资源简介

化学实验复习教案
[复习目的与要求]
1. 了解常见仪器的名称、图形、用途和基本操作原理；
2. 掌握重要气体制取的基本原理和方法，并根据气体的性质进行鉴别、除杂和推断；
3. 根据酸、碱、盐等物质的性质及相互反应，培养应用知识解决物质的鉴别、推断、转化、提纯的能力；
4. 依据实验的要求和条件，设计简单实验，做出正确评价，培养综合实验能力。
[知识要点与规律]
一、 常见仪器及其用途
（1） 容器与反应器
1、 可直接加热
2、 隔石棉网加热
3、 不能加热的
（2） 计量仪器
（3） 漏斗
（四 ）夹持器
（五）取用药品的仪器
（六）气体的净化装置
（七）其他
二、仪器的组合及基本操作
1、气体发生装置气密性的检验
2、粗盐的提纯
溶解 过滤 蒸发
3、溶液的配制
*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：①计算；②称量（量取）；③配制。配制氯化钠溶液
三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断
（一）*实验室中关于气体实验的设计规律：
1、气体发生装置
气体发生装置的选择原则：根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）和生成物的状态等来确定。
2、气体收集装置
收集装置的选择原则是：根据气体在水中的溶解性和密度以及是否能与水或空气反应来确定。
收集装置 选择条件
难溶或不易溶于水且不与水发生反应的气体
比空气的密度大且不与空气发生反应的气体
比空气的密度小且不与空气发生反应的气体
3、气体的除杂与干燥
⑴解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题，可参考下列规律：
①考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，则先除杂后干燥。
②接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应“长”进“短”出；
量气装置（排水法）应“短”进“长”出。
③尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。
⑵除杂方法：
①加热法：气体通过双通玻璃管装置时，杂质与管中药品反应
而除去。
如：除N2中的杂质O2，通过红热的铜网；除CO2中CO，通过加热的CuO。
②洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意进、出气管位置，应“长进短出”。
如：除CO中的杂质CO2，除H2中的杂质HCl，均用NaOH溶液。除去酸性、中 性气体中的水蒸气可用浓硫酸。
四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯
*本专题需要掌握的知识有：
⑴常见酸、碱、盐的溶解性；
⑵复分解反应的条件；
⑶金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用；
⑷常见物质的检验方法及其现象。
⑸物质除杂的基本方法和原则
⑹掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色变化等
附表：常见物质的物理特性
①沉淀的颜色
不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的沉淀：CaCO3、BaCO3、
Mg(OH)2、Fe(OH)3 Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2
②常见固体物质的颜色
白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、CaO、MgO、P2O5
红色：红磷（P）、Cu、Cu2O、Fe2O3、
黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO、铁粉（Fe）
绿色：Cu2(OH)2CO3
紫黑色：KMnO4
黄色：硫磺（S）
③溶液的颜色
蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液
黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液
浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液
紫红色：KMnO4溶液
五、实验设计与评价
*实验设计与评价的原则：
1．实验目的明确；2．实验方法简便，现象明显；3．操作安全可靠；4．推断完整严密。

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