资源简介

2005—2006学年九年级化学专题复习（7）
溶 液
清华实验 陶浩虹
课标与考纲
·课标要求
内容标准 活动建议
1、区别悬浊液、溶液和乳浊液2、了解物质的溶解性3、区别饱和溶液与不饱和溶液，了解溶解度的意义并会查阅溶解度表。4、了解外界条件能够影响物质的性质 1、探究物质的物理变化和化学变化（便如蜡烛的燃烧过程等）2、研究物质在水中的溶解情况3、观察了解活性炭和明矾的净水作用
·06年深圳考试说明要求
具体要求 备 注
1、认识溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之关系（B）2、描述溶液酸碱度的表示方法并会用pH值比色卡测量 只考水溶液的知识不考溶解时的热效应
·04年－06年深圳市中考科学试题双向细目表
〖注〗没有该专题的考题
课前预习
·知识梳理
1、 溶液的概念与特征：
溶液的概念：溶液是一种或几种物质 到另一种物质里，形成 、 的
。
溶液的特征：溶液是① 、② 、③ 。只有外界条件不变，久置不 ，各处的性质 。
〖注意〗①均一、稳定的液态不一定是溶液，它可以是纯净物，溶液是混合物。②液态纯净物均一、稳定，却不是溶液。②溶液不都是无色的。CuSO4溶液显 色。
2、溶液的组成：
溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积＜溶质的体积 + 溶剂的体积 （因为分子间有 ）
溶液名称 溶质 溶剂
碘 酒
硝酸钾溶液
75%的酒精
（1）填表：
（2）给下列混合物归类：①食盐水 ②钡餐 ③牛奶 ④血液 ⑤肥皂水 ⑥泥水 ⑦色拉油与水的混合物 ⑧色拉油溶于汽油。属于溶液的是 ，属于乳浊液的是 。
（3）有10%的食盐水100亳升，其密度为1．03克/厘米3,现从中取出食盐水10毫升,那么这种食盐水的质量分数为　　　，密度为千克/米3　　　　　　　。
3、溶液的状态；
（1）饱和溶液与不饱和溶液
①涵义：在一定 　　下，在一定量的 　　　里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 　　　　　；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的　　　　　溶液。
②在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调:
(1)　　　　　　　　； (2) 　　　　　　　　；
(3)　　　　　　　　； 　　 (4)　　　　　　　　　。
（２）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　不饱和溶液
（３）饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系
饱和溶液　　　　　是浓溶液、不饱和溶液　　　　　是稀溶液。但对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要　　　。
选择：(1)一定温度下，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施:①降低温度；②升高温度；③增加溶剂；④增加溶质。其中一定能达到目的的是 ()
A.只有① B.只有④ C.①④ D.③④
(2)下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 ( )
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液
C.析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的
D.某溶液冷却到一定温度，能析出晶体，就可证明原溶液一定是饱和溶液
４、溶解度
（1）固体溶解度的涵义。
在　　　　　　　　下，某(固体)物质在　　　克溶剂里达到　　　　　状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力 　　　　。如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在　　　　时，　　　　　水中最多(即达到　　　　状态)能溶解食盐　　　　。
判断：下列说法对不对 为什么
(1)100克水中最多溶解36克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是36克；
(2)50℃时，烧杯中的水最多溶有30克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是30克；
(3)在60℃时，100克水中溶有75克硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75克；
(4)60℃时，100克水中最多溶解110克硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是110。
（2）溶解性和溶解度：
相同点：都能描述一种物质在另一种物质里的溶解能力。
不同点：溶解性只能粗略地、定性地描述物质的溶解能力。如：硫酸钡 于水，氯化钠 于水；溶解度能较精确地、定量地描述物质的溶解能力。如：200时，氯化钠的溶解度是36克，表明200C时，36克氯化钠溶解在100克水中恰好达到饱和状态。
溶解性与溶解度的关系：
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度 >10克 1～10克 0.01～1克 <0.01克
举例 食盐硝酸钾 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙
（3） 影响溶解度的因素：溶解度受　　　　、　　　　（对气体）影响，与溶质、溶剂的质量　　　关。
①对大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ，如 。
②少数固体物质的溶解度随着温度的升高 ，如 。
③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ，如 。
（４）溶解性表与溶解度曲线
第五册课本P192页《部分酸、碱和盐的溶解性表》中几种典型物质的溶解性：
所有的钾、钠、铵盐都 ；
碳酸钙、硫酸钡、氯化银都 ；
氢氧化铜、氢氧化铁都 。
溶解度曲线表示的意义：
(1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的　　　　　；即表示在一定温度下， 克水中最多能溶解溶质的质量
(2)溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同　　　　　　数值；
(3)曲线表示不同物质在同一温度时的　　　　　　数值；
(4)曲线表示物质的溶解度受　　　　　变化影响大小的情况；
(5)两条曲线的交点，表示在该　　　　　下两种物质的　　　　　相等；
(6)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的　　　　　溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的　　　　　　溶液。
５、溶液酸碱性和酸碱度
（1）溶液的酸碱性（指溶液是酸性还是碱性）——用酸碱指示剂判断
溶液的酸碱度（指溶液酸碱性强弱的程度）——用pH来表示
（2）pH与溶液酸、碱性的关系
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH<7为酸性 显 色 显 色
pH=7为中性 显 色 显 色
pH>7为碱性 显 色 显 色
〖注〗溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如NaHSO4溶液，溶液呈碱性也不一定是碱碱溶液,有些盐的溶液也呈碱性,如Na2CO3
（3）使用pH试纸测定溶液时需注意：①用pH试纸测定溶液的酸碱性， （填“能”或“不能”）用水将pH试纸润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，而导致测定结果不准确；② （填“能”或“不能”）直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质（应将 蘸取待测液，滴在pH试纸上。）；③检验酸性气体（如：CO2、SO2）或碱性气体（如：NH3）时，可将pH试纸润湿再使用。
课堂反馈
考点要求1：区别溶液、悬浊液和乳浊液；知道溶液的组成、说明溶液的特点。
A 1．（06山东烟台）下列对溶液的叙述，正确的是（ ）
A．水DAA是一切溶液的溶剂
B．凡是无色、透明的液体都是溶液
C．溶液中可以有一种溶质，也可以有多种溶质
D．一定量的溶剂中，加入的溶质越多溶液的质量越大
A 2．（06北京）下列物质中不能与水形成溶液的是（ 　 ）
A．白糖 B．食盐 C．纯碱 D．植物油
A 3．（06广东肇庆）下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（　　）
A．牛奶 B．酱油 C．蒸馏水 D．葡萄酒
A 4．（06安徽）在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。下列选项符合此现象的是（ 　 ）
A．n个N2与n个02混合后得到的分子总数
B．100 mL酒精与100 mL水混合后溶液的体积
C．1g饱和食盐水中加1g水后所得溶液的质量
D．1g氢氧化钠稀溶液和lg稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量
B 5．（06四川南充）海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( 　　 )
A．溶质质量增加 B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
B 6．(06上海理化)将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（ ）
A、NaNO3、NaCl、Na2SO4 B、MgCl2、NaOH、KNO3
C、CuSO4、CaCl2、MgCl2 D、BaCl2、AgNO3、KCl
B 7．（06山东省）学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。
（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与 和 有关。
（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件 有关。
小松在设计实验方案验证（2）中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有 。
（3）一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意。你认为小松应该采用的方法是
；这种方法和用洗洁净除油污的方法比较，在原理上有什么不同？
。
考点要求2：区别饱和溶液与不饱和溶液；列举影响物质溶解性的一些因素
B 8．（06广东韶关）炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（ 　）
A．4℃时，A溶液一定是饱和溶液
B．室温下，B溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
B 9．（06湖北襄樊）现将40℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，则下列说法错误的是（　　）
A．40℃时的溶液一定为饱和溶液 B．20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小
C．20℃时的溶液一定为饱和溶液 D．溶剂的质量没有改变
B 10．（06江苏南通）“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（ 　）
A B C D
B 11．(06江苏徐州)常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是___________、______________(请写出两种不同类别的物质)。
B 12．（06江苏泰州市）两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的的几种鉴别方法：①用光学显微镜观察；②用硝酸银溶液；③导电性实验；④用酚酞试液；⑤用生鸡蛋；⑥蒸发；⑦用石蕊试液，你认为可行的是
A、①②③⑤⑦ B、②③⑤⑥ C、①④⑤⑦ D、②③⑤⑥⑦
B 13．（06广东揭阳）向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ 　）
考点要求3：描述物质的溶解度的含义；会查阅溶解度表和溶解度曲线
B 14．（06江苏徐州）2006年2月5 日，我市普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是（　 ）
A．盐水的凝固点较低 B．盐水的沸点较高
C．盐水的凝固点较高 D．盐与雪发生反应
A 15．（06年海南省）下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据
实验序号 水的质量/g 所加NaCl的质量/g 所得溶液的质量/g
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
下列叙述正确的是（ 　　）
A．①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
B．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
C．20℃时NaCl的溶解度为3.6g
D．①所得溶液的溶质的质量分数为20g
A 16．（06北京市）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5﹪
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
A 17．（06广东佛山）佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞。“魔水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（ 　 ）
A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小
A 18．（06江西南昌）木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（ ）
A．X为木糖醇的溶解度曲线
B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等
A 19．（06山东菏泽）右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( )
A．NaCl的溶解度不受温度的影响
B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
C．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
D．温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B 20．（06重庆市）20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：
图1 图2
（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是____ _______。
（2）烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是___________物质的溶液。
（3）40℃时，烧杯_________里的溶液中溶剂最少。
（4）各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________。
A．甲(状态2)＞甲(状态1) B．乙(状态1)＞甲(状态3)
C．甲(状态1)＝乙(状态2)　　　　　　 D．乙(状态3)＞丙(状态3)
B 21．（06江苏泰州市）KNO3、NaCl的溶解度曲线如图，有下列可供选择的操作步骤：a溶解 b 结晶 c 蒸发 d降温 e热水溶解 f过滤 g趁热过滤
（1）从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离提纯出硝酸钾晶体，采用的操作步骤依次是（填序号，下同）
。
（2）从氯化钠和硝酸钾（少量）的混合物中分离提纯出
氯化钠晶体，采用的操作步骤是 。
考点要求4：描述溶液酸碱度的表示方法并会用pH值比色卡测量
B 22．（06滨州）下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．一定量的稀硫酸与锌粒反应
B．￡℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
D．向10 g溶质质量分数为2％的苛性钠溶液中逐滴滴入10 g溶质质量分数为2％的盐酸
溶
氢 液
气 质
质 量
量
0 反应时间 0 加KNO3的质量
A B
氧 PH
气
质 7
量
0 反应时间 0 稀盐酸的质量
C D
B 23．（06四川南充）为配合南充市创建中国优秀旅游城市活动，某校在综合实践活动中开展了相关研究。
(1)调查了解南充市的环境现状 查阅环境质量监测报告：我市降水的pH年均值约为
5.07，说明我市降水显 性(选填“酸”、“碱”或“中”)。嘉陵江清泉寺饮用水源地水质为V类水质，主要超标项目为总氮、粪大肠菌群。其水质污染的原因可能是 (任答一个原因)。
(2)寻觅丰富的古丝绸文化 我市自古以盛产蚕丝绸闻名，素有“千年绸都南充城”之称。这里的“蚕丝”是指 (填序号) A．人造纤维 B．天然纤维C．合成纤维
(3)参与建设生态南充城 在社区调查中，居民提出了以下建议：①采取措施，减少和控制污染气体的排放；②禁止在嘉陵江敞放鸭子，以免大量鸭粪污染母亲河；③植树造林，增大绿化面积；④就地焚烧垃圾，减少固体污染物。你认为合理的是 (填序号)。
B 24．（06四川眉山）下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
A、向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释
B、某温度下，向接近饱和的氯化铵溶液中加入氯化铵晶体
C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
D、向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
A 25．（06益阳非）下列为一些常见食物的近似pH ：
名 称 泡菜 番茄 牛奶 玉米粥
pH 3.2～3.6 4.0～4.4 6.3～6.6 6.8～8.0
你认为胃酸过多的病人，空腹时最适宜吃以上四种食物中的 。
课后巩固
A 1．（05河南）如果把家庭中的①食盐 ②纯碱 ③面粉 ④芝麻油 ⑤蔗糖⑥白酒，分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是
A、①④⑥ B、①②⑤⑥ C、②③⑥ D、①②③⑤
A 2．（ 06江苏宿迁）下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（　 ）
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒
A 3．(06舟山自然科学)8.进游泳池前.有些游泳馆要求我们在一个浅水池内对拖鞋和脚进行消毒，浅水池中的水呈紫红色。该池中起消毒作用的物质可能是（　　）
Ａ．硫酸铜　Ｂ.高锰酸钾　　C.盐酸　　Ｄ.熟石灰
B 4．（ 06河南省）某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（ 　 ）
A．溶液的质量减少 B．溶液的质量不变
C．溶液中溶质的质量分数增大 D溶液中溶质的溶解度增大
A 5．（06湖南益阳）某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是（　　）
A．沸点 B．导电性
C．颜色 D．水分子的构成
A 6．(2006丽水)人体血液的无机盐质量分数约为0.9%。研究表明，30亿年前原始海水的无机盐质量分数也约为0.9%。对此，下列观点不可取的是　（　　　）
A.人类的祖先可能是从原始海洋中的原始生命逐渐进化而来的
B.人体血液和原始海水的无机盐质量分数相同纯属巧合
C.人体血液和原始海水之间存在着某种尚未被认识的关系
D.人体血液仍然带有原始海水的某些印痕
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
B 7．(06太原物化)下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
（1）从表中可得到的一条信息是___ _____________。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的_____ （填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为____ g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_____ 。
B 8．（ 06甘肃兰州）在25℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再恢复到
25℃，关于该溶液的下列说法中正确的是（ ）
A．溶质的质量不变 B．溶质的质量减少
C．溶质的质量分数减少 D．溶质的质量分数增大
B 9．人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 （ ）
A 10．（ 06河北）图2 是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．甲乙都属于易溶物质
B．固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C．在30℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
D．升高温度，可以使丙的饱和溶液变成不饱和溶液
B 11．（ 06安徽）学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关 ”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是（ ）
A．观察Na2S04、K2SO4溶液的颜色
B．观察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的颜色
C．向CuS04溶赦中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色
D．加水稀释后观察溶液的颜色
B 12．（ 06河北石家庄）图１中能正确反映题中所描述的变化事实的是（ ）
B 13．（06山东济宁）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C---300C)如下表所示:
00C 100C 200C 300C
NaCI(g) 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3·10H2O(g) 7.0 12.5 21.5 38.8
根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大 ②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C降至O0C ，析出晶体的质量相等 ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C --300C之间 ④欲从含有少量NaCI杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是（ ）
A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②④
A 14．(06南和县) t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，—瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶是溶质的质量分数为10％的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 ( )
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体 C．降低温度 D．t℃时蒸发少量水
A 15．（2006甘肃兰州）如图所示是A、B两种固体溶解度曲线
①在t1℃时，A的溶解度比B__________(填“大”或“小”)
②在t2℃时__________(填“能”或“不能”)配成
40%的A溶液。
③在t2℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降
温到t℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数比B
的饱和溶液中溶质的质量分数_____(填“大”或“小”)
B 16．（06年四川眉山课改实验区）A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质可能是 或 。
B 17.（06江苏海门）下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 __________________________________________________________。
（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。
A 18．（ 06江苏盐城）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗 （填写“能”或“不能”）。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
B 19．（06汕头）苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：
某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是 。
（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是 。
（3）将所得滤液 ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
B 20．（06福州市）某中学研究性学习小组对福州西湖水质的状况进行相关的调查研究。
（1）取水样，静置后过滤。过滤操作中需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
（2）若要测定西湖水的酸碱度，可选择 。（填字母）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．pH试纸
（3）工作人员每天撑着小船在湖中打捞垃圾，其中塑料制品、易拉罐应投入下列
（填字母）垃圾桶内。
（４）你认为下列行为不会造成西湖水质下降的是 。（填字母）
A．在湖边种植花草树木
B．居民将生活污水排入西湖
C．某些游客将垃圾随手丢入湖中
【答案】
课前预习
1、 分散 均一 稳定 混合物
溶液的特征：溶液是①均一的、②稳定的、③混合物。 分层 相同 〖注意〗②蓝
2、被溶解 液态、气态。 能溶解其它物质 溶剂 （间隔）
溶液名称 溶质 溶剂
碘 酒 碘 酒精
硝酸钾溶液 硝酸钾 水
75%的酒精 酒精 水
（1）填表：
（2）①⑧， ③⑤⑦ （3）10% 1030千克/米3
3、（1） ① 温度 溶剂 饱和溶液 不饱和 ②(1) 一定温度下 (2) 一定量的溶剂里
(3) 对某种溶质而言 (4)溶解的溶质是否达到最大数值。
（３）不一定 不一定 浓 选择：(1) B (2) C
４、（1）一定温度 100 饱和 越强 20℃ 100克 饱和 36克
判断：[答] 以上四种说法都是错误的，因为在每种描述中都忽略了溶解度概念中的某一要素。(1)中忽略了在一定的温度下这一条件；(2)中忽略了应在100克溶剂即一定量溶剂这
（2）难（或不）溶 易溶 （3）温度、压强 无 ①增大 硝酸钾
②变化不大 氯化钠 ③减小 氢氧化钙 溶于水 难（或）不溶于水 难（或）不溶于水
(1)溶解度 (2)溶解度 (3)溶解度 (4)温度 (5)温度 溶解度 (6)饱和 不饱和
５、（2）红 无 紫 红 蓝 红 （3）①不能 ②不能 （玻璃棒）
课堂反馈
1．C ２．D ３．C ４．B ５．C ６．A ７．（1）溶质的性质 溶剂的性质；（2）温度 溶剂的量；（3）将有斑点的部分浸泡在酒精（或汽油）中 酒精除去斑点，是污渍溶解于酒精中，形成的是溶液；而洗洁净除去油污，是洗洁净中的表面活性剂使油污以细小的液滴分散在水中，形成的是乳浊液。８．A ９．A 10．C 11．氧化钙、浓硫酸、氢氧化钠等。12．B 13．C 14．A 15．A 16．D 17．C 18．C 19．D 20．（1）20℃～30℃；（2）c；a；（3）b；(4)BC 21．（1）e d b f （2）a c b g 22．C 23． (1)酸 生活污水(或工业废水、或农业用水等。答其它原因只要合理即可给分) (2)B (3)①②③ 24．C
25．玉米粥
课后巩固
１．B ２．D ３．B ４．A ５．D ６．B ７．氯化铵的溶解度随温度升高而增大 饱和 150 1∶2 ８．B ９．B ．10．A 11．D 12．A 13．C 14．A 15. ⑴小于 ⑵不能 ⑶小 16．浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等。　　17．（1）A， 在t1℃时，B、C两物质的溶解度相同（2） 降低温度、加入B或蒸发溶剂（3）C
18．（1）t1℃时，a和c的溶解度相同，都是20克（2）不能（3）cba（4）D
19．（1）常温下苯甲酸溶解度很小（2）减小过滤时苯甲酸的损失（3）缓慢冷却至室温
20．（1）玻璃棒 （2）C （3）B （4）A
升高温度、增加溶剂
溶质： 的物质。可以是固态体、 、 。
溶剂： 的物质。水永远做 。
溶液
降低温度、增加溶质、蒸发溶剂
固体质量
溶质质量分数
0
时间
溶质质量分数
0
时间
溶质质量分数%
0
接近饱和的氯化钠溶液
中加入氯化钠固体
A
A
不饱和硝酸钾溶液升温
B
一定量水中加入浓 硫 酸
C
加热蒸发稀盐酸
D
0
浓硫酸质量
溶质质量分数
图１
析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
该条件下NaHCO3
的溶解度较小
从该反应可
以获得氮肥
NaHCO3不是纯碱
A
B
S(g)
40
t1
t2
t℃
0
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