资源简介

长兴实验初中教师集体备课文稿
年级 初三年级 学科 科学
一、主备人：陆牡丹
二、授课时限：第一周至第二周
三、授课内容和课时安排：
1．1物质的变化（1课时）
1．2探索酸的性质（4课时）
1．3探索碱的性质（第1个课时）
四、前阶段授课存在的主要问题：
经过初二下对科学的学习，学生对化学有关符号及有关化学反应和基本计算等有了初步的认识，但这部分知识比较抽象，对一部分抽象思维和学习有困难的学生来讲，掌握有一定的困难，甚至很难正确书写化学式，对那些抽象的多种物质的反应与否的分析和应用能力基本没有形成。教师在前面的教学中，虽然相当照顾后进生的学习和提高，放慢教学进度，降低教学难度，对于后进生的教学还是需要努力提高。面对初三升学特点和形势要求及我校的实际情况，在教师的教学中，不可偏重一部分学生，同样需要两头抓带中间，全面提高。
五、各课时教学目标、重点、难点、知识点和能力点（见后面各课时）
六、学生情况分析：
本章呈现了课程标准中物质科学领域内“常见的物质”、“物质的运动和相互作用”等主题下的部分基本内容。这部分内容对学生形成认识物质世界的科学观念和正确方法有重要的作用。本章是建立在学生学习水、空气等常见物质以及物质结构的基本概念的基础上，重点从探索物质变化规律和基本方法这一线索展开对常见物质的研究，并将物质变化的性质与它们的用途紧密联系起来。这部分知识的学习，将为后面碱、盐的学习等打下基础。而学生对生活的中的酸碱和工业中的酸碱基本没有什么了解，况且这部分内容相当抽象，对学生来讲有一定的学习难度。
七、教材处理：
在这部分内容的教学中，应当注意联系生活生产实际，为学生提供比较宽广的科学、技术、社会背景和情景，从熟悉的身边典型事例出发，让学生认识周围常见的具体物质，再概括地认识常见的物质的性质，从而形成对自然界物质的认识。由于本内容对学生来讲有一定的难度和困难，所以在教学中要恰当地把握教学要求，不要任意扩展或提高对教学的要求，这样有利于学生的掌握和对后面章节的学习。
八、教学方法的应用：（见后面各课时）
九、作业和测验：（见后面各课时）
1.1 物质的变化
教学目标：
1、了解物质处于不断的运动和变化中，不同物质的形态和运动形式发生着相互作用。
2、了解物理变化和化学变化，以及化学变化的实质。
3、了解探究物质变化的方法。
4、培养学生细致的观察实验能力和分析实验结果得出科学结论的能力。
5、固体物质加热的实验装置和操作要求。
6、通过实验培养学生实事求是的科学态度。
教学重点与难点：
重点：掌握探究物质变化的方法
难点：化学变化的实质。
教学准备：
酒精灯、锥形瓶、试管、硝酸铅溶液、碘化钾溶液、发黄的落叶、硫酸铜晶体、绿叶、细铁丝、蒸馏水、氢氧化钠溶液、鸡蛋清。
教学方法：
“演示法”和“实验法”相结合的启发式教学方法。本节教材贯穿一系列的实验，难度较高的由教师演示，较易的让学生自己动手。通过实验明确物理变化和化学变化的含义，同时得出物质的性质。
教学过程：
引入
整个自然界是由各种各样的物质组成的，自然界中的物质处于不断的变化中（结合新学期的一些变化来举例，使学生感到熟悉，活跃课堂气氛），引出课题：物质的变化
1、 物质是不断变化着
师：如果你仔细观察，你会发现自然界中所有物质都在不断的变化中，请你谈谈你发现了哪些变化？
生：云中的水有时会凝结成雨水而落下，
小树苗会长成参天大树， 木材燃烧， 瀑布的水落下。
讨论：自然界中的这些变化是什么变化？
投影：图下雨
请学生讲讲下雨的成因，然后教师再总结分析：空气中的水气在遇冷的情况下凝结成小雨滴，越积越多后就形成降雨。
师问：整个过程是物理变化还是化学变化？
生：在这个过程发生的是水的三态变化。
投影：木材燃烧
学生分析：木材在氧气充足的情况下燃烧，是一种剧烈的氧化反应，燃烧后生成二氧化碳。
投影： 植物的光合作用
分析：植物的光合作用是绿色植物在阳光下，通过叶绿体，利用二氧化碳和水制造有机物和氧气的过程。
投影： 瀑布下落
分析：水从高处落下，位置发生改变，没有新的物质生成。
问：若将以上的四个变化进行分类，你准备怎么分？分类的标准是什么？
生：根据在变化中是否生成新的物质把以上的变化分为物理变化和化学变化。
在学生回答的基础上，教师进行小结：下雨和瀑布下落没有生成新物质，在变化中没有生成其它物质，这类变化叫物理变化。木材点燃发热、发光生成了新物质二氧化碳，植物的光合作用制造了有机物和氧气。在变化中生成了其他物质，这类变化叫化学变化。
课堂练习：判断下列变化是物理变化还是化学变化？
1、 钢铁生锈
1、 打开小手电筒，发光发热
1、 镁带能燃烧
1、 用条形磁铁吸引铁钉
1、 水电解生成氢气和氧气
出示： 水分子电解的模型
请学生从微观角度来判别水电解是化学变化还是物理变化？
生：在整个变化过程中，水电解生成了氧气和氢气。构成分子的原子重新组合，形成了新的分子，属于化学变化。
教师指出：化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。
过度：我们周围的物质在不断发生变化，如何判断变化是否发生了？
1、 探究物质变化的方法：
师；要了解物质的变化，必须通过观察和实验寻找物质变化的证据。
演示实验1：取适量的硝酸铅溶液放锥形瓶中，再向锥形瓶中加入适量的碘化钾溶液，观察反应前后的现象。
问：有没有发生变化？
生：有
现象：反应前溶液无色透明，反应后生成黄色沉淀。
分析实验现象：在此反应中，有不溶于水的新物质生成，是化学变化。
师：在这个变化中，两种溶液反应生成沉淀，是此变化是化学变化的证据。
出示：发黄的落叶，与绿叶做对照
提问：你知道叶子为什么会发黄吗？
生：落叶的黄色是由于缺含镁的无机盐或温度不适等因素引起叶绿素不能形成的造成的。
师：从这两个变化中，我们可以发现物质的变化时常伴随着颜色的变化。
投影：钢铁厂的高炉
分析：铁在高温下熔化变成铁水，状态发生变化，但物质的组成本身没有变化，这种物质的变化属于物理变化。
演示实验2：拿出桌上的一段细铁丝，观察颜色、状态、形状，弯曲成各种形状，并用剪刀把细铁丝剪成几段。
问：细铁丝在形状变化中，发生的物理变化还是化学变化？
生：属于物理变化。
每种物质都有自己的特征或性质，如。不同物质有不同的性质，根据物质的某些性质，可用来识别该物质。我们可把物质的性质分为两大类：化学性质和物理性质。
小结：通过上述实验我们可以发现物质的颜色、形状和状态、是否有沉淀生成等都可以作为判别物质变化的标准。
实验：观察硫酸铜晶体的变化。
1、取1块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。 形状规则 蓝色的固体
2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液的颜色有什么变化。 硫酸铜晶体能溶解，硫酸铜晶体的水溶液为蓝色的液体。
3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液的变化。生成蓝色的沉淀。
4、取1块硫酸铜晶体，将它放入大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。 变成白色。
5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜粉末中滴加入水，观察有什么现象。 变成蓝色。
根据实验中观察到的现象，可进行如下的分析：
1、有颜色变化的实验是4和5，原因是硫酸铜固体带结晶水时为蓝色，不带结晶水时为白色。
2、有沉淀生成的实验是3，原因是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
3、有状态变化的实验是2，原因是硫酸铜晶体能溶于水。
根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测，这是我们认识物质，进一不探索物质变化规律的方法
思考：根据前面的观察，你能总结出硫酸铜 晶体有哪些性质？
分析：硫酸铜晶体是能溶于水的蓝色的固体，与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。加热的情况下变成白色的固体，遇水又重新变成蓝色。
提问：在这些性质中，哪些是物理性质哪些是化学性质？
物理性质：能溶于水的蓝色的固体
化学性质：与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀
三、物质变化规律的应用：
师：根据物质变化的规律，我们可以推测物质的性质和用途。
演示实验：在盛有2毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，可发现有鸡蛋清发生凝固。这是由于鸡蛋清中的蛋白质与硫酸铜产生化学反应，使蛋白质发生变性的现象。
根据这个性质，你能说出硫酸铜的一种用途吗？
分析：在生物体内广泛的存在着蛋白质，蛋白质是细胞的基础物质，由硫酸铜、生石灰和水制成的波尔多液可以消灭病虫害。
思考：白色的硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么用途？
分析：根据白色的硫酸铜固体遇水会呈蓝色的性质，白色的硫酸铜粉末可作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。
小结：
一．物质是在不断的变化着的 物理变化
化学变化
二．探究物质变化的方法：形状，状态，颜色是否变化，是否生成气体和沉淀
三．物质变化规律的应用
后记：
1．2探索酸的性质
教学目标
（一）知识目标：
1. 知道什么是酸，知道常见的酸有哪些。
2. 知道不同的酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中呈现的颜色，会选择酸碱剂来测定溶液的酸碱性。
3. 能大致说出酸的主要化学性质，并能举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。
4. 知道三大强酸的使用注意事项，知道盐酸、硫酸、硝酸的个性。
5. 知道硫酸根离子和氯离子的检验方法，并能用它来检验稀硫酸或稀盐酸。
（二）情感目标：
1. 通过强酸的使用注意事项的学习，培养规范操作的主动性、增强学生在实验室中的自我保护意识，开展实验安全教育。
2. 通过酸的共性和个性的学习，对学生进行辩证唯物主义的教育。
3. 通过开展“自制酸碱指示剂”活动，激发学生学习科学的兴趣，让学生亲近自然，走进科学天地。
（三）技能能力目标：
1. 会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。
2. 会使用试管和滴管进行物质（溶液间）的性质试验。
3. 通过酸的性质学习，培养学生比较分析、归纳的能力。
4. 通过酸的个性、共性，用途的学习，初步培养学生从分析物质结构，了解物质性质，从性质推出，用途的能力。
教学重点和难点
重点：1. 石蕊试液和酚酞试液在不同酸碱性溶液中呈现的颜色。
2. 酸的主要化学性质（共性）以及常见、重要的化学反应现象和化学方程式。
3. 硫酸、盐酸的使用注意事项。
4. 盐酸、硫酸、硝酸的重要个性。
难点： 有关酸的主要化学性质的方程式书写。
2. 重要酸的个性差异。
教学课时：4课时
第1课时：什么是酸、酸碱指示剂
第2 课时：盐酸的化学性质
第3课时：探究硫酸的化学性质，酸的共性
第4课时：酸的用途，酸的个性
教学准备
1. PPT
2. 稀盐酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硫酸、浓硫酸、硝酸、食醋、紫色石蕊试液，蓝色、红色石蕊试纸，酚酞试液、氢氧化钠溶液、鸡蛋壳、生鸡蛋、生锈的铁钉、黑色铜化铜粉末、锌片、新制的氢氧化铜（硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液）、新制的氢氧化铁、碳酸钠粉末、硝酸银溶液、氯化钡溶液、蒸馏水等
3. 烧杯、试管、滴管、玻璃棒、量筒等
教学方法：本教学内容比较抽象，必须用大量的演示实验来支持教学，以使抽象的内容形象化，同时激发学生学习化学的兴趣。对于有些难操作或反应时间较长的实验，利用实验录象来完成，对于微观的解释可借以动画辅助教学，完成效果会更好。
教学过程：
第一课时
一、巩固：
1、物理变化与化学变化的最主要区别是什么？举出物理变化和化学变化的例子。
2、以氧气为例，说说它有哪些物理性质和化学性质？
二、引入：
问题1：“酸甜苦辣”是我们非常熟悉的味道，正是这多种滋味使人们味口大开--------，请同学例举出日常生活中有酸味的物质？
学生：食醋、发酸的面包、桔子、可口可乐……
问题2：为什么像胃液、食醋、水果等不同的物质，都会有酸味？
学生思考，表达，交流。
引导：胃液里有胃酸——盐酸、食醋里有醋酸、可口可乐里含碳酸、柠檬、柑橘等水果里有柠檬酸等
问题3：酸的种类很多，既然都称它们为酸，那么它们之间会不会有什么相似的性质呢？它们间有会有哪些不同呢？
三、新课：
介绍（须补充）：1. 电离：（条件：溶或熔，结果：产生自由移动的离子能够导电）
2. 电离方程式：（左边：一种化学式，右边为电离的结果：产生正负两类离子）
归纳：
（一）酸的含义：酸——在水中电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物
解释：全部，阳离子等含义。
练习：写出碳酸氢钠的电离方程式，要求判断是不是属于酸？
讲授常见的酸：有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸、醋酸等。
问题：酸与酸性物质有何不同？
引导讲授：酸是酸性物质中的一种，酸性物质不一定是酸。
问题：初一时已学习过，可以用什么方法来测定未知溶液的酸碱性？
学生：石蕊试液、酚酞试液、……
归纳讲授：象石蕊、酚酞等遇到不同的酸碱性溶液呈现不同颜色的物质，称为酸碱指示剂、简称指示剂。
（二）、酸碱指示剂：
1. 定义：酸碱指示剂——在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，称为酸碱指示剂，通常简称指示剂。
问题：石蕊、酚酞试液在酸性、碱性、中性溶液中分别显示什么颜色？如何证明？
实验演示（补充操作要领）
（1）用pH试纸分别测定稀硫酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的pH。
（2） 石蕊试液 酚酞试液 分别遇酸性、中性、碱性溶液的颜色变化。
归纳并填写好下表：
常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指 示 剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
酚酞试液（无色） 无色 无色 红色
石蕊试试液（紫色） 红色 紫色 蓝色
蓝色石蕊试纸 红色 蓝色 蓝色
红色石蕊试纸 红色 红色 蓝色
练习：现有自来水、酸果汁、澄清石灰水，你用什么方法来判断它们的酸碱性？
四、学生小结：
1、酸的含义
2、酸碱指示剂与用途。
后记：
第二课时
教学过程：
一、巩固：
酸的电离结果有何特点？
酸、碱与指示剂反应情况如何？
思考：酸碱指示剂在酸或碱溶液中显示不同的颜色，那么酸碱指示剂在酸、碱性溶液中发生的颜色变化是物理变化？还是化学变化？酸、碱能使指示剂变色的性质属于物理性质？化学性质？
二、引入：
酸溶液能使酸碱指示剂变色，除此之外，酸还有哪些性质呢？让我们以盐酸为例，一起来探究酸的性质。
三、新课：
酸的性质：（教学程序：实验操作----现象描述-----原因分析（方程式的书写）----归纳）
（一）盐酸的化学性质： 紫色石蕊试液变红色
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色
无色酚酞试液不变色
实验1： NaOH + HCl NaOH中加无色酚酞，后逐滴滴加 HCl
描述现象：
思考：反应中的无色酚酞试液起到什么作用？
化学方程式：NaOH + HCl＝NaCl + H2O
思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？
解释：“胃舒平”主要成分是氢氧化铝，与氢氧化钠都是碱，与胃液——盐酸反应，生成盐和水，从而减弱胃酸过强，医治胃酸过多症。
化学方程式：
完成：Cu(OH)2+ HCl——
归纳：
2. 盐酸 + 碱 盐 + 水
回忆：实验室制取二氧化碳常用的原料？反应原理？
实验2：（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）
鸡蛋壳粉碎后滴加盐酸
描述实验现象：
书写化学方程式：CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
思考：以前学过类似的反应吗？写出化学方程式。
Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑
归纳：
3. 盐酸 + 某些盐 新盐 + 新酸
实验3：
盐酸除铁锈和盐酸与黑色氧化铜反应
完成化学方程式：
CuO ＋2 HCl ＝ CuCl2 + H2O
归纳：
4. 盐酸 + 某些金属氧化物 盐 + 水
补充实验：
锌与盐酸反应
完成化学方程式：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2?
归纳：
5. 盐酸 + 某些金属 盐 + 氢气
学生小结：
1. 盐酸有哪些性质？能写哪些物质反应？
2. 本节课中出现有哪些物质变化的证据？
后记：
第三课时
教学过程：
一、巩固：1. 盐酸的主要化学性质有哪些？
2. 完成下列化学方程式并描述所观察到的现象
（1）锌粒中注入稀盐酸
（2）黑色的氧化铜中加入稀盐酸，并微热
（3）铁锈中加入稀盐酸
（4）蓝色氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸
（5）往滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
（6）石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳
二、引入：
在用稀盐酸除铁锈的实验中，除了观察到铁锈消失，溶液变为淡黄色外，你还注意到什么现象吗？
学生回忆后回答（还看到出现气泡）
问题：这些气泡是从哪里来的？为什么会产生气泡呢？
三、新课
（一）探究：在盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生成的？
提出问题：在盐酸除铁锈的实验中，时间长了，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，
然而盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应时没有气体生成的，那么气泡是如何产
生的呢？
2. 你的假设是：________________________________
3. 设计实验：
4. 你的实验支持你的假设吗？为什么？
5. 与同学讨论对照实验的设计思路和作用
6. 实验：
7. 结论：
生锈的铁钉久置于盐酸中发生的反应有：？
思考：通过学习我们已经了解了盐酸具有的化学性质，其他酸是否也具有盐酸的化学性质呢？
（二）硫酸的化学性质：（实验 观察现象 完成的化学方程式 结论）
紫色石蕊试液变红色
无色酚酞试液不变色
稀硫酸 + 某些金属 → 盐 + H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
硫酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水
硫酸 + 碱 → 盐 + 水
硫酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐
问题：通过对盐酸与硫酸的化学性质的比较，有什么相同点吗？
归纳：
（三）酸的共性：
2. 酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl + KOH
HNO3 + Cu(OH)3
3. 酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水
Na2O + H2SO4
CuO + HNO3
MgO + HCl
4.酸 + 某些金属 → 盐 + H2↑
常指盐酸和稀硫酸
Fe + H2SO4
Mg + HCl
Na + H2SO4
5. 酸 + 某些盐 新酸 + 新盐
HCl + CaCO3
H2SO4 + BaCl2
学生小结：
酸的共性
共性的原因----电离时生成的阳离子全部是氢离子
不同的酸性质完全相同吗？为什么？
后记
第四课时
教学过程：
一、巩固：
1. 酸有哪些共性？为什么酸会有这些共性？
2. 针对酸的每一个共性写出一条有代表性的化学方程式，并指出的反应的现象
问题：我们可以利用这些性质，推测出酸主要有哪些用途？
要求：学生阅读课本P11 图1—16 说出酸在工农业生产中的应用情况
二、引入：
问题： 酸能电离出相同的氢离子外，还会有不同的酸根离子，那么不同的酸又会有哪些不同的性质？
三、新课：
（一）、酸的个性
读图：P11图1—17 工业三强酸：盐酸、硝酸、硫酸
出示：工业盐酸、浓盐酸、稀盐酸
教学程序：实验操作----现象描述----原因解释-----归纳。
盐酸：
观察及实验：
观察不同盐酸的颜色和状态
查阅盐酸试剂瓶标签上的内容，了解盐酸的主要成分、溶质的质量分数、密度、腐蚀性等等
打开试剂瓶，了解浓盐酸和稀盐酸的挥发性、气味。
稀硝酸
思考：要检验一未知溶液是稀盐酸，应如何检验，应用到哪些试剂？
学生思考，表达，交流，教师点评。
归纳：
（一）盐酸：HCl的水溶液（是一种混合物，溶质为HCl），它的主要性质有：
1. 强烈的腐蚀性 2. 浓盐酸有挥发性，形成酸雾
3. 浓盐酸的质量分数37—38％，密度为1.19克/厘米3
4. 浓盐酸是无色，有刺激味气味的液体
5.
出示：浓硫酸、稀硫酸
(二)硫酸：H2SO4
浓硫酸的特性：
观察：浓硫酸的挥发性和黏度
介绍：浓硫酸的密度、浓硫酸的吸水性、腐蚀性等。
问题：浓硫酸具有腐蚀性，操作时不慎沾皮肤或衣服上，该如何处理呢？（学生思考，回答）
问题：浓硫酸具有吸水性，这一性质有何用途呢？（干燥剂）
实验：浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿着容器壁或玻璃棒慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
思考：稀释浓硫酸，为什么把浓硫酸注入水里？能把水倒入浓硫酸里吗？产生什么后果？
实验：浓硫酸的脱水性
思考：浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？（物理和化学）
思考：有两瓶无色液体分别是稀盐酸和稀硫酸，如何检验？（氯化钡溶液）
归纳：（二）硫酸
1．浓硫酸的特色：（无色油状、粘稠的液体
有很强的腐蚀性，有吸水性——作干燥剂
有脱水性、氧化性
2.
（三）硝酸（HNO3）
问题：为什么要把硝酸装在棕色的瓶子里？
讲授：浓硝酸的强烈腐蚀性、挥发性、氧化性、（不稳定性）。不能与金属反应产生氢气。
问题：你还知道有哪些酸，它们有哪些特性呢？
学生小结：
1、酸具有共性和个性的原因
2、酸之间的区别方法----根据酸根的特点。
后记：
1．2探索碱的性质
教学目标：
[知识目标]
1、说出碱的涵义，举例常见的碱；
2、概述氢氧化钠和氢氧化钙等常见碱的性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响。
3、说出中和反应的特点;举例说明中和反应的意义。
[技能目标]
1、继续练习试管和滴管进行物质性质试验的操作。
2、了解强碱使用的注意事项。
3、通过碱的性质学习，培养学生比较分析、归纳的能力。
4、学会土壤酸碱性测定。
[情感目标]
1、渗透STS教育思想，了解常见的碱在生产、生活中的用途。
2、了解碱对人类的影响。
教学重点、难点：
碱的共性和个性，中和反应的特点和实质。
课时安排：3课时+1课时实验
第一课时可能只教到碱的性质的第2点或第3点，
第二课时教到氢氧化钠的性质，
第三课时解释氢氧化钙的性质及知识小结和练习
教学准备：
药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水等
PPT
教学方法：
在酸的性质学习之后，教学方法当然采用与酸的性质相似的教学编排，所以应有意识地运用酸的学习方法指导学习碱的性质。
教学过程：
第一课时
引入：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，你能举例吗？
其实还有很多食物成碱性的。（常见食物的碱性：　牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。）如柿子，你们在尝一个未成熟的柿子时有何感觉
答：涩味。
分析：因为柿子里含有碱性物质的缘故，食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，
设问：肥皂中含有少量碱性物质，擦拭肥皂时有何感觉？
答：滑腻感
得出碱性水溶液有滑腻感。
常见的碱性物质中，往往含有NaOH、Ca(OH)2等，都属于碱。碱和碱性有何区别和相互联系的地方？
区别：碱是碱性的，但碱性的物质不一定都是碱。
联系：都有涩味，滑腻感等。
到底什么是碱？碱还有哪些性质呢？
新课：
一、碱的共性
出示：几种常见的碱。
学生书写： KOH 、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处
KOH K++OH—
NaOH Na++OH—
Ba（OH）2 Ba2++2OH—
Ca（OH）2 Ca2++2OH—
NH3 H2O NH3 ++OH—
氨水是氨气溶于水，电离产生氢氧根离子，所以氨水是碱。
提问：上述电离方程式有哪些共同点？
回答：阴离子全部都是OH-。
归纳：
碱的涵义：电离时生成的阴离子全部是OH—离子的化合物。
强调:①阴离子②全部③OH—
思考 ：Cu2(OH)2CO3是碱吗？
不是，能电离出OH— 的化合物也不一定是碱。
二、碱的性质
认识物质的方法——对一类物质中典型的物质进行分析、寻找物质的特性、归纳性质、推测用途。
1.NaOH溶液与指示剂反应
实验：氢氧化钠溶液和澄清石灰水分别用石蕊、酚酞、pH试纸来检测，观察现象。
试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
归纳实验现象：碱溶液能使酚酞变红，石蕊变蓝，pH>7
结论：1、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
2.NaOH溶液与酸反应。
演示实验1：
2支试管分别盛3毫升氢氧化钠溶液，在两试管中滴入几滴无色酚酞试液，分别向2支试管里逐滴滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，观察颜色变化。
提问: ①滴入无色酚酞试液后,溶液什么颜色 （无色酚酞试液由无色变成红色）
②滴入稀硫酸和盐酸后,溶液颜色发生了什么变化 （ 无色酚酞试液无色变成红色）
思考：滴入盐酸或硫酸后，溶液颜色发生变化，说明溶液的酸碱性发生了什么变化？
（碱性变成了中性）
③这一现象说明了什么 （说明酸与氢氧化钠发生反应）
书写该反应的化学方程式：NaOH + HCl===NaCl + H2O
2 NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O
继续实验2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？
现象：出现白色晶体
恰好完全反应后得到的白色晶体就是NaCl和Na2SO4,它们都属于盐.
归纳：碱能跟酸反应
碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
象这种碱和酸反应生成盐和水的反应叫做中和反应。
读图：说出中和反应的实质
中和反应的实质：酸电离产生的H +和碱电离产生的OH—生成水的过程。
H ++OH—=== H2O
判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？
思考：NaOH和HCl反应生成的盐呈中性，酸碱反应时没有明显现象，你可用什么方法观察到变化的发生？酸和碱没有剩余？
（利用指示剂颜色或pH试纸来检验的变化）
学生小结：
紫色石蕊试液变蓝色
1. 碱使酸碱指示剂变色
无色酚酞试液变红色
2. 碱 + 酸 → 盐 + 水
NaOH + HCl===NaCl + H2O
2 NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O
3、中和反应的实质：酸电离产生的H +和碱电离产生的OH—生成水的过程。
H ++OH—=== H2O
后记：
1. 稀硫酸与指示剂反应
1. 酸溶液能使指示剂变色
AgNO3溶液
观察现象
观察现象
稀盐酸
检验
不溶于稀硝酸
用于检验硫酸根离子的存在
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