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第七节 物质在水中的溶解(共5课时)
教学目标：1、区别饱和溶液和不饱和溶液
2、了解溶解度的意义并会查阅溶解度表
3、了解外界条件能够影响物质的性质
4、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液
教学重点：饱和溶液和不饱和溶液的区别、溶解度的概念的理解
溶解度的计算和溶质的质量分数的计算
教学难点：溶解度的概念级溶质质量分数的计算溶
教学用具：多媒体PPT,演示实验等
教学过程：
第一课时
课堂学习设计
[课前练习]
1.指出下列溶液中的溶质和溶剂。
(1)高锰酸钾溶液，溶质是 高锰酸钾 ，溶剂是 水 ；
(2)碘酒溶液，溶质是 碘 ，溶剂是 酒精 ；
(3)食盐水，溶质是 食盐 ，溶剂是 水 ；
(4)油脂的汽油溶液，溶质是 油脂 ，溶剂是 汽油 。
2.溶液和浊液的根本区别是溶液具有 均— 性和 稳定 性。
3.将一些泥沙放入水中，用玻璃棒搅拌，得到的体系中溶质是泥沙，溶剂是水。这种说法对不对 为什么
[答] 这种说法是错误的，因为泥沙不能溶解在水中，将泥沙放入水中得到的是悬浊液，而不是溶液，而溶质和溶剂是相对溶液而言的，即悬浊液中是不能讲溶质和溶剂或溶质溶剂是什么。
【引入】
提问：在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？
【实验演示】硫酸铜的溶解
现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。
（讨论） 上述实验说明什么问题 能得出什么结论
（结论）：说明在一定温度下，一定量溶剂溶解物质的能力是有限的，即溶解可以达到一个最大值。
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。（上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液）。
2、 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。（在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。）
3.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调:
(1) 一定温度 ； (2) 一定量的溶剂 ； (3) 某种溶质 。
[讨论] 为什么要强调上述条件 你能设计实验来说明这一问题吗
强调一定量的溶剂，可以在上述烧杯中再加水，原来不能溶解的又能继续溶解；强调一定的，温度，可以给上述烧杯再加热，原来不能溶解的又溶解了，说明饱和溶液和不饱和溶液间在一定条件下可以相互转化。加硫酸铜晶体不能再溶解，如果再加少量食盐还会继续溶解。
【思考、讨论】怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
——加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
【思考、讨论】那么，饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗 不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗 如果能转化，怎样转化
4.饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。(对大多数固体物质而言)
不饱和溶液饱和溶液
二、浓溶液和稀溶液
1.人们常把 溶有较多溶质 的溶液称为浓溶液， 溶有较少溶质 的溶液称为稀溶液。
溶液的浓和稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度的变化、溶剂量的多少无关，不受条件的限制。饱和溶液和不饱和溶液则是指溶质的溶解是否达到最大程度，要受温度和溶剂量两个条件的制约。那么浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液间的关系如何呢
【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？
【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验
在两支试管中各盛约10毫升的水，分别加人10克蔗糖和0.2克熟石灰。
现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。
结论： 从实验中可以得出溶液的浓稀和是否饱和间没有必然的联系。它们间的关系是:
(1)浓溶液 不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定 是不饱和溶液；
(2)对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液 一定 比不饱和溶液浓一些。
【课内练习】
1.以下说法中，正确的是 ( A )
A.在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液
B.饱和溶液肯定是较浓的溶液
C. 饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓一些
D.在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液
2.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是 ( D )
A.增大压强 B.降低温度 C.升高温度 D.增加溶质或蒸发溶剂
3.现有一瓶接近饱和的硫酸铜溶液，你能用什么方法使其成为饱和溶液
[答] 要使一瓶接近饱和的硫酸铜溶液成为饱和溶液，可以采用:
①加溶质硫酸铜晶体；
②在温度不变的情况下蒸发溶剂水；
③降低适当的温度。
【课时小结】
重点:1.饱和溶液和不饱和溶液的涵义。
2.饱和(不饱和)溶液与浓(稀)溶液的关系。
3.饱和溶液与不饱和溶液间的转化。
难点:对饱和溶液和不饱和溶液的理解。
教学反思：饱和溶液和不饱和溶液的转化条件是较容易引起学生兴趣的，饱和溶液不饱和溶液概念的理解较难掌握.要检验在某一温度下,该溶液是否饱和,有些学生还分不清.
第二课时
【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？
【实验】室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中
现象：氯酸钾未全溶，已达到饱和；食盐全溶解完，未达到饱和。
结论：这两种溶质的溶解能力不一样。
一、溶解性
1.一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。溶解性是物质的一种特性。
2.一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由 溶质 和 溶剂的性质决定的。例如，食盐容易溶解在 水中，而不易溶解在汽油中；而油脂容易溶解在 汽油 中，而不易溶解在 水 中。
二、溶解度（S）——物质溶解能力的定量表示方法
1、定义：在一定的温度下，某物质在 100 克溶剂 中达到 饱和状态 时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
2、注意：(1)四个关键词:①一定的温度，②100克溶剂（一般为水），③达到饱和，④溶质的质量（单位为克）
3、计算公式：
溶质的质量/溶剂的质量 = S/100 或 溶质的质量/溶液的质量 = S/（100+S）
如果用S表示溶解度，m质表示溶液中溶质质量，m剂表示溶液中溶剂质量，则有:
S＝×100克 ＝或＝
【练习】指出下列各句的含义及判断是非：
1、20℃，硝酸钾的溶解度是31.6克，表示 。
2、20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
3、在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24
4、在20℃时，100克水里最多溶解39克氯化铵，则氯化铵的溶解度是39
5、在20℃时，100克水里最多溶解39克氯化铵，则氯化铵的溶解度是39克
6、在30℃时，50克水里最多溶解20克硝酸钾，则硝酸钾的溶解度是_____
4、用溶解度来表示物质的溶解能力，溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在 20℃ 时， 100克 水中最多(即达到 饱和 状态)能溶解食盐 36克 。
5、物质的溶解性等级：
20℃时的溶解度 大于10克 1－10克 0．01－1克 小于0.01克
溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶
典型例子 氯化钠、硝酸钾、蔗糖 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙
说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶是相对的。自然界没有绝对不。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。
例1 0.05克某物质在室温时溶于10克水中达到饱和,这种物质的溶解度是多少
根据溶解度的计算
1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是 饱和 的。
2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:
＝或＝
3.根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。但计算时还应注意格式的规范化。
[典型例题解析]
[例1] 10℃时，将50克氯化铵溶于水，正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯化铵的溶解度。
[解析] 根据题中已知条件可知:m质＝50克，m液＝200克
所以m剂＝m液—m质＝200克—50克＝150克
根据公式可以计算:S＝×100克＝×100克=33.3克
[例2] 已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，求此温度下的40克水溶解多少克硝酸
钾才能得到饱和溶液。
[解析] 20℃时，100克水可溶解硝酸钾31.6克，设20℃时40克水中最多可溶解硝酸钾的质量为x，那么:
100克:31.6克=40克:x
x= =12.6克
[例3] 20℃时，硝酸铵的溶解度是192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500
克，需要硝酸铵和水各多少克
[解析] 由溶解度定义可知，20℃时192克硝酸铵溶于100克水中，可得到292克硝酸铵饱和溶液。
设500克硝酸铵饱和溶液中含硝酸铵质量为x，则
292克:192克＝500克:x
x＝ ＝329克
所以需要水的质量为500克—329克＝171克
[例4] 20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯化钠20克，问此溶液是否饱和 如果不饱和，可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和溶液
[解析] 从题中所给条件可知，20℃时100克氯化钠溶液中已溶解氯化钠20克，则含有溶剂水80克，设20℃时80克水中达到饱和状态最多可溶解氯化钠的质量为x
则100克:36克＝80克:x，
解得x＝28.8克
所以可以判断原溶液为20℃时的不饱和溶液，要使其成为20℃时的饱和溶液，具体方法有:
(1)加溶质氯化钠，则应再加氯化钠28.8克—20克=8.8克；
(2)蒸发溶剂，设应蒸发水的质量为y
则36克:100克＝20克:(80克—y)
解得y＝24.4克
即应蒸发水24.4克，才能刚好成为20℃时的饱和溶液
[答] 略
【课内练习】
1.下列说法对不对 为什么
(1)100克水中最多溶解36克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是36克；
(2)50℃时，烧杯中的水最多溶有30克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是30克；
(3)在60℃时，100克水中溶有75克硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75克；
(4)60℃时，100克水中最多溶解110克硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是110。
[答] 以上四种说法都是错误的，因为在每种描述中都忽略了溶解度概念中的某一要素。(1)中忽略了在一定的温度下这一条件；(2)中忽略了应在100克溶剂即一定量溶剂这一条件；(3)中忽略了溶液应达到饱和状态这一条件；(4)中忽略了固体溶解度的单位这一条件。
2. 20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，这表示 20℃时100克水中最多能够溶解硝酸钾
31.6克 。
3，20℃时，在100克水中最多能溶解5克某固体物质，该物质的溶解性等级应是( B )
A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶
4. 10℃时硝酸铵的溶解度是140克，若将100克硝酸铵放到100克水中充分溶解后，能得到 不饱和 的硝酸铵溶液，还需加入 40 克 硝酸铵 才能刚好成为10℃时的硝酸铵饱和溶液。
5. 50℃时氯化铵的溶解度是50克，50℃时氯化铵饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之间的质量比为 ( A )
A.1:2:3 B.2:3:1 C.3:2:1 D.1:3:2
6. 20℃时，某物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为2:7，则20℃时该物质的溶解度为 ( C )
A.28.6克 B.28.6％ C.40克 D.40％
7. 将15.8克硝酸钾加到60克水中全部溶解，若在20℃时，恒温蒸发10克水后溶液恰好饱和，则20℃硝酸钾的溶解度是多少
[解] 设20℃时硝酸钾的溶解度为x，则＝
x＝31.6克
[课时小结]
重点和难点:学会溶解度的有关计算。
教学反思：溶解度的概念的理解是重点及难点。在教学中应注意4个关键点:温度. 100克溶剂. 饱和. 单位克。
第三课时
【引入】溶解度的概念
【练习】
1. 20℃时,36克食盐溶解在100克水中刚好达到饱和,求该温度下食盐的溶解度
2. 20℃时,10克水中最多只能溶解3.6克食盐,求该温度下食盐的溶解度
在学生回答的基础上,归纳:在一定温度下,某一物质的溶解度与所加溶质和溶剂的量无关.
【提问】食盐在水中溶解快慢的影响因素有哪些？
——温度高低、是否搅拌、食盐颗粒的大小
【探究】影响固体溶解度大小的因素
三、探究影响固体溶解度大小的因素(以硝酸钾为例)
1.提出探究的问题: 影响硝酸钾溶解度大小的因素有哪些 (等)
2.建立假设: 温度可能是影响硝酸钾溶解度大小的因素(等) 。
3.设计实验:
(1)在室温下配制硝酸钾的饱和溶液；
(2)给饱和溶液加热后再加入硝酸钾，现象: 硝酸钾又溶解了 ，一直加到硝酸钾不能再溶解为止；
(3)将上述饱和溶液冷却到室温，现象: 有较多的硝酸钾固体析出 。
4.得出结论: 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，随温度的降低而减小，温度是影响硝酸钾溶解度大小的因素 。
影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因）和温度（外因）
四、溶解度曲线
1、溶解度度曲线：反映物质的溶解度随温度变化的情况
以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。
不同的物质溶解度受温度的影响是不同的
2、 从固体物质溶解度曲线图中可以看出:
(1)大多数固体物质的溶解度，随温度升高而增大，如 硝酸钾 ；
(2)少数固体物质的溶解度，受温度影响不大，如 氯化钠 ；
(3)极少数固体物质的溶解度，随温度升高而减小，如 氢氧化钙 。
3、溶解度曲线上的各点的意义。
（1） 曲线上的点：表示某温度下某溶质的溶解度，且溶液是饱和溶液。
（2） 曲线下面的点：表示溶液是不饱和溶液。
（3） 曲线上面的点：表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。
（4） 曲线的交点，表示在该温度下物质的溶解度相等
6、溶解度曲线的应用
（5） 倾斜程度表示物质的溶解度受温度变化影响的大小
（6） 比较某一温度下各种物质溶解度的大小
（7） 查找某温度下某物质的溶解度；查找某物质一定溶解度时所对应的温度。
（8） 确定溶液是饱和状态或是不饱和状态
练习1：图是A、B两物质的溶解度曲线，试根据溶解度曲线回答下列问题：
1、在什么范围内，A的溶解度大于B的溶解度？
（温度大于t3℃时A的溶解度大于B 的溶解度）
2、 在什么温度时，A、B两物质的溶解度相等？
（温度为t3℃时A的溶解度等于B 的溶解度）
3、 在t2℃时，等质量的水中分别溶解A、B两物质，达到饱和状态时，哪种溶质溶解的质量较多？（B物质）
练习2：根据溶解度曲线回答：
1、a物质的溶解度随温度的升高而 _增大______
2、 b物质的溶解度随温度的升高而__增大_____
3、 C物质的溶解度随温度的升高而___减小____
4、在t3℃时，溶解度相等的是_b和c____,a物质的溶解度为_100克_____。
5、在t3℃时，100克水中加入20克a物质所得溶液为不饱和溶液，为使其饱和，可再加入a物质____80克。
6、根据图1—36所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题:
(1)当温度高于t2℃时，A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序是 C(2)P点表示 在t2℃A、B两种物质的溶解度相等 ；
(3)A、B、C的溶解度为B>A>C的温度范围是 t1(4)Q点表示t2℃时在 100 克水中已溶解A物质 m 克，此时的溶液是A物质的 不饱和 溶液。
【课堂小结】
【教学反思】溶解度曲线的理解点很多，应多给学生讨论的机会，在学生充分讨论的基础上教师再加以归纳，将更有助于这个知识点的落实。溶解度及曲线有关的计算是很难当堂巩固的，应出张练习让学生课后加以巩固。
第五课时
一、溶液组成的定量表示的意义
1.在工农业生产、生活实际和科学研究中， 很多情况都需要知道一定量的溶液里所含溶质的多少。如:(1)我们人体胃中的胃酸过多或过少都会使人得胃病；(2)医院用的生理盐水、消毒用的酒精；(3)农业上施肥、配农药等。这些情况如果只知道溶液的浓稀是不够的，需要知道溶液浓稀的程度，即需要对溶液的组成进行定量具体的表示。
2.溶液组成的定量表示方法很多，其中最常见的是溶液中 溶质的质量分数 。
二、溶质的质量分数——定量表示溶液的组成
1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值。
2，溶质的质量分数的计算公式:
溶质的质量分数＝＝
(1)溶质的质量分数只是一个比值， 没有 单位；
(2)溶质的质量分数可以用小数或 百分数表示；
(3)公式的变换形式:m质＝m液×溶质的质量分数 。
从100毫升氯化钠的质量分数为12%的食盐水中取出10毫升，则余下的食盐水中氯化钠的质量分数为（ ）
A.10% B. 1.0% C.12% D.1.2%
明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系:
三、一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系
1.溶质的质量分数与固体溶解度的比较。
(1)固体的溶解度是在 一定的温度下 ，100克溶剂中达到 饱和 状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是 克 。大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界 温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少 无关 ，溶液一定要 饱和 。
(2)溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质 无关 ，与外界温度等条件 无关 ，溶液不一定 饱和 。
2.一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(P％)与溶解度(S)的关系:
P％＝或 S＝×100克
实验：配置溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50克
配制步骤：
A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）;
计算出食盐的质量为5克，谁的质量为45克即45ml。
B、称量（称取或量取）
A用天平称取食盐的质量（调节天平平衡，在天平左右两盘各放上一张白纸，在天平右盘放上5克的砝码，在左盘加食盐直到天平平衡为止）；
b.用量筒量取45ml水。
C、溶解。
把称取的5克食盐倒入烧杯中，然后将45毫升水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解。
四、有关溶质质量分数的几种计算类型
类型1：已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
[例1] 现有40克食盐溶液，经蒸发得到食盐固体8克，求这一食盐溶液中溶质的质量分数。（0.2或20％）
练习1 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？
练习2 某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？
类型2：计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量
例2 在农业生产上，有时用10%~20%的食盐溶液来选种。如配制150kg16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？
练习1 医院里配制生理盐水(溶质的质量分数为o.9％的食盐溶液)100千克。求需要食盐和水各多少。
类型3：溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算
[例3] t℃时10克A物质的不饱和溶液蒸发5克水，保持温度不变，刚好能成为t℃时A的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为37.5％，求:
(1)t℃时A物质的溶解度；
(2)10克原溶液中溶质的质量分数。
[解] (1) S＝×100克＝×100克=60克
(2)m质＝m饱液·P％＝5克×37.5％＝1.875克
所以原溶液中溶质的质量分数＝＝18.75％
练习： 220℃时，氯化钠的溶解度为36克，若把20克氯化钠溶于50克水中，所得溶液溶质质量分数是多少？（提示：20克氯化钠不能完全溶解。）
[课内练习]
1.(1)10克食盐溶于90克水中，求所得溶液中溶质的质量分数；(10％)
(2)将上述溶液倒出一半，则剩余溶液中溶质的质量分数又是多少 (10％)
(3)向(1)中所得溶液中加入25克水，溶液中溶质的质量分数又变为多少 (8％)
(4)向(1)中所得溶液中加入15克食盐，溶液中溶质的质量分数又变为多少 (20％)
(5)若要使(1)中溶液的质量分数变为原来的两倍，则应蒸发多少水 (50克)
2.20℃时，食盐的溶是36克，在20℃时能配制成质量分数为36％的食盐溶液吗 为什么
[解] 20℃时食盐饱和溶液的质量分数为
=26.5％，即20℃时最浓的食盐溶液只能是26.5％，所以20℃时是不可能配制成36％的食盐溶液的。
[课时小结]
重点:1.溶液中溶质的质量分数的涵义。
2.质量分数的计算公式。
3.有关质量分数的计算。
4.饱和溶液中质量分数与溶解度的关系。
难点:1.质量分数的计算。
2.饱和溶液中溶解度与质量分数的换算。
类型5：溶液稀释或浓缩和配制的计算
对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住以下要点：
（1） 溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，
即： 浓溶液的质量 × 浓溶液中溶质的质量分数 ＝ 稀溶液的质量 × 稀溶液中溶质的质量分数
（2） 浓溶液的质量 + 加入的水的质量 = 稀溶液的质量
溶液通常是用量筒量取体积来计算的，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这时要通
过 密度公式 来进行计算
(3)浓（稀）溶液质量=此浓度溶液的密度×此浓度溶液的体积
溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。
[典型例题解析]
[例1] 工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀硫酸来清洗钢材。把50千克溶质的质量分数为98％的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要水多少千克
[解析] 由于稀释前后溶质质量不变。 设:稀硫酸的质量为x
50千克× 98％＝x×10％ x==490千克
则需要水的质量为:490千克—50千克＝440千克。
练习：把400克溶质质量分数为20％的食盐溶液稀释成溶质质量分数为10％的溶液，需加水多少克？
[例2] 配制1 000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98％的浓硫酸多少毫升 需要水多少毫升 (硫酸溶液的密度请查阅p.36表)
[解析] 查书中表得溶质的质量分数为10％的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3，溶质的质量分数为98％的浓硫酸的密度为1.84克／厘米3。
练习： 要配置20%的硫酸溶液10000毫升（密度为1.14克/毫升），需密度为1.84克/毫升，溶质的质量分数为98%的浓硫酸几毫升？水几毫升？
[课内练习]
1.用溶质的质量分数为40％的浓氢氧化钠溶液(密度为1.43克／厘米3)配制，143克溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需量取40％的氢氧化钠溶液 25 毫升与水(密度为1克／厘米3) 107.25 毫升混合而成。
2.把m克质量分数为a％的NaCl溶液加水稀释，下列图像中正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是 ( B )
3.密度为1.18克／厘米’的浓盐酸(质量分数36％)，用100毫升水稀释100毫升浓盐酸，所得稀盐酸的质量分数 ( B )
A.等于18％ B.大于18％ C.小于18％ D.无法确定
4.配制20％的硫酸溶液490克，需要98％(密度为1.84克／厘米3)的浓硫酸多少毫升 同时需水多少克
5、把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少毫升？
解：设需要98%的浓硫酸X毫升
∵稀释前后溶质的质量不变
∴1000×1.07×10%=X×1.84×98%
X=59.3（克）
答：需要98%的浓硫酸59.3克。
4、实验室需要配制10%的盐酸500克，需要38%的盐酸多少毫升（38%的盐酸密度是1.19克/厘米3），如何配制？
（4）体积分数的表示溶液组成的方法：（见阅读材料）
【课堂小结】
重点和难点:有关溶液稀释问题的计算。
【教学后记】本节教学时间较紧,学生练习少,对作业的完成会有一定难度,还应增加一课时分析作业本.
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