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第六章物质的结构
第一节 物质由微粒构成
1、构成物质的微粒有 、 、 。蔗糖、水、等由 组成；金属铁、铜、稀有气体等是由 组成：食盐、尿素等由 组成。
2、分子和原子：
（1）水也是由 构成，氧气由 构成。在化学反应中分子可以分解为 。任何分子都是由 构成的。在化学反应中1个水分子可以分解为 和 。
1个氢分子由 构成；1个氧分子由 构成。
在化学反应中：，这就是化学反应的实质。
（2）不是所有的物质都由分子构成，如 由原子直接构成。
（3）分子很小，需要借助 才能看到。
（4）英国化学家_______提出了近代科学原子论，____________提出了原子—分子论；_________发现了电子，卢瑟福实验证明了__________________________。
3、原子是由居于中心的带___电荷的______和核外带_ _ 电荷的___ ___构成。由于原子所带的电量和核外电子的电量_____，电性____，因此整个原子______（填“显”或“不显”）电性。质子和中子由 构成。原子的质量几乎都集中在 。
4、原子 带 电 离子
原子 带 电 离子
氯化钠是由 和 构成。
构成物质的微粒特点：（1）扩散现象说明分子、原子与离子都在 ；
酒精和水混合后体积 ，说明，构成物质的微粒之间 ；
固体很难压缩，很难分割说明构成物质的微粒之间 ；
第二节 元素
1、物质都是由构成物质的微粒之间 组成的，所有物质中的氧原子统称为
每一种元素都有一个名称，并用 表示。元素符号通常以它们的拉丁文名称的第一大写字母表示。例如：C、H、O、N、有些元素的第一个字母和其他元素相同，则用两个字母来表示，大写+小写。例如：Au、Ag、Al等。常见元素的元素符号：
氢 氧 碳 氮 硫 硅 钠 钾 铁 铜 氯 钙 银 铝 碘 磷
H O C N S Si Na K Fe Cu Cl Ca Ag Al I P
元素的分布：（1）宇宙中： （H）， （He）；
地壳中： （O） （Si） （Al）（3）地核中： （Fe） （Ni）
（4）空气中 （N） （O）（5）人体中： （O） （C） （H）
元素符号的含义：H表示 ， 。
农村常用的有硫酸铵[(NH4)2SO4]、硝酸铵(NH4NO3)、和尿素[CO(NH2)2]等，属于 肥。磷酸盐属于 肥。硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等属于 肥。
叫作单质。单质分成 和 两大类。
金属有：金（Au）铅（Pb）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）等，非金属有：白磷（P）、溴（Br2）、碘（I）、硫（S）、氧气（O2）、氮气（N2）、氢气（H2）、氯气（Cl2）等，非金属中氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）称为稀有气体。
5、 叫作化合物。如：二氧化碳（CO2）、水（H2O）、高锰酸钾（KMnO4）、氯化钠等都是化合物。单质和化合物都有确定的组成，并且可用元素符号表示。有些单质由单个原子构成，如稀有气体等， He、Ne、Ar、Kr、Xe等；有些由双原子分子或多原子分子构成，如：O2、N2、P4、S8等
有些由无穷个原子组成，如金属、金刚石等，直接用元素符号表示：Fe、Cu、C等
化合物则根据组成用元素符号表示：水（H2O），二氧化碳（CO2）
6、他们所表示的意义：水（H2O）表示水是由 元素和 元素组成，又表示1个水分子由2个2个氢原子和1个氧原子组成。氢气（H2）既表示氢气是由氢元素组成，又表示1个氢分子由2个氢原子构成。
7、 纯净物是由同种单质或同种化合物组成的物质。混合物是由不同种单质或化合物混合而成的物质。纯净物有固定组成、结构和性质，混合物没有固定组成结构和性质。
第三节 物质的变化与性质
1、物理变化： 的变化，化学变化： 的变化
A、两者的根本区别：
B、两者的联系：
C、两者的实质：物理变化中，分子的组成 ，只是间隔 。
化学变化中，分子中的 重新组成新的 。
物理性质：物质 就表现出来的性质。如 、 、 、硬度、熔点、沸点、密度、溶解度、导热性导电性和导热性等。化学性质：物质通过 才能表现出来的性质，如：可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性 等。
物质主要有三种聚集状态： 、 和 。固体一般可分为 （如石英、云母、石墨、大苏打、食盐、冰和金属等）和 （如玻璃、松香、蜂蜡等）两大类，晶体熔化时有固定的 ，非晶体熔化时 。
自然界里存在的碳单质有 和 ，化学式为C；在天然物质里硬度最大的是____，____是最软的矿物之一。金刚石和石墨在氧气里燃烧后，生成的产物都是____，说明它们的化学性质 。但物理性质却有很大的____，这是由于它们的晶体中____而造成的。
得到电子
失去电子
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