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七、20个重要的化学方程式
（1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（3）Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
（4）3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
（5）C＋H2O（g）CO＋H2
（6）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4 ＋4H2
（7）8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3
（8）2Mg＋CO22MgO＋C
（9）2C＋SiO2Si＋2CO↑
（10）2H2O22H2O＋O2↑
（11）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（12）4NH3＋5O24NO＋6H2O
（13）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
（14）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
（15）N2＋3H22NH3
（16）2SO2＋O22SO3
（17）CuCl2Cu＋Cl2↑
（18）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（19）2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑
（20）2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
八、常见物质密度对比
密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K
密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸
九、极易溶于水的物质
气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO
液体： CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇
十、重要的电极反应式
阳极：4OH—－4e—＝2H2O＋O2↑ 2Cl——2e—＝Cl2↑ M—xe—＝Mx＋
阴极：Cu2＋＋2e—＝Cu 2H＋＋2e—＝H2↑
负极：M—xe—＝Mx＋ H2－2e―＝2H＋ H2－2e－＋2OH－＝2H2O
正极：2H＋＋2e—＝H2↑ O2＋4e—＋2H2O＝4OH－ O2＋4e－＋4H＋＝2H2O
十一、常见的化学工业
（1）硫酸工业：4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2
2SO2＋O22SO3　SO3＋H2O===H2SO4
（氧化还原反应）设备沸腾炉、接触室、吸收塔
（2）合成氨工业：N2＋3H22NH3　（氧化还原反应）　设备合成塔
（3）硝酸工业：4NH3＋5O24NO＋6H2O
2NO＋O2===2NO2　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
（氧化还原反应）设备氧化炉、吸收塔
（4）氯碱工业：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑(阴极)＋Cl2↑(阳极) 设备：离子交换膜
（5）侯氏制碱法：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（6）硅酸盐工业：
①水泥原料—黏土和石灰石。主要成分—硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。设备—水泥回转窑
②玻璃原料—纯碱、石灰石和石英（1：1：6）。设备—玻璃熔炉
③陶瓷（复杂的物理化学变化。非氧化还原反应）
十二、化学学科基础要求
（1）三大反应原理：氧化还原反应、离子反应、热化学反应
（2）三大基本理论：结构、平衡、电离
（3）三大描述化学：(典型、重要、常见)元素、单质、化合物
（4）三大有机内容：典型代表物质、官能团、有机反应
（5）三大基本技能：化学用语、基础实验(仪器、操作)、规范表述
（6）三大基本方法：学习的基本方法、学科的基本方法、科学研究的基本方法

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