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(4)装置D中干燥管的作用是
(5)实验过程中,若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO,对本实验造成的不
利影响是
(6)CINO与H2O反应生成HNO2和HCl
①设计实验证明HNO2是弱酸。(仅提供的试剂:1mol·L盐酸、lmod·Ll
HNO2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)
②要验证CINO与H2O反应后的溶液中存在C和HNO2,合理的操作步骤及正确
的顺序是
(填序号)。
a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液,溶液变蓝色
b.取1.0mL三颈瓶中产品于烧杯中,加入10.0mLH2O充分反应
c.向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去
d.向烧杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,搅拌,仍有白
色沉淀
27.(14分)金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2Os、Fe2O3、
SiO2等)中回收V2O的一种工艺流程如下图所示:
强酸性浸出液有机萃取剂广有机随/机翠取剂
膚反萃取「酸性水溶液
含VO、Fe、K等」「②萃取
(含VO2、Fe、SO42等
废钒]
H2SO4/KSO3
水层
①酸浸
滤渣
成品V2O37焙烧
氨水ⅤOz、Fe、氯酸钾
NEVO
5沉钒S02、Cl等④
已知:
步骤②、③中的变化过程可简化为:R(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)
+nH(水层)(式中R表示VO2或Fe3,HA表示有机萃取剂)
回答下列问题:
(1)步骤①酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为
(2)萃取时应加入适量碱的作用是
(3)步骤④中反应的离子方程式为
(4)步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2,钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉
淀,则此时溶液中c(Fe3)<
mol·L-(按25°C计算,25℃时Ksp[Fe(OH)3]=
2.6×10)。所得NH4VO3为离子化合物,NH4的电子式为
(5)V2O3是两性氧化物,在强酸性溶液中以VO2形式存在,VO2具有强氧化性
能将I氧化为I2,本身被还原为vo,则V2O3与氢碘酸反应的离子方程式为
(6)为提高钒的回收率,步骤②和③需多次进行,假设酸浸所得“强酸性浸出液
中c(Vo2)=amol·L,步骤②和③每进行一次,VO2萃取率为80%,4次操作后,
强酸性浸出液中”c(VO2+)=
mol·L
(萃取率=垄取的量
原量X100%)
理科综合能力测试第7页(共12页)

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