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一、常见无机化学反应
（1）Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na
Na→NaOH→Na2CO3（＋CaCl2）→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
（2）Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg
（3）Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2
（4）Fe→ Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→ FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→ Fe(SCN)3
（5）Cu → CuO→CuSO4→ Cu(OH)2 → CuO → Cu→ CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4
（6）C→ CO→ CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2→CO
（7）Si→ SiO2→Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅)→ SiCl4→ Si (纯硅)→ SiO2→ SiF4
（8）NH3→ N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4
NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3 →
（9）H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4
（10）Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2
（11）金属＋Cl2、卤素间的置换、H2S＋Cl2
二、有机物的转化关系
（1）CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2==CH2→CH3CH2OH→CH2==CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH3CHO →CH3COOH→CH3COOCH2CH3→CH3CH2OH→CH2==CH2→—CH2－CH2—
（2）
（3）
（4）淀粉→葡萄糖→酒精→CO2→葡萄糖→淀粉
三、常见有机反应
序号
反应试剂
反应条件
反应类型
1
溴单质
光
取代
2
H2
Ni，加热
加成
3
溴水
加成
4
HBr
催化剂，加热
加成
5
H2O
加热、加压、催化剂
加成
6
催化剂
加聚
7
浓硫酸，170 ℃
消去
8
H2
Ni，加热
加成
9
溴水
加成
10
HCl
催化剂，加热
加成
11
催化剂
加聚
12
H2O
催化剂
加成
13
催化剂
三聚
14
H2O(饱和食盐水)
水解
序号
反应试剂
反应条件
反应类型
1
NaOH/H2O
加热
水解（取代）
2
NaOH/醇
加热
消去
3
Na
置换（取代）
4
HBr
加热
取代
5
浓硫酸，170 ℃
消去
6
浓硫酸，140 ℃
取代
7
O2
Cu或Ag，加热
氧化
8
H2
Ni，加热
加成（还原）
9
O2、溴水或KMnO4/H＋
催化剂，加热
氧化
10
乙醇或乙酸
浓硫酸，加热
酯化（取代）
11
H2O/H＋
水浴加热
水解
序号
反应试剂
反应条件
反应类型
1
H2
Ni/加热
加成（还原）
2
浓硝酸
浓硫酸/55～60℃
取代（硝化）
3
液溴
Fe（FeCl3）
取代（卤代）
4
NaOH/H2O
催化剂/加热
取代（水解）
5
NaOH
中和（取代）
6
CO2＋H2O
复分解
7
溴水
取代
8
FeCl3
溴水
9
KMnO4/H＋
氧化
10
浓硝酸
浓硫酸/加热
取代
11
CH3COOH
取代
12
H2O
H＋或OH－
水解
几种有机物性质比较如下表：
试剂
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
Br2水(Br2)
KMnO4/H＋
烷烃
×(√)
×
烯烃
√
√
炔烃
√
√
×(√)
×
×(√)
√
R—Cl
×
√
×
×
×
×
R—OH
√
×
×
×
√
√
√
√
×
√
√
R—CHO
×
×
×
×
√
√
R—COOH
√
√
√
√
×
×
RCOOR’
×
√
×
×
×
×
注：×表示不能反应，√表示能发生反应

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