资源简介

1-4 离子反应（概述）
1．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件
1．在判断离子能否大量共存的题目中，可能由单一限制向多项限制发展，在选项中添加限制条件是高考试题的新变化；
2．将定量因素引人离子共存的判断、离子方程式的书写中，将离子方程式的书写与电化学、工艺流程、化学实验相结合将是今后高考命题的趋势
核心题型
真题示例
考向对接
10．离子共存的判断类试题
2017 江苏，T9
无色透明、酸碱性以及还原性溶液中的离子共存判断
2015 广东，T8
水溶液中无限定条件的离子共存判断
11．离子方程式的正误判断和书写类试题
2017全国Ⅰ，T27(2)
离子方程式的书写)
2017江苏，T6
指定反应的离子方程式的正误判断
12．与离子反应有关的推断类试题
2016全国Ⅱ，T28(4)
与Fe2+、Fe3+有关的推断
2016 北京，T28
基于亚硫酸钠溶液和不同金属硫酸盐溶液的反应为实验对象，涉及Cu+、Cu2+、Ag+、SO32- 等的检验
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+
B．=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-
C．pH=12?的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．含Na2SO3?的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-
【答案】C
2．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
B．加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C．c(Fe3+)=0.1mo/L的溶液:NO3-、Al3+、Cl-、CO32-
D．能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
【答案】A
【解析】Kw/c(H+)=c(OH-)=0.1mol/L， Na+、K+、SiO32-、NO3-不反应，故A正确；加入铝粉生成H2的溶液呈酸性或碱性，若呈酸性HCO3-与H+反应放出CO2，若呈碱性Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，OH-与HCO3-反应生成CO32-，故B错误；c(Fe3+)=0.1mo/L的溶液: Fe3+、Al3+与CO32-发生双水解反应，故C错误；能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性， Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，故D错误。
点睛：铝既能与酸反应生成氢气又能与碱反应放出氢气，如：铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；铝与强碱氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应方程式是 。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣
C．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+
D．能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣
【答案】B
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O
【答案】A
【解析】A．用石墨电极电解MgCl2?溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A正确；B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B错误；C．向Ca(HCO3)2?溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D错误。答案选A.
点睛：判断离子方程式正误主要看以下几个方面：一是电荷、原子是否守恒，二是化合物的拆分问题，三是试剂的用量问题，四是定组成比例问题等。
5．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
B．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2 溶液:2MmO4-+3H2O2+6H+==2Mn2++4O2↑+6H2O
C．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:H++OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+H2O
D．将0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2 溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合 :2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3 ↓+3BaSO4 ↓
【答案】D
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
B．电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C．氯气与水反应:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
【答案】A
【解析】向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性，氢氧化钡与硫酸氢钠1:2反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，故A正确；电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，故B错误；氯气与水反应:Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，故C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+2OH-+NH4+==CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故D错误。
点睛：HCO3-、NH4+都能与OH-反应，HCO3-结合OH-的能力大于NH4+，向碳酸氢铵溶液中加入少量石灰水的离子方程式是Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+ CO32-+2H2O；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式是Ca2++HCO3-+2OH-+NH4+==CaCO3↓+H2O+ 。
7．在Na+浓度为1.0 mol?L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等离子，取该溶液100mL 进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是
A．原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-
B．在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g
C．为确定原溶液中是否含有Cl-，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液
D．原溶液一定存在K+，c(K+)可能为1.5 mol?L-1
【答案】C
【解析】加盐酸有1.12L即0.05mol气体生成，则溶液中含有CO32?、SO32?中1种或2种，其物质的量和为0.05mol，则一定没有Mg2+、Fe3+、Ba2+，因为Mg2+、Ba2+与CO32?、SO32?生成沉淀，Fe3+与CO32?发生彻底双水解，Fe3+与SO32?发生氧化还原反应；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32?，发生反应SiO32?+2H+=H2SiO3↓，H2SiO3加热分解生成3.0g SiO2，即0.05molSiO2，所以溶液中SiO32?物质的量为0.05mol；向滤液C中加入BaCl2没有现象，则溶液中不含SO42?；已知Na+浓度为1.0 mol?L-1，溶液体积为100mL，所以Na+物质的量为0.1mol，根据电荷守恒2[n(CO32?)+2n(SO32?)]+2n(SiO32?)=2×0.05mol+2×0.05mol=0.2mol>n(Na+)=0.1mol，因此溶液中一定含有K+，且其物质的量至少为0.1mol，物质的量浓度至少为1mol/L。A、由以上分析得原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42?，故A正确；B、CO32?、SO32?、SiO32?均能和BaCl2沉淀，其中n(BaCO3+BaSO3)=0.05mol，BaCO3摩尔质量小于BaSO3，n(BaSiO3)=0.05mol，沉淀的质量至少为：197g/mol×0.05mol+213g/mol×0.05mol=20.5g，故B正确；C、原溶液中加过盐酸，滤液C一定含有Cl-，检验滤液C不能证明原溶液中是否含有Cl-，故C错误；D、根据上述分析，溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1mol/L，故D正确。故选C。
8．向两份完全相同Ba(OH)2溶液中分别加入浓度相同的Al2(SO4)3和KAl(SO4)2溶液，产生的沉淀的物质的量随所加溶液体积关系如图。下列分析不正确的是
A．a、d两点的沉淀为BaSO4
B．b、c两点溶液的导电能力相同
C．b、c两点溶液的PH值相同
D．d点溶液中大量存在的阳离子是K+
【答案】B
点睛：解答本题的关键点在于两条曲线的判断，往Ba（OH）2溶液中分别加入Al2(SO4)3和KAl(SO4)2，刚开始时，Ba(OH)2充足，故发生的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，Al3++4OH-=AlO?2-+2H2O，待Ba2+完全沉淀时，Al3+和AlO?2-发生双水解反应Al3++3AlO?2-+6H2O=4Al（OH）3↓，浓度相同，体积相同时在Al2(SO4)3和KAl(SO4)2中Al2(SO4)3的SO42-物质的量多，故生成沉淀量多，故曲线ab对应的是Al2(SO4)3，曲线cd对应的是KAl(SO4)2。
9．某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种(除此以外，无其他大量存在的离子)，针对该溶液进行实验，内容如下:
①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在PH 试纸上，试纸呈红色；
②取适量X溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B，在瓶口又慢慢变为红棕色
③向溶液A 中加入过量的NaOH 溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；
④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀G生成。请回答:
（1）G的化学式为:___________________________。
（2）检验气体C的方法_____________________；
（3）步骤②中反应的离子方程式为:_________________________；
（4）步骤3③中反应的离子方程式为:_______________________________；
（5）X溶液中一定含有的离子是_______________________________；在不能确定是否含有的离子中，若要确定其中一种，补做的实验是_________________________。
【答案】 A1(OH)3 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则为氨气 4H++3Fe2++NO3-=3Fe3++ NO↑+2H2O A13++4OH-= A1O2-+2H2O Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓ NH4++OH-NH3↑+H2O H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Cl- 取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN。溶液变红色说明有Fe3+，否则无Fe3+或者取少量X溶液于试管中，加人几滴稀硫酸，如出现白色沉淀，则说明有Ba2+，否则无Ba2+。
（1）G G为A1(OH)3；
（2）检验气体氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则为氨气；
（3）步骤②中亚铁离子被硝酸氧化，其反应的离子方程式为: 4H++3Fe2++NO3-=3Fe3++ NO↑+2H2O；
（4）步骤3③中反应的有三个，Al3+、NH4+、Fe3+与足量的碱反应，离子方程式为: A13++4OH-= A1O2-+2H2O、Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓、NH4++OH-NH3↑+H2O；
（5）经上述分析X溶液中一定含有的离子有：H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Cl-；不能确定Ba2+、Fe3+是否存在；若要证明Ba2 +的存在，取少量X溶液于试管中，加人几滴稀硫酸，如出现白色沉淀，则说明有Ba2+，否则无Ba2+。若要证明Fe3 +的存在，取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3+，否则无Fe3+。
点睛：掌握离子检验、离子共存相关知识点；特别要注意氧化还原类离子共存的隐含性（如硝酸根离子在酸性环境下，氧化性会增强）。

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