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第三章 化学计算
第一节 有关化学式的计算
一.有关相对原子质量的计算
1.原子核内又6个质子和6个中子的碳原子的质量是1.993×10-26 kg,一直某种原子的质量是9.228×10-26 kg，则该种原子的相对原子质量是 （ ）
A.9.228/1.993 B.1.993×12/9.228
C.9.228/(1.993×12) D.9.228×12/1.993
2.某+3价金属的氧化物中，金属元素和氧元素的质量比为7：3，则该金属元素的相对原子质量为 。
二.有关相对分子质量的计算
计算Ca(OH)2的相对分子质量
计算2（NH4)2SO4的相对分子质量总和
计算氧化铁的相对分子质量
4. 计算胆矾（CUSO4·5H2O）的相对分子质量
三.有关化合物中各元素的质量比计算
1.计算水（H2O）中氢元素与氧元素的质量比
2.计算碱式碳酸铜[CU2(OH)2CO3]中铜元素、碳元素、氧元素、氢元素的质量比
3.某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比是7：12，则该氧化物的化学式为 。
4.化合价为奇数的某金属R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为9：8，求R元素的氯化物中R元素与氯元素的质量比
四.有关化合物中个元素的质量分数的计算
1.计算SO2硫元素与氧元素的质量分数各是多少
2.求尿素[CO（NH2）2]和硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数各是多少
3.mkg(NH4) SO4和中8kgNH4NO3中，若所含氮元素的质量相等，m的值是 （ ）
A.30 B.20 C.13.2 D.15
4.某氧化物R2O3中，氧元素的质量分数为30%，则它的相对分子质量为 （ ）
A.64 B.90 C.102 D.160
5.经测定，某硝酸铵样品中，含氮量为33%，则这种硝酸铵样品的纯度是
6.X、Y元素能形成两种化合物C1、C2 ，C1 中含X元素75%，含Y元素25%，C2 中含X元素80%，含Y元素20%，若C1的化学式为XY4，则C2的化学式为 （ ）
A.X2Y2 B.X2Y6 C.X3Y2 D.X2Y3
7.在化合物X2 Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物X2 YZ3中， Y的质量分数是 （ ）
A.15% B.25% C.35% D.45%
8由Fe SO4和Fe 2（SO4）3组成的混合物中，已知其中铁元素的质量分数为31%，则此混合物中硫元素的质量分数是 （ ）
A.8% B.14.5% C.21% D.23%
9.由Fe SO4和Fe 2（SO4）3组成的混合物中，已知其中硫元素的质量分数为25%，则此混合物中铁元素的质量分数是 （ ）
A.28% B.36.8 C.25% D.32.4%
10.已知某混合物由Na 2S、Na 2SO 3、Na 2SO 4三种物质组成，经测定，钠元素的质量分数为m，则混合物中氧元素的质量分数为 。
11.由MgO、MgSO4和MgHP O4组成的混合物中，镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为 。
第二节 有关化学方程式的计算
一.直接利用质量守恒定律的计算
1.在化学反应A+B=C+D中，已知25gA与10gB恰好完全反应生成5gC，若反应后有6gD生成，参加反应的A的质量是 （ ）
A. 2g B. 3g C. 4g D. 5g
2.将15gA物质、24gB物质、8gC物质混合加热，发生化学反应，经分析后得出的混合物中，，含A物质8g，C物质30g，还含有一种D物质。若A,B,C,D的先对分子质量分别是28，32，44，18，则他们之间所发生的化学反应方程式是 （ ）
A.A+B=C+D B. A+2B=2C+D C. A+3B=C+2D D. A+3B=2C+2D
3.化学反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当Y与1.6gX完全反应后，生成4.4gR，则在反应中，Y和M的质量比为 （ ）
A.16：9 B.23：9 C.32：9 D.46：9
4.有X2、XY3两种物质，12g的X2与足量的XY3反应，生成24g的XY，反应的化学方程式为X2+XY3=3XY，则X、Y两元素的相对原子质量之比为 。
5.A，B，C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后，只生成30g的D，若增加10g的C，A与C恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为 （ ）
A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.无法计算
6.镁、铝、锌的混合物共20 g,与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到68g固体（不含结晶水），则反应过程中，放出的氢气质量为 （ ）
A.4g B.3g C.2g D.1g
7.已知铁和硫酸铜溶液可以发生置换反应，若将10g的铁棒浸入硫酸铜溶液中片刻取出，洗净、烘干，秤得其质量为10.8g，求参与反应的铁的质量
二.已知反应物或生成物的质量（包括含有不能参加反应的杂质）求其他反应物或生成物的质量
1.赤铁矿的主要成分是Fe2O 3，某炼铁厂用2000t含Fe2O380%的赤铁矿冶炼生铁，可炼出杂质为4%的生铁所少吨？（计算结果保留一位小数）
2.生成氢气的质量相同时，与足量的稀硫酸反应的钠、镁、铝的质量比为 （ ）
A.23：12：9 B.1/12:1/6:1/3 C.23：24：27 D.1/23:1/12:1/9
3.23g钠、24g镁、27g铝分别跟足量的稀硫酸反应，所得氢气的质量比为 （ ）
A.1：1：1 B.3：2：1 C.2：2 : 3 D.1:2:3
4.将14g某金属M放入足量的盐酸中，完全反应后生成MCl2型化合物，同时生成0.5g氢气，则M的相对原子质量为 （ ）
A.14 B.42 C.56 D.28
5.某正二价金属mg与盐酸反应，生成ag氢气之后，它的质量减少了bg，则该金属的相对原子质量为 （ ）
A.ab/2 B.2a/b C.2b/a D.b/2a
6.有6gZn(含杂质M)和6gFe（含杂质N），当它们分别跟足量的稀硫酸完全反应后，得到的氢气都是0.2g,则M、N可能是 （ ）
A. M是Mg，N是Cu B. M是Fe，N是Al
C. M是Al，N是Mg D. M是Cu，N是Mg
7.若使一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物受热分解产生的氧气与一定质量的金属镁与足量的稀硫酸反应产生的氢气恰好完全化合时，氯化钾与金属镁的质量比应当是多少？
8.甲同学秤取20.0g氯酸钾后，加入少量二氧化锰，并加热该混合物，收集到所需的一定量的氧气后停止加热。乙同学加热甲同学剩余的固体混合物到不再放出气体为止，收集到2.6g氧气。求甲同学实验完毕时氯化氢的分解率。
9.把8g铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量减少了反应前固体混合物的质量的2.5%，求原混合物中铜的质量分数
三.有关天平（或杠杆）题的计算
1.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡。在两只烧杯中分别加入足量的、质量和溶质质量分数相同的盐酸，然后分别投入等质量的镁和铝各mg，当金属全部溶解后，天平发生倾斜，为使天平重新保持平衡，应在放 （填”镁”或”铝”）的烧杯内再溶解该金属
g.
2.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，再向两只烧杯中各注入质量相同、质量分数的稀硫酸，然后，向左右烧杯中分别投入质量相同锌粒和镁带，待反应停止后，天平的指针可能指向 （ ）
A. 分度盘的左边 B. 分度盘的中间 C. 分度盘的右边 D. 上述三种情况都可能
3.在托盘天平两边各放一只质量相等的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。
（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒，待充分反应后，发现两烧杯中的锌粒均有剩余，则天平指针 偏转。（填“不”或“向左”或“向右”）
（2）若向左烧杯中投入少量的锌粒，在右烧杯中投入等质量的镁条，待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针 偏转。（填“不”或“向左”或“向右”）
4.在天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡后，分别向两烧杯中加入足量的质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸。若向左烧杯中加入2g金属镁。为使天平重新保持平衡，（1）向右烧杯加入MgCO3粉末多少克？（2）若加入2g含有铜杂质的铝，则铝与铜的质量比是多少？
6.在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有足量的等质量稀盐酸的烧杯，调节天平平衡。在左烧杯中加入28g铁粉，再向右烧杯中加入与其质量相同等的下列混合物粉末，充分反映后，天平可能仍然平衡的是 （ ）
A.Mg和Al B.CaCO3和Al C.BaCO3和Zn D.MgCO3和K2CO3
四.“无数据”计算
1.将一包铜与锌的混合粉末跟足量的盐酸完全反应后，过滤，滤渣经洗涤后在空气中充分灼烧，经测定灼烧后的产物与原混合物粉末质量相等，则原混合物中同与锌的质量比是（ ）
A. 1：4 B.4：1 C.15：1 D.64：65
2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，使其完全反应，在一定温度下，向残留固体中加入4g水，有9.24g固体未溶解，再加入2g水，仍有8.28g固体未溶解，且剩余固体为混合物。求原混合物中氯酸钾的之来那个。（计算结果保留一位小数）
3.为了制取氧气，取一定质量的氯化钾和二氧化锰的混合物。已知反应前二氧化锰在混合物中的质量分数为20%，加热后，二氧化锰的质量分数提高到25%，求氯化钾的分解百分率。
4.将铜和氧化铜的混合物0.92g装入试管中，在不断通入氢气的情况下加热试管，带反应不再发生后，停止加热，并继续通入请那个气直到试管冷却为止，秤得剩余固体的之来那个为0.76g，求原混合物中氧化铜的质量分数。
5.将碳酸镁与碳酸钙的混合物进行高温煅烧，为了使煅烧后的混合物中镁和钙的质量分数相等，应以什么质量比混合着两种化合物？
6.在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的铁粉，充分反应后。过滤出沉淀，所得溶液质量和原来溶液的质量相等。求原混合溶液中硫酸与硫酸铜的质量比。
第三节 有关溶液的计算
一.有关溶质质量分数的计算
1.蒸干50g食盐水，得到10g氯化钠，原食盐水中氯化钠的质量分数是多少？
2.从100ml氯化钠的质量分数为12%的食盐水中取出10?ml,剩余食盐水中氯化钠的质量分数为 （ ）
A.10% B.10.8% C.12% D.1.2%
3.配置10%的氯化钠溶液1000g，需水和氯化钠的质量各是多少？
4.已知20%时，氯化钠的溶解度是36g，此温度下，饱和的氯化钠溶液中溶质的质量分数是A.36% B.26.5% C.18% D.9% （ ）
5.若将100g10%的氯化钠溶液的溶质质量分数提高到20%，可采取的措施是 （ ）
A.蒸发50g的水 B.蒸发10g的水 C.加入10g氯化钠固体 D.加入5g氯化钠固体
二.有关浓溶液配置稀溶液的计算
1.用50g98%的浓硫酸配置20%的稀硫酸，需要加入水的质量是 。
2.用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置成20%的稀硫酸45g，需浓硫酸和水的体积各是多少？
3.若配置80g10%的稀硫酸，徐98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸3.6ml跟多少毫升密度为1.01 g/cm3、溶质质量分数为1%的稀硫酸相混合？
第四节综合计算
一.简单综合计算
1.在氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 （ ）
A.6：9：8 B.12：8：9 C.2：3：6 D.1：3：4
2.已知同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数都相同。当空气中混入氢气的体积达到总体积的4.0%~74.2%时，点燃就会发生爆。下面列出了氢气混合空气中不同的体积分数，其中遇明火爆炸最猛烈的事 （ ）
A.氢气占10% B.氢气占29% C.氢气占50% D.氢气占70%
3.将ag三氧化硫溶于bg水中，所得溶液中溶质质量分数是 （ ）
A.a/(a+b) B.100a/(a+b) C.122.5a/(a+b) D.245a/(a+b)
4.将40g20%的氢氧化钠溶液取出一半后，再加入30g水进行稀释。另取50g稀盐酸溶液加入到被稀释后的氢氧化钠溶液中，完全反应后，测得溶液的Ph=7。求：
（1）稀盐酸的溶质质量分数：
（2）所得溶液中溶质的质量分数
5某正三价金属R的氧化物4g 与21g稀硫酸恰好完全反应，测得所得溶液的溶质的质量分数为40%。求：
（1）该金属的相对原子质量
（2）稀硫酸的溶质质量分数。
6.一氧化碳和二氧化碳的混合气体供10g,将其通入足量的澄清石灰水中充分反应后，长生10g沉淀。求混合气体中碳元素的质量分数.
7.含某金属单质R的样品2g与24g20%的盐酸溶液恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），生成的R的氯化物中含氮74.7%。求样品中R的质量分数。
8.向试管中装入含5%的二氧化硅（二氧化硅不溶于盐酸和水）的碳酸钙粉末后秤得试管的总质量为55.26g，再向试管中加入盐酸27.2g，恰好完全反应形成溶液后，秤得试管的总质量为80.26g，试求反应后溶液中容孩子的质量分数。
9.碳酸钾中含有氯化钾和不溶于水的物质。将20g该混合物放入一定质量的氯化钙溶液中，恰好完全反应，过滤后得到12.2g固体和67.38g含溶质质量分数为27.9%的滤液。求混合物中氯化钾的质量分数
二.复杂综合计算
1.已知X是地壳中含量较多的一种元素，在含有X元素的化合物(NH4)aXb(SO4)c?nH2O中，NH4+和SO42- 的质量比为3：16，X的之来那个分数为14.3%，a,b,c均为正整数，且a,b,c之和为5.将该化合物7.84g与足量的熟石灰供热，充分反映你个后生成的氨气恰好被含1.96g H2SO4溶液群全部几首并生成正盐。
（1）推断a,b,c之值分别是a= ,b= ,c= .
(2)推断X为何种元素，并确定该化合物的化学式（要求写出推算过程）
2.现有21.2g碳和氧化铜组成的黑色固体混合物，放入试管中。高温加热，使其充分反映后，吧生成气体全部通入到足量的澄清石灰水中，结果生成10.0g白色沉淀。求黑色固体混合物中氧化铜的质量分数（计算结果精确到0.1%）

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