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2018届高三二轮复习讲练测之测案

专题二 化学计量
总分 100分 时间 45分钟
班级 _______ 学号 _______ 得分_______
一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）
1．【山西省运城市2018届高三上学期期中】NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
①58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
②1mol 碳烯( :CH2)中含有的电子数为8 NA
③常温常压下,3.2g CH4中含有电子数为2 NA
④标准状况下,2.24 L 四氯化碳含碳原子数为0.1NA
⑤1L 1mol/LAlCl3溶液中含有NA个Al3+
⑥常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA
A．①⑤⑥ B．③④⑤ C．③⑥ D．②③⑥
【答案】D
铝离子能水解，1L 1mol/LAlCl3溶液中含Al3+小于NA个，故⑤ 错误；C2H4和C4H8的最简式都是CH2，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数 ,故⑥正确 。
2．【福建省福州市八县（市）协作校2018届高三上学期期中】实验室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 （ ）
A．950mL，111.2g B．950mL，117.0g
C．1000mL，117.0g D．1000mL，111.2g
【答案】C
【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117.0g，故答案选C。
3．【宁夏石嘴山市第三中学2018届高三上学期期中】设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 （ ）
A．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
B．28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
C．28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NA
D．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
【答案】C
4．【山东省泰安市2018届高三上学期期中】标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是 （ ）
A．在任意条件下，其相对分子质量之比为m：n
B．同质量的A、B，其分子数之比为n：m
C．25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n：m
D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n
【答案】C
【解析】m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，即表示两种气体的物质的量相等，所以A与B的摩尔质量的比为m：n。相对分子质量在数值上应该等于摩尔质量所以两种气体的相对分子质量的比为m：n，选项A正确。同质量的A、B，其分子数（即物质的量）之比为其摩尔质量的反比，即为n：m，选项B正确。同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比，所以为m：n，选项C错误。相同状况下，同体积代表物质的量相等，物质的量相等时，质量比等于其摩尔质量的比，即为m：n，选项D正确。
5．【河南省八市2018届高三上学期第二次测评】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．20gD2O中含有的中子数为8NA
B．3.36LNO2 与足量的水充分反应后，生成0.05NA 个NO 分子
C．1mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为NA
D．3mol 单质Fe 完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA 个电子
【答案】D
6．【云南省曲靖市第一中学2018届高三上学期第三次月考】将一定质量的Mg、Al合金投人50mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加2.5mol/L的NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）

A．原合金中Mg质量为2g B．原合金中Al质量为2.35g
C．HCl的物质的量浓度为8mol/L D．C点的溶质只为氯化钠
【答案】C
【解析】由图可知，11.6 g是Mg(OH)2沉淀的质量，(19.4－11.6)g是Al(OH)3的质量，当V(NaOH)=20 mL时，中和HCl，无沉淀生成。
（1）Mg ～ Mg(OH)2
24 58
m(Mg) 11.6 g
m(Mg)= 11.6g×24/58=4.8 g
Al ～ Al(OH)3
27 78
m(Al) 7.8 g
m(Al)= 7.8g×27/78=2.7 g
当V(NaOH)=160 mL时，此时Mg2+、Al3+全部以Mg(OH)2、Al(OH) 3沉淀的形式存在，则溶液中n(Cl－)=n(Na+)=0.16 L×5 mol·L－1=0.8 mol；所以c(HCl)= 0.8 mol /.1L=8 mol·L－1。
故C正确。
7．【江西省抚州市临川区第一中学2018届高三上学期期中】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．16.9g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2NA
B．标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
C．在0.1mol/L碳酸纳溶液中，阴离子总数大于0.1NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和03molH2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
【答案】A
8．【山东省临沂市2018届高三上学期期中】下列各组物质在一定条件下反应产生等物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是 （ ）
A．碳与浓硫酸 B．二氧化锰与浓盐酸 C．铁与稀硫酸 D．铜与稀硝酸
【答案】A
【解析】假设都生成1mol气体，则A．生成1mol气体，根据木炭与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O知，消耗酸的物质的量为2/3mol；B．生成1mol气体，根据二氧化锰与浓盐酸为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O知，消耗酸的物质的量为4mol；C．生成1mol氢气，则根据方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知消耗酸是1mol；D．生成1mol气体，根据铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O知，消耗酸的物质的量为4mol；所以消耗酸的物质的量大小顺序是B=D＞C＞A，则消耗酸最少的是A，答案选A。
9．【甘肃省通渭县第二中学2018届高三上学期期中】在体积为VL的密闭容器中，通入amol NO和bmol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为 （ ）
A．a/b B．a/2b C．a/(a+2b) D．a/(2a+b)
【答案】C
【解析】根据原子守恒可知反应后容器内氮原子和氧原子数之比为，答案选C。
10．【湖北省部分重点高中协作体2018届高三上学期期中】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NA
B．40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA
C．42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4 L
D．14 g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目一定为2 NA
【答案】D
含0.5mol 铜原子。所以，40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的物质的量一定是0.5mol，铜原子的数目等于0.5 NA，B不正确；C．42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气的物质的量为0.75mol，在标准状况下体积为22.4 L，C不正确；D．CnH2n的最简式为CH2，14 g分子式为CnH2n的烃中含有1molCH2，所含的C-H键的数目一定为2 NA，D正确。本题选D。
11．【2017届辽宁省铁岭市协作体高三第三次联考】标准状况下，m1g气体A与m2g气体B的分子数相等，下列说法中正确的是 （ ）
A．1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍
B．同温同体积的A与B的质量比为
C．同温同质量的A与B的分子数比为
D．同温同压下A与B的密度比为
【答案】A
【解析】标准状况下，m1g气体A与m2g气体B的分子数相等，则二者的摩尔质量之比为。A、m1g气体A与m2g气体B的分子数相等，可知1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍，正确；B、同温同体积时，但压强未知，不能确定两种气体的物质的量是否相等，不能确定二者的质量关系，错误；C、同温同质量的A与B的分子数与摩尔质量成反比，为，错误；D．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，为，错误。
12．【山东省济南第一中学2018届高三上学期期中】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）
A．（b-a）/V mol·L-1 B．（2b-a）/V mol·L-1
C．2（2b-a）/V mol·L-1 D．2（b-a）/V mol·L-1
【答案】C

二、填空题
13．（14分）【甘肃省通渭县第二中学2018届高三上学期期中】（1）在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算：
①该盐酸的物质的量浓度是________。
②8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，求生成的气体在标准状况下的体积________升。
③向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是________。
（2）将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
①NO的体积为________L，NO2的体积为________L。(结果保留一位小数)
②待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L。
③欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。
【答案】（14分，每空2分）
（1）①12mol/L ②2.24L ③1mol
（2）① 5.8 5.4 ② (aV·10－3＋0.5)/0.14 ③57.8
在标准状况下的体积是2.24L。③向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，根据氯离子守恒可知生成氯化银沉淀的物质的量是1.2mol－0.1mol×2＝1.0mol。（2）①铜的物质的量是32.64g÷64g/mol＝0.51mol，失去电子的物质的量是0.51mol×2＝1.02mol。混合气体的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，设NO是xmol、NO2是ymol，则x+y＝0.5、3x+y＝1.02，解得x＝0.26、y＝0.24，所以NO的体积为0.26mol×22.4L/mol＝5.8L，NO2的体积为0.24mol×22.4L/mol＝5.4L。②待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，此时溶液中的溶质是硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠的物质的量是0.001aVmol，根据氮原子守恒可知原硝酸的物质的量是0.001aVmol+0.5mol，则硝酸溶液的浓度为(0.001aVmol+0.5mol)/0.14L=(aV＋500)/140 mol/L。③使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，这说明NO和NO2失去电子，因此根据电子得失守恒可知双氧水得到的电子就是铜失去的电子，所以需要双氧水的物质的量是1.02mol÷2＝0.51mol，质量是0.51mol×34g/mol＝17.34g，则至少需要30%的双氧水的质量是17.34g÷0.3＝57.8g。
14．（8分）【吉林省2018届高三四盟校期中联考】标准状况下有①6.72L CH4；②3.011023个HCl分子；③7.2gH2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：（填写序号）
（1）物质的量______； （2）体积______；
（3）质量______； （4）氢原子数______。
【答案】（8分，每空2分）
（1）①〈③〈 ② （2）③〈①〈 ② （3） ①〈③〈 ② （4） ②〈③〈①
【解析】I、①.在标准状况下，6.72L CH4的物质的量是=0.3mol，质量是0.3mol×16g/mol=4.8g，氢原子数是0.3mol×4=1.2mol；②．3.01×1023个HCl分子的物质的量是=0.5mol，质量是0.5mol×36.5g/mol=17.25g，氢原子数是0.5mol，标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；③7.2gH2O的物质的量是=0.4mol，氢原子数是0.4mol×2=0.8mol，因标准状况下水是冰水混合物而不是气体，所以水的体积远远小于气体的体积。根据上述分析，（1）物质的量从小到大的顺序是：①〈③〈 ②；（2）体积从小到大的顺序是：③〈①〈 ②；（3）质量从小到大的顺序是：①〈③〈 ②；（4）氢原子数从小到大的顺序是：②〈③〈①。
15．（10分）【2017届河北省定州中学高三上期末】（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序号）仪器C的名称是________,苯实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．量取220毫升体积的液
（3）在配制NaOH溶液实验中，共它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度_ ____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。
（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，，应选用__________mL规格的量筒最好。
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作___________。
【答案】（1）AC（1分）分液漏斗（1分）500mL容量瓶（1分）（2）BCD（1分）
（3）小于（1分）大于（1分）（4）13.6（2分） 25（1分）（5）重新配制（1分）
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选：BCD；
（3）若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；故答案为：小于；大于；
（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度C==18.4mol/L，设0.5mol/L硫酸溶液500mL需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程溶液所含溶质的物质的量保持不变得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，用选择25mL量筒；故答案为；13.6；25.0；
（5）如果定容时不小心超过刻度线，实验失败，且不能补救，必须重新配制；故答案为：重新配制。
16．（8分）【浙江省温州市2018届高三上学期期中】实验室通常用氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50 mL 10．00 mol·L－1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：
（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为________ mol。
（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为______mol·L－1。
【答案】 0.05 8

2018届高三二轮复习讲练测之练案

专题二 化学计量

1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】A
【解析】

【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。
【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在国际上规定：0.012kg的12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg的12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol。有关公式有；；；。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。
2．【2016年高考四川卷】 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
【答案】B
【解析】
【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。
【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式
3．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是 （ ）
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
【答案】D
【解析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A．可生成H2的质量为0.04g，错误；B．可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.448L，错误；D．0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2。故选D。
考点：考查水的分解及简单方程式的计算
【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
4．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是 （ ）
A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
【答案】A
【解析】
【考点定位】本题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等
【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是D，注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
5．【2016年高考上海卷】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为 （ ）
A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93
【答案】A
【解析】
试题分析：根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mL Cl2转移电子数为0.01mol。则有：×(3-)×x=0.01，解得x=0.8。故选项A正确。
【考点定位】考查化学反应方程式的有关计算。
【名师点睛】氧化还原反应计算是历次考试的重要考点，往往与阿伏伽德罗常数、物质的量等结合在一起考查，掌握正确的解题思路和技巧一般难度不大。得失电子守恒法（化合价升降总数相等）是最常用的解题方法，具体步骤：①找出氧化剂、还原剂及对应产物；②准确找出一个微粒（原子、离子或分子）对应的得失电子数目；③设未知数、依据电子守恒列出关系式、计算出未知量。注意，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系，快速求解。
6．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子(n)数为10NA
【答案】C

【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等
【名师点晴】将分子、原子的结构、相对分子质量或式量、物质质量、摩尔质量、物质的量、物质的量在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用、溶液体积、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶质与水化合即电解质的电离、可逆反应、取值范围、气体摩尔体积、物质的状态、电解质溶液中存在的微粒、钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
7．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
【答案】C

【考点定位】 考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。试题难度为较易等级
【名师点晴】阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。在选择题前半部分（四道题）出现，一般试题偏易；在选择题后半部分或非选择题出现，一般试题偏难。阿伏加德罗常数的考题充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
8．【2015上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况） （ ）
A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL
【答案】C、D
【解析】将O2和NH3的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O。充分反应后，再通过足量的水，发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，将两个方程式叠加，可得总反应方程式：NH3+2O2= HNO3+H2O，若最后得到的气体是NO，则发生4NH3+5O24NO+6H2O消耗的氧气的体积是V(O2)=5/4V(NO)= 5/4×44.8mL=56ml，消耗的总体积是V(总)= V(O2)+V(NH3)=9 /4×44.8mL=100.8ml，其余的气体体积是448mL-100.8ml=347.2ml，发生反应：NH3+2O2= HNO3+H2O，反应消耗的氧气体积是：V(O2)=2/3V(剩余)= 2/3×347.2ml=231．5ml，则其中的氧气的总体积是：V(O2)(总)= 56ml+ 231．5ml =287.5mL。若最后剩余的气体是O2，则O2应该是发生总反应NH3+2O2= HNO3+H2O消耗的和剩余的氧气两部分，氧气的体积是：V(O2)= (448mL -44.8mL )×2/3+44.8mL =313.6mL。故答案是选项C、D。
9．【2015四川理综化学】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
【答案】A

【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及物质组成、分子中σ键判断、氧化还原反应中电子转移计算以及浓度变化对化学反应的影响等
【名师点晴】阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查，试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，具有较强的综合性，符合了目前高考理综的命题特点。主要考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健）、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、可逆反应、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的反应等
10．【2015广东理综化学】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
【答案】D
【解析】23g Na完全反应时转移电子为1mol，生成H2为0.5mol，个数为0.5nA个，A错；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2，不是SO3，B错；标准状况下，22.4L N2和H2混合气的物质的量为1mol，含有的分子数目是nA个，由于N2和H2都是双原子分子，故原子的物质的量为2mol，个数为2nA个，C错；Fe3O4看成Fe2O3·FeO，3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子，D对。
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数和物质的量的有关计算，还涉浓硫酸的性质和氧化还原反应的电子转移的计算。
【名师点睛】计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数；在计算一个反应消耗或生成物质的物质的量时一定要知道反应能否完全进行，反应物是否会全部反应等，只有根据具体情况才能判断；在进行混合物的有关计算是分析一下混合物有什么规律，如相对分子质量相同，最简式相同、所带电荷数相同、含有的原子数相同等，找出规律进行解答。
11．【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是 （ ）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
【答案】B、D
若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C、同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数不相等，错误；D、由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及原子结构、乙烯和丙烯的分子结构、氧化还原反应中电子转移等。
【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组成、结构与性质。
12．【2015上海化学】（本题共14分）
氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
完成下列计算：
（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2 L（标准状况）。
石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），
如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。
（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。
向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
然后加入Na2CO3除钙离子。
处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3 g。
如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+
处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。
（3）某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：
①过滤后溶液中氯化钠的质量。
②析出的碳酸氢钠晶体的质量。
【答案】（1）20160L；400。
（2）10388；54880L。
（3）①351kg；②1680kg。
【解析】
准状况下CO2 29120 L，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭燃烧产生的CO2的体积是V(CO2)=V(总)-V(石灰石)= 29120 L-20160L=8960L，则其物质的量是n(CO2)= V(CO2) ÷Vm=8960L÷22.4L/mol=400mol。根据碳元素守恒，可知焦炭的物质的量与产生的物质的量CO2相等，也是400mol。
（2）10 m3粗盐水中含有的MgCl2、CaCl2 物质的量是：n(MgCl2)= 6.80 mol/m3×10 m3=68mol；n(CaCl2)= 3.00mol/m3×10 m3=30mol。根据反应方程式MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2可知1mol MgCl2发生反应被除去时引入1mol CaCl2.则向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子后得到的溶液中含有的CaCl2的物质的量是：68mol+30mol=98mol，根据反应方程式：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可知反应消耗Na2CO3的物质的量与CaCl2的物质的量相等，则其质量是m(Na2CO3)=nM=98mol×106g/mol=10388g。根据反应方程式Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+可知反应消耗的氨气与CO2的物质的量的比是2:1，而混合气体中含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040，说明NH3过量，不能完全反应，应该以不足量的CO2为标准进行计算，而n(Ca2+)=n(CO2)，n(Ca2+)=98mol，则需要n(CO2)= 98mol，混合气体的物质的量是n(混合)= 98mol÷0.04=2450mol，其在标准状况下的体积是V(混合)=nVm= 2450mol×22.4L/mol=54880L。

②氨盐水中发生反应根据反应方程式：NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl。产生的NaHCO3的物质的量与NH4Cl的物质的量相等，则析出的碳酸氢钠晶体的质量是m(NaHCO3)=n?M=20000mol×84g/mol=1680000g=1680kg。
【考点定位】考查氨碱法制纯碱的有关化学计算的知识。
【名师点睛】氨碱法制纯碱是化学重要的理论，其中涉及物质CO2、NH3的制取方法、反应的先后顺序、根据反应方程式进行的有关计算。掌握物质的化学性质、方程式的书写及物质的量与物质的质量、摩尔质量、物质的量与气体的体积、气体摩尔体积的关系和反应前后的元素守恒是做本题的关键。
13．【2016年高考新课标Ⅰ卷】
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10?5 mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L?1，此时溶液中c(CrO42?)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。
【答案】
（3） 2.0×10-5 ；5×10-3；
【解析】
试题分析： （3）当溶液中Cl-完全沉淀时，即c(Cl-)=1.0×10?5 mol·L?1，根据溶度积常数Ksp(AgCl)=2.0×10?10，可得溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)÷c(Cl-)=2.0×10?10÷(1.0×10?5 mol·L?1)=2.0×10-5 mol·L?1；则此时溶液中c(CrO42?)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=2.0×10?12÷(2.0×10-5 mol·L?1)=5×10-3mol·L?1；
【考点定位】考查化学平衡移动原理的应用、化学平衡常数、溶度积常数的应用、两性物质的性质的知识。
【名师点睛】两性氢氧化物是既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水的物质，化学平衡原理适用于任何化学平衡。如果改变影响平衡的一个条件，化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。会应用沉淀溶解平衡常数计算溶液中离子浓度大小，并根据平衡移动原理分析物质的平衡转化率的变化及移动方向，并根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写离子反应方程式。该题是重要的化学平衡移动原理的应用，考查了学生对化学平衡移动原理、化学平衡常数、溶度积常数的含义的理解与计算、应用，同时考查了物质的存在形式与溶液的酸碱性和物质的量多少的关系、离子反应和离子方程式的书写。是一个综合性试题。
14．【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。
【答案】
（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4
【解析】
试题分析：
（5）联氨是一种常用的还原剂，AgBr具有弱氧化性，两者发生氧化还原反应，化学方程式为4AgBr+N2H4= 4Ag+N2↑+4HBr，所以向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生；联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2O，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的氧气为1kg÷32g/mol×32g/moL=1kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质，而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4，易生成硫酸盐沉淀，影响锅炉的安全使用。
【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。
【名师点睛】本题以多知识点综合题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离平衡，简单化学计算等知识。对于弱电解质电离平衡常数的计算要注意几点：①准确书写电离平衡常数的表达式；②若没有直接的数据代入，要根据题意做一些变形，得到平衡常数之间的关系式也可解答。
15．【2016年高考上海卷】（本题共14分）
CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
（3）CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。
（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2
已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。
【答案】（本题共14分）
（1）89.6
（2）2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L
（3）
n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)
（4）300 mol CH4完全反应产生H2 900mol
设CO2转化率为α，CO转化率为β
300β+100α=350 600β+300α=900-120
α=80%
或设CO2转化率为α 900?350×2?100α=120 α=80/100=80%
【解析】
试题分析：
（1）碳酸氢铵分解的化学方程式为：NH4HCO3H2O+NH3↑+CO2↑，从方程式可以看出，分解产物经干燥后，所得气体为NH3和CO2，且n(NH3)+ n(CO2)=2n(NH4HCO3)=2×2.00mol=4.00mol，则V(混合气体)=4.00mol×22.4L/mol=89.6L，即分解产物经干燥后的体积为89.6L。
（2）根据题意要求，2.40 molCO2被完全吸收，NaOH也完全反应，则反应的产物可能是Na2CO3（此时NaOH的浓度最大）或NaHCO3（此时NaOH的浓度最小）或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：
①CO2+NaOH=NaHCO3，n(NaOH)= n(CO2)=2.40mol，则c(NaOH)==1.20mol/L；
②CO2+2NaOH=Na2CO3，n(NaOH)=2n(CO2)=4.80mol，则c(NaOH)==2.40mol/L；
综合①、②可知，NaOH溶液的浓度应该1.20mol/L≤c(NaOH)≤2.40mol/L。
（3）法一：
依题意，9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，即n(CO2)∶n(O2)=1∶1，通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：
8KO2+6CO2+2H2O→2K2CO3+4KHCO3+6O2
所以有n(H2O)=n(CO2)=×9mol=3mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。
法二：

（4）法一：
CH4 + H2O → CO + 3H2
300mol 300mol 900mol
设CO2的转化率为α，CO的转化率为β
CO + 2H2 → CH3OH CO2 + 3H2 → CH3OH + H2O
300βmol 600βmol 300βmol 100αmol 300αmol 100αmol
根据题意，共生成350mol甲醇，所以有300βmol+100αmol=350mol-------①式
根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-350mol，所以有
600βmol+300αmol=900mol-350mol--------②式
由①②式可得α=0.8，即设CO2的转化率为80%。
法二：
在合成甲醇的反应中，氢元素在生成物中有两种存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在于水中，设CO2的转化率为α
CH4 + H2O → CO + 3H2
300mol 900mol
CO2 + 3H2 → CH3OH + H2O
100αmol 100αmol
根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-350mol，根据反应中氢元素的守恒可有：900mol-120mol=350mol×2+100αmol，解得α=0.8，即设CO2的转化率为80%。
【考点定位】根据化学方程式的计算；物质的量、气体体积、物质的量浓度的转化关系；极值思想、守恒思想的运用。
【名师点睛】
根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。例如第（1）题考查了物质的量与气体体积的转化关系；第（2）题考查了物质的量与物质的量浓度的转化关系，同时也考查了极值思想的应用；第（4）题可根据元素守恒思想列出关系式求解。根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。


1．【贵州省大方县第一中学2018届高三上学期第一次月考】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA
B．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
C．常温常压下，32 g O中所含电子的数目为17NA
D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定
【答案】C

2．【江西省奉新县第一中学2018届高三上学期第二次月考】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是 （ ）
A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙
B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙
C．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙
D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙
【答案】C
3．【广东省化州市2018届高三上学期第一次模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
A．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2NA
B．若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
C．1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA
D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
【答案】A
【解析】A．2.4gMg的物质的量为1mol，与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2NA，A正确；B．若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体（氢氧化铁分子聚集成胶粒），则分散系中胶体微粒数小于NA，B错误；C．1mol甲醇中含有CH键只有存在于甲基中，故CH键的数目为3NA，C错误；D．铁片在浓H2SO4中因钝化而停止反应，D错误。
4．【新疆石河子第二中学2018届高三上学期第一次月考】实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标识有：98% ，密度为：1.84g/ml ,则该瓶硫酸的物质的量浓度是 （ ）
A．9.8 mol/L B．18.4 mol/L C．9.2 mol/L D．4.9 mol/L
【答案】B
【解析】=18.4 mol/L，故B正确。
5．【河北省武邑中学2018届高三上学期第三次调研】设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ）
A．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA
B．1mo HNO3见光分解，转移的电子数为4NA
C．向含FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
D．在常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
【答案】D
知道FeI2的物质的量是多少，当有1molFe2+被氧化时，不知道有多少I-被氧化，所以无法计算转移电子数目，C不正确；D．因为氮气和CO的摩尔质量相同（都是28g/mol），分子内的电子数也相同（都是14个电子），所以2.8gN2和CO的混合气体的物质的量为0.1mol，所含电子数为1.4NA，D正确。本题选D。
6．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第二次模拟】把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为 （ ）
A．(10b－5a) mol·L－1 B．(2b－a) mol·L－1
C．(－) mol·L－1 D．(5b－) mol·L－1
【答案】A
【解析】一份NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则一份NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol－0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol－0.5a mol)×0.5，则c(Na＋)＝＝(10b－5a)mol·L－1。答案选A。
7．【江西省抚州市临川区第一中学2018届高三上学期第一次月考】在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是 （ ）
A．溶质的质量分数为ω= ×100%
B．溶质的物质的量浓度c=1000a/(35V)mol?L-1
C．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
D．溶液中c(OH-)=mol?L-1+c(H+)
【答案】D
水，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，混合液中氨气的质量相同，因此等体积混合所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，故C错误；D．溶液中的OH-来源于一水合氨和水的电离，NH4+的浓度为：=mol/L，一水合氨电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，一水合氨电离出的OH-浓度为mol/L，根据电荷守恒可得：c(OH-)= c(NH4+)+c(H+)=mol?L-1+c(H+)，故D正确；故选D。
8．【广西梧州柳州2018届高三毕业班摸底调研】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．16 gO2和O3混合气体中的质子数为8NA
B．常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数为0. 2NA
C．由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于0.1NA
D．标准状况下，2.24LCHCl3中含有的共价键数目为0.4NA
【答案】A
【解析】A．O2和O3均是氧元素组成的单质，16 gO2和O3混合气体中氧原子的物质的量是1mol，含有的质子数为8NA，A正确；B．常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数为0.1NA，B错误；C．由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中根据电荷守恒可知醋酸根的物质的量等于钠离子的物质的量，因此CH3COO－数目等于0.1NA，C错误；D．标准状况下三氯甲烷不是气态，2.24LCHCl3中含有的共价键数目不是0.4NA，D错误，答案选A。


1．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是 （ ）
A．17g OH－含有9×6.02×1023个电子
B．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
C．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
【答案】B

2．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是 （ ）
A．ρ＝ B．w＝
C．w＝ D．c＝
【答案】A
【解析】试题分析：A、VL氨气的物质的量为mol，氨气质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为=L，所以溶液的密度为=g/mL，A错误；B、根据c=可知，该氨水质量分数w=， B正确；C、溶液的质量分数w=×100%=×100%，C正确；D、溶液体积为=L，氨气的物质的量浓度c==mol/L，D正确。
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 （ ）
A．1 mol羟基中含有l0NA个电子
B．常温下，22.4 L CH4在O2中完全燃烧，生成NA个CO2分子
C．标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为NA
D．0.2 mol ? L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH4+
【答案】C

4．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有 （ ）
① ② ③上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
A．②③ B．②④ C．③④ D．①③
【答案】B
【解析】①氨气溶于水，主要以NH3?H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω=×100%= =×100%=×100%，选项①错误；②、C= == mol/L，选项②正确；③水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量，溶质氨气的质量不变，所以所得溶液的质量分数小于0.5ω，选项③错误；④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，溶液为氯化铵与氯化氢的混合溶液，浓度之比为2：1，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）＞c（NH4+），充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），选项④正确；答案选B。
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA
B．4．6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NA
C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
D．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
【答案】B


2018届高三二轮复习讲练测之讲案

专题二 化学计量
考向一 以物质的量为核心的基本概念、基本计算

考纲要求
①理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
②理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、并能进行有关计算。
③能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
命题规律
化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。高考考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、理论方面计算中的 应用，近年来高考中考查化学计算的试题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，一类是以填空题出现的小综合计算题，一般意在考查元素化合物与化学实验、有机化合物基础知识相联系的综合问题。高考试题将以化工生产、科学实验为背景，强调计算与化学基本理论、化学变化过程、工业流程、化学实验等结合，突出思维能力的考查和数学工具的应用，体现计算为化学应用服务，强化对化学方程式的量化理解。
【例1】【2016年高考上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为 （ ）
A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1
【答案】C
【解析】
【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。
【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。 日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。
【例2】【2016年高考江苏卷】过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I?完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_____________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L?1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L?1表示），写出计算过程。
【答案】（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnO(OH)2↓
②在100.00mL水样中
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
n(I2)=
＝
=6.750×10－5mol
n[MnO(OH)2]= n(I2)= 6.750×10－5mol
n(O2)= n[MnO(OH)2]=×6.750×10－5mol＝3.375×10－5mol
水中溶解氧＝=10.80mg/L
【解析】
试题分析：
（3）①O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2中氧气是氧化剂，得到4个电子，Mn元素的化合价从＋2价升高到＋4价，失去2个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为O2＋2Mn2＋＋4OH－＝MnO(OH)2↓。
②根据流程图并依据电子得失守恒可知氧气得到的电子就是硫代硫酸钠失去的电子，在反应中S元素化合价从＋2价升高到＋2.5价，1mol硫代硫酸钠失去1mol电子，一分子氧气得到4个电子，所以根据电子得失守恒可知该水样中的溶解氧为＝10.80mg/L。
【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等
【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，电子守恒是氧化还原反应计算的核心思想：得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。


1、物质的量
（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。
〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。如1molH，或1mol氢原子。
（2）物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023 mol-1。即1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数各粒子（NA），约为6.02×1023个。
2、摩尔质量
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位是g/mol 。如果g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：M=
3、气体摩尔体积
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。
表示符号：Vm
单位：L/mol（或L·mol-1）
标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
数学表达式：气体的摩尔体积＝， 即Vm=
（2）气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L是有特定条件的。这些条件就是：
①物质的聚集状态必须是气态 ，不适用于固体、液体 。
②标准状况，即0℃和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。
③1mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol任何气体在0℃ 、101 kPa条件下的体积与273℃ 、202kPa条件下的体积应相等，都约为22.4L。
4、阿伏伽德罗定律
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 n1 = n2
5、物质的量浓度
（1）定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：cB；单位为： mol﹒L-1
（2）表达式：cB= (n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L-1。
6、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）物质的量浓度溶液的配制步骤：
①计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。
②称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
③溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。
④转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
⑤洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
⑥定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。
（2）配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
能引起误差的一些操作
因变量
c
m
V
托盘
天平
（1）天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
——
偏大
（2）调整天平零点时，游码放在刻度线的右端
减小
——
偏小
（3）称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长
减小
——
偏小
（4）用滤纸称易潮解的物质(如NaOH固体)
减小
——
偏小
量筒
（5）用量筒量取液体时，仰视读数
增大
——
偏大
（6）用量筒量取液体时，俯视读数
减小
——
偏小
烧杯及
玻璃棒
（7）搅拌时部分液体溅出
减小
——
偏小
（8）未洗烧杯和玻璃棒
减小
——
偏小
容量瓶
(9)未冷却到室温就注入容量瓶定容
——
减小
偏大
(10)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小
——
偏小
(11)定容时，水加多了，用滴管吸出
减小
——
偏小
(12)定容后，轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
——
增大
偏大
(13)定容时，俯视读刻度数
——
减小
偏小
减小
增大
偏小
(14)定容时，仰视读刻度数
——
增大
偏大
(15)配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
——
减小
偏小
——
——
无影响
7、以物质的量为核心的计算
以物质的量为核心的计算关系图：



【例1】【山东省泰安市2018届高三上学期期中】如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是 （ ）

A．物质的量：n(X)B．分子数目：N(X)=N(Y)
C．气体的体积：V(X)=V(Y)
D．摩尔质量：M(X)=M(Y)
【答案】A
【趁热打铁】【云南省曲靖市第一中学2018届高三上学期第三次月考】下列说法正确的是 （ ）
A．氧化二氮的摩尔质量是44g B．SO42-的摩尔质量是96g/mol
C．1molO2的质量是32g/mol D．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
【答案】B
【解析】A．氧化二氮的摩尔质量是44g/mol，A错误；B．SO42-的摩尔质量是96g/mol，B正确；C．1molO2的质量是32g，C错误；D．铁的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于铁的相对原子质量，D错误。
【例2】【云南省曲靖市第一中学2018届高三上学期第三次月考】在VmL硫酸铝溶液中含mg铝离子，取该溶液mL，用水稀释成2VmL，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为 （ ）
A．mol/L B．mol/L C． mol/L D．mol/L
【答案】A

【趁热打铁】【河南省郑州市第一中学2018届高三上学期期中】现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g ，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L,则加入水的体积是 （ ）
A．大于100mL B．小于 l00mL C．等于 100mL D．等于 100/d mL
【答案】B
【解析】稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，稀释前的质量分数为w1，稀释后的质量分数为w2，则：100g×w1=(100g+x)×w2，18mol?L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸，由c=，可得：c1==18mol/L=2c2=×2，硫酸的浓度越大，密度越大，则d＞d2， =2×＜2，所以： =＜2，解得：x＜100g，又水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，故选B。


以物质的量为中心的计算应注意以下几点：
（1） “一个中心”：必须以物质的量为中心。
（2） “两个前提”：在应用Vm＝22.4L/mol时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。
（3） “三个关系”：
① 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系。
② 摩尔质量与相对分子质量间的关系。
③ “强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
（4）“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。

考向二 阿伏伽德罗常数的应用

（1）考纲要求
①掌握阿伏伽德罗常数的含义及应用。
②掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目之间的相互转化。
（2）命题规律
对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
【例1】【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 （ ）
A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
【答案】D
【解析】A、是弱碱根离子，发生水解：＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2÷24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2NA，故D正确。
【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
【例2】【2017新课标3卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个
C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
【答案】A

【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题


解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：
1．物质的聚集状态
物质的聚集状态与所处状况有关。在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。
2．气体摩尔体积的使用条件
在非标准状况(如常温、常压)下，22.4 L气体的物质的量并不是1 mol；故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。
3．物质的组成
物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键。高考常涉及的物质有：
（1）稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数；
（2）Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；
（3）混合气体中原子数的判断。如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。
4．特殊化学反应中转移电子的数目
高考常涉及的化学反应有：
（1）Na2O2与水(或CO2)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Na2O2的物质的量，或生成的O2物质的量的2倍。
（2）Cl2与水(或碱)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Cl2的物质的量。
（3）变价金属铁(或铜)与Cl2、S的反应，Cl2与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，而S与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物。
（4）MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。
5．电离、水解对溶液中离子数目的影响
因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。如1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH为弱酸，故溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，由于CO的水解，使溶液中CO的物质的量小于1 mo1。
6．一些物质中化学键的数目
准确判断物质中化学键的数目是解题的关键，1 mol CH4中含有4 mol C—H键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键，1 mol晶体硅含2 mol Si—Si键，1 mol P4中含有6 mol P—P键，苯中不含碳碳双键。
7．常见的可逆反应或隐含反应
任何可逆反应都不能进行到底，如2NO2??N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨的反应等。
8．特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数
关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键。如D2O、T2O的摩尔质量分别为20 g·mol－1、22 g·mol－1，所含中子数分别为10、12。
9．物质的存在形态
注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO和Na＋，而溶液中还会因为HCO的电离产生少量CO，由于HCO的水解产生少量H2CO3,1 mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。

【例1】【甘肃省兰州市第一中学2018届高三上学期期中】NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A．1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
B．34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NA
C．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等
D．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
【答案】C
【解析】A、胶体是集合体，因此1molFeCl3完全水解生成氢氧化铁胶体数目小于NA，故A错误；B、过氧化氢的结构式为H－O－O－H，因此34gH2O2中含有极性键物质的量为34×2/34mol=2mol，故B错误；C、铁与氯气发生：2Fe＋3Cl2=2FeCl3，5.6g铁单质合0.1mol，根据反应方程式，显然氯气不足，因此转移电子物质的量为0.2mol，铜和氯气发生Cu＋Cl2=CuCl2，6.4g铜单质是0.1mol，两者恰好完全反应，转移电子物质的量为0.1mol，从上述分析得出，5.6gFe和6.4gCu与0.1molCl2反应，转移电子数相等，故C正确；D、CCl4常温下为液体，因此无法计算CCl4的物质的量，即无法求出化学键的物质的量，故D错误。
【趁热打铁】【内蒙古赤峰二中2018届高三上学期第三次月考】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
D．1.2 g金刚石与石墨的混合物含有碳碳单键的数目为0.4NA
【答案】C
【例2】【湖南省怀化市2018届高三上学期期中】下列说法正确的是 （ ）
A．1L0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3与NH4+之和为0.1NA
B．标准状况下，2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4 NA
C．l0.0mL18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.09 NA
D．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2 NA
【答案】D
【解析】A、根据氮原子守恒可知1L0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3·H2O、NH3与NH4+之和为0.1NA，A错误；B、标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24LCCl4中含有的C－Cl键数，B错误；C、浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，因此10.0mL18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.09 NA，C错误；D、标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，即0.1mol氧气。由于反应中氧元素化合价从－1价升高到0价，则转移电子数为0.2 NA，D正确，答案选D。
【趁热打铁】【广东省广州市执信中学2018届高三上学期期中】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2NA
B．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
C．在密闭容器中，2molNO和1molO2充分反应，产物分子数为2NA
D．0 .1molH2和0 1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
【答案】D


1.必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射, 将相关知识总结归纳, 在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下, 着重关注易错点, 并通过练习加强理解掌握, 这样才能通过复习切实提高得分率。
2.解题时注意：关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。
3.要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，避免粗枝大叶不求甚解, 做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。


【例】【天津市新华中学2018届高三上学期第一次月考】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
C．含有0.32 g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.04NA
D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
【答案】C
故含0.02mol氧原子的二氧化硅中含有的硅氧键是0.04mol，即硅氧键个数是0.04NA，所以C正确；D项，与足量的铁完全反应后，氯元素由0价变为－1价，所以1mol氯气共转移2mol电子，即2 NA个电子，所以D错误。答案选C。
误区警示：解决此类问题的关键是：灵活运用知识，尤其是基本概念和基本理论中的元素守恒、化学键与晶体结构知识、氧化还原反应中的电子转移、可逆反应问题等。同时要认真理清知识之间的联系，做题时才能有的放矢；要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。这种题型所涉及的知识点非常丰富，在备考练习时应多加注意，强化训练，并在平时的练习训练中注意知识的积累和总结。

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