资源简介

第一章复习
一、教学目标：1.认知领域：了解酸、碱、盐的主要性质和日常生活中的主要用
途，了解常见金属的性质和主要用途，会区别有机物和无机物。
2.技能领域：会测定溶液的酸碱性，会使用试管和滴管进行物质
性质实验，学习物质鉴定和检验方法。
3.情感领域：培养学生学习科学的兴趣和辩证唯物主义的物质
观。
二、教学难点：重点：酸碱盐的主要性质和用途。
难点：根据物质的性质书写化学方程式。
三、教学方法：讨论法与多媒体辅助相结合的教学方法。
四、教学准备：幻灯片
五、教学设计：
新课引入
幻灯片展示：
快速抢答：某同学实验时发现三瓶标签已脱落的试剂,已知是、稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液，请你帮他用简单方法确定这三瓶试剂各是什么
引出对本章的复习
回忆知识
比一比：
利用：稀硫酸、部分生锈铁钉、CO2 、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液 Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、（NH4）2SO4、及必要器材，你能完成哪些实验，写出化学方程式。
通性：
从1—5个方程中可以总结出酸的通性：
1、酸＋某些金属——盐＋氢气
2、酸＋某些金属氧化物——盐＋水
3、酸＋碱——盐＋水
4、酸＋盐——新酸＋新盐
5、酸能使紫色石蕊试液变红色
从6—8个方程中可以总结出可溶性碱的通性：
1、酸＋碱——盐＋水
2、碱＋盐——新碱＋新盐
3、碱＋某些非金属氧化物——盐＋水
4、碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红
从9——11个方程中总结出盐的一般性质：
1、酸＋盐——新酸＋新盐
2、碱＋盐——新碱＋新盐
3、金属＋盐——新金属＋新盐
盐＋盐——新盐＋新盐
过渡：以上讲的都是酸碱盐的通性，除了通性外还有个性，为什么呢？
生：酸：共性 电离出的阳离子全是氢离子
个性 电离出的阴离子不同
碱: 共性 电离出的阴离子全是氢氧根离子
个性 电离出的阳离子不同
个性:
通过这个连线图我们一起来回顾一下酸碱盐的个性
反应类型：
提问：这十一个方程分别属于哪些反应类型？
从而引出
中和反应的实质：酸碱中和
复分解反应发生的条件：沉淀、气体和水
置换反应：金属活动性顺序
从而引出金属的金属活动性顺序：
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
金属活动性强的金属可以把金属活动性弱的金属置换出来。
离子的检验：
思考：如何检验下列含这些离子的物质？
和
和
或
或
知识补充：
1．有关浓硫酸的说法不正确是 （ ）
A.浓硫酸是无色粘稠的油状液体
B.浓硫酸溶于水放出大量的热
C.浓硫酸不慎滴在皮肤上立即用大量的水冲洗
D.把浓硫酸沿容器慢慢注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅动
2、下列物质不能用于干燥 NH3（氨气）的是（ ）
A.无水CuSO4 B.NaOH固体
C.CaO粉末 D.浓H2SO4
3.下列属于复合肥的是（ ）
A.K2CO3 B.KNO3
C.(NH4)2SO4 D.Ca(PO4)3
如图所示，向小试管中加入一定量的物质使右侧U型管中的液面发生明显的变化。该物质可能是________ 。
课堂小结：
酸的通性、碱的通性、盐的一般性质、化学反应类型、金属活动性顺序、离
子的检验
七、布置作业：整理第一章的知识和相关的练习
八、板书设计：
第一章复习
酸的通性
碱的通性
盐的一般性质
化学反应类型：中和反应、复分解反应、置换反应
金属活动性循序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
离子的检验：
和
和
或
或
九、课后反思

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