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1．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是( )
A．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3
B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S
C．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HCl
D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
【答案】B
2． W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是( )
W
单质是淡黄色固体
X
第三周期原子半径最小的金属
Y
单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来
Z
原子最外层电子数是电子总数的
A.Y、X、W的原子半径依次减小，X、Y、W单核离子的半径依次增大
B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应
C．Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应
D．W、Z、X、Y的最高正价依次降低
【解析】根据题意可以推出W为S，X为Al，Y为Na，Z为C。A项，依据同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小，得Y、X、W的原子半径依次减小，依据核外电子排布相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，得X、Y、W单核离子的半径依次增大，正确；B项，W、X、Y的最高价氧化物的水化物分别为H2SO4、Al(OH)3、NaOH，它们之间可以两两反应，正确；C项，Y的氧化物是Na2O或Na2O2，Z的最高价氧化物是CO2，它们之间的反应不一定是氧化还原反应，错误；D项，W、Z、X、Y的最高正价分别为：＋6、＋4、＋3、＋1，依次降低，正确。www-2-1-cnjy-com
【答案】C
3．主族元素M、R形成的简单离子M2－与R＋的核外电子数之和为20，下列说法正确的是( )
A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数
B．M可能存在16M、18M两种核素
C．M2－与R＋的电子层结构不可能相同
D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键
【解析】根据主族元素M、R形成的简单离子M2－与R＋的核外电子数之和为20，可知M、R可能为O元素和Na元素或S元素和Li元素。O元素的质子数小于Na元素的质子数，A错误；O元素存在18O和16O两种核素，B正确；O2－和Na＋的电子层结构相同，C错误；两种离子结合形成的化合物可能为Na2O或Li2S，只含离子键，不含共价键，D错误。
【答案】B
4．下列叙述中，正确的是( )
A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B．离子化合物中一定有金属元素
C．由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物
D．由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物
【答案】A
5．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，下列说法中正确的是( )【出处：21教育名师】
A．离子半径：D＞C＞B
B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键
【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，且A、B、C的原子序数小于D，所以D是铝元素。且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，所以A是氢元素。已知：甲＋E2===丙＋B2，说明E的单质是双原子分子且是原子序数大于D的短周期元素，所以E是氯元素；甲＋丙===丁说明两种物质一个是碱性物质一个是酸性或中性物质，因为B和C相邻，能形成10电子化合物，所以B是氮元素，C是氧元素，则甲是氨气，乙是水，丙是氯化氢，丁是氯化铵。A项，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序为：B＞C＞D，错误；B项，A与B两种元素共同形成的10电子粒子有NH3、NH、NH3种，正确；C项，D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，错误；D项，丁(NH4Cl)物质由非金属元素组成，含有离子键和共价键，错误。【版权所有：21教育】
【答案】B
6．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )21·cn·jy·com
X
Y
Z
W
A.元素W位于第三周期第ⅤA族
B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性
C．元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构
D．元素X与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种
【答案】D
7．下图为元素周期表中部分短周期元素，其中Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是( )21世纪教育网版权所有
R
X
Y
Z
A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是X＞Y＞R
C．Y、R形成的化合物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色
D．四种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Y
【解析】Y为第三周期元素，最外层电子数为6，Y为硫元素，则X为磷元素，R为氧元素，Z为氯元素。A项，Z的非金属性强，气态氢化物更稳定，错误；B项，同一周期元素，原子半径随原子序数递增而减小，正确；C项，SO3中硫显＋6价，不具有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；D项，最高价含氧酸中HClO4酸性最强，错误。
【答案】B
8．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )

A．N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
C．X与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D．工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质
【答案】C
9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(×10－10m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要
化合价
最高正价
＋1
＋7
＋3
＋2
＋5
—
最低负价
—
－1
—
—
－3
－2
有关X、Y、Z和M的下列说法正确的是( )
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
【解析】依据所给数据，结合元素周期律判断出：X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。A项，NaOH、Al(OH)3、HNO3两两之间可相互反应；B项，Na与O可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；C项，Na、Mg、Al分别与水反应，Na最剧烈；D项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。
【答案】A
10．已知A、B、C 均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )21cnjy.com
A．离子半径：A2－＞C－＞B2＋
B．C元素的最高正价一定为＋7价
C．对应气态氢化物的稳定性：A＞C
D．还原性：A2－＜C－
确。
【答案】A
11．甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示(原子序数：乙＞丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是( )2·1·c·n·j·y
甲
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B．元素乙在周期表中的位置为第二周期，ⅥA族
C．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲
D．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
【解析】根据丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，且原子序数乙＞丙，则丁、乙、丙在周期表中的位置为，再根据4种元素原子的最外层电子数之和为24，则甲为O，丁为S，丙为N，乙为F。A项，氧的非金属性比氟的非金属性弱，故其气态氢化物H2O没有HF稳定，错误；B项，F在周期表中的第二周期，ⅦA族，错误；C项，4种元素的简单阴离子半径，S2－＞N3－＞O2－＞F－，错误；D项，HNO3和H2SO4均为强酸，正确。
【答案】D
12．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，如2H、13C、15N、18O、34S等，在陆地生态系统研究中常被用作环境分析指示物。下列说法中正确的是( )2-1-c-n-j-y
A．18O原子核内的质子数为16
B．12C32S2比12C34S2更易挥发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H＋的氧化性比1H＋的氧化性强
【解析】18O原子核内的质子数为8，A项错误；12C34S2的相对分子质量较大，熔、沸点较高，B项正确；13C和15N原子核内的质子数相差1，C项错误；根据同位素的化学性质相似，可知2H＋的氧化性与1H＋的氧化性相同，D项错误。21教育名师原创作品
【答案】B
13．下列说法中正确的是( )
A．在BF3、NCl3分子中，所有原子都满足8电子稳定结构
B．P4和CH4空间结构相同，其具有的化学键类型也完全相同
C．Cl－的结构示意图可表示为
D．COS的电子式可表示为
【答案】D
14．下列有关LiFePO4的说法中正确的是( )
A．LiFePO4是共价化合物
B．LiFePO4中所有元素都属于短周期元素
C．LiFePO4中的四种元素中有三种元素属于主族元素
D．Li和O2反应可生成既含有离子键又含有非极性键的Li2O2
【解析】LiFePO4是离子化合物，A项错误。LiFePO4中Li、P、O属于短周期元素，Fe位于第四周期，不属于短周期元素，B项错误。LiFePO4中Li、P、O属于主族元素，Fe位于第Ⅷ族，属于副族元素，C项正确。Li与O2反应只能生成Li2O，不能生成Li2O2，D项错误。21*cnjy*com
【答案】C
15．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是( )
A．热稳定性：HF>HCl>H2S
B．原子半径：Br>Se>Cl
C．还原性：S2－>Se2－>Cl－
D．酸性：HBrO4>HClO4>H2SO4
【解析】比较元素性质应该把元素放在元素周期表中的大致位置为，Se的原子半径最大，还原性：Se2－>S2－，酸性：HClO4>HBrO4，B、C、D选项错误。
【答案】A
16．下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
C．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【答案】C
17.如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是( )
A．元素①位于第二周期ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④>②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律知识，属于中等难度题。从所给元素周期表可知①为N，②为O，③为F，④为S，⑤为Cl。元素①在第二周期ⅤA族，A错误；根据元素周期律知识，气态氢化物的稳定性为H2O>H2S，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4>H2SO4，C正确；F没有正化合价，D错误。【来源：21cnj*y.co*m】
【答案】C
18.甲、乙、丙、丁4种短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示。乙的原子序数大于丙，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是( )
A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B．元素乙在周期表中的位置为第二周期ⅥA族
C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为丁>乙>丙>甲
【解析】由题给信息可知四种元素的位置关系为。设甲原子最外层电子数为x，则有4x＝24，则x＝6，即甲为O，乙为F，丙为N，丁为S。故B项不正确；因稳定性：HF＞H2O，A不正确；HNO3、H2SO4均为强酸，C项正确；离子半径：S2－＞N3－＞O2－＞
F－，D不正确。
【答案】C
19．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )

A．X、Y、Z、N四种元素的离子半径：Y>Z>N>X
B．M、N两种元素形成的化合物，其原子最外层都达到8电子稳定结构
C．X与M两种元素组成的化合物能与强碱反应，但不能与任何酸反应
D．工业上常用电解Z和N形成的熔融态化合物制取Z的单质
【答案】B
20．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
【解析】由题意可推知，a为Na，b为C，c为S，d为Cl。四种元素中，Cl的非金属性最强，A项不符合题意；四种元素形成的氧化物有Na2O、Na2O2、CO、CO2、SO2、SO3、ClO2、Cl2O7等，B项不符合题意；只有钠为金属，与C、S、Cl形成的化合物都是离子化合物，C项不符合题意；D项，C与H可形成C2H6，C与C之间为非极性共价键，D项符合题意。
【答案】D
21．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：W＜X＜Z
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
答案 B
氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠，使溶液呈碱性，正确；C项，W与Y处于同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，错误；D项，Y与Z处于同周期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，错误。
22．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：Y＞Z
B．金属活动性：X＜Y
C．最简单氢化物的热稳定性：Z＞W
D．Y元素的氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液
答案 A
解析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，设W、Z的最外层电子数为x，则Y的为x－1,2x＋x－1＝11，x＝4，可知W为C元素，Y为Al元素，Z为Si元素，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半，由原子序数关系可知应为Na元素。A项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：Y＞Z，正确；B项，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性：X＞Y，错误；C项，非金属性C＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物的热稳定性：Z＜W，错误；D项，氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，错误。
23．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是( )
A．元素对应的简单离子的半径：Y＞Z＞R＞X B．上述元素形成的简单离子都能破坏水的电离平衡
C．元素最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞Z D．YR6能在氧气中剧烈燃烧
答案 A
24．短周期元素W、V、X、Y、Z的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由上述元素组成的化合物，五种化合物中均含有元素X，标准状况下，丁为液体，戊为气体，其他三种化合物为固体；常温下，0.01 mol·L－1乙溶液的pH为12，甲、丙中含有相同的金属元素Z。甲、乙、丙、丁、戊满足如图所示的转化关系(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列说法正确的是( )

A．化合物戊为CO2或H2CO3
B．简单离子半径：Y＞Z＞X
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是碱
D．W、X形成的简单化合物比W、V形成的简单化合物稳定
答案 D
解析 由“短周期元素”及“常温下，0.01 mol·L－1乙溶液的pH为12”可推知，乙为NaOH，结合框图中的物质转化关系和“甲、丙中含有相同的金属元素Z”，且Z的原子序数比Y的大，可知Y为Na，Z为Al，故甲为Al(OH)3，丙为NaAlO2，丁为H2O，戊为CO2。因此W、V、X、Y、Z分别为H、C、O、Na、Al。标准状况下，戊为气体，故戊只能是CO2，A项错误；离子半径：O2－＞Na＋＞Al3＋，B项错误；Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；O的非金属性比C的强，H2O稳定性比CH4的强，D项正确。21*cnjy*com
25．R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质。已知：Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，丙气体溶于水溶液呈碱性。它们之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A．元素对应的简单离子的半径：Y＞Z＞X B．元素非金属性：Z＞R＞X
C．Y的最高价氧化物的水化物是强碱 D．元素最高化合价：Z＞X＞Y＞R
答案 D
26．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中一种为金属元素，m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物。t是元素Y的常见单质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )

A．四种元素简单离子半径：X＞Y＞Z＞W B．p、s分子中的化学键类型完全相同
C．X、Y的简单氢化物的沸点：Y＞X D．常温下，0.01 mol·L－1 q溶液的pH为2
答案 B
27．Ⅰ.由中科院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实验装置(俗称“人造太阳”)正在接受技术升级。它是目前世界上唯一能达到持续400秒、中心温度大于2 000万摄氏度实验环境的全超导托卡马克核聚变实验装置。人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的，氚可在反应堆中通过锂再生。下列说法不正确的是________。
a．氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同
b．20 g D2O含有的中子数为6.02×1024个
c．在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂
Ⅱ.部分元素在周期表中的位置如下：

请回答下列问题：
(1)元素C在周期表中的位置为________。
(2)B元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比KOH的碱性________(填“强”或“弱”)。
(3)写出工业上制备D的化学方程式：________________________，请指出D单质的另一种主要用途________________________。【来源：21·世纪·教育·网】
(4)用化学方程式证明E、F元素非金属性强弱：__________________________________
________________________________________________________________________。
(5)用电子式表示F的氢化物的形成过程：_____________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】Ⅰ.选项a，氕、氘、氚是氢元素的三种不同核素，它们在周期表中的位置相同。选项b，D2O为H2O，其摩尔质量为20 g·mol－1，含有的中子数为10，故20 g(1 mol)D2O含有的中子数为6.02×1024个。选项c，Na的金属性比Li强，在隔绝空气和高温下能发生反应：LiCl＋NaLi＋NaCl。21·世纪*教育网
Ⅱ.根据元素周期表的结构，可得A为Li，B为Ca，C为Fe，D为Si，E为O，F为S。(1)C为Fe，其原子序数为26，处于第四周期Ⅷ族。(2)Ca的最高价氧化物对应的水化物为Ca(OH)2，K、Ca同周期，根据元素周期律可知Ca(OH)2的碱性弱于KOH。(3)工业上用SiO2与C在高温下反应制备Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑。晶体硅可用于制造半导体材料。(4)可用H2S与O2反应生成淡黄色S来证明O的非金属性强于S。(5)S原子最外层有6个电子，1个S原子与2个H原子形成2个共价键，其形成过程可表示为。
【答案】Ⅰ.a
Ⅱ.(1)第四周期Ⅷ族 (2)弱 (3)SiO2＋2CSi＋2CO↑ 制造半导体材料 (4)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O(其他合理答案也可) (5) www.21-cn-jy.com
28．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
试回答下列问题：
(1)A元素的同位素有________(写原子符号)。
(2)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为___________________________。
(3)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)；请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性的强弱：_________________________________________
__________________________________________________________________(举一例)。
(4)向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的化学方程式21教育网
_________________________ ____________________________________
________________________________________________________________________。

【答案】(1)1H、2H、3H或H、D、T
(2)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(3)S2－>O2－>Al3＋ 与H2化合时，O2比S容易；H2O比H2S要稳定；2H2S＋O2===2S↓＋2H2O(任写一例，其他合理答案也可)
(4)5Cl2＋10NaOH===7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O
29．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中简单离子半径最小的元素。
(1)五种元素中，E在元素周期表中的位置是______，画出C的原子结构示意图：________。
(2)B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为________。
(3)C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：

①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y―→Z的离子方程式为________________________；若W是强碱，且Y是白色难溶固体，则反应Y→Z的离子方程式为________________________________。
②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z―→Y的离子方程式为_________________________________
________________________________________________________________________。
素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，钠元素的原子序数为11，原子结构示意图为。(2)氮元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物是硝酸铵，其中存在的化学键类型是离子键和共价键。(3)钠元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和铝元素的最高价氧化物氧化铝反应的化学方程式是Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。(4)①若W固体俗称干冰，则W是CO2，根据转化关系可知X是氢氧化钠，Y是碳酸钠，Z是碳酸氢钠，所以Y―→Z的离子方程式为CO＋CO2＋H2O===2HCO；若W是强碱，且Y是白色难溶固体，根据转化关系可知Y是两性氢氧化物氢氧化铝，则X是铝盐，Z是偏铝酸盐，所以Y―→Z的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，因此W应该是具有多种化合价的金属铁，则X是硝酸，Y是硝酸铁，Z是硝酸亚铁，所以Z―→Y的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
【答案】(1)第三周期ⅦA族
(2)离子键和共价键 (3)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
(4)①CO＋CO2＋H2O===2HCO
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
②3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O




【考向解读】
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。
【命题热点突破一】原子结构、化学键
例1．【2017海南】下列分子中，其中子总数为24的是
A. 18O3 B. 2H217O2 C. 14N16O2 D. 14C16O2
【答案】D
【举一反三】最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是( )
A．18O16O是由极性键形成的极性分子
B．甲醇(CH3OH)属于离子化合物
C．N5和N2是氮元素的两种同位素
D．由N5变成N2是化学变化
解析：选D。18O16O是由非极性键形成的非极性分子，A错误；CH3OH中只含有共价键，所以属于共价化合物，B错误；N5和N2是单质，C错误。
【变式探究】现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH、H3O＋、OH－；③C、O、CN－；④PO、SO、ClO。对上述述四组粒子归类正确的是( )21cnjy.com
A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①
B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②
C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③
D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④
解析：选D。阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。①N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等；②NH、H3O＋、OH－的原子数和质子数不等，电子数都为10；③C、O、CN－的原子数和电子数都相等，质子数不同；④P、S、Cl所含的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，所带负电荷数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等(18＋32)、原子数都为5，但三种酸根离子的质子数不相等。
【命题热点突破二】元素周期表
例2 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W
C.原子半径：T > Q > R
D.含 T 的盐溶液一定显酸性
【答案】D
【点评】 残缺元素周期表类的元素推断往往为给出元素周期表中短周期元素的一部分，根据文字信息或者周期表结构中“隐藏”的信息进行推断，如第一周期只有两端有元素、某元素上方有相邻元素，则必为第三周期元素或Li或Ne等。21·cn·jy·com
【变式探究】
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

W
X
Y
Z


A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
【答案】A
氯气在和水的反应中同时表现氧化性和还原性，D错。
【命题热点突破三】元素周期律及其实质
1.元素周期律
涵 义
元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。
实 质
元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。
核外电
子排布
最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变
化。
原子半径
原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。
主要化合价
最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零)，?呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数
元素及化合物的性质
金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化?物的碱性渐弱，酸性?渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。
2. 同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期（左→右）
同主族（上→下）
原子结构
核电荷数
逐渐增大
增大
电子层数
相同
增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
化合价
最高正价由+1→+7负价数=8-族序数
最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
单质的氧化性和还原性
氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
最高价氧化物的水化物的酸碱性
酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。
酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。
稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐减弱。
例3、【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是21教育网
A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】B
【变式探究】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：ZB．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
【答案】BD
【解析】F2与H2在暗处剧烈化合并发生爆炸，生成HF，由此推断R为氟；以氟在元素周期表中由于元素的原子序数=原子的核外电子数，则氟和溴原子的电子数也相差26，B项正确；R、T、Q分别为氟、氯、溴，都是卤素，同主族非金属元素的非金属性随原子序数增大而减弱，则非金属性：氟>氯>溴，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF>HCl>HBr或R>T>Q，C项错误；T、Q分别是氯、溴，非金属性：氯>溴，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则高氯酸（HClO4）的酸性比高溴酸（HBrO4）强或 T>Q，D项正确。
【变式探究】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
【答案】 A
【解析】 根据题目信息，W、X、Y、Z的位置关系如图，X、Y、Z、W的原子半径依次为X > Y > Z>W，A正确；如W为氧元素，则可形成过氧化物，就含有共价键，B不正确；W如为碳元素，CH4的沸点就低于SiH4，C不正确；若W与Y的原子序数相差5，设W为氮元素，则Y为Mg元素，则可形成Mg3N2，D不正确。www.21-cn-jy.com
【命题热点突破四】微粒半径的比较
原
子
半
径
1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小
例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl
2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。
例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs
离
子
半
径
1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+
电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.
例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+
带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.
例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2-
带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。
?例：比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知rk+＞rNa+＞rMg2+
例4 . A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )。
A．原子序数：AB．原子半径：A>B>C
C．离子半径：A2－>C－>B2＋
D．原子核外最外层电子数：A>C>B
【解析】B2＋和C－具有相同电子层结构，说明B的原子序数大于C，而具有相同电子层结构的粒子，
【答案】C
【变式探究】某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体。则下列判断正确的是( )21·世纪*教育网
A．Y、Z的氧化物都有两性
B．气态氢化物的稳定性：Z>X
C．原子半径：W>Y>Z>X
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
【答案】C
【解析】 首先推出X和Z分别为O元素和Si元素。W能与冷水剧烈反应，且原子序数最大，推测W为K或Ca，若W为Ca，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，推出Y、Z最外层分别有4个和4个电子，而题中说，Y、Z(Si)位于同一周期，矛盾，故W只能是K，则Y为铝。
【命题热点突破五】“位、构、性”关系应用
例5．【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是2-1-c-n-j-y
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
【答案】C
【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠
【变式探究】短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是( )
A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y
C．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低
D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
解析：选C。R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则R为C，X元素的焰色反应呈黄色，D正确。
【变式探究】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )

A．原子的半径：W>Z>Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．氢化物稳定性：X>Y>Z
D．四种元素的单质中，Z单质熔、沸点最高
解析：选D。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素；根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。一般，电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小(稀有气体元素除外)，则原子半径大小关系为S>Cl>N>O，故A错误；非金属性Cl>N>S，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HClO4>HNO3>H2SO4，故B错误；非金属性O>N>S，则氢化物稳定性H2O>NH3>H2S，故C错误；氧气、氮气、氯气常温下为气体，硫常温下为固体，则硫的熔、沸点最高，故D正确。
【高考真题解读】
1．【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
【答案】C
【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。2·1·c·n·j·y
2．【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是
A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】B
【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电
3．【2017新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是【版权所有：21教育】
W
X
Y
Z[
A．氢化物沸点：WW
C．化合物熔点：Y2X3【答案】D
【解析】设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x-2+x+221教育名师原创作品
=21，解得x=5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，A错误；Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，B错误；Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，C错误；Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，D正确。
4．【2017北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是[
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是
【答案】D
【解析】元素周期表中第七周期0族应当排列118号元素。117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以
5．【2017天津卷】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【解析】气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。
6．【2017江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X) B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
【答案】D
【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W

7．【2017海南】下列分子中，其中子总数为24的是
A. 18O3 B. 2H217O2 C. 14N16O2 D. 14C16O2
【答案】D
【解析】1mol18O中含有中子物质的量为(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物质的量为3×10mol=30mol，A错误；1mol2H217O2中含有中子物质的量为(2×1＋2×9)mol=20mol，B错误；1mol14N16O2中含有中子物质的量为(7＋2×8)mol=23mol，C错误；1mol14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8)mol=24mol，D正确。
1．【2016年高考江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X为氧元素或S，由于X的原子序数最小，则X是O；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为氟元素；在周期表中Z位于ⅠA族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。O2－有2个电子层，电子数分别为2、8，S2－有3个电子层，电子数分别为2、8、8，A错误；钠和氟均是活泼的金属和活泼的非金属，二者形成的化合物NaF为离子化合物，B正确；非金属性：F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H2S，C错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），D错误。
2．【2016年高考上海卷】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）
A．HBO2 B．H2BO3 C．H3BO3 D．H2B4O7
【答案】B
【解析】B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知，不可能是H2BO3（其中B元素化合价为+4价），故只有选项B符合题意。【来源：21·世纪·教育·网】
3．【2016年高考上海卷】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）
A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2
【答案】C
【解析】CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作
4．【2016年高考上海卷】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
【答案】A
【解析】由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素在元素周期表中的相对位置为。同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，A正确；W的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的强，但含氧酸的酸性不一定比Z的强，如B的含氧酸可能是HNO2，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜ H3PO4，B错误；元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，C错误；若W、X原子序数相差5，当W为N，X为Mg时，满足X3W2，当W为O，X为Al时，满足X2W3，当W为F，X为Si时，满足XW4，D错误。
5．【2016年高考新课标Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径的大小WB．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸[
【答案】C
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n
CHCl3、CCl4中的几种物质。因此X是碳元素，Y是氧元素。根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小W＜Y＜X，A错误；同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性Y＞X，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，相应元素的非金属性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，则非金属性Z＞X，氯元素与氧元素组成的常见化合物如次氯酸等，氯元素显正价，氧元素显负价，由此可判断非金属性Y＞Z，因此元素的非金属性Y＞Z＞X，B错误；Y元素的氢化物有H2O和H2O2，二者在常温常压下都为液态，C正确；X的最高价氧化物的水化物是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，D错误。
6．【2016年高考新课标Ⅱ卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
【解析】 a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。
7．【2016年高考新课标Ⅲ卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W< XB． W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：WD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
【答案】B
【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。A离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，A错误；氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，B正确；水和硫化氢比较，水稳定性强，C错误；最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，D错误。
8．【2016年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W?的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数既存在离子键，也存在共价键，C错误；Y的单质臭氧，W的单质氯气，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒剂，D项正确。
9．【2016年高考海南卷】（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
【答案】（8分）
（1）三 ⅥA （每空1分，共2分）
（2）Si SiO2 （每空1分，共2分）
（3）C+2SCS2 极性 （每空1分，共2分）
（4）Mg Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ （每空1分，共2分）
【解析】
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外电子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期、ⅥA族；21*cnjy*com
10．【2016年高考天津卷】(14分)下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。
（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。
【答案】
（1）第三周期，ⅦA族
（2）Si
（3）ac
（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol
（5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑
（6）NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol
【解析】根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；
（1）Cl元素在周期表中位于第三周期，ⅦA族，故答案为：第三周期，ⅦA族；
（4）根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol；
（5）该烃分子中碳氢质量比为9:1，物质的量之比为=，结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，电子式为，Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑，故答案为：；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑；21*cnjy*com
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于50，符合题意，1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol。假设二氧化氮的物质的量为x，一氧化氮的物质的量为y，则x+y=2.2，x+3y=4，解得x=1.3mol，y=0.9mol。参与反应的铜的物质的量为mol=2mol，因此生成硫酸铜物质的量为2mol，故答案为：NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol。
1．(2015·江苏化学，2，2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl
B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl
【答案】C
2．(2015·课标全国卷Ⅱ，9，6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
A．元素的非金属性次序为c>b>a
B. a和其他3种元素均能形成共价化合物
C. d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【解析】a－的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，且最外层电子数分别为6、7，则b为硫元素，c为氯元素；d的最外层电子数为1，且c－和d＋的电子层结构相同，则d为钾元素。A项，元素的非金属性次序为Cl>S>H，正确；H2S和HCl是共价化合物，KH、K2S和KCl是离子化合物，B项错误，C项正确；D项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。
【答案】B
3．(2015·海南化学，12，4分)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
【解析】根据题意，短周期元素中，a的M层电子数为1个，则a为钠元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为碳元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为硫元素，结合c与d同周期，d的原子半径小于c，故d为氯元素。A项，上述元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确；B项，钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物，S元素可以形成SO2、SO3两种氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，B项正确；C项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物，正确；D项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含极性键，氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键，错误。www-2-1-cnjy-com
【答案】D
4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )
A．上述四种元素的原子半径大小为WB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
【答案】C
5．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的－1价阴离子、W元素的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是( )【出处：21教育名师】
A．X、Y形成的化合物只含有极性键
B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应
C．含W元素的盐溶液一定显酸性
D．Z离子半径小于W离子半径
【解析】X是原子半径最小的元素，为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，为C或S元素，由原子序数依次增大可知Y只能为C元素；Z为F元素、W为Al元素。A选项，由C2H4可知错误；B选项，H2与F2在暗处能剧烈反应，正确；由NaAlO2可知C选项错误；依据同层比核，具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：F－>Al3＋，D选项错误。
【答案】B
6．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是( )
A．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3
B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S
C．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HCl
D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
【答案】B
7．W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是( )
W
单质是淡黄色固体
X
第三周期原子半径最小的金属
Y
单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来
Z
原子最外层电子数是电子总数的
A.Y、X、W的原子半径依次减小，X、Y、W单核离子的半径依次增大
B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应
C．Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应
D．W、Z、X、Y的最高正价依次降低
【解析】根据题意可以推出W为S，X为Al，Y为Na，Z为C。A项，依据同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小，得Y、X、W的原子半径依次减小，依据核外电子排布相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，得X、Y、W单核离子的半径依次增大，正确；B项，W、X、Y的最高价氧化物的水化物分别为H2SO4、Al(OH)3、NaOH，它们之间可以两两反应，正确；C项，Y的氧化物是Na2O或Na2O2，Z的最高价氧化物是CO2，它们之间的反应不一定是氧化还原反应，错误；D项，W、Z、X、Y的最高正价分别为：＋6、＋4、＋3、＋1，依次降低，正确。【来源：21cnj*y.co*m】
【答案】C
8．主族元素M、R形成的简单离子M2－与R＋的核外电子数之和为20，下列说法正确的是( )
A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数
B．M可能存在16M、18M两种核素
C．M2－与R＋的电子层结构不可能相同
D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键
【答案】B
9．下列叙述中，正确的是( )
A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B．离子化合物中一定有金属元素
C．由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物
D．由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物
【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐，B错；C项，由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如NH＋OH－===NH3·H2O，错误；D项，由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl，错误。
【答案】A
10． A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，下列说法中正确的是( )
A．离子半径：D＞C＞B
B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键
【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，且A、B、C的原子序数小于D，所以D是铝元素。且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，所以A是氢元素。已知：甲＋E2===丙＋B2，说明E的单质是双原子分子且是原子序数大于D的短周期元素，所以E是氯元素；甲＋丙===丁说明两种物质一个是碱性物质一个是酸性或中性物质，因为B和C相邻，能形成10电子化合物，所以B是氮元素，C是氧元素，则甲是氨气，乙是水，丙是氯化氢，丁是氯化铵。A项，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序为：B＞C＞D，错误；B项，A与B两种元素共同形成的10电子粒子有NH3、NH、NH3种，正确；C项，D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，错误；D项，丁(NH4Cl)物质由非金属元素组成，含有离子键和共价键，错误。
【答案】B
11．(2015·重庆理综，8，15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。
(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。
(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________。
(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为______________________________________________________________。
(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为________；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为________。
【答案】(1)∶N??N∶
(2)Fe
(3)离子键和共价键
(4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(5)①CO2 、H2O ②65%

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