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空气、氧
【知识要点】
1.空气的主要成分
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
二、氧气的主要性质和用途
1. 氧气基本的性质
（1）氧气是无色、无味的气体（通常状况下），不易溶于水，常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气。密度：1.429克/升，比空气的密度略大。较易液化和凝固：变成淡蓝色的液体和雪花状的蓝色固体。
（2）氧气能使带火星的木条复燃－－说明氧气具有助燃性，能支持燃烧。
（3）区别氧气与空气：燃烧的木条在氧气中燃烧的更旺盛，在空气能继续燃烧。
（4）验证氧气是否收集满的方法：把带火星的木条放置于集气瓶瓶口，若木条复燃，则氧气集满。
2. 氧气的化学性质
物质（颜色状态） 反应现象 反应表达式 注意
木炭（灰黑色固体） ①在空气中发出红光②在氧气中发出白光③放出热④生成气体使澄清石灰水变浑浊 碳+氧气二氧化碳 盛有灰黑色木炭的燃烧匙应由上到下慢慢伸入瓶中
硫（淡黄色固体） ①在空气中发出淡蓝色火焰②在氧气中发出蓝紫色火焰③发出热④生成有刺激性气味的气体 硫+氧气二氧化硫 硫的用量不能过多，防止对空气造成污染
磷（暗红色） ①有浓厚的白烟②发出热③在空气中产生黄色火焰④在氧气中发出白光 磷+氧气氧化二磷 是固体小颗粒，应该是白烟，不是白雾（指小液滴）
铝（银白色固体） ①剧烈燃烧②耀眼的光③放出大量的热④生成白色固体 铝+氧气氧化二铝 燃烧前，应预先放少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。铝在空气中不能燃烧。
铁（银白色固体） ①剧烈燃烧②火星四射③放出大量的热④生成黑色固体 铁+氧气氧化三铁 燃烧前，应预先放少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。铁在空气中不能燃烧。
3.氧气的制法
A.分离空气法。
－－工业制氧是物理变化。因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来。
B.实验室制法
（1）药品：高锰酸钾或氯酸钾制取氧气
(2)原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 氯酸钾氯化钾+氧气
（KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 KClO3 KCl O2
(3)操作步骤 用排水法收集，实验步骤可以概括为“查----装-----定-----点-----收-----离------熄”7个字。
操作步骤 操作方法及注意事项
①检查装置的气密性 将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中试管口有气泡冒出，证明装置不漏气。否则，应塞紧或更换橡皮擦
②药品装入试管 按固体药品的取用方法，取少量高锰酸钾装入试管，平铺在试管底部，管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒随气体排出水槽、集气瓶或堵塞导管。
③将试管固定在铁架台上 铁夹夹在距离试管口1/3处，试管口略向下倾斜
④点燃酒精灯加热 先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对试管中的药品部位加热。
⑤排水法收集氧气 集气瓶内装满水，不留空气。当导管口产生连续气泡时才开始收集，瓶中水排尽，瓶中氧气集满
⑥收集完毕，导管撤离水槽 导管不离开水槽，不能熄灭酒精灯
⑦熄灭酒精灯 当导管撤离水槽后才能熄灭酒精灯，否则水会流入试管，引起试管炸裂
4.氧化反应
－－物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
5.质量守恒
6.化学方程式的计算
一般解题步骤：
　　(1)审清题意，设未知量 (2)正确写出有关的化学方程式
　　(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边
　　(4)列出比例式 (5)求出未知量 (6)简明地写出答案
　　可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.
例1.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是(　　)
　　A.蜡烛燃烧；蜡烛熔化　　　　　　　　B.酒精挥发；酒精燃烧
　　C.空气液化；液态空气汽化　　　　　　D.铁生锈；铁被腐蚀
例2. 实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量.
例4.从镁、氧气、盐酸、碱式碳酸铜、硝酸银、碳酸钠六种物质中选出适当物质，按要求写出反应的化学方程式。
(1)化合反应__ __；(2)分解反应_ ___；
(3)置换反应__ __；(4)有气体生成的复分解反应__ __；
　　(5)有沉淀生成的复分解反应___ _。
例5：煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？
例6：在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8gC，求反应中B和D的质量比是多少.
课堂练习
一、选择题
1.下列物质的用途，与该物质的化学性质有关的是(　　)
　　A.用氢气填充探空气球　　　B.用金刚石切割玻璃 C.用干冰进行人工降雨　　　D.用盐酸除去铁锈
2.下列关于物质化学变化的描述，最准确的是(　　)
　　A.一定会发光、发热　 B.一定有气体生成或改变颜色 C.一定会有新物质生成　D.一定会有沉淀生成
3.下列叙述正确的是(　　)
　　A.氧化反应一定是化合反应　　　　　　B.碳跟氧化物的反应，不一定是置换反应
C.单质和化合物的反应一定是置换反应　D.有沉淀生成的反应一定是复分解反应
4、在反应2X=2Y+Z中，X、Y、Z表示三种物质的分子式，如果X与Y的质量比为5:4，那么X与Z的相对分子质量之比为---------------------------------------------------------（ ）
A．10:1 B．5:1 C．5:2 D．1:5
5.若3.2g某物质完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质含有的元素为(　　)
A.C、H、O三种元素　 　B.C、H两种元素
C.C、H两种元素，可能含有O元素　　 　D.C、H两种元素，不含有O元素
6. 根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中Z的分子式是----------------------------（ ）
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
7.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是(　　)
　　A.27：32：102　　　　 B.27：24：43　　　　C.4：3：2　　　　 D.108：96：204
8.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是(　　)
　　A.0.8g　　　　　　　　B.3.6g　　　　　　　C.6.4g　　　　　　D.9.2g
9.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为(　　)
　　A.23：9　　　　　　　 B.16：9　　　　　　 C.32：9　　　　　 D.46：9
10.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　　)
　　A.23　　　　　　　　　B.46　　　　　　　　C.48　　　　　　　D.92
11.铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g，则原混合物中铜元素的质量分数为(　　)
　　A.88.9%　　　　　　　 B.80.0%　　　　　　 C.11.1%　　　　　 D.61.5%
12. 关于催化剂的叙述正确的是
A．能加快其他物质的化学反应速率并增加产物的质量 B．反应时质量和性质都不改变
C．实验室制氧气时，一定要加适量的催化剂
D．用氯酸钾制氧气，除二氧化锰外，也可用氧化铁做催化剂
13. 14g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2，则金属的相对原子质量为(　　)
　　A.24　　　　　　　　　B.27　　　　　　　　C.56　　　　　　　D.65
14. 给试管中的氯酸钾加热制取并收集氧气时，可造成试管破裂的原因是
①药品中混有可燃物 ②未预热试管 ③试管外壁有水珠
④试管与灯芯接触 ⑤试管口向上倾斜 ⑥试验结束后先撤灯后取出导管
A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③⑤⑥ D．全部
15.区别空气和氧气，最好使用(　　)
　　A.燃着的木条　　　　　　　B.澄清的石灰水 C.液化的方法　　　　D.带火星的木条
16.下列关于氧气的叙述正确的是(　　)
A.红磷可以在氧气中自燃 B.氧气极易溶于水 C.氧气可以使带火星的木条复燃　D.氧气可以做燃料
17.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为(　　)
　　A.N2O　　　　　　B.NO2　　　　　　 C.N2O3　　　　　D.N2O5
18.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为(　　)
　　A.3.80g　　　　　B.6.95g　　　　　 C.10.00g　　　　D.3.18g
19. 下列化合物中，铁元素质量分数最小的是(　　)
　　A.FeO　　　　　　B.Fe2O3　　　　　 C.Fe3O4　　　　 D.FeS2
20. 某化学反应可表示为2A+2B＝3C，若8克A与4克B恰好完全反应，生成C的质量为( )
A．12克 B．6克 C．4克 D．24克
21.下列对实验现象的描述正确的是(　　)
　　A.木炭在氧气中燃烧，发出白光　　　　　B.磷在氧气中燃烧产生大量白雾
　　C.硫在空气中燃烧发生蓝紫色火焰　　　　D.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
22. (08江苏镇江)为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有 （ ）
①用无水硫酸铜检验是否有水生成； ②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；
③用带火星的木条检验氧气； ④测定水和二氧化碳的质量
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
23. (08四川眉山)奥运向我们走来，“绿色奥运”的理念更加深入人心。对学习化学知识的人来说，“绿色化学”理念同样重要，你认为下列符合“绿色化学”理念，实现零排放的是（ ）
A、实验室制氧气 B、实验室制二氧化碳C、用生石灰制熟石灰 D、实验室制氢气
24、（2006四川南充）小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是 ( )
A． 汽油 B．食盐水 C．白醋 D．米酒
25、（2006年四川益阳市）下列物质在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰的是
A．磷 B．硫粉 C．铁 D．镁
26、(南和县2006) “绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为了减轻大气污染，在汽车尾气排放加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是( )
A、CO2、NH3 B、O2、CO2 C、N2、CO2 D、NO2、CO2
27、（2006四川眉山化学）从安全、环保、节能、简便等方面考滤，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）
A、通电分解水： 2H2O 2H2↑ + O2↑
B、过氧化氢催化分解：
C、氯酸钾受热分解：
D、高锰酸钾受热分解：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
28、（2006四川眉山化学）下列物质因与氧气有关系而不能敞放在空气中的是（ ）
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、白磷
29、（06湖南益阳）在通常状况下，鉴别氢气和氧气不可以利用的方法是（ ）
A．分别通过灼热的氧化铜 B．分别将燃着的木条伸入气体中
C．分别吹肥皂泡 D．分别观察颜色、状态、气味
30、（2006广东深圳科学卷）图2是利用双氧水制氧气的实验装置，连接正确的一组是 （ ）
A、①④ B、②③ C、③④ D、①③
31、（2006南通）下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （　　　　）
①图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
②图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系
③图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
④图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
A B C D
32、（2006荆州）化学反应前后可能发生改变的是 （ ）
A.物质的质量总和 B.物质的分子个数 C.元素的种类 D.各种原子的总数
33、（2006南通）按下列要求书写的化学方程式正确的是 （ ）
A．铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 2Fe2O3
B．澄清石灰水和盐酸发生中和反应：CaO + 2HCl CaCl2 +H2O
C．用碳酸氢钠治疗过多胃酸：NaHCO3 + HC=NaCl + H2O + CO2↑
D．检验混合气体中是否含有二氧化碳：CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
34、（2006年滨州市）下列四个化学反应中，符合图中漫画情景的是 （ ）
A. Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu B．Fe203+3CO==2Fe+3CO2
C．2CuO+C== 2Cu十CO2↑ D．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
35、（2006年四川益阳市）生活中处处充满化学，下列生活中的化学知识，叙述正确的是（ ）
A．用纯碱溶液除出水壶中的水垢 B．铁制品在干燥的空气中易生锈
C．关闭门窗烤木炭火，极易发生中毒 D．硫酸铜可用于游泳池的水消毒，亦可用于自来水消毒
36．（2006年苏州）关于一氧化碳燃烧(2CO+O2 2CO2)说法正确的是 （ ）
A．反应过程中吸收大量的热 B．反应前后分子个数不变
C．参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2:l
D．化学方程式中反应物的化学计量数之比表示为ν (CO):ν (O2) =2:1
37、(08江苏镇江)下列装置能达到对应实验目的的是 （ ）
38、(2006年广州)下列化学方程式书写正确的是( )
A．氧化汞加热分解: HgOHg+O2↑ B．铁花氧气中燃烧: 3Fe+2O2Fe304
C．铝片投入稀硫酸中: Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ D．碳在氧气中燃烧: C+O2= CO2
39、(08广东揭阳)理要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是
A．木灰 B．硫磺 C．铁丝 D．红磷
40、（2007湖州）下列图示的实验操作中，正确的是
41．电解108克水得到的氧气跟加热完全分解多少克氯酸钾放出的氧气质量相等( )
A．122．5克 B．245克 C．12．25克 D．24．5克
42．（2007嘉兴）右图形象地表示了某一化学反应，由此得出的下列信息不正确的是（ ）
A. 反应前后，原子的数目不变
B. 反应前后，分子的种类不变
C．反应后，分子的数目增加了
D. 该反应过程中，原子发生了重新组合
43、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生的反应是I2O5+5COI2+5CO2 根据生成的CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法错误的是 ( )
A、I2O5发生的是氧化反应，是氧化剂。
B、参加反应的各物质中所含的氧原子的总数等于生成的CO2中所含的氧原子总数。
C、反应物所含元素种类与生成物所含的元素种类相同。
D、参加反应的I2O5和CO的总质量等于生成的I2和CO2的总质量。
44、（2007衢州）如图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的实验装置图，
下列关于氧气制取和收集的实验操作错误的是 （ ）
A．往试管里装药品前必须检验装置的气密性
B．给试管里药品加热前要先给试管预热
C．要等到气泡连续均匀放出才能开始收集气体
D．实验结束时，应先熄灭酒精灯然后把导管口移出水面
45、下列叙述符合质量守恒定律的是
A 2 g氢气与16 g氧气反应生成18 g水 B 16 g氢气与2 g氧气反应生成18 g水
C 12 g氢气与6 g氧气反应生成18 g水 D 9 g氢气与9 g氧气反应生成18 g水
46、A、B、C、D四种物质，它们能发生如下反应：A＋B＝C＋D，10 g A与15 g B恰好完全反应，生成20 g C；若要生成10 g D，需要参加反应的B为
A 15 g B 20 g C 25 g D 30 g
47、化学方程式 2A+B====C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D的相对分子质量为 （ ）
A．58．5 B．117 C．114 D．14
48、在化学反应 X+3Y====2Z中，现有8 g X与足量Y反应后，生成16 g Z，则X、Y、Z的相对分子质量之比是 （ ）
A．3∶1∶2 B．3∶1∶3 C．1∶3∶2 D．1∶1∶2
49．将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，且B完全反应，生成C的质量为44 g。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为 （ ）
A．A+2B====2C+D 　B．2A+2B====C+D C．2A + 7B====4C+6D 　D．A+2B====C+2D
50．X和Y两种元素间可以形成多种化合物。在X2Y中X和Y的质量比为7：4，那么在X2Y3中X和Y的质量比是（ ）
　　 A．2：3 B．3：5 C．7：12 D． 7：4
51、实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。其操作顺序正确的是( )。
A．⑦②③①④⑤⑥ B．①⑦③②⑤④⑥ C．⑤⑦③②①④⑥ D．⑦③①②④⑥⑤
52、用右边装置来制取的气体，满足了下列条件中的 （ ）
①反应物都是固体 ②反应需要加热
③制得的气体不易溶于水 ④制得的气体密度比空气大
A ①②③ B ①② C ②④ D ①②③④
53、根据4.6克无水酒精完全燃烧需要消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水的事实，由此可判断无水酒精中 （ ）
A. 只含H、C元素 B. 只含C、H、O三种元素 C. 只含H、O元素 D. 不只含C、H、O三种元素
54、氢气和氧气的混合气体10克，点燃后生成水，并剩余1克氢气，则原混合物中氢气和氧气的质量分别为 （ ）
A、2克氢气和8克氧气 B、1克氢气和9克氧气 C、5克氢气和5克氧气 D、4克氢气和6克氧气
55、. NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（ ）
　 A．排水集气法 B．向上排空气集气法 C．向下排空气集气法 D．排水集气法或向上排空气集气法
56、、如下图所示，若甲代表H2O和CO2，那么，下列各项中正确的是： （ ）
A．乙是呼吸作用，丙是糖类和O2，丁是光合作用
B．乙是光合作用，丙是糖类和O2，丁是呼吸作用
C．乙是呼吸作用，丙是CO2和H2O，丁是光合作用
D．乙是光合作用，丙是CO2和H2O，丁是呼吸作用
57、欲除去一氧化碳中混有的少量水蒸气、氧气、二氧化碳气体，应将混合气体通过（ ）
A. 干燥剂、灼热铜网、足量石灰水 B. 灼热的铜网、足量石灰水、干燥剂
C. 干燥剂、足量石灰水、灼热的铜网 D. 灼热的铜网、干燥剂、足量石灰水
58、黑火药是我国古代四大发明之一。把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定比例混合，可以制得黑火药。
点燃时发生如下反应： 2KNO3+S+3C K2S+3CO2 +X ，其中X的化学式为：（ ）
A、N2 B、NO2 C、SO2 D、N2O3
59、（06江苏南通）1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命。下列物质不能与“火空气”发生反应的是（ ）
A．木炭 B．石蜡 C．烧碱 D．乙醇
60、(08山东潍坊)小亮同学设计右图装置来制取并收集气体，你认为他能制得的气体是（ ）
A．用KMnO4粉末制取O2 B．用KClO3和MnO2制取O2
C．用Zn和稀硫酸制取H2 D．用石灰石和稀盐酸制取CO2
61、(08黑龙江)25.如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，
也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是：（ ）
A.b导管连接供给氧气的钢瓶
B.a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察是否有氧气输出
D.该装置不能用来观察输出氧气的速度
62、(08江苏泰州)26．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，要求从根本上杜绝污染。 它包括“原料绿色化”、“化学反应绿色化”、“产品绿色化”等内容。其中“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中。下列符合“化学反应绿色化”要求的是 （ ）
A．制取氢气：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．制取氧气：2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑
C．制取碳酸氢铵：CO2+H2O+NH3＝NH4HCO3
D．制取氨气：(NH4)2SO4＋Ca(OH)2?CaSO4＋2NH3↑＋2H2O
63、（06江苏徐州）水冷却后，除了会凝固成冰晶体外，还会形成玻璃态。它是由液态水急速冷却到－1080C时形成的，玻璃态的水与普通液态水的密度相同。下列说法正确的是（ ）
A．水由液态变为玻璃态，体积减小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．水由液态变为玻璃态是物理变化 D．水由液态变为玻璃态是化学变化
64、2006山东济宁）过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
从该反应获取的以下信息中，正确的是（　　　　）
①过氧化钠属于氧化物②该反应属于置换反应③反应前后氧元素的化合价发生变化④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
A.①③ B.②④ C.②③④ D.①②③
65．下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是( )。
A．澄清石灰水 B．蒸馏水 C．灼热的氧化铜 D．紫色的石蕊试剂
二、填空题：
1.从A-G中选出适当的选项分别将字母代号填在下列横线上。
　　 A.熔点　　　　B.沸点　　　　C.酸性　　　　D.碱性　 E.颜色　　F.密度　　　G.溶解性
　　(1)利用物质__ __不同，工业上用分离液态空气的方法制氧气；
　　(2)由于固体NaCl和CaCO3的__ __不同，可采用加水的方法鉴别开来；
　　(3)根据__ __不同，稀释浓H2SO4时只能将其慢慢地注入水里；
　　(4)利用盐酸的__ __，可用盐酸清除铁制容器表面的铁锈。
2.按下列要求的反应类型分别写出一个有水生成的化学方程式。
(1)化合反应___ _；(2)分解反应_ ___；
(3)置换反应_ ___；(4)复分解反应___ _。
3.在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有的反应方程式为：，上述反应中B处应填入的物质的化学式为_ __。
4.植物的光合作用可简单表示为： 据此判断：
　　(1)这一过程叶绿体起__ __作用，是__ __；
(2)淀粉中一定含有____元素(写出元素名称)，无法确定是否含有的元素是__ __，其原因是__ __。
5. 实验室可用氯化铵固体与熟石灰固体混合加热制取氨气，已知氨气是一种密度比空气小且能溶于水的气体，则制取氨气的发生装置与制_ __(填O2、H2)的发生装置相同，收集方法可用__ __，原因是___ _.
6. 向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为____.
7. 向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为____.
8、（2006山东济宁非课改）氧化铝是一种重要的金属氧化物。新制得的氧化铝除能与盐酸等发生化学反应外，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。因此，氧化铝又称为两性氧化物。
请结合上面信息写出这两个反应的化学方程式：
① ；
② 。
9、用澄清石灰水检验二氧化碳：
实验室制氧气：（1）
（2）
（3）
10、已知A＋B＝C＋D，生成物C与D的质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共消耗2.4 g，则生成C的质量是 g。
11、、书写下列各步转化的化学方程式，并指出反应所属基本类型。
1 、
② 、
2 、
3 、
12、A.B.C.三种元素，A是地壳中含量最多的元素；B是空气中含量最多的元素；C元素的单质在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰并生成刺激性气味的气体，试分别写出它们跟氢元素结合的化合物分子式
A. B. C.
三、计算题：
1.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.
2.一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2 2.2g，求：(1)参加反应的CaCO3的质量；(2)盐酸的溶质质量分数.
3.实验室用CO还原赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)样品3.0g，反应后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数.
4.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：
第　次 加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求：(1)20g此样品中Cu的质量(2)样品中CuO的质量分数　　(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？
点燃
第44题图
乙→丙
↑ ↓
甲← 丁
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