
（1）、
（2）、
（3）、
（4）、
四、空气质量日报和预报
空气污染指数：就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成数值形式，分级表示空气污染程度和空气质量状况。
目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
下表是2001年1月23日浙江日报上的杭甬温空气质量日报和预报：
杭甬温今日空气质量预报浙江省环境监测中心站提供城市空气质量状况污染指数首要污染物杭州III101～121可吸入颗粒物宁波II78～98可吸入颗粒物温州II66～86可吸入颗粒物
（1）分析表中数据，这三个城市中空气质量较差的是（ ）
　　　　A、宁波 B、杭州 C、温州
（2）在空气质量预报中，你认为下列哪项指数一般可不为作预报（ ）
　　　　A、二氧化氮 B、二氧化硫 C、二氧化碳 D、可吸入颗粒物
　　
四、地球之肺——森林
作用：1、
2、 例如樟树、丁香、马尾松等
补充： 酸雨的危害
酸雨在国外被称为“空中死神”，其潜在的危害主要表明在四个方面：一、对水生系统的危害，会丧失鱼类和其它生物群落，改变营养物和有毒物的循环，使有毒金属溶解到水中，并进入食物链，使物种减少和生产力下降。据报道，“千湖之国”瑞典因酸雨，从七十年代初到八十年代中，有1.8万个湖泊酸化。国内报道重庆南山等地水体酸化，ＰＨ值小于4.7，鱼类不能生存，农户多次养鱼，均无收获。 二、对陆地生态系统的危害，重点表现在土壤和植物。对土壤的影响包括抑制有机物的分解和氮的固定，淋洗钙、镁、钾等营养元素，使土壤贫瘠化。对植物，酸雨损害新生的叶芽，影响其生长发育，导致森林生态系统的退化。据报道，欧洲每年有6500万公顷森林受害，在意大利有9000公顷森林因酸雨而死亡。我国重庆南山1800公顷松林因酸雨已死亡过半。 三、对人体的影响。一是通过食物链使汞、铅等重金属进入人体，诱发癌症和老年痴呆；二是酸雾侵入肺部，诱发肺水肿或导致死亡；三是长期生活在含酸沉降物的环境中，诱使产生过多氧化脂，导致动脉硬化、心梗等疾病概率增加。 四、对建筑物、机械和市政设施的腐蚀。据报道，仅美国因酸雨对建筑物和材料的腐蚀每年达20亿美元。据估算，我国仅川黔和两广四省，1988年因酸雨造成森林死亡，农作物减产，金属受腐蚀的经济损失总计在140亿元。
当堂评价：
1、为防止污染空气和温室效应，下列燃料最理想的是（ ）
　　A、煤 B、太阳能 C、石油 D、酒精
2、下列叙述不正确的是 （ ）
　　A、无氟冰箱的使用会使臭氧层受到不同程度的破坏
　　B、市区禁止摩托车通行是为了提高城区空气质量
　　C、大气中二氧化碳含量的增多是引起温室效应的主要原因
　　D、形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物
3、酸雨对下列哪项建筑损害最大（ ）
　　A、木制门窗 B、塑胶跑道 C、铜像 D、大理石建筑
4、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）
　 ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；
　 ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源
　 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤
5、空气质量监测报告提醒人们要关心环境、保护环境，以下提供的数据，请按要求分析。
　　1999年元旦某一天，首都北京、全国重工业基地兰州、海滨城市威海的空气质量监测数据如下：
污染 指标 指数城市 可吸入颗粒物（TSP） 氮氧化物（NOx） 二氧化硫（SO2） 空气质量级别
北京 250 208 84 IV
兰州 301 251 76 V
威海 35 40 37 I
空气质量最好的城市是 ；
拓展延伸：
1、空气中有许多污染物，在降水时，一些污染物就从空气转移到地表，在许多情况下，这个过程是有益的。如果降落到地表的水的pH小于5.6，这样的酸性降水就是酸雨，酸雨会对自然环境造成严重危害。回答下列问题：
（1）、形成酸雨的污染物主要 。
（2）、文中的“有益”是指降水对 的作用。
（3）、某同学模拟酸雨完成了一个实验，步骤如下：①取相等数量的小麦种子分别放进　两个相同的培养皿中，并编号。②定时向一个培养皿中的种子喷洒模拟的酸雨，对照组喷洒洁净的天然水。③观察种子的萌发情况。根据上述实验步骤可推测该同学的选题是 。
巩固练习：
1、造成空气污染的因素有工业 和 排放量的增加、土地 、车辆 排放的增加、部分装饰材料放出的 等。空气污染的种类
有 、 、 等。
2、pH低于 的酸性降水叫酸雨。原因是空气中 、 在降水时溶解在水中而形成的。酸雨中主要的有害物质是 和 。
3、汽车尾气中，主要的有害成分有 、 、 、 ；可吸入颗粒物是指粒径约为 微米，不易在 重力作用下降到地面，而在空气中长期飘浮的颗粒物
4、目前计入空气污染指数的项目有： （ ）
A、SO2 B、CO C、NO2 D、 O3
E、CO2 F、可吸入颗粒物。
5、下列不属于空气质量状况等级的是： （ ）
A、重度污染 B、中度污染 C、轻度污染 D、及格 E、良 F、优
6、环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，有下列几种说法
①臭氧层的主要作用是吸收紫外线 ②温室效应将导致全球气候变暖
③酸雨形成的主要原因是空气受到硫的氧化物和氮的氧化物的污染
④汽车尾气排放的增加加剧了空气污染
以上说法正确的是 （ ）
A、①② B、②③ C、①②④ D、①②③④
7、空气污染给人类和大自然带来严重危害。下列措施中，对减少空气污染没有直接作用的是 ( )
A、减少煤、石油等化石燃料的使用 B、工厂的废气经净化处理后排放
C、提倡使用无磷洗衣粉 D、更多地利用太阳能、风能等清洁能源
8、随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。下列物质中，未计入北京市监测空气污染指数项目的是 （ ）
A、氮气 B、二氧化硫 C、一氧化碳 D、可吸入颗粒物
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版权所有 3/11/2008

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