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根据化学方程式的计算训练
根据化学方程式的计算：
(一)根据化学方程式的计算一般可分为五步：1.根据题意设未知数； 2.写出并配平有关的化学方程式；
3.求出有关物质间的质量比(即式量与系数乘积之比)，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边； 4.列出比例式，求出未知数； 5.简明地写出答案。
（二）.化学方程式计算的四种类型：
(1)已知反应物的质量求生成物的质量；
(2)已知生成物的质量求反应物的质量；
(3)已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
(4)已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
例题1： 16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g。
求：（1）混合物中含铜多少克？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
例题2：侯氏制碱法制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠。现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g，全部溶解在350g水中。向溶液中加入氯化钡溶液166.6g，恰好完全反应。过滤、干燥后称得沉淀质量为39.4g。
求：（1）原样品中的碳酸钠的质量。 （2）最后所得滤液中溶质的质量分数。
例题3：氯化钠和碳酸钠的混合物50克与一定量的氯化钙溶液恰好完全反应，产生20克沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为20%。
求：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数。 （2）氯化钙溶液中溶质的质量分数。
例题4：一定质量的5%的K2CO3溶液和一定质量的10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀。滤出沉淀，在沉淀中加入足量的稀HCl，沉淀完全溶解，并收集到无色无味的气体4.4克。求滤出沉淀后，所得滤液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
例题5：为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，可将此氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合；再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时，消耗硫酸铜溶液64.3g，得到蓝色沉淀4.9g和质量分数为10%的无色溶液。试依据以上实验数据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算过程中保留两位小数）。
例题6：为了对氯化钾样品（含有少量的KNO3）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：
（1）三位同学中，哪位同学所用的氯化钾与硝酸银刚好互相完全反应____（填写编号）。
（2）样品中的氯化钾的质量分数是多少？
（3）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计），哪一位同学所得的滤液是只含有一种溶质的溶液？此溶液中溶质的质量分数是多少？
例题7：向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应的时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g，反应的化学方程式为：2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
回答下列问题：
⑴当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_______。
⑵当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为______________。
⑶反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？
例题8：研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度。
〔研究方案〕先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
〔解决问题〕实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
〔继续探究〕求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
〔发现问题〕根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？
练习：
1．在2A＋B＝C＋2D反应中，若15gA与足量的B反应，生成了9gC和22gD。现要制取33gD，需要 B的质量为（ ）。A．16 g B．24 g C．48 g D．无法计算
2．在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（ ）。
A．3∶2∶1 B．12∶10∶22 C．4∶5∶22 D．5∶4∶22
3．等质量的铝、锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量，由多到少的顺序为（ ）。
A．铝＞镁＞铁＞锌 B．镁＞铝＞锌＞铁
C．锌＞铁＞铝＞镁 D．镁＞铝＞铁＞锌
4．6.5g不纯的锌粒与足量的稀硫酸反应，生成了0.18g的氢气，则锌片一定含下列物质中的（ ）。
A．Fe B．Mg C．Al D．Cu
5．5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气0.2g，则铁所含的杂质可能是（ ）。
A．Mg和Al B．Al和Cu C．Mg和Zn D．Zn和Cu
6．13g某金属与足量的盐酸反应，生成二价金属的氯化物和0.4gH2，则该金属的相对原子质量为（ ）。A．65g B．56 C．65 D．24
7.用氢气还原氧化铜，要得到6.4克铜，需要氧化铜多少克？
8.12.25克KClO3和3克MnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？
9．用一定质量的氯酸钾和3g二氧化锰混合后，加热制取氧气9.6g。求：原混合物中氯酸钾的质量为多少g？反应后剩余固体的质量为多少g？
10.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。根据化学方程式的计算训练
根据化学方程式的计算：
(一)根据化学方程式的计算一般可分为五步：1.根据题意设未知数； 2.写出并配平有关的化学方程式；
3.求出有关物质间的质量比(即式量与系数乘积之比)，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边； 4.列出比例式，求出未知数； 5.简明地写出答案。
（二）.化学方程式计算的四种类型：
(1)已知反应物的质量求生成物的质量；
(2)已知生成物的质量求反应物的质量；
(3)已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
(4)已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
例题1： 16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g。
求：（1）混合物中含铜多少克？（3g） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(10%)
例题2：侯氏制碱法制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠。现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g，全部溶解在350g水中。向溶液中加入氯化钡溶液166.6g，恰好完全反应。过滤、干燥后称得沉淀质量为39.4g。
求：（1）原样品中的碳酸钠的质量。(21.2g) （2）最后所得滤液中溶质的质量分数。(5%)
例题3：氯化钠和碳酸钠的混合物50克与一定量的氯化钙溶液恰好完全反应，产生20克沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为20%。
求：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数。(42.4%) （2）氯化钙溶液中溶质的质量分数。(9.61%)
例题4：一定质量的5%的K2CO3溶液和一定质量的10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀。滤出沉淀，在沉淀中加入足量的稀HCl，沉淀完全溶解，并收集到无色无味的气体4.4克。求滤出沉淀后，所得滤液中溶质的质量分数。（精确到0.1%） (4%)
例题5：为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，可将此氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合；再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时，消耗硫酸铜溶液64.3g，得到蓝色沉淀4.9g和质量分数为10%的无色溶液。试依据以上实验数据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算过程保留两位小数）。(28%)
例题6：为了对氯化钾样品（含有少量的KNO3）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：
（1）三位同学中，哪位同学所用的氯化钾与硝酸银刚好互相完全反应__乙_（填写编号）。
（2）样品中的氯化钾的质量分数是多少？
( 74.5% )
（3）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计），哪一位同学所得的滤液是只含有一种溶质的溶液？此溶液中溶质的质量分数是多少？(乙,13.22%)
例题7：向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应的时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g，反应的化学方程式为：2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
回答下列问题：
⑴当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为__4s__。
⑵当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为____6.6g__________。
⑶反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？(10%)
例题8：研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度。
〔研究方案〕先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
〔解决问题〕实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位）(5.3g, 4g, 33.3%)
〔继续探究〕求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。(50g)
〔发现问题〕根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？(盐酸与氢氧化钠反应完毕，气体并没有立即产生)
练习：
1．在2A＋B＝C＋2D反应中，若15gA与足量的B反应，生成了9gC和22gD。现要制取33gD，需要 B的质量为（ B ）。A．16 g B．24 g C．48 g D．无法计算
2．在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（ D ）。
A．3∶2∶1 B．12∶10∶22 C．4∶5∶22 D．5∶4∶22
3．等质量的铝、锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量，由多到少的顺序为（ A ）。
A．铝＞镁＞铁＞锌 B．镁＞铝＞锌＞铁
C．锌＞铁＞铝＞镁 D．镁＞铝＞铁＞锌
4．6.5g不纯的锌粒与足量的稀硫酸反应，生成了0.18g的氢气，则锌片一定含下列物质中的（D ）。
A．Fe B．Mg C．Al D．Cu
5．5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气0.2g，则铁所含的杂质可能是（ B C）。
A．Mg和Al B．Al和Cu C．Mg和Zn D．Zn和Cu
6．13g某金属与足量的盐酸反应，生成二价金属的氯化物和0.4gH2，则该金属的相对原子质量为（C ）。A．65g B．56 C．65 D．24
7.用氢气还原氧化铜，要得到6.4克铜，需要氧化铜多少克？(8g)
8.12.25克KClO3和3克MnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？
(4.8g, 10.45g)
9．用一定质量的氯酸钾和3g二氧化锰混合后，加热制取氧气9.6g。求：原混合物中氯酸钾的质量为多少g？反应后剩余固体的质量为多少g？(24.5g, 17.9g)
10.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。(12.25g)

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