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2018届高三二轮复习讲练测之测案

专题四 离子反应
总分 100分 时间 45分钟
班级 _______ 学号 _______ 得分_______
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）
1．【陕西省西安中学2018届高三上学期期中】可以用离子方程式 2H++CO32﹣=H2O+CO2↑来表示的化学反应是 （ ）
A．硝酸和碳酸氢钠溶液的反应 B．稀硫酸和碳酸钾溶液的反应
C．醋酸和碳酸钠溶液的反应 D．盐酸和碳酸钡溶液的反应
【答案】B

2．【辽宁省瓦房店市高级中学2018届高三上学期12月月考】一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子： K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+ 、Cl－、NO3－、CO32-、SO42-。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是 （ ）
A．该溶液一定含有Fe2＋、NO3－、Cl－
B．该溶液一定不含K＋、NH4+
C．该溶液一定不含CO32-、Ba2＋
D．该溶液可能含有SO42-
【答案】B
【解析】加入盐酸有无色气体生成，且阴离子种类不变，说明原溶液一定有氯离子和硝酸根离子和亚铁离子，一定不存在碳酸根离子，因为有碳酸根离子，离子种类不变，所以应该是亚铁离子被酸性条件下的硝酸根离子氧化生成铁离子，由溶液电中性，各种离子的浓度都为0.1mol/L，则氯离子和硝酸根离子总共带的负电荷为0.2mol/L，亚铁离子带正电荷也为0.2mol/L，若存在硫酸根离子，则溶液中一定有钾离子和铵根离子，但一定不存在钡离子；若不存在硫酸根离子，则钾离子和铵根离子一定不存在。故选B。
3．【浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期中】在Na+浓度为1.0 mol?L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等离子，取该溶液100mL 进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是 （ ）

A．原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-
B．在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g
C．为确定原溶液中是否含有Cl-，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液
D．原溶液一定存在K+，c(K+)可能为1.5 mol?L-1
【答案】C
0.05mol；向滤液C中加入BaCl2没有现象，则溶液中不含SO42?；已知Na+浓度为1.0 mol?L-1，溶液体积为100mL，所以Na+物质的量为0.1mol，根据电荷守恒2[n(CO32?)+2n(SO32?)]+2n(SiO32?)=2×0.05mol+2×0.05mol=0.2mol>n(Na+)=0.1mol，因此溶液中一定含有K+，且其物质的量至少为0.1mol，物质的量浓度至少为1mol/L。A、由以上分析得原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42?，故A正确；B、CO32?、SO32?、SiO32?均能和BaCl2沉淀，其中n(BaCO3+BaSO3)=0.05mol，BaCO3摩尔质量小于BaSO3，n(BaSiO3)=0.05mol，沉淀的质量至少为：197g/mol×0.05mol+213g/mol×0.05mol=20.5g，故B正确；C、原溶液中加过盐酸，滤液C一定含有Cl-，检验滤液C不能证明原溶液中是否含有Cl-，故C错误；D、根据上述分析，溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1mol/L，故D正确。故选C。
4．【江苏省百校2018届高三12月大联考】下列指定反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl -+ClO-
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中加入过量Ba(OH)2 溶液:
2NH4+ +Fe2+ +4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2 ↓
D．Na2SO3 溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H+ +2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
【答案】D

5．【安徽省蒙城县第一中学、淮南第一中学等2018届高三上学期“五校”联考】有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验:（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足最NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是 （ ）
①K+一定存在；②100mL溶液中含0.01molCO32-；③Cl-可能存在；④ Ba2+一定不存在；⑤Mg2+可能存在
A．②③④ B．③④⑤ C．①②③ D．①③④
【答案】D
【解析】第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl-、CO32-、SO42-；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42-）==0.01mol；6.27g为硫酸钡和碳酸钡，所以碳酸钡的物质的量为： =0.02mol；因为一定含CO32-所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；①K+一定存在，故正确；②100mL溶液中含0.02molCO32-，故错误；③因含有CO32-、SO42-，故实验过程中无法对Cl-的检验进行确定，无法确定是否含有Cl-，Cl-可能存在，故正确；④ Ba2+一定不存在，故正确；⑤Mg2+一定不存在，故错误。答案选D。
6．【内蒙古赤峰二中2018届高三上学期第三次月考】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+
③水电离的H+浓度为10﹣12mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、HCO3-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤澄清透明溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl﹣、SO42﹣
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl﹣、S2-
A．②④⑤ B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．①③⑤
【答案】A

7．【宁夏育才中学2018届高三上学期第三次月考】下列各离子方程式书写正确，且能完成实验目的的是 （ ）
A．Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ↓
B．利用CaCO3增强氯水的漂白性：2H++ CaCO3=Ca2++ CO2↑+H2O
C．除去MgO中少量的Al2O3杂质：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
D．利用氯水证明SO2具有漂白性：Cl2+ SO2+2H2O=2C1-+ SO42-+ 4H+
【答案】B
【解析】A．Fe(SCN)3 可溶于水，A不正确；B．氯水中有氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的化学平衡存在，向氯水中加入碳酸钙后，碳酸钙与盐酸反应，使化学平衡向正反应方向移动，增大了次氯酸的浓度，故其漂白性增强，离子方程式为2H++ CaCO3=Ca2++ CO2↑+H2O，B正确；C．可以用氢氧化钠溶液除去除去MgO中少量的Al2O3杂质，如果用酸，氧化镁一起溶解，应该用NaOH溶液，C不正确； D．漂白性指的是使有机色质褪色的性质，所以不能用氯水证明SO2具有漂白性，D不正确。本题选B
8．【陕西省西安中学2018届高三上学期期中】向含 Na+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣的水溶液中，加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有 （ ）
A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种
【答案】A

9．【湖南省五市十校教研教改共同体2018届高三12月联考】某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，某学生进行了下列实验: ①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，再将溶液分为2份；②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。原溶液中一定大量存在的离子组是 （ ）
A．Na+、Fe3+、SO42- B．CO32-、Cl- 、SO42-
C．Mg2+、I-、SO42- D．Na+、SO42-、CO32-
【答案】D
【解析】溶液无色则不含Fe3+，①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，则溶液中一定含有CO32-而一定不含I-，含CO32-则不含Mg2+；再将溶液分为2份；②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为氯化银，但由于步骤①中加入氯水，故不能证明原溶液中是不含有Cl-；③向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生证明原溶液中含有SO42-；由于溶液呈电中性，故一定含有阳离子，即一定含有Na+；综上，原溶液中一定大量存在的离子是：Na+、CO32-、SO42-，答案选D。
10．【陕西省西安市八十三中高三2017-2018学年第三阶段考试】下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气2Fe 2++4Br -+3Cl 2＝2Fe 3++6Cl -+2Br 2
B．向澄清石灰水中加入过量的NaHCO 3Ca 2++OH -+HCO 3 -＝CaCO 3↓+H 2O
C．氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe 3++S 2-＝2Fe 2++S↓
D．泡沫灭火器中的反应：Al ++3HCO 3 -＝AL(OH) 3↓+3CO 2↑
【答案】D
【解析】溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++4Cl-+Br2，故A错误；向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3 ：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+ CO32-，故B错误；氯化铁溶液中通入硫化氢气体，2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+，故C错误；泡沫灭火器中，硫酸铝与碳酸氢钠发生双水解反应，离子方程式是：Al3++3HCO3-＝AL(OH)3↓+3CO2↑，故D正确。

二、填空题
11．（9分）【西藏日喀则市南木林高级中学2018届高三第三次月考】根据所学知识回答下列问题
（1）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适物质，分别填在表中②、④、⑥后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①H2SO4
②_______
③NaOH
④_______
⑤Na2SO4
⑥_______
⑦CO2
⑧SO3
⑨NH3

（2）写出①与少量的③溶液反应的离子方程式__________________________。
（3）写出铁与①溶液反应的化学方程式________________________________。
（4）某同学欲用10mol·L－1浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。配制480mL 1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_________mL。
【答案】（1）HNO3 KOH KNO3（NaNO3或K2SO4）（3分） （2） H++OH－＝H2O （2分）
（3）H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑（2分） （3）50（2分）

12.（12分）【江西省上高二中2018届高三上学期第三次月考】己知 l00mL 某无色溶液 X 可能由K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32- 、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成：

I .取适量该溶液，加入过量1.0 mol·L-1的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液。该过程中产生沉淀的物质的量与加入的硝酸溶液体积的关系如上图所示。
II.将I过滤，在所得滤液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀A；
III.在II所得溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热有气体生成，同时析出白色沉淀B；
IV.向沉淀B中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，将剩余沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为 2.33 克，
根据以上实验事实推断：
（1）原溶液中一定含有的离子是___________________________。
（2）上述实验步骤II中产生白色沉淀A的离子方程式是________________________。
（3）白色沉淀B的成分是______________________________。
（4）原溶液中阳离子物质的量浓度为_____________________________。
【答案】（12分，每空3分）
（1）K+、AlO2-、CO32- 、SO42-、SiO32- （2）A13++3HCO3-= Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
（3） BaCO3、BaSO4 （4）2.2mol/L
根据图象可知，一开始加入硝酸就有沉淀生成，说明溶液中含有SiO32-，加入200mL的硝酸后，沉淀又能够部分溶解，说明溶液中一定含有AlO2-，在II所得溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，析出白色沉淀B，向沉淀B中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明原溶液中一定含有SO42-，根据上述分析可知，溶液中一定含有的离子是：K+、AlO2-、CO32- 、SO42-、SiO32-；
⑵．原溶液中含有AlO2-，加入过量的硝酸后过滤，得到的滤液中含有Al3+，再向滤液中加入碳酸氢铵溶液，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：A13++3HCO3-= Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑；
⑶．根据上述分析可知，原溶液中含有CO32- 、SO42-，因此加入氢氧化钡溶液后生成的白色沉淀中含有BaCO3、BaSO4，故答案为：BaCO3、BaSO4；
⑷．原溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32- 、SO42-、SiO32-，结合图象可知，加入260mL硝酸后恰好完全反应，所得的溶液中含有K+、A13+、NO3-、SO42-，n（NO3-）＝n（HNO3）=0.26L×1.0 mol·L-1＝0.26mol，n（SO42-）＝n（BaSO4）=2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根据Al(OH)3＋3HNO3=Al(NO3)3＋3H2O可知，n（A13+）＝n（Al(OH)3）＝n（HNO3）÷3=0.06L×1.0 mol·L-1÷3＝0.02mol，根据溶液电中性原则，有n（K+）＋3×n（A13+）= n（NO3-）＋2×n（SO42-），则n（K+）＝n（NO3-）＋2×n（SO42-）－3×n（A13+）＝0.26mol＋2×0.01mol－0.02mol×3＝0.22mol，则c（K+）＝0.22mol÷0.1L＝2.2mol/L，故答案为：2.2mol/L。
13．（18分）【江西省临川第二中学2018届高三上学期第五次月】某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种(除此以外，无其他大量存在的离子)，针对该溶液进行实验，内容如下:
①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在PH 试纸上，试纸呈红色；
②取适量X溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B，在瓶口又慢慢变为红棕色
③向溶液A 中加入过量的NaOH 溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；
④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀G生成。请回答:
（1）G的化学式为:___________________________。
（2）检验气体C的方法_____________________；
（3）步骤②中反应的离子方程式为:_________________________；
（4）步骤3③中反应的离子方程式为:_______________________________；
（5）X溶液中一定含有的离子是_______________________________；在不能确定是否含有的离子中，若要确定其中一种，补做的实验是_________________________。
【答案】（1）A1(OH)3 （2分）（2）用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则为氨气 （2分）
（3）4H++3Fe2++NO3-=3Fe3++ NO↑+2H2O （2分）
（4）A13++4OH-= A1O2-+2H2O （2分） Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓（2分） NH4++OH-NH3↑+H2O （2分）
（5）H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Cl- （3分）
取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN。溶液变红色说明有Fe3+，否则无Fe3+或者取少量X溶液于试管中，加人几滴稀硫酸，如出现白色沉淀，则说明有Ba2+，否则无Ba2+。（3分）
【解析】在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，得澄清透明的溶液A，说明溶液中不存在SO42-，实验中还放出一种无色无味的气体B，在瓶口又慢慢变为红棕色，说明硝酸根离子在酸性环境中被还原为一氧化氮，一氧化氮在空气中被氧化为红棕色的二氧化氮，则溶液中存在还原性的Fe2+；向溶液A 中加入过量的NaOH 溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；C为氨气，D为Fe(OH)3，说明原溶液中存在NH4+，但不一定存在Fe3+；由于原溶液中存在H+、Fe2+，则肯定没有NO3-，根据溶液中电荷守恒，必须存在阴离子，所以，肯定存在Cl-。向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀G生成，则G为A1(OH)3，说明原溶液中存在铝离子。
（4）步骤3③中反应的有三个，Al3+、NH4+、Fe3+与足量的碱反应，离子方程式为: A13++4OH-= A1O2-+2H2O、Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓、NH4++OH-NH3↑+H2O；
（5）经上述分析X溶液中一定含有的离子有：H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Cl-；不能确定Ba2+、Fe3+是否存在；若要证明Ba2 +的存在，取少量X溶液于试管中，加人几滴稀硫酸，如出现白色沉淀，则说明有Ba2+，否则无Ba2+。若要证明Fe3 +的存在，取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3+，否则无Fe3+。
14． (11分) 【安徽省A10联盟2018届高三11月联考】某无色溶液甲中仅含有下列离子的几种( 不考虑水的电离以及离子的水解)；
阳离子
K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+
阴离子
Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-

取100mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应):

（1）由①可知，原溶液存在的离子有____，浓度为_____mol/L。
（2）写出实验②中生成沉淀的离子方程式_________。
（3）通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_______。
（4）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，其理由是________。
【答案】（1）NH4+（2分） 0.4 （2分）（2）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（3分）
（3）防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离 （2分）
（4） 已知的NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，依据电荷守恒定律，一定有K+存在（2分）
【解析】本题主要考查离子反应。
（3）通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离。
（4）某同学通过分析认为该溶液中定存在K+，其理由是已知的NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，依据电荷守恒定律，一定有K+存在。

2018届高三二轮复习讲练测之练案

专题四 离子反应

1．【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 （ ）
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【答案】B
【解析】

【考点定位】考查离子方程式的正误判断
【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。⑤反应进行的程度，完全进行的反应用“=”，不能完全进行的反应用“”。
2．【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 （ ）
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
【答案】D
【解析】
【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断
【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。
3．【2015江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
【答案】B
【解析】A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A错误；B、根据信息，此溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；D、水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D错误。
【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。
【名师点睛】离子共存问题，看清隐含条件，如：指示剂变红的溶液、水电离出的H＋、和铝单质反应放出氢气等，以及哪些离子不能共存，不能共存的原因是什么，关键点还是掌握元素及其化合物的性质，特别是水解、氧化还原反应的，此类题考查学生对知识的灵活运用。
4．【2015广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
【答案】C

【考点定位】本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件，有关的离子有、Ba2+、CO32- ，SO32-、H+ ，H+、、HCO3-。
【名师点睛】判断离子是否能大量共存时就要知道离子间是否能发生反应，离子反应的类型有：复分解反应、氧化还原反应、络合反应等，要知道能否发生复分解反应就要知道常见的沉淀、弱电解质、生成气体的离子，发生氧化还原反应的常见氧化性离子和还原性离子、常见几个发生络合反应的离子，只有掌握了这些基本知识才能正确的判断。
5．【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
【答案】C
【解析】
试题分析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3 -＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，A错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe＝3Fe2+，B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用化学式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为SiO32—+2H+＝H2SiO3↓，D错误。答案选C。
【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断
【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。（2）检查反应物、生成物是否正确，利用选项A。（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项D。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），例如选项B。（5）检查是否符合原化学方程式。
6．【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
【解析】
【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等
【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。明确反应的原理，正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键，特别是氢氧化钡和硫酸氢钠的反应，应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化，是解答的难点和易错点。注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系，与离子种类无关。
7．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是 （ ）
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】
考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义
【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。
书写离子方程式应注意的问题
（1）易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。
（4）氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
（5）高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
8．【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） （ ）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—
【答案】B
【解析】 A．用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，方程式正确，故A正确 ；B．根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理； C．根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确 ；D．根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。
【考点定位】考查化学反应原理和化学方程式的正误判断
【名师点晴】将元素化合物（氯气、HClO等）与化学反应原理相结合，考查学生灵活运用化学理论解释化学现象的能力，充分体现了化学科学的特点和化学研究的基本方法，要求学生在学习中应加强理论联系实际的能力。
9．【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
【答案】D

【考点定位】本题考查离子方程式的书写，涉及了氧化还原反应、复分解反应和多步反应。
【名师点睛】应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应的实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。
10．【2015四川理综化学】下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 （ ）
A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
【答案】A
【解析】B、无现象；C、H2S不拆；D、过量浓氨水反应产生[Cu(NH3)4]2+。选A。
【考点定位】离子反应
【名师点睛】本题把离子共存和离子方程式正误判断混合一起考察，离子共存和离子方程式正误作为高考常规题，一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况，另一方面考查了学生对已掌握知识的应用能力。解决离子共存题时，先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法得出正确答案。对于化学方程式和离子方程式的正确书写，主要是拆分是否正确和与“量”的有关问题。书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。
11．【2015江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
【答案】D
【考点定位】考查离子反应方程式正误判断。
【名师点睛】考查离子反应方程式正误判断，注意是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、是否漏掉离子反应方程式、拆写问题、“量”的问题、多元弱酸根的水解等问题，要求熟练掌握基础知识，能够运用基础知识，作出正确的判断，题型一般简单。
12．【2015上海化学】离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示 （ ）
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
【答案】AB
【解析】A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2:3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓+ CO32– + 3H2O，正确。B．NaHCO3与澄清石灰水按照3:2混合，发生反应，离子方程式是：2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O，正确。C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca2+ + HCO3– + OH– → CaCO3↓ +H2O，错误。D．NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2+ + HCO3– +NH4++ 2OH– → CaCO3↓ +NH3·H2O + H2O，错误。
【考点定位】考查化学反应方程式和离子方程式书写的正误判断的知识。
【名师点睛】电解质在溶液中实质是以离子形式存在，离子在溶液中的反应就是离子反应，离子反应用离子方程式表示。电解质在溶液中发生离子反应时，要注意物质的量对反应的影响，弱酸弱碱盐与酸、碱都能发生反应，弱酸的酸式盐与强碱发生反应，二者的相对量的多少不同，反应不同，一定要结合二者的性质书写离子方程式，并判断离子方程式的正误。
13．【2015安徽理综化学】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 （ ）
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
【答案】D

【考点定位】本题考查离子共存问题，涉及到盐类的水解，离子方程式的书写，氧化还原反应中电子转移数目的计算等问题，属于较难的题型。
【名师点睛】解决本题关键在于掌握一些离子的水解反应，和一些离子的氧化性比较。在离子共存问题的解决中要熟记物质的溶解性，在离子方程式书写过程中要注意电荷、原子是否守恒，还要注意反应是否符合客观事实，既要考虑到反应物的水解又要考虑到它的氧化性，是综合性比较强的题型。
14．【2015上海化学】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 （ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【答案】C
【解析】含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与CO32–、OH–会发生反应，不能大量共存；OH–与NH4+、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH–。还可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5种离子。故选项是C。
【考点定位】考查离子大量共存的知识。
【名师点睛】离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存。离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应，还要掌握常见的有色离子有哪些、这些离子的颜色是什么颜色，有时还需要确定题干提供的信息，加入酸使指示剂呈现什么颜色；溶液的pH是多少时，溶液的离子哪些存在，Al在酸性、碱性环境都会发生反应，若酸性环境反应产生氢气，则由于HNO3有强的氧化性，不会存在NO3-。掌握离子的性质、离子反应和离子共存知识是本题的关键。


1．【湖南省怀化市2018届高三上学期期中】下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O
D．氯气溶于水：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO-
【答案】B
2．【山东省师大附中2018届高三第三次模拟】在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是 （ ）
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋ 、K＋、CO、NO、[Al(OH)4]－
②c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO
③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－
④由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO
⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO
⑥含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
A．①②③ B．①③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④
【答案】C

3．【河北省正定中学2017届高三上学期第三次月考】向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是 （ ）
A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-
B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-)：c(Br-)=1：1
D．当a=0.28时， 4Fe2++10I-+7Br2=4Fe3++5I2+14Br-
【答案】B
【解析】A．a=0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I-+Br2═I2+2Br-，故A正确；B．0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，当a=0.25时， 0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.05mol溴单质能够氧化0.1mol亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe2++8I-+5Br2═2Fe3++4I2+10Br-，故B错误；C．0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，当溶液中I-有一半被氧化时，即当有0.2mol碘离子被氧化时，消耗0.1mol溴单质生成0.2mol溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，故C正确；D．0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，当a=0.28时， 0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.08mol溴单质能够氧化0.16mol亚铁离子，所以正确的反应为：4Fe2++10I-+7Br2═4Fe3++5I2+14Br-，故D正确；故选B。
4．【四川省遂宁市高中2018届高三零诊】下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是 （ ）
A．将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4 ＋ 8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋ + 4H2O
B．常温下， 的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－ ＋ 2H＋ = SO2↑ ＋ S↓ ＋ H2O
D．Na2S溶液中：SO、H＋、Cl－、Cu2＋
【答案】C
【解析】A、将磁性氧化铁溶于氢碘酸，发生反应的离子方程式为： Fe3O4 ＋ 8H＋+2I-= 2I2+ 3Fe2＋+ 4H2O，选项A错误；B、常温下， 的溶液呈碱性，OH－与HCO3－反应生成和水而不能大量共存，选项B错误；C、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为：S2O32－ ＋ 2H＋ = SO2↑ ＋ S↓ ＋ H2O，选项C正确；D、Na2S溶液中：S2-会与H＋反应生成硫化氢气体，与Cu2＋反应生成硫化铜沉淀而不能大量共存，选项D错误。答案选C。
5．【甘肃省天水市第一中学2018届高三上学期期中】在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 （ ）
A．在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO32-、 AlO2-
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Fe2+、 Br-
C．在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+
【答案】B
6．【山西省吕梁市2018届高三上学期第一次阶段性测试】下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-
C．用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D．向淀粉碘化钾溶液中加稀硫酸,在空气中放置后溶液变蓝：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
【答案】D
【解析】A．氨水中通入过量SO2生成亚硫酸氢铵，故错误；B．FeI2溶液中通入少量Cl2，氯气和碘离子反应生成碘单质，不是和亚铁离子反应，故错误；C．用石墨作电极电解MgCl2溶液，生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀，故错误；D．向淀粉碘化钾溶液中加稀硫酸，在空气中放置后溶液变蓝，碘离子在酸性条件下与氧气反应生成碘单质，故正确。故选D。
7．【黑龙江省大庆中学2017届高三上学期期中】能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A．Na2S水解：S2﹣+2 H2O?H2S+2OH﹣
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
【答案】B

8．【陕西省西安中学2018届高三上学期期中】在 Na+浓度为0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
K+、 Ag+、 Mg2+、 Ba2+
阴离子
NO3-、 CO32-、 SiO32-、 SO42-

取该溶液 100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀 HCl
产生白色沉淀并放出 0.56L 气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为 2.4g
Ⅲ
在Ⅱ的滤液中滴加 BaC12?溶液
无明显现象

试回答下列问题：
（1）实验 I 能确定一定不存在的阳离子是____________。
（2）实验 I 中生成沉淀的离子方程式为____________________。
（3）通过实验 I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L-1
_______
_______
_______
_______

（4）判断 K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_______________。
【答案】 Ag+、Mg2+、Ba2+ SiO32-+2H+ ＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）
？ 0.25 0.4 0 存在，其最小浓度为0.8mol/L
【解析】（1）由实验I：向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出0.56L气体，则溶液中一定有CO32-，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与CO32-大量共存，所以该实验可确定一定不存在的阳离子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。
（2）由已知及上述分析，实验I得到的白色沉淀应该是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的离子方程式为：SiO32-+2H+＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）。
（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在NO3-时K+浓度最小，由电荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-)，即c(K+)+0.5mol?L-1=2×0.25mol?L-1+2×0.4mol?L-1，解得c(K+)=0.8 mol?L-1。


1．下列解释事实的方程式不正确的是 （ ）
A．向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2
B．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3- = Fe3++2H2O+NO↑
C．用氨水除去烟气中的SO2：SO2＋2NH3?H2O＝(NH4)2SO3＋H2O
D．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
【答案】B
【解析】A．为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向燃煤中加入适量的石灰石，反应方程式为：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2，故A正确；B．铁粉足量时，反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3?=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．氨水溶液具有弱碱性，可与酸性氧化物SO2反应，生成(NH4)2SO3和H2O，反应方程式为：SO2＋2NH3?H2O＝(NH4)2SO3＋H2O，故C正确；D．用熟石灰处理泄漏的液氯，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O，故D正确；答案选B。
2．下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是 （ ）
A．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
B．与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42－、CO32－、NH4+
C．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Al3+
D．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
【答案】A
3．在Na＋浓度为0.9 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
阴离子
NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－
取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g
III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
下列说法错误的是 （ ）
A．实验III能确定一定不存在SO42－
B．K＋一定存在，且c(K＋)≤1.3mol·L－1
C．实验I能确定一定不存在的离子是Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
D．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32－＋2H＋== H2SiO3↓
【答案】B
4．某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 （ ）

A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀
B．甲中含有铁元素，可能显＋2或者＋3价
C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2
D．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
【答案】B
【解析】丙加入KSCN溶液显血红色，说明丙含有Fe3＋，所以甲中含有铁元素，则甲中不含S2－，故A错误；丙中含有铁元素，根据元素守恒，则甲中一定含有铁元素，若含有Fe2＋加入酸化的硝酸银也能氧化为+3价，所以铁可能显＋2或者＋3价，故B正确；甲含有铁元素，甲是FeBr2、FeBr3都能发生上述反应，故C错误；乙是淡黄色沉淀，不可能是AgCl，故D错误。
5．向物质的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．O→A：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
B．A→B：2Al3++3SO42－+3Ba2+ +6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C．B→C：NH4++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O
D．D→E：NH4++ OH－＝NH3·H2O
【答案】B
反应，D错误，答案选B。

2018届高三二轮复习讲练测之讲案

专题四 离子反应
考向一 离子反应与离子方程式

考纲要求
1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。
2．能进行离子方程式的书写及正误判断。
命题规律
离子方程式的书写与判断是高考热点和重点，命题灵活，涵盖知识面广，其中与量有关的离子方程式的书写与判断是选择题常考难点，纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。特别关注：①选项中隐蔽条件的挖掘；②信息型离子方程式的书写技巧。
【例1】【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH?、H+、H2O的化学计量数都是2，C错误；D．漏了和OH?之间的反应，D错误。
【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。
【例2】【2016年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 （ ）
A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-
C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+
【答案】BC
【解析】
【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。
【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：S2-＞SO32-＞Fe2+＞I-＞Br-；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。


1、离子反应
（1）概念
凡有离子参加或生成的反应都是离子反应，其实质是使溶液中某些离子的浓度减小。
（2）离子反应发生的条件
①复分解反应类型：

②氧化还原反应类型：
强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③络合反应
如Fe3+与SCN￣的反应。
④相互促进的水解反应
如Al3+与CO32￣、HCO3￣、S2￣、HS￣、[Al(OH)4]￣等反应。
2、离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式。化学方程式只能表示一个具体的反应，而离子方程式能从本质上表示一类反应。
（2）书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。




（3）有“限量”条件的离子方程式书写技巧
①定量型：书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2与明矾的反应，Al3＋、SO、Ba2＋和OH－的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH－不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
②过量型：常用“少定多变”的方法进行书写
所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少的物质产生的离子数之比符合其化学式。
【注意事项】能否拆开的原则：溶质在水中，若主要存在形式是离子，则拆开写成离子。若主要存在形式是分子，则不拆开。所以，难溶的物质（如沉淀、气体），不拆。易溶的物质，如果易电离（如强酸、强碱、绝大多数可溶性盐），拆；易溶的物质，如果难电离（如弱酸、弱碱、极少数可溶性盐、水），不拆。
（3）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。
（4）离子方程式正误判断
离子方程式遵循电荷守恒和元素守恒，若是氧化还原反应的离子方程式还遵循电子守恒。所以检查内容有：电子得失总数、电荷总数、原子总数、反应条件、生成物状态、微粒符号、系数约简、组成关系、试剂加入的先后顺序、反应是否在溶液或熔化状态下进行、微溶性物质是反应物（稀溶液写成离子；悬浊液写成分子）还是生成物（生成物直接写成分子）、酸式酸根离子是强酸的还是弱酸的、试剂的用量是少量还是过量、离子反应是否符合客观事实等。
①离子反应误判
如实验室制氨气：Ca(OH)2 +2NH4+Ca2+ +2NH3↑+2H2O；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓)
Cu2+ +SO42- +SO2↑+2H2O。错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。
②违背客观事实
如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。
Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。
向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。
③违反守恒定律
如FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-。错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。
④分不清强、弱电解质
如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。错因：HI误认为弱酸。
电解AgF溶液：4Ag++2H2O电解====4Ag+O2↑+4H+。错因：没有考虑F-与H+的反应。
乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。
⑤忽视反应物的用量
如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH -+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。错因：应抓住不足的反应物（该反应物全部参加了反应）的用量进行讨论。设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
氨水中入少量硝酸银溶液：Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+NH4+。错因：AgOH会继续与NH3·H2O作用生成Ag(NH3)2OH。
⑥违背一种物质中阴、阳离子配比
如H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O。错因：H2SO4电离出的H+和SO42-为2∶1，Ba(OH)2电离出的Ba2+和OH-为1∶2。
⑦不会处理微溶物
如石灰乳中加入盐酸溶液：H++OH-＝H2O。错因：微溶物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。纠正：Ca(OH)2 +2H+===Ca2++2H2O。
⑧漏写反应条件
如电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-。错因：电解反应条件不能丢！
⑨“＝”、“” 、“↑”、“↓”符号运用不当
如Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+。错因：盐的水解一般是可逆的，不能用“＝”，Al(OH)3量少，故不能打“↓”。


【例1】【湖南省祁阳四中2018届高三第四次月考】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+
B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O
D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH－== AlO2－+ 2BaSO4↓+ 2H2O
【答案】B
【解析】用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+，故A错误；Fe3O4与足量稀HNO3反应，硝酸把+2价的铁完全氧化为+3价：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，故B正确；用小苏打治疗胃酸过多： HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，故C错误；往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当铝离子完全沉淀时，沉淀的物质的量最大：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH－== 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓，故D错误。
【趁热打铁】【陕西省汉中市2018届高三上学期12月质检】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+
B．Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
C．稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
D．醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2+ + H2O + CO2↑
【答案】D

【例2】【河北省故城县高级中学2018届高三12月月考】下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是 （ ）
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．NaOH溶液中通入Cl2 ：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O
C．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
【答案】A
【解析】A．用食醋除去暖水瓶中的水垢，反应实质为醋酸与碳酸钙的反应，反应的离子方程式为：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故A正确；B．NaOH溶液中通入Cl2，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，故B错误；C．稀硫酸中加入铁粉，反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀，产物中不会有碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O，故D错误；答案选A。
【趁热打铁】【湖南省岳阳市第一中学2018届高三12月月考】下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是 （ ）
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、NO3-、K+
稀硫酸
3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe2++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I-、ClO-
氢氧化钠溶液
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C
Ca2+、HCO3-、Cl-
氢氧化钠溶液
HCO3-+OH- =CO32-+H2O
D
Al3+、Cl-、NO3-
过量氢氧化钠液
A13++3OH-=Al(OH)3↓

A．A B．B C．C D．D
【答案】A


1、氧化还原反应离子方程式书写程序
步骤一：根据信息分离出反应物和产物
步骤二：根据得失电子配平涉及氧化还原反应的物质或离子
步骤三：根据电荷守恒配平其它离子(H＋、OH－)
步骤四：根据原子守恒配平其它物质(H2O)

2、在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。另外还常设置物质是否能拆分的陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中都不能拆分，所以对于这类题目，一方面要落实好课本上的常规反应，另外由课本反应向外延伸时，注意性质不同带来的不同反应如SO2通入Ca(ClO)2时，和通CO2相比，SO2有较强的还原性，不再发生复分解反应，那么再按照和CO2反应的形式来写就是错误的。
离子方程式正误判断一般思路为：




【例】【陕西省西安中学2018届高三上学期期中】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．浓盐酸与铁屑反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与 CuSO4 溶液反应： 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3 溶液与稀 H2SO4反应： CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
正确。
误区警示：离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能考查学生分析和解决问题的能力，因此这一类问题一直是近几年来高考的热点，本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：一看离子反应是否符合客观事实；二看“”“”“↑”“↓”及必要条件是否正确、齐全；三看电解质拆分是否正确；四看电荷是否守恒；五看是否漏掉离子反应；六看反应物或产物的配比是否正确；七看是否符合题设条件及要求。

考向二 离子共存

（1）考纲要求
熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。
（2）命题规律
离子共存类选择题主要为限制条件下离子能否大量共存的判断，命题角度灵活，考查知识面较广，能够较好地考查学生的分析判断能力。命题的发展趋势是：
①增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；
②定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。
【例1】【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．=1×10 ?12的溶液中：K+、Na +、、
C．c(Fe2+) =1 mol·L?1的溶液中：K+、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、
【答案】B

【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如、ClO?、OH?等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe2+、I?、S2?、等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；、ClO?、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。
【例2】【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 （ ）
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】
【考点定位】考查离子反应，离子共存和离子方程式正误判断。
【名师点睛】解离子共存问题要注意：①审清题目的隐含信息：颜色、酸碱性、特殊反应和题目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，②理清哪种离子和哪种离子间发生何种反应，如复分解、氧化还原反、络合和水解相互促进的反应，③结合要求作出正确判断。离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒（1）质量守恒（2）电荷守恒（3）得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。


1、离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2、熟记常考离子的性质
颜色
MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
氧化性
ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O
还原性
S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性
NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显碱性
AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－
两性离子
HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
3、离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。离子间能发生复分解反应或发生氧化还原反应，则离子不能大量共存。离子不能大量共存一般可从以下几方面考虑：
（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存
①若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。如Ag+、Pb2+与Cl-；Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+与SO42－；Ag+与Br-、I-、PO43-；Ca2+与F-、C2O42-等均不能大量共存。
②若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易挥发的弱酸阴离子与H+均不能大量共存。
③若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，则不能大量共存。
A、CO32-、SiO32-、CH3COO－、C6H5O-、C17H35COO-、C2O42-、NO2-、PO43-、S2-、SO32-、F-、ClO-等与H+；PO43-与H2PO4-；AlO2-与HCO3-等因生成弱酸而不能大量共存。
B、NH4+、Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+等与OH-因生成弱碱而不能大量共存。
C、CH3COO－与Pb2+、NH4+与C2O42-等因生成易溶于水且难电离的盐而不能大量共存。
D、OH－与H+；HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－、HSO3－与OH－等因生成水而不能大量共存。
E、Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+与AlO2-等因发生双水解反应而不能大量共存。
F、Fe3+与F-、SCN-、、C6H5O－；Al3+与F-；Cu2+、Ag+与NH4+、OH-等因发生络合反应而不能大量共存。
（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如Fe3+与S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。Fe2+与NO3-能大量共存，但在强酸性条件下因发生反应3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O而不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下因发生归中反应2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O而不能大量共存。S2O32-与H+因发生歧化反应S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O不能大量共存。
4、相互促进水解的两种情况
（1）NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。
（2）Fe3＋、Al3＋与CO、HCO、AlO、HS－、S2－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。
5、几种隐含条件分析
（1）含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。
（2）含有大量NO的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。
（3）含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。
（4）含大量S2－、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。


【例1】【湖南省祁阳四中2018届高三第四次月考】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．PH=1的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－
B．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－
C．加入KSCN显红色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－
D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－
【答案】A

【趁热打铁】【江苏省南京市高淳区2018届高三12月联考】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、S、Br-
B．使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe3+、N、SCN-
C． =1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、Al
D．由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC
【答案】C
【解析】新制饱和氯水中，氯气能把Br-氧化为Br2，故A错误；Fe3+、SCN-生成Fe(SCN)3，故B错误； =1×10-13 mol·L-1的溶液呈碱性， Na+、K+、Cl-、Al不反应，故C正确；由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，若呈酸性H+、HC反应生成水和二氧化碳，若呈碱性OH-、HC反应生成水和CO32-，故D错误。
【例2】【陕西省西安中学2018届高三上学期期中】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．1.0 mol?L﹣1KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣
B．能溶解 Al2O3 的溶液： Na+、 K+、 Cl﹣、 SiO32﹣
C．无色透明溶液中： Al3+、 Cu2+、 Cl﹣、 HCO3﹣
D．使甲基橙变红色的溶液： Mg2+、 K+、 Cl﹣、 SO42﹣
【答案】D

【趁热打铁】【黑龙江省大庆中学2018届高三上学期期中】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）
A．某无色透明溶液中: Na+、K+、MnO4-、OH-
B．加入Al能放出H2的溶液中: Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
C．在0.1mol/L FeCl2溶液: H+、NH4+、NO3-、SCN-
D．使紫色石蕊变红的溶液中: K+、Na+、I-、SO42-
【答案】D
【解析】A．含MnO4-的溶液呈紫红色，故无色透明溶液中不存在MnO4-，选项A错误；B．加入Al能放出H2的溶液为强碱或非氧化性强酸，HCO3-都不能大量存在，选项B错误； C．在0.1mol/L FeCl2溶液中 H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，H+ 、K+、Na+、I-、SO42-之间相互不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。


1、离子共存问题覆盖面很广，牵涉的知识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也就在所难免。要掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能存的离子也就同样掌握了。同时需要注意以下几点：
（1）NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO—具有强氧化性。
（2）能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如Al3＋与CO32—、HCO3—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
（3）注意离子共存题目的附加条件
①无色透明溶液。
②由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度
③与Al反应生成H2的溶液。
④使指示剂呈现某种颜色
⑤如“一定”、“可能”等。解题时可采用淘汰法。
2、警惕题干中的常见“陷阱”
条件类型
高考中的常见表述
误点点悟
常见的限制条件
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子
常见的易错点
“透明”
“透明”也可“有色”
“不能大量共存”
易看成“大量共存”
常见的隐含条件
“与Al反应放出H2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如HNO3
“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3”
与NH3·H2O反应的离子不能大量存在
NO
在酸性条件下具有强氧化性
常见题干要求
（1）“一定大量共存”
（2）“可能大量共存”
（3）“不能大量共存”
审清关键字


【例】【广西河池市高级中学2018届高三上学期第三次月考】在溶液中可以大量共存，加OH-产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是 （ ）
A．Na+、Cu2+、Cl-、CO32- B．HCO3-、Cl-、Fe3+、Na+
C．Cl-、K+、NO3-、Fe2+ D．S2-、SO42-、NH4+、Fe2+
【答案】C

误区警示：对于离子共存题目的正确作答，审题是关键，首先要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定、可能、一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。

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