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第一章 酸 碱 盐
1 酸是指溶液中电离出的阳离子全部都是H+的化合物
2 碱是指溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物
3 盐是指金属离子或氨根离子和酸根阴离子结合的化合物。
4定性测试溶液的酸碱性的试剂为酸碱指示剂。紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色。无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱性物质变红色，中性呈无色。
5 PH试纸一般测试范围为0-14，PH﹤7为酸性，PH值越小，酸性越强， PH﹥7为碱性，PH值越大，碱性越强。PH 等于7为中性。
6测定溶液的PH值为PH试纸，方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在PH试纸上，半分钟后将试纸显示的颜色和标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的PH值。
7浓盐酸的性质：挥发性、刺激性。打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，为盐酸小液滴；并且有刺激性气味，说明浓盐酸具有挥发性，敞口放置的浓盐酸长时间置于空气中，溶质的质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数会减少。
8 盐酸是氯化氢气体的水溶液，工业用浓盐酸因含有Fe3+而呈黄色，可用于区分工业盐酸和实验用盐酸。
9浓硫酸的特性：脱水性、腐蚀性、吸水性。脱水性属于化学性质，因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以皮肤上沾上浓硫酸，先用布擦干，再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
10浓硫酸因具有吸水性，可以作为某些气体的干燥剂，如CO2 SO2 SO3 HCl H2 CO等，但不能干燥NH3
11 敞口放置的浓硫酸长时间置于空气中，溶质质量不变，溶液质量变大，溶质的质量分数变小。
12 浓硫酸溶解过程中会放出大量的热,稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水中，并且不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
13 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
14 常见物质的俗称：NaOH 烧碱 火碱、苛性钠； Na2CO3 纯碱； CaO 生石灰；Ca(OH)2熟石灰，消石灰，石灰浆，石灰乳。
15胶卷的原料之一是硝酸银AgNO3 ，石膏的主要成分是硫酸钙CaSO4 ，“钡餐”的主要成分是硫酸钡BaSO4 。
16 溶液中溶质的质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。可用下式表示： ，配制溶质质量分数一定的溶液需要计算、称量（或量取）、溶解三个步骤。
17 粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发结晶，过滤原则一贴二低三靠。（见笔记本）
18复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，只有当生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才能发生。
19 化学反应的基本类型：化合反应 分解反应 置换反应 中和反应，其中中和反应属于复分解反应。
20 NaOH的性质：白色片状固体，易吸水潮解，易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠水溶液有滑腻感。NaOH可做干燥剂，可干燥H2 、CO、NH3等，但不能干燥CO2 SO2 SO3 HCl等气体。
21盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，另外根据酸根离子的不同分为硫酸盐、碳酸盐和盐酸盐等等。

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