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专题23 中和反应及溶液的PH的关系（原卷版）
一、【知识梳理】
一、中和反应
1、定义： 。
2、实质：其实质是 和 结合生成 。
3、温馨提示：中和反应不属于四 类 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )型，基本反应类型有：①、置换反应；② ③ ④化合反应；但是中和反应属于其中的 。
4、应用：
（1）、用于医药卫生
①、胃酸过多可以服用某些 物质的 ( http: / / www.21cnjy.com )药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式 。
②、因为铝元素对人体的健康有影响， ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。
（2）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式： 。
调节溶液的酸碱性
溶液酸碱度的表示法——pH
1、溶液的pH与酸碱性关系
①、pH＝7，溶液呈 ；
②、pH<7，溶液呈 ，pH越小，酸性 ，即：H+的浓度越高 ；
③、pH>7，溶液呈 ，pH越大，碱性 ，即：OH-的浓度越高 。
pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
（1）①在洁净干燥的 板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的 蘸取待测试液；③滴在 (试纸不能预先用水润湿)上，④ 将试纸显示的颜色与 对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到 。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则 ( http: / / www.21cnjy.com )，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会 ；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会 ；若溶液是中性则没有影响 。
3、酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性
中性
碱性
4、pH升高可加 （可溶性碱）或水，pH降低可加 或水。
5、酸雨：正常雨水的pH约为5．6（因为溶有CO2）； 的雨水为酸雨
二、【典例分析】
1、【2015广西来宾市16】下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（　　）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味
B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松
D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
【答案】D
【解析】A、用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错误；21教育网
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误；21cnjy.com
C、焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，故选项错误；21·cn·jy·com
D、Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。故选D。21·世纪*教育网
【方法技巧】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。www-2-1-cnjy-com
2、【2017年江苏省扬州市10】下列物质呈碱性的是（　　）
A．血液，pH为7.35～7.45 B．胃液，pH为0.8～1.5
C．牛奶，pH为6.3～6.6 D．苹果汁，pH为2.9～3.3
【答案】A
【解析】A、血液，pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性；
B、胃液，pH为0.8～1.5，小于7，呈酸性；
C、牛奶，pH为6.3～6.6，小于7，呈酸性；
D、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，呈酸性；
故选A。
【方法技巧】解答本题要充分理解溶液的pH和溶液酸碱性方面的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。【出处：21教育名师】
3、【2016山东省莱芜市17】某同学用洁净 ( http: / / www.21cnjy.com )干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（　　）21教育名师原创作品
A．方法正确，测量结果正确，结论正确
B．方法错误，测量结果偏小，结论正确
C．方法错误，测量结果偏大，结论错误
D．方法错误，测量结果偏大，结论正确
【答案】D
【解析】用pH试纸测定未知 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，稀释了待测溶液，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，但结论正确。
A、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；
B、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；
C、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；
D、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项正确；
故选D；
【方法技巧】本题难度不大 ( http: / / www.21cnjy.com )，掌握pH试纸的使用方法、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、用蒸馏水润湿后稀释了待测溶液等是正确解答此类题的关键。【来源：21·世纪·教育·网】
4、【2015广西来宾市17】如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（　　）【来源：21cnj*y.co*m】
A．无色、红色、蓝色、红色 B．红色、蓝色、黄色、紫色
C．蓝色、红色、紫色、无色 D．无色、蓝色、红色、蓝色
【答案】A
【解析】①酚酞试液遇稀盐酸性溶液不变色；
②紫色石蕊试液遇稀盐酸变红；
③紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝；
④酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红。
答案A。
【方法技巧】本题以试验探究的形式，考查 ( http: / / www.21cnjy.com )物质溶于水后的变化，以及酸碱指示剂紫色石蕊试液遇酸碱盐后的变化，要熟练掌握指示剂在酸碱性溶液中的变色情况。
5、【2016山东省菏泽市15】实验小 ( http: / / www.21cnjy.com )组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：
【猜想假设】猜想①盐酸不足量； 猜想②恰好完全中和 猜想③盐酸过量
【方案设计】（并填写表中的空格）
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色的酚酞试液，振荡 溶液变红色 猜想①正确
方案二 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 pH=7 　 。
方案三 取适量锌粒于试管中，加入适量反应后的溶液 　 　。 猜想③正确
【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是 　　（填字母序号）
A、猜想②正确 B、猜想③正确 C、猜想②或③正确
理由是　 　。
【答案】方案二：猜想②正确；
方案三：有气泡产生；
【评价反思】：C；酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，遇碱变兰色；
【解析】方案二：溶液的pH=7，表明溶液显中性，说明酸碱正好完全中和，所以证明猜想②正确；
方案三：如果猜想③正确，说明盐酸过量，那么加入锌粒后会有气泡产生；
【评价反思】因为酚酞试液遇酸不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱变兰色，所以如果加入酚酞试液观察到溶液未变色，则可证明猜想②或③正确；
【方法技巧】合理设计实验，科学地进 ( http: / / www.21cnjy.com )行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
三、【3年真题训练】
1、【2015广东省广州市8】常温下，下列说法错误的是（　　）
pH=2的溶液显酸性
B．pH=7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
2、【2017湖南省株洲市6】下列物质呈酸性的是（　　）
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
3、【2017上海市15】对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（　　）
A．呈中性 B．pH＞7 C．属于悬浊液 D．属于溶液
4、【2015年广西梧州市7】下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．胃液 B．氨水
C．蔗糖水 D．pH约为7.8的鸡蛋清
5、【2017山东省青岛市3】如表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中呈碱性的是（　　）
物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 柠檬汁
pH 范围 7.6～8.0 6.3～6.6 4.0～4.4 2.0～3.0
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁
【2015重庆市A卷12】同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，
用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）
A.测得炉具清洁剂pH=13 B. 测得厕所清洁剂pH=8
C. 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
7、【2016广西桂林市12】下表是几种作物适宜生长的pH范围：
作物 马铃薯 茶树 水稻 莲
pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 8.0～9.0
某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是（　　）
A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．莲
8、【2016山东省淄博市13】在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（　　）21*cnjy*com
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
9、【2016年广西柳州市5】下列气体能形成酸雨的是（　　）
A．H2 B．N2 C．O2 D．SO2
10、【2017山东省枣庄市4】紫甘蓝是 ( http: / / www.21cnjy.com )大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　）
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
11、【2017广西来宾市15】分别 ( http: / / www.21cnjy.com )向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
12、【2017山东省潍坊市10】人体内几种液体的正常pH范围如下：下列说法错误的是（　　）
体液 血浆 胃液 胆汁 胰液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0
A．血浆呈碱性
B．胃液和胆汁呈酸性
C．胰液比血浆的碱性强
D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
13、【2016山东省枣庄市5】用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（　　）
A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定
14、【2017广西玉林市9】一些食物的pH范围如表：
食物 西红柿 牛奶 苹果汁 鸡蛋清
pH 4.0～4.4 6.3～6.6 2.9～3.3 7.6～8.0
其中酸性最强的是（　　）
A．牛奶 B．西红柿 C．鸡蛋清 D．苹果汁
15、【2017广东广州9】常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是（　　）
A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸
16、【2017广西贵港市8】一些食物 ( http: / / www.21cnjy.com )pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0，下列说法中，不正确的是（　　）
A．鸡蛋清显碱性
B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红
D．牛奶比橘子汁的酸性强
17、【2017贵州省黔东南州 ( http: / / www.21cnjy.com )7】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
18、【2015江苏苏州20】2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题．www.21-cn-jy.com
（1）测得碳酸饮料的pH　　7（填“＜”或“=”或“＞”）。
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是　　（填序号）。
A．将pH试纸剪成几段使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图1～图4所示的四种常见错误操作．请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法　 　。
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、　 　（填一项）等优点。
19、【2017山东省青岛市27】化学实验是进行科学探究的重要手段，请填写下列空格：
（4）用图B 所示的装置探究酸碱中和反 ( http: / / www.21cnjy.com )应．将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是　 　。从微观角度分析，中和反应的实质是　 　。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式　 　。2·1·c·n·j·y
20、【2015江苏苏州34】中和反应在工农业和生活中有广泛的应用．某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。2-1-c-n-j-y
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。21*cnjy*com
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～ ( http: / / www.21cnjy.com )3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到　 　现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、PH进行实时测定，得到的曲线如图1、图12所示。
由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是　 　。21世纪教育网版权所有
对于某些有明显实验现象产生的 ( http: / / www.21cnjy.com )中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到　 　现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是　 　。
21、【2015山东滨州24】某化学课 ( http: / / www.21cnjy.com )堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式　 　。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：　 　
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　 ，
理由是　 。
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　 。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作 ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 　 　。 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进 ( http: / / www.21cnjy.com )行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是　 　；
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　 　。
22、【2015 福建13】将稀盐酸慢慢 ( http: / / www.21cnjy.com )滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示.
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐　 　（填”增大“、”减小“或”不变“）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　（填”放热“或”吸热“）反应。
（3）图中B点时，溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
23、【2017山东省临沂市29】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液的小烧杯中，该反应的化学方程式是　 　。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；
猜想Ⅱ：有　 　；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是　盐酸和氢氧化钙不能共存　．
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究．
实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象 　 　。 　 　。 产生白色沉淀
实验结论 溶液中含有Ca（OH）2 溶液中含有Ca（OH）2 溶液中含有Ca（OH）2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的．
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加N ( http: / / www.21cnjy.com )a2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因　 　。【版权所有：21教育】
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑　 　。
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专题23 中和反应及溶液的PH的关系（解析版）
一、【知识梳理】
一、中和反应
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、实质：其实质是H+和OH结合生成H2O。
3、温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应 ③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。
4、应用：
（1）、用于医药卫生
①、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物 ( http: / / www.21cnjy.com )，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。
②、因为铝元素对人体的健康有影响， ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。www.21-cn-jy.com
（2）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O。
调节溶液的酸碱性
溶液酸碱度的表示法——pH
1、溶液的pH与酸碱性关系
①、pH＝7，溶液呈中性；
②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；
③、pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则 ( http: / / www.21cnjy.com )，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。
3、酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 变红色 无色
中性 =7 紫色 无色
碱性 ﹥7 变蓝色 变红色
4、pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。
5、酸雨：正常雨水的pH约为5．6（因为溶有CO2）；pH<5．6的雨水为酸雨
二、【典例分析】
1、【2015广西来宾市16】下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（　　）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味
B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松
D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
【答案】D
【解析】A、用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错误；21·世纪*教育网
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误；
C、焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，故选项错误；
D、Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。故选D。
【方法技巧】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
2、【2017年江苏省扬州市10】下列物质呈碱性的是（　　）
A．血液，pH为7.35～7.45 B．胃液，pH为0.8～1.5
C．牛奶，pH为6.3～6.6 D．苹果汁，pH为2.9～3.3
【答案】A
【解析】A、血液，pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性；
B、胃液，pH为0.8～1.5，小于7，呈酸性；
C、牛奶，pH为6.3～6.6，小于7，呈酸性；
D、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，呈酸性；
故选A。
【方法技巧】解答本题要充分理解溶液的pH和溶液酸碱性方面的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
3、【2016山东省莱芜市17】某同 ( http: / / www.21cnjy.com )学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（　　）
A．方法正确，测量结果正确，结论正确
B．方法错误，测量结果偏小，结论正确
C．方法错误，测量结果偏大，结论错误
D．方法错误，测量结果偏大，结论正确
【答案】D
【解析】用pH试纸测定未知溶液的pH时 ( http: / / www.21cnjy.com )，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，稀释了待测溶液，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，但结论正确。
A、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；
B、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；
C、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；
D、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项正确；
故选D；
【方法技巧】本题难度不大 ( http: / / www.21cnjy.com )，掌握pH试纸的使用方法、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、用蒸馏水润湿后稀释了待测溶液等是正确解答此类题的关键。
4、【2015广西来宾市17】如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（　　）
A．无色、红色、蓝色、红色 B．红色、蓝色、黄色、紫色
C．蓝色、红色、紫色、无色 D．无色、蓝色、红色、蓝色
【答案】A
【解析】①酚酞试液遇稀盐酸性溶液不变色；
②紫色石蕊试液遇稀盐酸变红；
③紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝；
④酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红。
答案A。
【方法技巧】本题以试验探究的形式， ( http: / / www.21cnjy.com )考查物质溶于水后的变化，以及酸碱指示剂紫色石蕊试液遇酸碱盐后的变化，要熟练掌握指示剂在酸碱性溶液中的变色情况。
5、【2016山东省菏泽 ( http: / / www.21cnjy.com )市15】实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：21*cnjy*com
【猜想假设】猜想①盐酸不足量； 猜想②恰好完全中和 猜想③盐酸过量
【方案设计】（并填写表中的空格）
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色的酚酞试液，振荡 溶液变红色 猜想①正确
方案二 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 pH=7 　 。
方案三 取适量锌粒于试管中，加入适量反应后的溶液 　 　。 猜想③正确
【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是 　　（填字母序号）2·1·c·n·j·y
A、猜想②正确 B、猜想③正确 C、猜想②或③正确
理由是　 　。
【答案】方案二：猜想②正确；
方案三：有气泡产生；
【评价反思】：C；酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，遇碱变兰色；
【解析】方案二：溶液的pH=7，表明溶液显中性，说明酸碱正好完全中和，所以证明猜想②正确；
方案三：如果猜想③正确，说明盐酸过量，那么加入锌粒后会有气泡产生；
【评价反思】因为酚酞试液遇酸不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱变兰色，所以如果加入酚酞试液观察到溶液未变色，则可证明猜想②或③正确；2-1-c-n-j-y
【方法技巧】合理设计实验，科学地进 ( http: / / www.21cnjy.com )行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
三、【3年真题训练】
1、【2015广东省广州市8】常温下，下列说法错误的是（　　）
pH=2的溶液显酸性
B．pH=7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
【答案】C
【解析】常温下，pH=7 时，溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液显中性；pH＞7，溶液显碱性，且pH 值越大，溶液碱性越强；pH＜7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大；植物一般生长在pH≈6.5﹣7.5 的土壤中；酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。故答案是C。www-2-1-cnjy-com
2、【2017湖南省株洲市6】下列物质呈酸性的是（　　）
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
【答案】A
【解析】A、柠檬水中含有柠檬酸，显酸性，故选项正确；
B、肥皂水显碱性，故选项错误；
C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，故选项错误；
D、浓氨水是氨气的水溶液，是一种碱溶液，显碱性，故选项错误；
故选A。
3、【2017上海市15】对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（　　）
A．呈中性 B．pH＞7 C．属于悬浊液 D．属于溶液
【答案】D
【解析】A、酸雨的pH＜5.6，呈酸性，故错误；
B、酸雨的pH＜5.6，故错误；
C、二氧化硫、氮氧化物等与空气中的水结合成酸，使得雨水pH＜5.6，属于溶液，不是悬浊液，故错误；
D、二氧化硫、氮氧化物等与空气中的水结合成酸，使得雨水pH＜5.6，属于溶液，故正确。
答案D。
4、【2015年广西梧州市7】下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．胃液 B．氨水
C．蔗糖水 D．pH约为7.8的鸡蛋清
【答案】A
【解析】A、胃液主要成分为盐酸，呈酸性，能使石蕊试液变红，正确；
B、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；
C、蔗糖水显中性，不能使石蕊试液变红，错误；
D、pH约为7.8的鸡蛋清呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；
故选A。
5、【2017山东省青岛市3】如表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中呈碱性的是（　　）
物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 柠檬汁
pH 范围 7.6～8.0 6.3～6.6 4.0～4.4 2.0～3.0
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁
【答案】A
【解析】A、鸡蛋清的pH大于7，显碱性；
B、牛奶的pH小于7，显酸性；
C、西红柿的pH小于7，显酸性；
D、柠檬汁的pH小于7，显酸性；
故选A。
【2015重庆市A卷12】同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，
用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）
A.测得炉具清洁剂pH=13 B. 测得厕所清洁剂pH=8
C. 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
【答案】B
【解析】A、炉具清洁剂有强碱性，测 ( http: / / www.21cnjy.com )得炉具清洁剂pH=13，正确；
B、厕所清洁剂 有强酸性，测得厕所清洁剂pH=8，是呈碱性的数据，错误；
C、炉具清洁剂呈强碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确；
D、厕所清洁剂呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；
故选B。
7、【2016广西桂林市12】下表是几种作物适宜生长的pH范围：
作物 马铃薯 茶树 水稻 莲
pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 8.0～9.0
某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是（　　）
A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．莲
【答案】D
【解析】A、马铃薯适宜生长的pH范围4.8～5.5，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植马铃薯；
B、茶树适宜生长的pH范围5.0～5.5，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植茶树；
C、水稻适宜生长的pH范围6.0～7.0，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植水稻；
D、莲适宜生长的pH范围8.0～9.0，可以在pH＞7的土壤中生长，因此此土壤适宜种植甘草。
故选D。
8、【2016山东省淄博市13】在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（　　）
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
【答案】B
【解析】A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确；
C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误。
故选B。
9、【2016年广西柳州市5】下列气体能形成酸雨的是（　　）
A．H2 B．N2 C．O2 D．SO2
【答案】D
【解析】氢气、氧气和氮气不 ( http: / / www.21cnjy.com )能形成酸雨，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，但溶液pH一般大于5.6，小于7，而酸雨的pH＜5.6，可由二氧化硫或氮氧化物引起，
故选D。
10、【2017山东省枣庄市4 ( http: / / www.21cnjy.com )】紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　）
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
【答案】C
【解析】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变 ( http: / / www.21cnjy.com )蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性；
故选项为C。
11、【2017广西来宾市15】分别 ( http: / / www.21cnjy.com )向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
【答案】A
【解析】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；
丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；
甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；
故选A。
12、【2017山东省潍坊市10】人体内几种液体的正常pH范围如下：下列说法错误的是（　　）
体液 血浆 胃液 胆汁 胰液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0
A．血浆呈碱性
B．胃液和胆汁呈酸性
C．胰液比血浆的碱性强
D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
【答案】B
【解析】A、血浆的pH为7.35～7.45，pH大于7，呈碱性，故正确；
B、胃液的pH为0.9～1.5，pH小于7，呈强酸性，胆汁的pH为7.1～7.3，pH大于7，呈碱性，故错误；21教育网
C、血浆的pH比胰液的稍低，随着pH的增大碱性增强，因此胰液比血浆的碱性强，故正确；
D、胃液的pH为0.9～1.5，呈强酸性，应食用碱性食物，少饮碳酸饮料，故正确。
故选B。
13、【2016山东省枣庄市5】用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（　　）
A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定
【答案】B
【解析】石灰水是氢氧化钙 ( http: / / www.21cnjy.com )的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
故选B。
14、【2017广西玉林市9】一些食物的pH范围如表：
食物 西红柿 牛奶 苹果汁 鸡蛋清
pH 4.0～4.4 6.3～6.6 2.9～3.3 7.6～8.0
其中酸性最强的是（　　）
A．牛奶 B．西红柿 C．鸡蛋清 D．苹果汁
【答案】D
【解析】A、牛奶的pH为6.3～6.6，呈弱酸性；
B、西红柿的pH为4.0～4.4，呈酸性；
C、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈弱碱性；
D、苹果汁的pH为2.9～3.3，呈酸性；
呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故苹果汁的酸性最强，
故选D。
15、【2017广东广州9】常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是（　　）
A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸
【答案】D
【解析】A、氢氧化钾属于碱，水溶液显碱性，pH大于7，错误；
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液呈碱性，pH大于7，错误；
C、生石灰与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，水溶液显碱性，pH大于7，错误；
D、硼酸水溶液显酸性，pH小于7，正确；
故选D。
16、【2017广西贵港 ( http: / / www.21cnjy.com )市8】一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0，下列说法中，不正确的是（　　）
A．鸡蛋清显碱性
B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红
D．牛奶比橘子汁的酸性强
【答案】D
【解析】A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈弱碱性，故A正确；
B、泡菜的pH为3.2～3.6，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃，故B正确；
C、橘子汁呈酸性，石蕊试液在酸性溶液中变红，故C正确；
D、牛奶和橘子汁的pH都小于7，显酸性，牛奶的pH比橘子汁的pH大，酸性比橘子汁弱，故D错误。
故选D。
17、【2017贵州省黔东南州7】某 ( http: / / www.21cnjy.com )校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
【答案】D
【解析】A、c点时溶液的pH小于7，显酸性，故选项说法错误；
B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故选项说法错误；【出处：21教育名师】
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐 ( http: / / www.21cnjy.com )渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误；
D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故选项说法正确；
故选D。
18、【2015江苏苏州20】2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题．
（1）测得碳酸饮料的pH　　7（填“＜”或“=”或“＞”）。
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是　　（填序号）。
A．将pH试纸剪成几段使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图1～图4所示的四种常见错误操作．请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法　 　。
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、　 　（填一项）等优点。
【答案】（1）＜；
（2）ACE；
（3）图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶（合理即可）；
（4）节约药品
【解析】（1）碳酸显酸性，pH＜7，；故填：＜；
（2）A．将PH试纸剪成几段使用，可以节约，故正确；
B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染原试剂，故错误；
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，正确；
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，会试剂稀释，影响pH的测定，故错误
E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，防止腐蚀，故正确；
故正确的是：ACE；
（3）图1胶头滴管应该是先挤扁胶头再伸入试剂瓶吸液；图2洗净的滴管应该放在烧杯内；图3滴瓶上的滴管不用清洗；图4胶头滴管不能倒放；
故答案为：图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶（合理即可）；
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比，还能节约药品；故填：节约药品。
19、【2017山东省青岛市27】化学实验是进行科学探究的重要手段，请填写下列空格：
（4）用图B 所示的装置探究酸碱中和反应 ( http: / / www.21cnjy.com )．将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是　 　。从微观角度分析，中和反应的实质是　 　。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式　 　。
【答案】（4）溶液由红色变成无色；酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生在水；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【版权所有：21教育】
【解析】（4）将稀盐酸滴入加了酚酞的氢 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化钠溶液中，由于氢氧化钠显碱性加入酚酞以后溶液显红色，滴加盐酸后盐酸与氢氧化钠发生反应生成中性的氯化钠和水，酚酞变成无色，所以看到的现象是溶液由红色变成无色，从微观角度分析，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成了水，中和反应都符合这一反应实质如2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
20、【2015江苏苏州34】中和反应在工农业和生活中有广泛的应用．某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究．
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3 ( http: / / www.21cnjy.com )滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到　 　现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、PH进行实时测定，得到的曲线如图1、图12所示。
由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是　 　。
对于某些有明显实验现象产生的中 ( http: / / www.21cnjy.com )和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到　 　现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）溶液由红色变成无色；溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7。
（2）产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。
【解析】（1）①在盛有稀氢氧化钠溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到溶液由红色变成无色时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应；21·cn·jy·com
②由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7。
故填：溶液由红色变成无色；溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7。
（2）将稀硫酸滴加到氢氧化钡 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中时，能够观察到产生白色沉淀，就可说明反应已经发生，该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。
故填：产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。
21、【2015山东滨州24】某化学课堂围绕 ( http: / / www.21cnjy.com )“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式　 　。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：　 　
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　 ，
理由是　 。
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　 。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作 ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 　 　。 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探 ( http: / / www.21cnjy.com )究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是　 　；
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　 　。
【答案】【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【假设猜想】有Na2SO4和NaOH
猜想三 H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
【实验探究】（1）NaOH
（2）有气泡产生
【评价反思】
①pH试纸浸入溶液中
②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在。
【解析】【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；21世纪教育网版权所有
【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水 ( http: / / www.21cnjy.com )，酸或碱可能过量，当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想三为氢氧化钠和硫酸钠，酸碱过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想三不合理；21cnjy.com
【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．【来源：21·世纪·教育·网】
（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡．
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；21*cnjy*com
检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；
22、【2015 福建13】将 ( http: / / www.21cnjy.com )稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示.
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐　 　（填”增大“、”减小“或”不变“）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　（填”放热“或”吸热“）反应。
（3）图中B点时，溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
【答案】（1）减小；
（2）放热；
（3）NaCl。
【解析】（1）氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH小于7，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，溶液的pH逐渐变小；故填：减小；
（2）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应．故填：放热；
（3）根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温 ( http: / / www.21cnjy.com )度在逐渐的升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，故填：NaCl。
23、【2017山东省临沂市29】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是　 　。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；
猜想Ⅱ：有　 　；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是　盐酸和氢氧化钙不能共存　．
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究．
实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象 　 　。 　 　。 产生白色沉淀
实验结论 溶液中含有Ca（OH）2 溶液中含有Ca（OH）2 溶液中含有Ca（OH）2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的．
【评价反思】（1）丙组同学 ( http: / / www.21cnjy.com )认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因　 　。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑　 　。
【答案】【演示实验】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【猜想与假设】CaCl2和HCl；盐酸和氢氧化钙不能共存；
【实验探究】
究．
实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象 溶液变为蓝色 产生白色沉淀 产生白色沉淀
实验结论 溶液中含有Ca（OH）2 溶液中含有Ca（OH）2 溶液中含有Ca（OH）2
【评价反思】（1）碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀；（2）反应物是否有剩余
【解析】【演示实验】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。【来源：21cnj*y.co*m】
【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙；
当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢；
当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙；
溶液中的溶质可能是：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；
猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
因为稀盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应，乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存。21教育名师原创作品
【实验探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性，溶液中含有Ca（OH）2；
二氧化碳气体和氢氧化钙反应，二氧化碳气体和氢氧化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，说明溶液中含有Ca（OH）2；
滴加Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ca（OH）2；
【评价反思】
（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，因为碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。
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