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易错点十六 化学实验选择题专练
瞄准高考
1．（2017课标Ⅰ）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【答案】B
【解析】A．Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S。另外装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A错误；B．氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B正确；C．为了防止W被氧化，反应结束后应该先停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待W冷却后再关闭K，C错误；D．二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以不能用于该反应，D错误。答案选B。
2．（2017课标Ⅱ）下列由实验得出的结论正确的是
实验 结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性
【答案】A。
3．（2017课标Ⅱ）由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验 现象 结论
A． 向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：
B． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性
C． 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性
D． 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
【答案】C
【解析】A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe化合价升高，Fe为还原剂，Fe2＋即使还原产物又是氧化产物，因此有还原性Fe>Fe2＋，故A说法正确；B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na＋CO22Na2O＋C，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故B说法正确；C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，碳氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，因此溶度积小的先沉淀，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D说法正确。
4．（2017课标Ⅲ）下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 操作
A． 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B． 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
C． 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D． 配制浓度为0.010的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
【答案】B
锁定考点
每年高考题中都会出现实验选择题，要求考生联系所学过的实验知识和技能，进行知识类比、迁移和重组，全面、周密地思考才能正确回答问题。
解题思路及方法
1、思考问题的顺序
（1）围绕主要问题思考：如选择适当的实验路线、方法；所用药品、仪器简单易得；实验过程快速、安全；实验现象明显。
（2）思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题：如制取在空气中易水解的物质（如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等）及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气进入。
（3）思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联靠。（如涉及到气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：
发生 除杂质 干燥 主体实验 尾气处理。
2、仪器连接的顺序
（1）所用仪器是否恰当，所该仪器是全用还是选用；
（2）仪器是否齐全，如制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气的吸收装置；
（3）安装顺序是否合理，如是否遵循“自上而下，从左到右”；气体净化装置中不应先经干燥，后又经过水溶液洗气；
（4）仪器间连接顺序是否正确。如洗气时“长进短出”，干燥管除杂质时“大进小出”，排水量气时“短进气，长出水”等。
3、实验操作的顺序
（1）连接仪器，根据实验目的，注意事项，安全问题等，按气体流动顺序连接好实验仪器；
（2）检查气密性，在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查装置气密性的方法要依装置而定；
（3）装药品进行实验操作。
二、解题时，应全方位思考的问题
1、检查气体的纯度。点燃或加热通有可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）的装置前，必须检查气体的纯度。例如用H2、CO等气体还原金属氧化物时，需要加热金属氧化物，在操作中，不能先加热，后通气，应当先通入气体，将装置内的空气排干净后，检查气体是否纯净（验纯），待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。
2、加热操作先后顺序选择。若气体产生需加热，应先用酒精灯加热产生气体的装置，等产生气体后，再给实验需要加热的固体物质加热。例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还原Fe2O3，实验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯，生成的CO赶走空气后，再点燃Fe2O3的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体中冷却Fe可防止灼热的Fe再被空气中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。
3、冷凝回流的问题。有的易挥发的液体反应物，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置。如在发生装置安装长玻璃管等。
4、冷却问题。有的实验为防止气体冷凝不充分而损失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝气体（物质蒸气），使物质蒸气冷凝为液态便于收集。
5、防止倒吸问题。在某些实验中，由于吸收液的倒吸，会对实验产生不良的影响，如玻璃仪器的炸裂，反应试剂的污染等，因此，在有关实验中必须采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施：
（1）切断装置：将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断，以防止液体倒吸，如实验室中制取氧气、甲烷时，通常用排水法收集气体，当实验结束时，必须先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。
（2）设置防护装置
①倒立漏斗式：如图（2）甲所示，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。
②肚容式：如图（2）乙所示，当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。
③蓄液式：如图（2）丙所示，当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止吸收液进入受热仪器或反应容器。这种装置又称安全瓶。
④平衡压强式：如图（2）丁所示，为防止反应体系中压强减少，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置，起着自动调节系统内外压强差的作用，防止溶液的倒吸。
（6）具有特殊作用的实验改进装置。
①防堵塞安全装置：如图（3）所示，为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置（见恒压式）；为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处（见防阻式（I、II）。
②液封装置：如图（3）所示，为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管（见液封式）
③防污染安全装置：如图（4）所示，灼烧式可用于除尾气CO；吸收式可用于除Cl2、H2S等；收集式可用于防止有毒气体进入空气中。
（7）拆卸时的安全性和科学性。实验仪器的拆卸要注意安全性和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑停止加热或通气的顺序，如对有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才能熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸；用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯，同时继续通氢气，待加热区冷却后才能停止通氢气，这是为了避免空气倒吸入加热区使铜氧化，或形成可爆气；拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时，需先把导气管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸；拆卸后的仪器要清洗、干燥、归位。
小题快练
1．（2018届河南省濮阳市高三第一次模拟）装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，能达到相应实验目的的是
选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的 装置
A 浓 Cu片 KI-淀粉溶液 验证的氧化性
B 盐酸 石灰石 饱和 制备
C 稀硫酸 溶液X 澄清石灰水 验证溶液X中是否有
D 70%硫酸 酸性溶液 证明具有漂白性
【答案】B
2．（2018届福建省泉州市泉港区第一中学高三年上学期期末）下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作和现象 解释或结论
A 向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体，反应后溶液变黄 反应后溶液中存在大量Fe3+
B 将某气体通入溴水中，溶液颜色褪去 该气体可能是SO2
C 向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2CO3溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，出现黑色沉淀 Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)
D 常温下，向pH=2的醋酸和酚酞的混合溶液中加入等体积的pH=12的NaOH溶液，充分反应后溶液变红 CHCOONa水解
【答案】B
【解析】A、酸性高锰酸钾溶液可将亚铁离子氧化为铁离子，将碘离子氧化为碘单质，铁离子和碘单质在溶液中都显黄色，选项A错误；B、能使溴水褪色的无色气体除二氧化硫外，还有乙烯等，选项B错误；C、由于硝酸银过量，所以黑色沉淀可能是由过量的硝酸银与硫化钠反应生成的，不一定是白色的碳酸银转化为黑色的硫化银，所以不能确定两者的溶度积大小，选项C错误；D、常温下，向pH=2的醋酸和酚酞的混合溶液中加入等体积的pH=12的NaOH溶液，醋酸过量，充分反应后呈酸性，溶液为无色，选项D错误。答案选B。
3．（2018届安徽省亳州市度第一学期期末高三质量检测）从下列实验事实中所得出的相应结论正确的是( )
实 验 事 实 结 论
A 常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应 非金属性：P>N
B CO2的水溶液可导电 CO2是电解质
C SO2通入溴水中，溶液褪色 SO2有漂白性
D NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 同浓度溶液的pH:NaAlO2>NaHCO3
【答案】D
【解析】A项，不能根据常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应这一事实来确定二者非金属性的强弱，同主族元素自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞P，由于氮气分子中N原子之间形成N≡N，键能大，所以化学性质稳定，故A错误；B项，CO2的水溶液可导电是碳酸电离出自由移动的离子导电，不是CO2本身导电，CO2是非电解质，故B错误；C项，二氧化硫使溴水褪色，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，是氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，二氧化硫的漂白性是指与有机色质化合为不稳定的无色物质，故C错误；D项，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明偏铝酸根结合氢离子能力比碳酸氢根强，所以同浓度两溶液偏铝酸根水解程度大，pH：NaAlO2>NaHCO3，故D正确。
4．（2018届安徽省亳州市度第一学期期末高三质量检测）关于下列各装置图的叙述中正确的是( )
A. 装置①可用于实验室用制取氨气
B. 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气
C. 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D. 装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应
【答案】B
【解析】A项，氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度较低时又会生成氯化铵，所以不能用分解氯化铵的方法制取氨气，实验室可用氯化铵和氢氧化钙加热反应来制备氨气，故A错误；B项，氨气不溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，图示装置可防止倒吸，故B正确；C项，图示方法得到的氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，可用苯隔绝空气以防止氢氧化亚铁被氧化，故C错误；D项，装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应，故D错误。
5．（2018届江苏省泰州市高三第一次调研）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定不含K+
B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性: Cl>Si
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生 淀粉没有水解
D 相同条件下，在两支试管中各加入4mL0.01mol/L KMnO4和2mL0.1mol/L H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中容液褪色较快 MnSO4对该反应有催化作用
【答案】D
【解析】A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，选项A错误；B．由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的强弱比较非金属性，方案不合理，选项B错误；C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖的银镜反应应在碱性条件下进行，题目没有调节溶液至碱性，选项C错误；D、两只试管中草酸和 KMnO4的浓度和用量都相同，通过对比加入和没加放MnSO4时试管中溶液褪色快慢探究MnSO4对该反应有催化作用，选项D正确。答案选D。
6．（2018届山西省晋中市高三1月高考适应性调研）某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是
A. 为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
B. 该实验装置至少存在一处设计缺陷
C. 向反应后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明一定有Fe2+
D. 装置B是为了验证还原性： SO2>I-
【答案】C
7．（2018届河北省衡水中学高三上学期九模考试）下列有关实验的描述正确的是
A. 向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成
B. 向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3
C. 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变虹，说明样品变质
D. 中和热器定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应
【答案】B
【解析】碘离子被氯气氧化为碘单质，碘单质溶在水中，溶液显紫色，不能有紫色固体析出，A错误； Na2CO3溶于水放热多，所以温度高，B正确；Fe2+ 、NO3- 在酸性环境下发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，样品不一定变质，C错误；用环形玻璃搅拌棒要轻轻搅动，防止热量散失，D错误。正确答案B。
8．（2018届江苏省苏北四市高三一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚＞HCO3－
B 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe(NO3)2已变质
C 氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 氯乙烷发生水解
D 在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
【答案】A
【解析】A．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3-，选项A正确；B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相当于存在HNO3，会把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色,不能确定Fe(NO3)2试样已变质，选项B错误；C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNO3 溶液，最终得到的褐色的Ag2O，选项C错误；D、在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2S溶液过量，所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS，所以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，选项D错误。答案选A。
9．（2018届广西省防城港市高三1月模拟考试）下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作及现象
A 除去铜中的氧化铜 加入稀硝酸，溶解过滤、洗涤干燥
B 证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 向含等浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加硝酸银溶液，首先生成黄色沉淀
C 证明碳的非金属性强于硅 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中,生成的气体通入盛有水玻璃的试管中,出现浑浊
D 证明SO2 具有漂白性 将SO2 通入酸性KMnO4 溶液中,溶液紫色褪去
【答案】B
【解析】A项，铜和氧化铜都能与稀硝酸反应，所以不能用稀硝酸除去铜中的氧化铜，故A错误；B项，向相同浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加硝酸银溶液，首先生成黄色沉淀，此沉淀是AgI，所以AgI比AgCl更难溶，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B正确；C项，浓盐酸容易挥发，所以不能证明盛有水玻璃的试管中出现的浑浊一定是CO2与硅酸钠溶液反应产生的，故C错误；D项，KMnO4具有强氧化性，SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液紫色褪去是因为发生了氧化还原反应，不能证明SO2具有漂白性，故D错误。
10．（2018届新疆乌鲁木齐地区高三第一次诊断）下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 检验Na2SO3晶体是否已氧化变质 将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
B 证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色
C 制备氢氧化铁胶体 向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
D 证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀 向2 mL1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
【答案】B
【解析】A，若Na2SO3没有氧化变质，稀硝酸具有强氧化性，会将Na2SO3氧化成Na2SO4，加入BaCl2溶液一定会产生白色BaSO4沉淀，A项错误；B，向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝，再加入10%H2O2溶液，溶液立即变蓝色说明KI被氧化成I2，反应的离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，则氧化性：H2O2I2，B项正确；C，制备Fe（OH）3胶体应向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，C项错误；D，NaOH溶液与MgCl2溶液反应生成Mg（OH）2沉淀后NaOH过量，过量的NaOH与FeCl3溶液形成红褐色Fe（OH）3沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，D项错误；答案选B。
11．（2018届安徽省黄山市高三一模）下列叙述正确的是（ ）
A. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
B. 分馏实验，温度计应该在混合溶液中以便准确测量混合溶液的温度
C. 分液漏斗分液，放出下层液体后再从分液漏斗下口放出上层液体
D. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
【答案】D
【解析】少量浓硫酸溅到皮肤上，立即干布擦去，再用水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A错误；分馏实验，温度计应该在支管口测量蒸气的温度，故B错误；用分液漏斗分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；为防止液体爆沸，制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，故D正确。
12．（2018届山东省青岛市城阳区高三上学期学分认定考试）化学与生活、生产、社会息息相关，下列有关说法正确的是
A. 古成语“刀耕火耨”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度
B. 凯氏定氨法测定奶粉中蛋白质含量，掺加三聚氰胺不会影响奶粉中蛋白质含量的测定结果
C. 《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也乃，真硝石是硫酸钠
D. 煤经过气化、液化这两个物理变化可以转化为清洁燃料
【答案】A
13．（2018届浙江省温州六校协作体第一学期期末联考）有一混合固体，只含有下列物质中的若干种： K2CO3、 Mg(NO3)2、 Ba(NO3)2、 NaHCO3， ①将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。②取少量滤液加入足量 AgNO3溶液，过滤，取滤渣。③取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体，得沉淀乙。根据上述实验，以下推测正确的是( )
A. 沉淀乙一定为纯净物 B. Mg(NO3)2 一定存在
C. NaHCO3 一定不存在 D. 沉淀甲一定为混合物
【答案】A
【解析】沉淀甲可以是碳酸钡沉淀、或碳酸镁沉淀或二者的混合沉淀； D错误；K2CO3溶液与硝酸银反应也会有沉淀生成，NaHCO3溶液可有也可没有，C错误；碳酸钾与硝酸钡溶液反应可以生成碳酸钡沉淀，Mg(NO3)2可以不存在，B错误；和足量的AgNO3溶液反应产生沉淀，沉淀中加入足量盐酸，产生气体可以是二氧化碳，得沉淀只能是氯化银固体，沉淀乙一定为纯净物，A正确；正确选项A。
14．（2018届浙江省温州六校协作体第一学期期末联考）信息提示： ①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢
②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快
③(SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似。
Cu(过量)与 FeCl3 溶液反应，静置后取上层清液，小明将 KSCN 溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是( )
A. 白色沉淀是 CuCl，是溶液中的 CuCl2 与 Cu 反应生成
B. 红色物质是 Fe(SCN)3， 主要原因是溶液中的 Fe2+被空气中的 O2 氧化成 Fe3+
C. 红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2 把 Fe(SCN)3 漂白了
D. 用 KSCN 溶液检验 Fe3+时， Cu2+存在会产生干扰
【答案】D
【解析】Cu(过量)与 FeCl3 溶液反应生成FeCl2和CuCl2溶液，将 KSCN 溶液滴加到混合液中，观察到瞬间产生白色沉淀，根据题意分析可知，不可能为CuCl白色沉淀，只能是CuSCN白色沉淀，A错误；据2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl反应可知，反应生成了(SCN)2，把Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液局部出现红色，B错误；(SCN)2与氯气性质相似，其水溶液具有漂白性，但是(SCN)2漂白有机色质，不漂白无机物，C错误；Cu2+会与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀，干扰Fe3+的检验，D正确；正确选项D。
15．（2018届湖北省十堰市高三元月调研）下列根据实验现象得H 的实验结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变成红色 Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+
B 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液 有机层呈橙红色 还原性 Fe3+>I-
C 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
D 向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 原溶液片含有NH4+
【答案】D
【解析】N03-在酸性条件下把 Fe2+氧化为Fe3+，无法确定样品中一定含有Fe3+，A错误；结论应为氧化性：Fe3+>I2，B错误；结论应为Ksp(Ag2S)16．（2018届河北省张家口市高三上学期期末）实验室检验SO2 中混有CO2 的装置如图所示。下列说法正确的是
A. ①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO3 溶液、品红溶液、澄清石灰水
B. ②的主要作用是除去SO2
C. ③中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解
D. 该装置也可用于检验NO2 中混有NO
【答案】C
17．（2018届河北省邢台市高三上学期期末）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液
B.用排水法收集NH4Cl 与Ca(OH)2 共热制得的氨气
C. 用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2
D. 向溶有NO2 的黄色浓硝酸中通入足量O2，使其变为无色
【答案】D
【解析】A、量筒只能量取25.0mL溶液，故A错误；B、由于氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集氨气，故B错误；C、木炭与浓硫酸共热产生的气体既有SO2，也有CO2，而SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以C错误；D、NO2 与O2在水的作用下可转化为硝酸，所以D正确。本题正确答案为D。
18．（2018届河北省邢台市高三上学期期末）下列反应中，反应后固体质量减轻的是（ ）
A. 水蒸气通过灼热的铁粉
B. Cu2S在O2 中灼烧转变为CuO
C. 将铜丝插人FeCl3溶液中片刻
D. 含水蒸气的CO2 通过盛有Na2O2 的干燥管
【答案】C
【解析】A、水蒸气通过灼热的铁粉，固体由铁生成四氧化三铁，固体质量增大，故A错误；B、1molCu2S在O2 中灼烧转变为2molCuO，固体质量不变，故B错误；C、由于FeCl3具有强的氧化性，能将铜氧化而溶解，所以固体质量减小，即C正确；D、含水蒸气的CO2 通过盛有Na2O2 的干燥管，固体由Na2O2 生成Na2CO3和NaOH，质量增大，所以D错误。本题正确答案为C。
19．（2018届云南民族大学附属中学高三上学期期末）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 ① ② ③ 实验结论
A 浓盐酸 MnO2 淀粉-KI 溶液 氧化性：Cl2>I2
B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸
【答案】B
【解析】
A.二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,图中缺少加热装置,故A错误;B.蔗糖与浓硫酸混合,蔗糖脱水得到碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫,二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,则由实验可以知道浓硫酸具有脱水性、氧化性,所以B选项是正确的;C.稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫,在(3)中二氧化硫与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡,则结论不合理,如二氧化硫与氯化钡不反应,故C错误;D.浓硝酸易挥发,则(3)中可能发生硝酸与硅酸钠的反应,则不能比较酸性;硝酸>碳酸>硅酸,故D错误;所以B选项是正确的。
20．（2018届河北省承德市联校高三上学期期末）根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向AgCl 悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
B 将Fe(NO3)2 溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色 原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+
C 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大
D 常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH 大 酸性：HClO>H2S
【答案】A
【解析】A项，向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色，则生成了AgI沉淀，反应总是向着更难溶的方向进行，所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A正确；B项，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能把Fe2＋氧化生成Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液发生显色反应，溶液呈红色，所以无法判断原Fe(NO3)2中是否含有Fe3+，故B错误；C项，溶液的导电性与离子浓度成正比，醋酸的浓度越大，c(H+)和c(CH3COO-)越大，所以导电性越强，但是，醋酸浓度越大，电离程度越小，故C错误；D项，盐中的弱阴离子越容易水解，其相应的酸的酸性越弱，所以常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大，则酸性：HClO>HS-，故D错误。
21．（2018届河北省承德市联校高三上学期期）下列关于物质检验的叙述正确的是
A. 将某气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明该气体是Cl2
B. 某白色粉末的焰色反应为黄色，证明该粉末中含有钠元素，不含钾元素
C. 将某气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明该气体中含有水蒸气
D. 将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明该气体是CO2
【答案】C
22．（2018届河北省承德市联校高三上学期期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是
选项 古诗文 化学知识
A 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法。“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。” 利用焰色反应
B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛” 强水为氢氟酸
C 《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。” 糖类均有甜味
D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
【答案】A
【解析】A项，钠的焰色反应是黄色的，钾的焰色反应是紫色的，通过“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”可判断该鉴别方法利用了焰色反应，故A正确；B项，玻璃的主要成分是二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”可判断，强水不可能是氢氟酸，故B错误；C项，糖类不一定都有甜味，例如淀粉属于多糖，没有甜味；D项，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故D错误。
23．（2018届江西省抚州市临川区第一中学高三上学期期末）下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH 比较碳和硫两种元素非金属性的强弱
B 证明氧化性： H2O2强于Fe3+ 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中，溶液变成黄色
C 证明浓硫酸具有吸水性 在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
D 证明醋酸的电离过程吸热 测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据，数值小于57.3kJ/mol
【答案】D
【解析】Na2SO3溶液中，硫元素为+4价，不是最高价+6价，不能比较碳和硫两种元素非金属性的强弱，A错误；HNO3也能氧化Fe2+，无法比较，B错误；浓硫酸使蔗糖脱水碳化，体现脱水性，C错误；稀的强酸和强碱溶液的中和热数值为57.3kJ/mol，弱酸或弱碱电离过程吸热，所以中和热数值小于57.3kJ/mol，D正确；正确选项D。
24．（2018届河南省高三上学期一轮复习诊断调研联考）某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。
下列叙述正确的是
A. 若X 为浓氨水，Y 为生石灰，则可用装置甲制取NH3
B. 反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生
C. 可用装置丙进行过滤操作
D. 将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl 固体
【答案】C
25．（2018届山东省烟台市高三上学期期末）下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（ ）
A. 可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
B. 用NaOH 溶液可鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阴离子的溶液
C. 向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体
D. 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
【答案】C
【解析】A. 银溶于稀硝酸，故A正确；B. 在待鉴别溶液中分别滴加过量NaOH溶液，Mg2++2-Mg(OH)2↓(白色)，产生白色沉淀的溶液含有Mg2+，Al3++3OH－Al(OH)3↓(白色)， Al(OH)3+OH－+2H2O，产生白色沉淀又溶解的溶液含有Al3+，Fe3++3OH－Fe(OH)3↓(红褐色)，产生红褐色沉淀的溶液含有Fe3+，Fe2++2OH－Fe(OH)2↓(白色)，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，产生白色沉淀又迅速变为灰绿色最终成为红褐色的溶液含有Fe2+， +OH－NH3·H2O，产生刺激性气味的溶液含有NH4+，没有明显变化的溶液含有Na+，故B正确；C. 向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，得到Fe(OH)3沉淀，不可制备Fe(OH)3胶体，故C不正确；D. 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，浓硝酸密度小于浓硫酸，所以应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故D正确。故选C。
26．（2018届云南省临沧市第一中学高三上学期第七次月考）1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B. 加入NaOH溶液的体积是50mL
C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
【答案】B
【解析】A. c浓(HNO3)= =
=14.0mol/L，故A正确；B. 当溶液中的金属离子全部沉淀时形成NaNO3溶液，n(HNO3)=n(NaOH)，加入NaOH溶液的体积是14.0mol/L×50mL/1.0mol/L=70mL，故B不正确；C. 1792mLNO2气体(标准状况)的物质的量为1.792/22.4mol=0.08mol，浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量等于NO2的物质的量为0.08mol，故C正确；D. 1.76克铜镁合金与金属氢氧化物沉淀的质量差就是氢氧化物中OH-的质量，OH-～NO2～e-，n(OH-)=n(NO2)=0.08mol，m(OH-)=0.08mol×17g/mol=13.6g，得到的金属氢氧化物的沉淀为1.76g+1.36g=3.12g，故D正确。故选B。

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