资源简介

醇的性质和应用
教学设计方案
课题名称
醇的性质和应用
一、教学内容分析
醇和酚是自然界中广泛存在的两种有机物，在生产和生活中有非常广泛的应用，在醇的学习中仍以乙醇为典型代表物，介绍了乙醇的消去反应、取代反应和氧化反应。教学时，要根据“结构决定性质”的基本思想，研究羟基官能团的结构特点及其化学性质，并培养学生知识的迁移能力——从乙醇的结构和性质迁移到醇类的结构和性质。
二、教学目标
1、了解醇、酚的结构特点。
2、了解乙醇的物理性质
3、掌握乙醇的取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应的机理。
4、培养学生的观察能力，逻辑推理能力、实验操作技能以及运用实验探索解决新问题的能力；
5、通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的“思路教学”，使学生学会研究有机化学的科学方法。
教学重点：乙醇的结构特点和主要化学性质。
教学难点： 乙醇发生催化氧化及消去反应的机理
三、学习者特征分析
本节在有机反应类型以及反应规律的学习之后，学生已经具备了预测一定结构的有机化合物可能与什么样的试剂发生什么类型的反应，生成什么样的物质的思路和意识，本节内容是学生初次运用所学规律预测一类物质可能发生的反应，通过学习醇的性质的这种思路和方法，为后续学习打下基础。
四、教学过程
学习根据物质结构推断化学性质的方法，鉴于学生初次通过分析结构预测性质，熟练程度不高，在乙醇的化学性质部分，运用交流研讨引导他们分析乙醇的结构，从而预测可能发生的反应。
五、教学策略选择与信息技术融合的设计
教师活动
预设学生活动
设计意图
观察课本66页图4-6
通过物质结构与名称的对应关系归纳醇酚在结构中的不同点
明确概念
打开一瓶白酒你能闻到什么气味？这是什么物质发出的气味呢
【小组讨论】思考乙醇的物理性质。
培养学生归纳总结的能力
【投影】乙醇的物理性质：无色透明（俗名酒精），特殊香味，液体。密度比水小。
让学生体会物质性质的学习思路
【板书】给出乙醇的结构
提出乙醇可能发生的一些反应
预测乙醇能发生的化学反应
【过渡】?分析乙醇中存在哪些化学键？推测发生化学反应时，乙醇分子中的有些化学键可能发生断裂？如何用实验验证断键情况？
【实验一】乙醇与钠
【提示】?根据水与乙醇结构具有一定的相似性及金属钠与水反应的原理，预测可能的断键位置及可能出现的现象。
分组实验：乙醇与金属钠（绿豆粒般大小）反应。
培养学生的实验操作能力、观察能力
【问题】?
1.?你认为在上述试验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？?
2.?实验中出现了那些现象？?
3.你如何解释这些现象？?
4.?什么事实可以说明断键的位置不是C—H、C—C键呢？（金属钠保存在煤油中）
学生小组讨论：小组代表回答问题2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑
断键位置：①
培养学生的分析总结能力
【课件】?播放金属钠与水反应的录像。与水对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢的多，说明了什么？
学生回忆金属钠与水反应现象，和乙醇与水反应得现象进行对比。
通过对比学习总结规律
【投影】金属钠与水?的现象：浮、熔、游、响?加酚酞后变红
金属钠与乙醇：乙醇和Na反应，金属钠表面有气泡生成，反应较慢；
【板书】?2、化学性质（1）与钠反应（置换反应或取代反应）2CH3CH2OH+2Na---2CH3CH2ONa（乙醇钠）+H2
【讲述】（2）燃烧反应---氧化反应
【过渡】?现在我们改变实验条件呢？
分组实验：
乙醇的催化氧化反应实验
培养学生的实验操作能力
【问题】?1、铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你是怎样看待铜丝的作用？?2、乙醇液体保持沸腾说明什么？
学生讨论回答：铜丝在外焰上加热后变成黑色的氧化铜；伸入乙醇后又变成铜，说明铜丝在反应中充当了催化剂的作用。乙醇液体保持沸腾说明此反应是放热反应。
培养学生分析实验的能力
【讲述】?在这个反应中，乙醇中与羟基相连的碳氢键发生断裂，插入氧原子中，这样在同一个碳原子上就连接了两个羟基，是一个不稳定的结构，脱去一个水分子后，形成了这样一个原子团醛基。生成的有机物含有两个碳原子，故称之为乙醛。乙醛是一种有刺激性气味的液体。我们用化学方程式来表示这个反应的过程。?
【板书】催化氧化
Cu+1/2O2==CuO，CuO+CH3CH2OH?→CH3CHO+H2O+?Cu?
总反应为：O2+2CH3CH2OH（催化剂/加热）→2CH3CHO+2H2O
【实验】我们把乙醇加入重铬酸钾溶液，观察是否有现象产生。
学生实验
培养学生实验观察能力
在酸性重铬酸钾作用下乙醇能够发生反应。因为重铬酸钾是氧化剂，所以乙醇被氧化。?
乙醇→乙醛→乙酸?
学生思考?
从物质间相
互转化关系上来提高学生的认识
【实验】播放视频：乙醇与氢卤酸的反应。
观察现象并记录，右试管底部有油状液体。
培养学生对实验的观察能力。
【板书】CH2CH3OH＋HBr→CH2CH3Br＋H2O?
【设疑】在这个反应中，乙醇分子是如何断键的？属于什么化学反应类型？
断键位置：②。
溴原子取代了羟基的位，属于取代反应。
从断成键的角度理解
【实验】播放视频；乙醇的脱水反应
观察实验现象
培养学生对实验的观察能力
【讲述】消去反应：C2H5OH→浓硫酸?170℃?→?CH2=CH2↑+H2O（分子内脱水）?
分子间脱水：2C2H5OH?→浓硫酸?140℃?→CH3CH2—O—CH2CH3+H2O
【投影】乙醇的用途：燃料、饮料、香料、化工原料、消毒剂等。?
乙醇的工业制法和用途?
工业制法：?
①发酵法：淀粉→葡萄糖→C2H5OH?
②乙烯水化法：CH2=CH2+H2O?→CH3CH2OH?
?用途：广泛用于医药、涂料、化妆品油脂等工业，是重要的化工溶剂。
六、教学评价设计
化学课堂教学学生自评表
项目
完成情况（优、良、中、差）
1．自主性（主动）
2．合作性 （互动）
。
3．探究性（能动）
七、教学板书
一、乙醇的性质和应用
1、乙醇的结构
2、乙醇的性质
（1）取代反应
①与金属钠反应：2CH3CH2OH ＋ 2Na → 2CH3CH2ONa ＋ H2↑
②与HX反应：CH3CH2OH ＋ HBr → CH3CH2Br ＋ H2O
③乙醇的分子间脱水：2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 ＋ H2O
④酯化反应：
CH3CH2OH ＋ CH3COOH CH3CH2OOCCH3 ＋ H2O
（2）消去反应：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ ＋ H2O
（3）氧化反应
①燃烧：CH3CH2OH ＋ 3O2 2CO2 ＋ 3H2O
②催化氧化：2CH3CH2OH ＋ O2 2CH3CHO ＋ 2H2
3、乙醇的用途
八、教学反思
本节课采取“问题驱动式”的教学方法，从结构分析——反应分析——证据验证，通过阶段性问题的提出，带领学生逐步形成认识物质性质的一般思路
在“反应预测”阶段，根据学生的水平和能力，我没有要求学生必须进行反应类型的分析，而是让学生着重完成具体的反应分析。学生完成的还是不错的，由于时间充足，对于醇的化学反应基本上能够补充完整，也能够找到断键部位。

展开更多......

收起↑