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第2章 物质转化与材料利用
第1节 物质的分类和利用
[知识梳理]
1．可根据颜色、状态、气味、溶解性、腐蚀性、可燃性、组成等不同方法将物质进行分类。
2．根据组成成分是否相同将物质分为混合物和纯净物，根据是否由同种元素组成将纯净物分为单质（金属、非金属）和化合物，根据组成元素的不同将化合物分为有机化合物和无机化合物（氧化物、酸、碱、盐）。
3．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物（金属氧化物、非金属氧化物）。
[解题指引]
例1 中国科技大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在特定的条件下制造出纳米级金刚
石粉末。该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石属于非金属单质 B．制造金刚石的过程中碳元素的化合价没有变化
C．CCl4是一种化合物 D．制造金刚石的过程是一个化学变化的过程
指引：金刚石是碳单质中的一种，所以A是正确的；CCl4是由两种元素组成的，是化合物；纳米级金刚石粉末是以CCl4和金属钠为原料制造出的，其中C元素由化合态变成了游离态，化合价由+4价变为0价，此过程中有新的物质生成，所以D正确，而B是错误的。
答案：B
例2 已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）的颜色与氧化铜粉末相似且都不溶于水，在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都会转化为氧化铜和二氧化硫。某兴趣小组设计了一个不用任何化学试剂鉴别以上三种物质的简便实验，方案如下：
实验步骤 现象 结论及有关化学方程式
分别称取各样品若干克，在空气中分别煅烧 有一种无明显现象 此物质是氧化铜
A
分别称量煅烧后各产物的质量 还有一种的质量与原样品质量相等 此物质是B
（1）三种物质中属于氧化物的是_____________，判断依据是_________________________________。
（2）现象A是_________________________，物质B是________________________。
（3）如果用上述三种物质来炼单质铜，你认为选用哪一种最好_______，理由是________________。
指引：氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，三种物质中只有氧化铜符合。二氧化硫具有刺激性气味，煅烧硫化铜和硫化亚铜都产生了二氧化硫，所以都能闻到刺激性的气味。冶炼和制备物质时要考虑原料的消耗和对环境造成的影响，其中CuS、Cu2S反应后都有造成环境污染的二氧化硫气体产生，且相比较利用相同质量的物质得到的金属铜也较少。
答案：（1）氧化铜 由两种元素组成化合物，其中一种是氧元素（2）另两种闻到刺激性的气味硫化亚铜（3）氧化铜 相同质量的材料冶炼出的金属铜产量最多，且产物中没有会引起大气污染的二氧化硫气体
[达标训练]
1．科学上常常根据什么来给物质进行分类（ ）
A．物质的颜色 B．物质的状态 C．物质的组成 D．物质的某一性质
2．下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是（ ）
A．金属，氧化物 B．金属氧化物，化合物 C．酸，混合物 D．化合物，盐
3．实验测得某物质只含有一种元素，则此物质（ ）
A．一定是纯净物 B．一定是单质 C．可能是化合物 D．可能是混合物
4．下列物质中一定属于氧化物的是（ ）
A．含有氧元素的化合物 B．能分解出氧气的化合物
C．氧气跟某种物质反应的生成物 D．由氧元素和另一种元素组成的化合物
5．某无色气体经测定其中含有氧元素和另一种元素，此气体一定属于（ ）
A．氧化物 B．混合物 C．纯净物 D．无法确定
6．某化合物经测定不含有氢、碳、氧三种元素，则它不可能属于（ ）
酸 碱 盐 氧化物 有机化合物 金属 非金属 无机化合物
A． B． C． D．
7．猪吃了“瘦肉精”后，可加快生长速度、增加瘦肉率，但残留的“瘦肉精”对人体有害，已知“瘦肉精”的化学式为C12H19Cl3N2O，则关于“瘦肉精”的说法错误的是（ ）
A．该物质是由5种元素组成的纯净物 B．该物质可能是一种有机物
C．每个分子由37个原子构成 D．质量分数最大的是氯元素
8．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．澄清的石灰水 C．干冰 D．石油
9．某同学按某一共性将氯化铵晶体、盐酸、熔化的氯化钠分为一类，则你认为下列哪种物质也具有此共性（ ）
A．氯气 B．硝酸铵晶体 C．氯化钾 D．氯酸钾
10．下列常见的科学词汇中与物质的颜色没有必然联系的是（ ）
A．绿色食品 B．白色烟雾 C．黑色固体 D．蓝色溶液
11．小明同学在一定气压下加热某种液体时发现，液体温度升高到t1℃时开始沸腾，而液体温度达到t2℃（t2> t1）时还在沸腾，从这事实可知该液体是___________（选填“混合物”或“纯净物”）。
12．下列物质的用途中，利用物质物理性质的有___________（填序号）。
用干冰人工降雨 用氢气冶炼金属 用盐酸除铁锈 用熟石灰改良土壤的酸性 冰块冷藏食物 水作发动机的冷却剂 氢氧化钠溶液吸收酸性气体二氧化硫
13．下表是某同学回答几种物质的化学式和类别时所填写的内容，你若觉得有误，则在有误项旁的横线上给出正确内容：
名 称 氯 酸 烧 碱 硫酸铁 石灰石
化学式 HCl________ Na2CO3________ FeSO4________ CaO________
类 别 酸________ 碱_________ 盐_________ 氧化物_______
14．食盐、碱面（Na2CO3）、酱油、黑醋都是我们家庭厨房中常见的烹调用品。请你利用家中现有的条件将它们区别开来。要求对每组物质简要叙述一种物理或化学鉴别方法、步骤、现象和结论。
（1）食盐和碱面：_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）酱油和黑醋：_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．小明同学为了探究动物骨骼的组成成分，与同学们一起做了如下的实验：
（1）将一些鱼刺洗净晾干后观察其外观特征。
（2）取用其中的几根放在酒精灯火焰上燃烧，结果发现有固体粉末残留。于是他们得出结论A。
（3）再取用其中的几根放在盛有稀盐酸的烧杯中，浸泡一段时间后取出用清水冲洗再观察，发现鱼刺变软了。于是他们得出结论B。
根据上述信息，请你回答下列问题：
（1）小明他们的假设是_________________________________________________________。
（2）上述提到的结论A和结论B分别是_________________________________________和____
__________________________________________。
（3）为了使实验结论真实可信，请你对他们的实验过程提出改进措施：____________________
____________________________________________________________________________________。
[问题解答]
观察：有色物质：氯气、氧化镁、高锰酸钾；无色物质：氯化钠、硫酸溶液、氧气、醋酸。
固态：氯化钠、氧化镁、高锰酸钾；液态：硫酸溶液、醋酸；气态：氯气、氧气
依据是否具有腐蚀性分为：氯化钠、氧化镁、高锰酸钾、氯气、氧气和硫酸溶液、醋酸两类；依据是否由同一成分组成分为：氯化钠、氧化镁、高锰酸钾、氯气、氧气和硫酸溶液、醋酸两类。
讨论：有机化合物中含有碳元素，无机化合物一般不含碳元素。（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐组成上含有碳元素，但由于它们的组成和性质与无机物相似，故归类于无机化合物）
读图：单质：镁、硫、氧气；化合物：氧化镁、二氧化硫、氯化钠、高锰酸钾；金属氧化物：氧化镁；金属：镁；非金属：硫、氧气；非金属氧化物：二氧化硫。
观察：铝是银白色具有金属光泽的固体，金是黄色具有金属光泽的固体，铁是银白色具有金属光泽的固体，汞是银白色具有金属光泽的液体，溴是橙红色的的液体，硫是黄色的晶体，碳是黑色的固体，磷是红棕色的固体。
讨论：根据这种单质具有的性质综合考虑后辨别。金属具有金属光泽、延展性、可煅性、硬度较大、是良好的导电体、是良好的导热体、密度高、熔点高，而非金属一般不具备上述性质。
讨论：1．（1）银的价格昂贵（2）银是重金属，煮食时进入食品对人体有害。
2．锡的价格比铁贵，而机械强度比铁差。
3．各种非金属根据其性质不同有不同的用途，碳有多种单质，如金刚石、石墨、无定形碳（焦炭、木炭、炭黑、活性炭等）。金刚石可以用作装饰品、钻探机钻头、切割工具、拉丝模、优良磨料、人造卫星上的光学精密仪器等；石墨能制耐火材料、优良润滑剂、电极、坩埚、高级耐火碳砖、铅笔芯等；无定形碳用于冶金工业，其中炭黑可制颜料和橡胶中的填料，活性炭用以脱色、脱臭和防毒面具中吸附毒气的主要物质。硫的用途有：制硫酸、橡胶制火药、焰火、火柴制农药制硫磺软膏等。氧气的用途有：供给生物的呼吸作用，维持生命钢和其它金属的熔炼、精炼和制造通过控制氧化制造化学产品支持燃烧，作火箭推进剂石料和玻璃产品的开采生产和制造等。
[知识链接]
无机物的定义和分类：金属是由一种金属元素组成的单质（其氧化物一般为碱性氧化物），如Na、Mg等；非金属是由一种非金属元素组成的纯净物（其氧化物一般为酸性氧化物），如C、S 、P、O2等；由稀有气体元素组成的单原子分子构成的物质叫稀有气体，如He、Ne、Ar等；氧化物是由氧元素和另一种元素所组成的化合物，包括成盐氧化物（能由化学反应直接生成盐，如Na2O、SO2等）和不成盐氧化物（不能由化学反应直接生成盐，如CO、NO等），其中成盐氧化物又可分为碱性氧化物（和酸反应生成盐和水，如Na2O、CaO等）、酸性氧化物（和碱反应生成盐和水，如SO2、CO2）及两性氧化物（和酸或碱都能反应生成盐和水，如Al2O3、ZnO等）；酸是电离时产生的阳离子全部是H+的化合物，可分为含氧酸（酸根里含有氧元素，如H2SO4、HNO3等）和无氧酸（酸根里无氧元素，如HCl、H2S等）；碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，可分为可溶性碱（可溶于水，如NaOH、KOH等）和不溶性碱（不溶于水，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等）；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，可分为正盐（酸和碱完全中和的产物，如K2CO3、Na2SO4等）、酸式盐（酸中的氢离子被部分中和的产物，如NaHSO4、NH4HCO3等）及碱式盐（碱中的氢氧根部分被中和的产物，如Cu2(OH)2CO3等）。第3节 常见的材料
[知识疏理]
1．常见的材料有金属材料（合金）、无机非金属材料（水泥、玻璃、陶瓷等）和有机合成材料（合成塑料、合成纤维、合成橡胶等）。其中钢（由碳和铁等元素形成）是最常见、应用最广的一种合金。无机非金属材料和有机合成材料各具有特殊的特性。
2．金属材料锈蚀既与周围环境里水、空气等物质作用有关，也与金属内部结构有关。防锈常用的方法有干燥、保护膜法和改变金属内部结构法等。
[解题指引]
例1．下列物质所用的合成材料，你认为具有热固性的是（ ）
A.塑料凉鞋 B.自行车内胎
C.电线外面的塑料护套 D.电熨斗的塑料部件
指引：解答此题的关键在于的阅读理解。热固性是指在较高的温度下不会熔化，特殊材料有其特殊的用途，根据题中各用品的应用，电熨斗工作时温度较高，要求其塑料部件具有耐高温的特点。
答案：D
例2．金属陶瓷是由陶瓷和粘接金属组成的非均质的复合材料。粘接金属主要是铬、钼、钨、钛等高熔点金属。将陶瓷和粘接金属研磨混合均匀，成型后在不活泼气氛中烧结可制得，它兼有金属和陶瓷的优点。广泛地应用于火箭、导弹、超音速飞机的外壳、燃烧室的火焰喷口等处。则你认为金属陶瓷具有哪些优点呢？
指引：由材料可知金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点，金属具有硬度高、耐磨、导热性好的优点，而陶瓷具有密度小、质轻的优点。又据材料可得它具有熔点高的特点。
答案：密度小、硬度高、耐磨、导热性好，不会因为骤冷或骤热而脆裂。
[达标训练]
1.钢是一种常见的合金，质地坚硬，应用非常广泛。下面有关合金的说法中不正确的是（ ）
A．合金中一定含有金属 B．合金中的元素以化合态存在
C．合金具有金属的特性 D．合金有许多性质比纯金属优异
2．下列关于生铁和钢的叙述，正确的是（ ）
A．生铁和钢都是铁合金，他们在用途和性能上差别不大
B．生铁和钢都能完全溶解在盐酸中
C．由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼钢是物理变化
D．用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀
3．为创建国家级卫生城市，我市在学校、市场和居民区等场所设置了废电池收集箱，其主要目的是为了（ ）
A．回收电池的外壳材料 B．防止废电池对大气造成光化学烟雾污染
C．回收石墨电极 D．防止汞、镉、铅等金属离子对土壤、水源的污染
4．防止“白色污染”、增强环境意识是保护环境重要措施之一，则“白色污染”是指（ ）
A．白色的建筑废料 B．工厂烟囱冒出的白色烟尘
C．不易分解的塑料垃圾 D．所有的工业和生活垃圾
5．六朝古都南京地铁建设过程中出土了许多文物，考古兴趣小组的同学们从中选择了两件进行探究，第一件表面附有红棕色固体，第二件表面附有绿色粉末，有关这两件文物下列说法中正确的是（ ）
A．第一件可能是铁器，表面的物质是氧化铁
B．第二件可能是铜器，表面的物质是氧化铜
C．第一件可能是铁器，表面的物质是氧化亚铁
D．第二件可能是铜器，表面的物质是氢氧化铜
6．在家庭电路中常选用铅锡合金制成的熔丝作保险丝，这主要是利用了铅锡合金的下列哪些性质：电阻率大 熔点较低 质地较柔软 价格较便宜（ ）
A．、 B．、 C．、 D．、、
7．用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了（ ）
A．水中含有钾盐，发生了复分解反应 B．水中含有铁盐，发生了置换反应
C．水中含有钙盐，出现了水垢 D．水中含有钠盐，发生了氧化反应
8．从对人体是否有害的角度出发，你认为炒菜的锅最好是用（ ）
A．铝锅 B．不锈钢锅 C．铁锅 D．银锅
9．生铁和钢都是____的合金，炼铁的主要反应原理是_______________________________，为了除去铁矿石中难熔的脉石（如SiO2），通常加入______作熔剂，反应后生成____________（即炉渣），化学方程式是________________________________。
10．可降解塑料是指在较短的时间内、在自然界的条件下能够自行降解的塑料，能有效地减少塑料对环境造成的污染。可降解塑料一般分为四大类，请你根据（1）的命名方法填空：
（1）光降解塑料──在塑料中掺入光敏剂，在日照下使塑料逐渐分解掉。它属于较早的一代降解塑料，其缺点是降解时间因日照和气候变化难以预测，因而无法控制降解时间；
（2）________降解塑料──指在自然界微生物(如细菌、霉菌和藻类)的作用下，可完全分解为低分子化合物的塑料。其特点是贮存运输方便，只要保持干燥，不需避光，应用范围广，不但可以用于农用地膜、包装袋，而且广泛用于医药领域；
（3）___________降解塑料──光降解和微生物降解相结合的一类塑料，它同时具有光和微生物降解塑料的特点；
（4）____降解塑料──在塑料中添加吸水性物质，用完后弃于水中即能溶解掉，主要用于医药卫生用具方面(如医用手套等)，便于销毁和消毒处理。
11．废金属的回收循环再生产有利于资源的节约和环境保护。请你根据下列材料填空：
废旧金属可分为生产性和非生产性两类，前者是指用于生产领域的在生产过程中已失去原有价值的金属材料制品和生产设备，后者是指已失去原有使用价值的城乡居民和企事业单位的金属生活用具和用于农业生产的金属小型农具等。现有废炉具废镰刀废铸钢线材厂的废电缆电线含金属的工业废水废金属牙膏皮机械加工厂的钢屑和铁屑。
其中属于生产性废金属的是______________，属于非生产性废金属的是_____________。
12．在平时生活中我们注意到以下的情况：
（1）厨房里切过咸菜的刀，没有洗净的锅，都很容易生锈。
（2）铁器在夏天比冬天容易生锈。
（3）锄过地的铁锄等农具，农民总要及时擦拭干净。
（4）沾过水的铁钉比干燥的铁钉容易生锈。
由此可得出的结论是______________。
13．某铝土矿中含有氧化铝(Al2O3)88％，在理论上要用多少吨这种矿石做原料才能制得金属铝10吨？(用氧化铝制铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑)　
[问题解答]
实验：1．铅是略带蓝色的具有金属光泽的晶体，锡是银白色的具有金属光泽的晶体，铅锡是略带灰色的具有金属光泽的晶体。
2．铅：最小；锡：最大；铅锡合金：较大。
3．最深的是铅，最浅的是铅锡合金。
4．铅锡合金最先熔化，铅最后熔化。
讨论：1．纯金属有好的韧性、很高的导热性和导电性，但纯金属在应用方面受到很大的限制。合金比纯金属具有更好更多的物理和机械性能，如硬度、弹性、强度、抗腐蚀能力高于纯金属材料，而不同种类的合金则能满足多方面的要求。合金的应用更广泛，是因为它的内部结构的种类多，而且具有可以人工控制的优点。
2．合金广泛应用于化工生产容器、管道、制造医疗器械、建筑装饰材料及日常生活用品、炊具等。如生产生活中一般使用铁的合金钢制作各种工具和用具。又如铝合金具有密度小、强度大的特点，被广泛用建筑装饰材料等。
3．不锈钢是由铬和镍组成的铁合金，含碳量较低。
实验：实验方案是：取A、B、C三支试管，A中放入适量的蒸馏水和铁片（或铁钉），并使铁片和水接触，B中注满蒸馏水，使铁片（或铁钉）浸没在水中，C中加生石灰和铁片（或铁钉），然后将B、C试管口用塞塞好静置，几天后观察铁钉的锈蚀情况，从而得出结论。实验装置图：如右图。
金属锈蚀条件：金属与水和空气接触；没有生锈，因为纯铁的内部结构与普通的铁不同，不易生锈。
讨论：常用的方法有干燥、保护膜法和改变金属内部结构法。其中保护膜法是生活中最常用的方法，如：油漆、涂油、在表面镀上不易生锈的金属等。
讨论：1．金属污染大大浪费了金属资源、侵占了土地、污染了环境。
2．我国采用工业废水处理后排放、废旧金属的回收，使之循环再生、运用高科技除污技术（筛除、过滤、药剂、水洗等）除去土壤中的重金属污染等方法来解决这些问题。
思考：1．要注意防潮。水泥遇水发生化学反应而凝胶，因为水泥中的CaO和水反应生成Ca(OH)2，又与其中的SiO2反应生成CaSiO3（硅酸钙），从而变硬。
2．用沙、石和水泥按一定的比例混合加水配制成凝浆状，然后修补。
讨论：房屋和汽车的门窗、灯具、玻璃工艺品、玻璃钢瓦、各类面镜和透镜等；化学性质稳定，具有耐水、耐腐蚀、绝缘性能好等特点。
思考：具有化学性质稳定，耐水、耐腐蚀等特点。
讨论：透光性好、脆而易折断、耐磨性差、质轻、能溶于有机溶剂；透光性差、韧性好、抗腐蚀性能强、耐水、机器强度大、电绝缘性好；透光性差、机器强度大、耐化学腐蚀、质轻、低温易老化等。
观察：它们是由金属（钢、铁、铝等）、塑料、橡胶、陶瓷、玻璃、纤维等材料制成的。
讨论：几乎没有留下什么了，因为日常用品中大多数含有塑料。
讨论：一般地，家庭人口越多、生活条件越好每天购物就越多，带回来的塑料袋也就越多；大多数家庭是将用弃的塑料袋直接扔入垃圾桶；应该分类投入垃圾桶，由有关部门分类回收和处理后排放，才能使之对环境产生污染最小。
[知识链接]
生铁和钢：纯铁质软，不宜用来制造机械和其他用品。日常生活中用到的铁都是铁的合金，其主要成分都是铁。根据碳元素含量不同，可分为生铁（含碳质量分数为2%~4.3%）和钢（含碳碳分数为0.03%~2%）。生铁硬而脆，无韧性、可铸不可锻轧，分为炼钢生铁（白口铁）、铸造生铁（灰口铁）和球墨铸铁三种，其中球墨铸铁的机械性能接近于钢，而制取比钢简单、成本低，生产上常用它来代替某些钢材。钢坚硬，有韧性、有弹性和延展性，机械性能好，可铸，可锻轧，可压延。钢一般分为碳素钢和合金钢两大类，其中根据碳元素含量不同，碳素钢又可分为低碳钢（含碳质量分数0.3%以下）、中碳钢（含碳质量分数0.3%~0.6%）和高碳钢（含碳质量分数高于0.6%），含碳质量分数越低，钢的韧性越好，含碳质量分数越高，钢的硬度越大。合金钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素而制成的具有特殊性能的钢，常见的有锰钢、硅钢、钨钢和不锈钢等。
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1第4节 材料的发展
[知识疏理]
1．材料的发展经历了石器、陶器、青铜器、钢铁的使用、合成材料的使用、新型材料的使用历程。新型材料是指新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需的材料。
2．为了减少或消除材料制造过程的污染，需要探索污染物的防治、转化和综合利用的途径，特别要注重工业“三废”的处理。
[解题指引]
例1 “绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，即原子的利用率为100%。下列反应类型中，一定属于“绿色化学工艺”的是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
指引：解答此问题的关键是充分理解题意，“绿色化学工艺”是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，上述各类反应中都有可能达到此目的，但化合反应的产物只有一种，即是我们欲制取的物质，所以反应物里的原子的利用率为100%。
答案：A
例2 PTC材料是一种可以根据需要设定温度，低于这个温度时，其电阻随温度的升高而减小，高于这个温度时，电阻值则随温度的升高而增大，我们把这个设定的温度叫“居里点温度”，用PTC材料厂制成的电热器具有发热、控温双重功能，应用十分广泛。家用固体电热灭蚊器是用PTC陶瓷电热元件制成的加热设备，工作时温度值高于其“居里点温度”，如图为其电阻随温度变化的图像，由图可知，该PTC材料的居里点温度为 ℃。
若某家用固体电热灭蚊器PTC陶瓷电热元件的居里点在165℃，则它的温度高于165℃，电阻 ，功率 ，使其温度 （填“变大”、“变小”或“不变”）；反之，也能自动调节。
指引：解答此题的关键在于材料的阅读和对图象信息的收集。由材料得知“居里点温度”是指发热体温度变化使其电阻向两个方向变化的转折点，即由普通情况下温度升高电阻变小转化为电阻变大，故是图线的最低点。根据电功率的计算方法P=U2/R可得在电压不变时，电阻变大，则功率变小，随之温度自然降低。
答案：100 变大 变小 降低
[达标训练]
1．下列有关材料的发展的说法中不正确的（ ）
A．材料的发展史就是一部人类文明史 B．铁器的出现使农业生产得到飞速的发展
C．陶瓷材料再新型也不可能比钢铁坚韧 D．新型材料制造时更应注意污染的防治
2．人类社会进入信息时代，被人们称为信息公路基础材料的是（ ）
A．光纤维材料 B．新型金属材料 C．超导材料 D．超级陶瓷材料
3．我国古代对材料的开发主要成就有：（1）制造青铜器；（2）冶铁炼钢；（3）湿法炼铜，按历史年代先后顺序排列应是　（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　A．（1）（2）（3） B．（1）（3）（2）　　C．（3）（2）（1） D．（3）（1）（2）
4．现在的长途电话传输信号的材料是（ ）
A．新型无机非金属材料 B．传统非金属材料 C．新型金属材料 D．传统金属材料
5．随着生产力和材料的不断发展，“绿色”新工艺成了人们积极探索的课题。这里的“绿色”是指（ ）
A．纯天然的工艺品制造 B．绿颜色外表的工艺品
C．无污染或低排放的材料制造 D．用绿色植物为原料的材料制造
6．用来发射卫星的火箭，在它的头部涂了一层特殊的材料，用来避免火箭因高速运动时与空气作用产生高温而被毁坏的危险。这种材料能起这种作用的主要原因是（ ）
A．材料非常光滑，不易与空气作用生热 B．材料不传热
C．材料坚硬，不怕热 D．材料受热熔化、汽化时吸收了与空气摩擦产生的热
7．“轻轨电车”是近年来又一新兴的交通工具，具有无污染的优点。当轻轨电车开动时与架空电线上有接触点，由于高速摩擦，会产生高温，因此接触点上的材料应该具有而高温、不易氧化、能导电的性质。你认为下列材料选用较为合适的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．铝 D．铜
8．硅等半导体材料的发展是当今计算机高科技发展的基础。工业上从石英砂提取粗硅的化学方程式是SiO2+2C==Si+2CO。则该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．超市里出售的冷冻食品的塑料包装盒通常选用白色的，并在盒子的底部压制出一些几何图案的凹凸槽，其主要目的是（ ）
A．既轻便又美观 B．减少食品与包装盒的接触面积
C．避免食品污染 D．既保温又能增强抗形变能力
10．“纳米材料”特指粒径1~100纳米的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。回答下列问题：
（1）纳米属于_________单位。
（2）用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO和NO反应转化为两种气体，其中一种可参与绿色植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。则这两种气体分别是_________和_________，并写出上述化学方程式______________________________。
（3）合成氮化镓纳米材料是1998年我国十大科技成果之一。已知镓（Ga）的原子结构示意图如图所示，则x的值为_______，镓的氯化物的化学式为_____________。
11．碳纤维是一种纤维状碳材料。是将有机纤维跟塑料树脂结合在一起，放在惰性气氛中，在一定压强下强热、碳化而成的。是一种强度比钢大，密度比铝还小，比不锈钢还耐腐蚀，比耐热钢还耐高温，又能如铜那样导电，具有许多宝贵的电学、热学和力学性能的新型材料。用碳纤维与塑料制成的复合材料，可以代替铝合金来制造飞机。制成的飞机，不仅轻巧，而且消耗动力少，推力大，噪音小。……。据此回答下列问题：
（1）碳纤维制作过程属于__________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）你认为碳纤维具有的特点是______________。
[问题解答]
讨论：约公元前7000年，古巴比伦人认识并利用了铜。约公元前5000年古埃及也开始炼铜。从纯铜炼制到青铜出现经历了二三千年，中国人却很快跨入青铜器时代；我国夏代开始出现少量青铜器，用来制作坚实的兵器、工具及金光亮丽的容器。青铜冶炼在商、周时期已有6种不同比例的配方，称为“六齐”； 商、周时代，军队的武装已全面依靠青铜器，这一时期的青铜武器主要有戈、镞、钺、剑等，各种祭祀、生活中的器皿也多以青铜制作。最大的青铜器制造，当在公元前200年，秦始皇收天下兵刃，铸为十二金人。汉代青铜器包含有酒器、食器、水器、工具、兵器、乐器、车马器、生活用具、货币、铜镜、玺印等等。西周晚期，铁器开始使用；春秋时期，铁器用于农业生产；战国时期，铁农具的使用范围扩大。物质商品交易出现后，金银等金属被用于货币流通。到当代，各种合金被广泛应用于人类的生产、生活的各个领域。
讨论：利用记忆合金在一定的温度下做成矫形弓丝对牙齿施力，使之变得整齐好看。
讨论：我国采取行政、法律、经济、科学技术等多方面的措施来处理和解决“三废”问题。包括环境污染的监测与防治和自然保护。各地建立了环境保护机构和监测站，对工厂企业的“三废”排放情况进行监测，以便制定防治对策；对工业“三废”实施综合利用，对污染源进行技术改造，减少排放量，对污水进行净化处理；贯彻“以防为主，防治结合”的方针，按照谁污染谁治理的原则积极治理、改造、转产或搬迁，并对因污染造成的损失进行赔偿。
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3第2章 参考答案
第1节
1. C 2. B 3. D 4. D 5. D 6.A 7. D 8. C 9. C 10.A 11. 混合物 12.
13.HClO3 ，NaOH ，Fe2(SO4)3 ，CaCO3 盐 14.(1) 取两种物质的样品放入玻璃杯中，分别加入适量的醋，有气泡产生的是碱面，没有气泡产生的是食盐 (2) 取两种物质的样品放入玻璃杯中，分别加入废金属牙膏皮， 有气泡产生的是黑醋, 没有气泡产生的是酱油 15. (1)动物骨骼中可能既含有有机物，又含有无机物 (2)骨骼中含有无机盐 骨骼中含有有机物 (3)选择不同动物的骨骼进行实验，综合得出结论
第2节
1. A 2. B 3. B 4. A 5. A 6. A 7.C 8. B 9. B 10. D 11.C 12.C 13. CuCl2溶液 BaCl2溶液 HCl溶液 14. B 15. (1)H2O，Cu CH4+2O2==2H2O+CO2 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
第3节
1.B 2. D 3. D 4. C 5. A 6. A 7.B 8. C 铁 9. 石灰石 CaSiO3 10. 生物 光-生物 水
11. 12.铁的生锈与周围环境物质的作用有关，且温度越高越易生锈
13. 21.46吨
第4节
1. C 2. A 3. A 4. A 5. C 6. D 7.B 8. C 9. D 10. (1)长度 (2) CO2 N2
(3)31 GaCl3 11.(1)化学 (2)强度大、密度小、熔点高、易导电等
第2章测试卷
一. 1.D 2.C 3.D 4.D 5.D 6.D 7.A 8.A 9.A 10.C
二. 11.利：耐酸碱、微生物腐蚀 弊：不易分解、易造成污染 12.(1)
(2)BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑ 13. 14.(1)最外层电子数
(2)CSi (3)钻石的密度大于二碘甲烷，而莫桑钻的密度小于二碘甲烷
三．15．化学变化过程中元素的种类不变，且氧化铜和炭粉都是黑色的固体。（1）试管中的溶液变成蓝色的，黑色固体完全溶解；试管中的溶液变成蓝色的，黑色固体有少量剩余 （2）在加热的条件下氧化铜和炭粉能发生反应 （3）5克碱式碳酸铜中含碳元素质量为0.27克，小于3.6克
四．16．（1）13.2% （2）单氟磷酸钠的质量分数为0.79%在0.76%～0.80%之间，所以有较好防龋齿的效果 17. （1）65% （2）1:5 （3）28.6%第2节 物质转化的规律
[知识梳理]
1．各类物质之间存在相互关系并在一定的条件下可相互转化，其中非金属单质与氧气反应可生成非金属氧化物，某些非金属氧化物与水反应可生成酸，金属单质与氧气反应可生成金属氧化物，某些金属氧化物与水反应可生成碱。
2．金属的冶炼就是利用碳作还原剂夺取金属氧化物中的氧，使之由化合态变为游离态。常见的还原剂还有一氧化碳和氢气。
[解题指引]
例1 将CO2通入CaCl2溶液中未见沉淀出现，则再在溶液加入下列哪种物质后就会出现沉淀
A．盐酸 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．稀硝酸 （ ）
指引：往CaCl2溶液中通入CO2不会沉淀生成是因为H2CO3是弱酸，溶液中CO32-离子浓度很小不足于和Ca2+结合生成CaCO3沉淀。往溶液中加强酸更不会出现沉淀。往溶液中加碱能出现沉淀，这是因为加碱后与H2CO3中和生成可溶性的碳酸盐，溶液中CO32-离子浓度增大，从而与Ca2+结合生成CaCO3沉淀。
答案：C
例2 某学生对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。
（1）假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
（2）设计方案：使一定量的氧化铁在隔绝氧气的
条件下与过量的炭粉完全反应测得参加反应的碳元素
和氧元素的质量比。
（3）查阅资料：氮气不与炭粉、氧化铁反应，可
用来隔绝氧气。
（4）实验：
操作步骤与实验现象
1．称取3.2克氧化铁与2 克碳粉，均匀混合，放入重48.48克的玻璃管中，按上图装置连接。
2．加热前先通一段时间纯净干燥的氮气
3．夹紧T处的弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊
4．完全反应后冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克
（5）数据处理：参加反应的碳元素的质量为_________克，氧元素的质量为________克。
（6）结论：根据对数据的处理结果得知，原假设_________（填“成立”或“不成立”），
理由是____________________________________________________________。
指引：反应前玻璃管和物质的总重量为3.2克+2克+48.48克=53.68克，反应后质量减少了53.68克-52.24克=1.44克，因为减少的质量小于原碳的质量2克，说明碳有剩余，而氧化铁完全反应。生成的碳的氧化物中氧元素的质量等于氧化铁中氧元素的质量：3.2克×30%=0.96克，所以参加反应的碳元素质量是1.44克-0.96克=0.48克，根据质量守恒定律得生成的碳的氧化物中碳元素与氧元素的质量比为：0.48:0.96克=1:2，而二氧化碳中两元素的质量比为12: (16×2)=3:8≠1:2，所以产物不只有二氧化碳。
答案：0.48克，0.96克，不成立，生成物中碳元素与氧元素的质量比不等于二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比
[达标训练]
1．小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质（ ）
A．醋 B．高梁酒 C．酱油 D．食盐水
2．氯气和氧气一样，都是活泼的非金属单质。在一定条件下甲烷和充足的氯气反应，预测其产物是（ ）
A．C和HCl B．CCl4和HCl C． CCl3和HCl D．CCl4和H2
3．向分别盛有少量氯化铵、硫酸铵、碳酸钠、氯化钠的四支试管中滴入下列某种试液，便能区别这四种溶液，这种试液是：（ ）
A．盐酸 B．氢氧化钡 C．氯化钡 D．氢氧化钠
4．下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A．KNO3和NaCl B．NaOH和FeCl3
C．HCl和NaOH D．Na2CO3和H2SO4
5．下列物质的转化中，只加入酸不能一步实现的是（ ）
A．Cu→CuSO4 B． MgO→MgCl2 C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO4
6．下列变化一定得不到盐的是（ ）
A．氧化物溶于水 B．氧化物溶于酸 C．金属溶于酸 D．某盐受热分解
7．某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（ ）　
A．⑴⑷⑸⑶⑵　 　B．⑴⑵⑶⑷⑸　　　C．⑶⑸⑷⑴⑵　 D．⑸⑷⑶⑵⑴
8．气体M中可由H2、CO、CO2、HCl中的几种混合而成，现将M气体依次通过氢氧化钠溶液灼热的氧化铜足量的浓硫酸（每步反应均完全），最后还有气体导出。则M中一定有（ ）
A．H2 B．CO C．HCl D．CO、CO2
9．物质R既能跟某些酸反应，又能跟某些碱反应；既能跟某些盐溶液反应，又能与某些金属反应。在下列物质中，R可能为 （ ）
A．NaNO3 B．AgNO3 C．HCl D．CO2
10．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO=I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法中不正确的是（ ）
A．参加反应的I2O5的质量不等于生成的I2的质量
B．参加反应的各物质中氧原子总数等于生成的CO2中氧原子总数
C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同
D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比
11．在CaCO3→CaO →Ca(OH)2 →NaOH各步转化的化学反应中，所属化学反应基本类型不包括的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
12．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如下四种方案，每
种方案所需试剂如下，你认为不可行的是（ ）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
C．Cu、Ag、FeSO4溶液 D．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液
13．根据右图所示的转变关系，选用合适的试剂（均为溶液）来完成其变化，请将你所选的试剂填在横线上，______________，____________，
______________。
14．如图所示，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定的条件下可转化为乙。在下面的四组选项中符合要求的是______。
甲 乙 丙 丁
A KCl K2CO3 NaOH NaCl
B O2 CO CuO C
C Fe CaCl2 Zn HCl
D H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
15．下列框图中所涉及的物质均是由Ｃ、Ｈ、Ｏ、Cu四种元素组成的单质或化合物，室温下Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是气体，且A是天然气的主要成分，它们相互之间因反应条件不同能发生反应、剧烈反应或缓慢氧化反应。试根据如图所示的转化关系回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：E___________，F___________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①_____________________________________，
②_____________________________________。
[问题解答]
实验：一．黄色的晶体；硫磺燃烧产生淡蓝色的火焰、放出热量；剧烈燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热；
二．吹气或通CO2的那一杯液体变红色，另一杯则仍为紫色，原因是CO2溶于水后生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色；两烧杯中的液体均无明显变化；变红色的烧杯中液体又变为紫色，因为碳酸不稳定，受热易分解，另一杯液体无明显变化；
CO2 + H2O == H2CO3； H2CO3 CO2↑+H2O
讨论：C+O2 CO2 ，CO2+H2O==H2CO3 。
实验：一．铁粉被磁铁吸引出来，从而使硫磺和铁粉分离开；混合物处于红热状态并发出红
光；黑色固体，不能，因为反应生成的硫化亚铁不具有铁磁性，不能被磁铁吸引；
Fe +S FeS。
二．生石灰与水剧烈反应，变成白色粉末，并放出大量的热；CaO + H2O == Ca(OH)2。
讨论：2Ca + O2 == 2CaO，CaO + H2O == Ca(OH)2。
实验：红色固体物质；浑浊；放出的气体是二氧化碳；铜；二氧化碳；C +CuO 2Cu+CO2↑；
防止试管冷却时，大气压将杯中石灰水压入试管中而引起试管破裂。
实验：绿色；pH约为6；绿色逐渐变成黑色，试管内壁出现水珠；2CuO + H2O + CO2↑；由黑色逐渐变成红色；管口有水生成；H2+CuO Cu + H2O。
讨论：1．可用氧化铜和硫酸反应制得硫酸铜，再由铁来置换硫酸铜中的铜，化学方程式为：CuO + H2SO4 CuSO4+ H2O和Fe + CuSO4 == Cu + Fe SO4。
2．防止氢气和空气混合，加热时发生爆炸。
3．反应完成后先停止加热，继续通氢气，直到铜冷却为止，以防止生成的铜被空气中的氧气氧化为氧化铜。
实验：红棕色的氧化铁逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊；3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2。
实验：鸡蛋表面有气泡产生，鸡蛋壳逐渐溶解；鸡蛋壳变薄了；鸡蛋壳消失；鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸发生反应生成了可溶性的钙盐而溶于溶液中。
读图：2Ca + O2 == 2CaO，CaO + H2O == Ca(OH)2，Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O。
C+O2 CO2 ，CO2 + H2O == H2CO3 ，H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O。
讨论： 金属和酸的反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑；
金属氧化物与酸的反应：ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O；
金属和盐的反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu；
碱和酸的反应：Zn(OH)2 + H2SO4 == ZnSO4 + H2O。
[知识链接]
物质转化和制备的一般方法：（1）金属冶炼方法：用CO、H2、C等还原剂还原金属氧化物，如H2+Fe2O3 2Fe + 3H2O； 电解熔融的盐、氧化物，如2NaCl（熔）2Na +Cl2↑，2Al2O3（熔） 4Al+3O2↑；湿法冶炼，如Fe+CuSO4== Cu+FeSO4。（2）酸性氧化物：非金属+O2；含氧酸；含氧酸盐。（3）碱性氧化物：金属+O2；不溶性碱；含氧酸盐。（4）酸：酸性氧化物+水；酸+盐。（5）碱：碱性氧化物+水；碱+盐。（6）盐：金属和非金属生成无氧酸盐；碱性氧化物和酸性氧化物生成含氧酸盐；碱性氧化物和酸生成盐和水；酸性氧化物和碱生成盐和水；酸和碱中和生成盐和水；可溶性碱和盐溶液生成新盐新碱；酸和盐生成新酸新盐；两种盐生成两种新盐；金属与酸生成盐和氢气；金属与盐生成新盐和新金属。第2章测试卷
一．选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分）
1．有关家庭厨房中的日常用品及其材料组成，你认为下列哪种或说法是不合理的（ ）
A．铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜而较耐用。但铝锅一般不用来盛放醋、酸梅汤等
B．锡焊的锅不适宜用来炒菜用是因为锡的熔点低
C．不锈钢的厨房日用品不易生锈是因为在普通钢中添加合金元素后改变了钢铁内部结构
D．铁元素对人体的利，而纯铁不易生锈，所以烧饭、炒菜用的铁锅最好选用纯铁制造
2．黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，一些不法分子选择黄铜（铜锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。现欲鉴别某金黄色金属块是真金还是黄铜，你认为下列方法可行的是（ ）
A．看外表颜色 B．用手掂重量 C．涂上稀盐酸 D．放在火焰上烧
3．黄蜂蛰人后会使人感到酸疼，这是因为它释放出一种酸性物质。有人认为若被蛰后，只要人比黄蜂先喝到水就可以消除酸疼，当然这是没有科学根据的，则在家庭条件下用下列哪种治疗是切实有效的？（　）
A．蔗糖溶液 B．白醋 C．雪碧　　 　　D、肥皂水
4．下面是一段师生的对话：
教师：流星进入大气层时，由于与大气发生剧烈的摩擦，会使流星的温度升高而发光。
学生：发射火箭时，火箭同样也是与大气发生剧烈的摩擦，为什么没有发光而烧毁？
教师：科学家们一方面研制了可耐几千摄氏度的耐高温材料，另一方面还在火箭头部涂了一层特殊的材料，使它在高温下熔化并汽化，起到防止烧坏的作用。
由此学生从中体会到下面四点道理，你认为错误的是（ ）
A．“特殊材料”在熔化和汽化时吸收摩擦产生的热量
B．能量转化是机械能转化为热能，再转移到特殊材料汽化的气体中
C．物质发生熔化和汽化时有降温作用
D．有了这种特殊的材料。火箭就不会发生克服摩擦做功的现象
5．下列从原料到制取较纯的最终产物的实验设计中：
在理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（ ）
A． B． C． D．
6．金刚石是典型的原子晶体，在这种晶体中的基本结构粒子是碳原子。每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键，键长为15.5 nm，键角为109°28，构成正四面体。每个碳原子位于正四面体的中心，周围四个碳原子位于四个顶点上，在空间构成连续的、坚固的骨架结构。因此，可以把整个晶体看成为一个巨大的分子。在物质分类中金刚石属于（ ）
A．合金 B．化合物 C．混合物 D．单质
7．下列说法完全正确的是（ ）
A．通过化学反应使铁制品表面生成一层致密的氧化膜，可以防止生锈
B．金属材料中只含有金属元素
C．合金的熔点、硬度都比纯金属高，而密度则相反
D．不锈钢、球墨铸铁、四氧化三铁均属于合金
8．由单根金属线与高强度聚酯线复合制成导电线芯与PTC材料及绝缘材料制作的柔性自限式电热线，具有较高柔软性、耐折叠（耐弯曲次数≧15000次）、高抗拉强度等特点，你认为这种电热线应用于下列那类电热器最合适（ ）
A．电热毯、电热衣、电热垫等特种电热产品 B．电饭锅、电炒锅等加热设备
C．电吹风、电热取暖器等 D．电烤炉、电熨斗等
9．热水瓶使用一段时间后含有较多水垢（主要成分：碳酸钙）。某学生欲用家中现有物质除去水垢，你认为下列方法可行的是（　）
Ａ．用食醋浸泡后洗净 Ｂ．用洗涤剂浸泡后洗净
Ｃ．用热碱水浸泡后洗净 Ｄ．用食盐水浸泡后洗净
10．下列有关物质的制备的化学方程式中，正确的是（ ）
A．Fe + 2AgCl == FeCl2 + 2Ag B．2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑
C．BaCO3 + H2SO4 == BaSO4↓+ H2O +CO2↑ D．KCl +NaNO3 == NaCl + KNO3
二．简答题（本题共4小题目，每空3分，共30分）
11．某班同学进行“使用塑料的利与弊”的讨论。下表是他们所列举的部分利与弊：
利 弊
轻巧、质软、用途广泛 使用寿命短、容易变形
可以回收、再加工重复使用 回收分类困难、经济上不划算
不易导电、导热、使用时安全 不耐高温、容易产生有害气体
请你在上述表中对应的的空白处再各写出一条使用塑料的利与弊。
12．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。动物的肌肉、毛、皮等都是由蛋白质构成的，蛋清、鲜牛奶中含有丰富的蛋白质。一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Pb2+、Ag+、Ba2+等可溶性盐）会使蛋白质丧失生理功能，因此可溶性重金属盐为有毒物质。请回答问题：
（1）下列物质中，不会引起人体中毒的是__________（填序号）。
BaCO3 Pb(NO3)2 CuSO4 BaSO4
（2）医疗上用X射线检查肠胃病时，病人服用的“钡餐”中不能含有BaCO3，其原因是BaCO3与人的胃液中含有的少量盐酸反应产生有毒的BaCl2，该反应的化学方程式为______
______________________________________。
13．下面是某城市新设的垃圾箱上的说明：
生活垃圾分类种类
可回收垃圾 不可回收垃圾 有害垃圾
纸类玻璃金属塑料橡胶纺织品 厨房垃圾灰土杂草枯枝花卉 日光灯管电池喷雾罐指甲油药品药瓶涂改液瓶
小明在整理房间时，清理出下列物品，它们应分别放入哪个垃圾箱？（填序号）
废作业本 汽水易拉罐 生锈铁钉 烂水果 涂改液瓶 矿泉水瓶
旧电池等。其中应放入可回收垃圾箱的是__________________；应放入不可回收垃圾箱的是
_________________；应放入有害垃圾箱的是__________________。
14．金刚石经琢磨后可成为璀璨夺目的装饰品——钻石，钻石素有“宝石之王”的美誉。近年来，市场上出现了合成碳化硅的钻石仿制品——莫桑钻，使不少消费者上当受骗。
（1）已知碳元素、硅元素的原子结构示意图分别如图所示。碳、硅两种元素在原子结构上具有相同的______________________，所以化学性质相似。
（2）碳化硅的化学式为__________________。
（3）目前，珠宝商通常利用一种名为二碘甲烷（CH2I2）的液体来鉴别莫桑钻和钻石。其鉴别方法是将莫桑钻和钻石放入二碘甲烷液体中，钻石下沉，莫桑钻上浮。这种鉴别方法依据的原理是____________________________________________。
三．实验探究题（本题共1小题，每空3分，共15分）
15．小明、小强和小红三位同学在一起对碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222]受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究，他们称取5克碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为3.6克。
他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出了以下猜想：可能是氧化铜；可能是炭粉；可能是氧化铜和炭粉的混合物。
他们作出以上猜想的依据是_________________________________________________。
（1）小明设计的方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。如果猜想正确，现象应是_______________________________________
______；如果猜想正确，现象应是_______________________________________________。
（2）小强进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想可以排除。他的理由是_________
______________________________________________________。
（3）小红通过对得到的实验数据进行计算，排除了猜想。她的理由是________________
___________________________________________________________。
四．分析计算题（本题共2小题，共15分）
16．（6分）如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2PO3F）是牙膏的常用添加剂之一，试验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%～0.80%时，防龋齿的效果较好。
（1）求单氟磷酸钠中F元素的质量分数。
（2）通过计算判断，该牙膏是否有较好防龋齿的效果。
17．（9分）为了测定某铜锌合金的组成，某校科学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关数据记录如下表：
实验次数 1 2 3
所用合金质量（g） 10 10 20
所用稀硫酸质量（g） 50 80 50
生成H2质量（g） 0.2 0.2 0.2
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
（2）从上述表中数据分析，当所取的合金与所用稀硫酸的质量比为___________时，两者恰好完全反应。
（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少？
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主要活性成分：单氟磷酸钠
净含量：110g（Na2PO3F）
含氟：114mg
功效：防止蛀牙

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