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第四章 物质特性
一、温度
　　定义：温度表示物体的 。
常用单位是 规定：在一个标准大气压下 的温度为0摄氏度， 的温度为100摄氏度，它们之间分成100等份，每一等份叫1摄氏度。某地气温-3℃读做：

　　测量──温度计（常用液体温度计）
?　①温度计构造：下有 ，里盛水银、煤油、酒精等液体；内有 的细玻璃管，在外面的玻璃管上均匀地刻有刻度。
? ②温度计的原理：利用 进行工作。
? ③分类及比较：
分类
实验用温度计
寒暑表
体温计
用途
测物体温度
测室温
测体温
量程
-20℃～110℃
-30℃～50℃
35℃～42℃
分度值
1℃


所用液体
水? 银 煤油（红）
酒精（红）
水银
特殊构造
?
玻璃泡上方
使用方法
使用时不能甩，测物体时不能离开物体读数
使用前甩可离开人体读数
? ④常用温度计的使用方法：
? 使用前：观察它的 ，判断 ；并认清温度计的 ，以便准确读数。使用时：温度计的 被测液体中，不要碰到 ；温度计玻璃泡浸入被测液体中稍候一会儿，待温度计的 再读数；读数时 ，视线与温度计中 相平。
?练习：◇温度计的玻璃泡要做大目的是： ，上面的玻璃管做细的目的是： ，两项措施的共同目的是： 。
?二、物态变化
?填物态变化的名称及吸热放热情况：
?　1．熔化和凝固
?①熔化：定义：物体从固态变成液态叫熔化。　　
晶体物质： 。
非晶体物质： 。
?　　熔化图象：
晶体熔化特点： 。
?非晶体熔化特点： 。　
熔点：晶体熔化时的温度。
?熔化的条件：⑴ 。⑵ 。
　　凝固：定义：物质从液态变成固态叫凝固。
晶体凝固特点： 。
　　非晶体凝固特点： 。
? 凝固点：晶体熔化时的温度。
? 同种物质的熔点凝固点 。
? 凝固的条件：⑴ 。⑵ 。
?2．汽化和液化：
汽化 定义：物质从液态变为气态叫汽化。
? 液体在 都能发生的，并且只在 发生的汽化现象叫蒸发。
　　影响因素：⑴ ；⑵液体的表面积；⑶ 。
　　作用：蒸发吸热（吸外界或自身的热量），具有 作用。
沸腾 定义：在一定温度下，在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象。
　　沸点：液体沸腾时的温度。
沸腾条件：⑴ 。⑵ 。　　
③液化：定义：物质从气态变为液态叫液化。
? 方法：⑴降低温度；⑵压缩体积。好处： 。作用：液化放热
?3．升华和凝华：
①升华　　定义：物质从固态直接变成气态的过程， 热，
易升华的物质有： 。
? ②凝华 定义：物质从气态直接变成固态的过程，放热
三、分子运动：
1、分子是______________的一种微粒, 分子之间存在__________, 分子又是___________的,分子间的空隙和分子的运动是物质发生____________的原因, 固体,液体和气体都能发生___________的现象, 但在___________中扩散的最快. 分子的扩散快慢还跟___________有关, __________越高,扩散得越快.
2、一切物体的分子
①扩散： 。
②扩散现象说明：A 。B分子在做不停的无规则的运动。
3、用分子观点解释：
蒸发是一种 的的汽化现象,从分子运动角度看,蒸发实际上是处于 的分子,由于运动离开液面的过程.
沸腾是从分子运动角度看，一方面处于 要离开液体，另一方面，液
体 的分子也要离开液体。沸腾比蒸发剧烈得多的汽化现象，同时也认识到两者在本质上是 的。
注意点：分子运动与物体运动要区分开：扩散、蒸发等是分子运动的结果，而飞扬的灰尘，液、气体对流是物体运动的结果。
四、物质的溶解性
1. 物质在液体中的_________能力是有限的, 不同的物质其___________强弱不同, 物质溶解性的强弱由物质的__________决定的, 还会随__________等条件的变化而变化。
2．有些物质的溶解能力随温度的升高而增强如 ， 有些物质的溶解能力随温度的升高而减弱如 ，有些物质的溶解能力随温度的变化而变化不大如 。
3、影响物质溶解性的内部因素是 ，外界因素主要是
气体（如二氧化碳）物质还有 ，气压越大，溶解性 。
4、物质溶解时，有的温度会升高，如 有的温度会下降如
有的温度变化不大如 。
5、影响食盐溶解快慢的因素有1、 2、 3、
五、物质的酸碱性
1. 物质的酸碱性是物质的____________之一, 不同的物质酸碱性的____________也不同.用___________可以测定_________物质和__________物质; 用___________可以测定物质酸碱性的强弱. PH值的范围是_________________, PH值越________, 物质的酸性越强; PH值越小, 物质的碱性__________.测定的方法是: 用洁净的___________蘸取被测的溶液,滴在___________上, 将试纸显示的颜色与______________对照, 从最接近的颜色来确定被测溶液的____________.
2、酸碱度的表示方法——PH值 说明：（1）PH值=7，溶液呈 ；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0， 越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就 ，越接近 。
3、常见的强酸性物质有
常见的强碱性物质有
常见的弱酸性物质有
常见的弱碱性物质有
举几个呈中性物质的例子 如
举一例说明酸性物质对生活的危害性
举一例说明碱性物质在生活的利用 六、物质的变化
1. 物质的变化分为________变化和_________变化, 两种变化的区别在于变化过程中有无 ___________生成, _____________变化中伴随着_________变化的发生. 物质具有的性质分为__________性质和__________性质, ___________性质只有在化学变化中才表现出来.2、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、 、 、 等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 
一、温度
　　定义：温度表示物体的冷热程度。
　　单位：国际单位制中采用热力学温度。
　　常用单位是摄氏度（℃）规定：在一个标准大气压下冰水混合物的温度为0度，沸水的温度为100度，它们之间分成100等份，每一等份叫1摄氏度。
某地气温-3℃读做：零下3摄氏度
　　测量──温度计（常用液体温度计）
　　①温度计构造：下有玻璃泡，里盛水银、煤油、酒精等液体；内有粗细均匀的细玻璃管，在外面的玻璃管上均匀地刻有刻度。
　　②温度计的原理：利用液体的热胀冷缩进行工作。
　　③分类及比较：
?分类
实验用温度计
寒暑表
体温计
用途
测物体温度
测室温
测体温
量程
-20℃～110℃
-30℃～50℃
35℃～42℃
分度值
1℃
1℃
0．1℃
所 用液 体
水? 银煤油（红）
酒精（红）
水银
特殊构造
?
玻璃泡上方有缩口
使用方法
使用时不能甩，测物体时不能离开物体读数
使用前甩可离开人体读数
④常用温度计的使用方法：
　　使用前：观察它的量程，判断是否适合待测物体的温度；并认清温度计的分度值，以便准确读数。使用时：温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁；温度计玻璃泡浸入被测液体中稍候一会儿，待温度计的示数稳定后再读数；读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。
　　练习：◇温度计的玻璃泡要做大目的是：温度变化相同时，体积变化大，上面的玻璃管做细的目的是：液体体积变化相同时液柱变化大，两项措施的共同目的是：读数准确。
　　二、物态变化
填物态变化的名称及吸热放热情况：
　　1．熔化和凝固
　　①熔化：
　　定义：物体从固态变成液态叫熔化。
　　晶体物质：海波、冰、石英水晶。食盐、明矾、奈、各种金属。
　　非晶体物质：松香、石蜡玻璃、沥青、蜂蜡、
　　熔化图象：
　 晶体熔化特点：固液共存，吸热，温度不变。
　　非晶体熔化特点：吸热，先变软变稀，最后
变为液态温度不断上升。
　　熔点：晶体熔化时的温度。
　　熔化的条件：⑴达到熔点。⑵继续吸热。
　　
凝固：
　　定义：物质从液态变成固态叫凝固。
　　凝固图象：?　　　　
晶体凝固特点：固液共存，放热，温度不变。
　　非晶体凝固特点：放热，逐渐变稠、变黏、变硬、最后成固体，温度不断降低。
　　凝固点：晶体熔化时的温度。
　　同种物质的熔点凝固点相同。
　　凝固的条件：⑴到凝固点。⑵继续放热。
　　2．汽化和液化：
　　①汽化
　　定义：物质从液态变为气态叫汽化。
　　定义：液体在任何温度下都能发生的，并且只在液体表面发生的汽化现象叫蒸发。
　　影响因素：⑴液体的温度；⑵液体的表面积；⑶液体表面空气的流动。
　　作用：蒸发吸热，具有制冷作用。
　　定义：在一定温度下，在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象。
　　②沸点
　　沸点：液体沸腾时的温度。
　　沸腾条件：⑴达到沸点。⑵继续吸热。
　　沸点与气压的关系：一切液体的沸点都是气压减小时降低，气压增大时升高。
　　③液化：定义：物质从气态变为液态叫液化。
　　方法：⑴降低温度；⑵压缩体积。
　　好处：体积缩小便于运输。
　　作用：液化放热
　　3．升华和凝华：
　　①升华
　　定义：物质从固态直接变成气态的过程，吸热，易升华的物质有：碘、冰、干冰、樟脑、钨。
　　②凝华
　　定义：物质从气态直接变成固态的过程，放热
三、分子运动：
1、分子是构成物质的一种微粒, 分子之间存在空隙, 分子又是不停地做无规则运动的,分子间的空隙和分子的运动是物质发生扩散的原因, 固体,液体和气体都能发生扩散的现象, 但在气体中扩散的最快. 分子的扩散快慢还跟温度有关, 温度越高,扩散得越快.
2、一切物体的分子不停地做无规则运动
①扩散：不同种类的分子彼此进入对方的分子空隙中
②扩散现象说明：A分子中有空隙 。B分子在做不停的无规则的运动。
3、用分子观点解释：
蒸发是一种缓慢进行的的汽化现象,从分子运动角度看,蒸发实际上是处于 液体表面的分子,由于运动离开液面的过程.
沸腾是从分子运动角度看，一方面处于液体表面的分子要离开液体，另一方面，液体内部气泡壁上 的分子也要离开液体。沸腾比蒸发剧烈得多的汽化现象，同时也认识到两者在本质上是相同的。
注意点：分子运动与物体运动要区分开：扩散、蒸发等是分子运动的结果，而飞扬的灰尘，液、气体对流是物体运动的结果。
四、物质的溶解性
1. 物质在液体中的溶解_能力是有限的, 不同的物质其溶解能力强弱不同, 物质溶解性的强弱由物质的_种类__决定的, 还会随温度___等条件的变化而变化。
2．有些物质的溶解能力随温度的升高而增强如 蔗糖 ， 有些物质的溶解能力随温度的升高而减弱如 熟石灰 ，有些物质的溶解能力随温度的变化而变化不大如 食盐 。
3、影响物质溶解性的内部因素是 物质的种类 ，外界因素主要是 温度
气体（如二氧化碳）物质还有 与气压有关 ，气压越大，溶解性 越大 。
4、物质溶解时，有的温度会升高，如 氢氧化钠 有的温度会下降如 硝酸铵
有的温度变化不大如 食盐 。
5、影响食盐溶解快慢的因素有1、 温度 2、 是否搅拌 3、 颗粒大小
五、物质的酸碱性
1. 物质的酸碱性是物质的_特性__之一, 不同的物质酸碱性的__强弱___也不同.用_石蕊试液__可以测定酸性_物质和___碱性_物质; 用___PH试纸__可以测定物质酸碱性的强弱. PH值的范围是_0—14_____, PH值越_小__, 物质的酸性越强; PH值越小, 物质的碱性_越弱___.测定的方法是: 用洁净的_玻璃棒____蘸取被测的溶液,滴在___PH试纸____上, 将试纸显示的颜色与__标准比色卡____对照, 从最接近的颜色来确定被测溶液的___PH值_________.
2、酸碱度的表示方法——PH值 说明：（1）PH值=7，溶液呈 中性 ；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0， 酸性 越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就 越弱 ，越接近 中性 。
3、常见的强酸性物质有 盐酸 硫酸 硝酸
常见的强碱性物质有 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钡
常见的弱酸性物质有 醋酸 碳酸 果汁
常见的弱碱性物质有 氨水 小苏打 家用洗涤剂
举几个呈中性物质的例子 如 蒸馏水 酒精 食盐水
举一例说明酸性物质对生活的危害性 酸雨
举一例说明碱性物质在生活的利用 家用洗涤剂 
六、物质的变化
1. 物质的变化分为_物理_变化和__化学 变化, 两种变化的区别在于变化过程中有无 新物质____生成, _化学___变化中伴随着__物理_变化的发生. 物质具有的性质分为_____物理_____性质和___化学___性质, ___化学___性质只有在化学变化中才表现出来.2、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、 导电性 、 导热性 、 延展性 等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

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