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酸、碱、盐
【知识要点】
一、四大基本反应类型
(1)化合反应
化合反应 两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，多变一 A+BC
(2)分解反应
分解反应 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，一变多 A 2H2O2===2H2O+O2
(3)置换反应的规律与条件
规 律 反 应 条 件
置换反应 H2+金属氧化物金属+水 ①加热；②K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外
碳+金属氧化物金属+CO2 ①高温加热；②K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外
置换反应 金属+酸盐+氢气 ①因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；②在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢
金属+盐新盐+新金属 ①盐可溶；②在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；③钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属
(4)复分解反应的规律与条件
规 律 反 应 条 件
复分解反应 酸+碱盐+水 中和反应，有水生成，一般能发生
酸+盐另一种盐+另一种酸 ①盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；②生成物中要有沉淀、气体或水
碱+盐另一种碱+另一种盐 ①反应物都可溶于水；②生成物中要有沉淀
盐+盐另两种新盐 ①反应物都可溶于水；②生成物中要有沉淀
二、酸的主要性质及用途
（1）.酸的含义：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
（2）.酸的通性
酸的通性 化学变化 实例
(1)与酸碱指示剂显示不同颜色 酸使紫色石蕊试液变红
(2)与活泼金属反应 酸+活泼金属盐+氢气 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
(3)与某些金属氧化物反应 酸+金属氧化物盐+水 2HCl+CaO===CaCl2+H2O
(4)与碱发生反应 酸+碱盐和水 H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
(5)与盐反应 酸+盐新盐+新酸 H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCl
注意：（1）酸与盐能否发生化学反应要看是否有气体或沉淀生成。（2）BaSO4和AgCl 是中学仅有的两种不溶于硝酸的白色沉淀。（3）酸具有的性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+。
3.酸的个性：工业三大强酸：硫酸、盐酸和硝酸。
（1）浓盐酸：①有刺激性气味；②有挥发性（敞口后瓶口易形成白雾）。
（2）浓硫酸：①吸水性（常用做干燥剂）；②脱水性（把物质中的H,O按照水的比例夺出，为化学性质）③强腐蚀性；④溶于水放出大量的热。稀释硫酸的正确操作如下图（酸入水、沿器壁、不断搅拌）。
（3）浓硝酸：①挥发性；②强氧化性；③强腐蚀性。
注意：强腐蚀性化学药品使用时要小心操作，如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
三、碱的主要性质与用途
（1）、碱的定义：电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
（2）、碱的通性
碱的通性 化学变化 实例
(1)与酸碱指示剂的反应 使酚酞变红；使石蕊试液变蓝
(2)与多数非金属氧化物起反应 碱+非金属氧化物 Ca(OH )2+ CO2====CaCO3+H2O
(3)与酸起中和反应 碱+酸盐+水 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
(4)与盐的反应 碱 + 盐 新盐+新碱 Na2CO3+ Ca(OH )2 ==2NaOH+CaCO3
注意：①碱与盐能否反应主要看是否有沉淀生成。②Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀。③碱的性质主要原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-。
（3）、碱的个性（氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2
氢氧化钠(NaOH) 物理性质 白色固体，易潮解，易溶于水，并放出大量的热，可以做干燥剂。
化学性质 强腐蚀性
制取 Na2CO3+ Ca(OH )2 ==NaOH+CaCO3
氢氧化钙Ca（OH）2 物理性质 熟石灰、消石灰。白色固体，易潮解，可以做干燥剂
化学性质 水溶液是石灰水，有腐蚀性。
制取 CaO+H2O=== Ca(OH )2
四、盐
（1）、盐的定义：盐是酸和碱中和的产物。
（2）、盐的通性
与酸的反应 盐 + 酸 —— 新盐+新酸 Na2CO3 +2HCl===2NaCl+H2O+CO2
与碱的反应 碱 + 盐 —— 新盐+新碱 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
与盐的反应 盐 ＋ 盐 → 新盐+新盐 Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3+2NaCl
与金属的反应 金属 +盐 ——金属+新盐 Fe + CuSO4 ==Fe SO4+Cu
（3）、盐的个性
碳酸钠Na2CO3 物理性质 白色固体，晶体（Na2CO3●10H2O）在干燥的空气中易风化，俗称纯碱、苏打
化学性质 往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，溶液呈红色
Na2CO3 +2HCl===2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+ Ca(OH )2 ==NaOH+CaCO3
碳酸钙CaCO3 物理性质 白色固体，俗称大理石、石灰石、汉白玉
化学性质 CaCO3+ HCl＝CaCl2+H2O+CO2 CaCO3=== CaO+ CO2
CaO+H2O= Ca(OH )2
五、离子的检验
加入的试剂 反应方程式
Cl-的检验 Ag NO3和HNO3 Ag NO3+Cl- === Ag Cl+ NO3-
SO42-的检验 BaCl2 或Ba(OH)2在加入HCl检验 H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCl
CO32-的检验 Ca(OH )2或者Ba(OH)2+HCl Ca(OH )2+ Na2CO3 ==2NaOH+CaCO3
NH4+的检验 加入强碱：NaOH，有NH3放出，能是石蕊试纸变蓝色。 NH4++OH-=== NH3+ H2O
六、常见溶液中的离子能否大量共存
如果溶液中的离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：
（1）在酸碱盐溶液的相互反应中，两种离子能直接结合成难溶物质（不溶于水的沉淀），则这种离子就不能大量共存。
例如，Ba2+和SO42-；Ca2+和CO32-；Ba2+和CO32-；Ag+和Cl-；Mg2+，Fe3+，Al3+和OH-。
（2）两种离子能结合成水，则H+和OH-不能共存。
（3）两种离子能结合成易分解产生气体的则不能共存。例如，H+和CO32- ，H+ 和HCO3-
七、金属
（1）.金属活动性顺序
一些金属的金属活动性顺序如下：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
(2）. 金属活动性顺序的应用规律：
① 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
Mg+2HCl===MgCl2+H2 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
②金属跟盐溶液的反应；在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
Fe +CuSO4 ==Fe SO4+Cu Zn+CuSO4 == Zn SO4+Cu Zn+ Fe SO4==== Zn SO4+ Fe
八. 除杂
（1）除杂时，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应。
（2）除杂时，还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。
常见物质的除去：
1.CO2:NaOH溶液；少量时可用Ca(OH)2溶液
2.水蒸气:浓H2SO4，也可用NaOH固体、生石灰和碱石灰
3. HCl气体：可用NaOH溶液、Ca(OH)2溶液(少量时)、饱和NaHCO3溶液(混有CO2时)
4. CO：通过灼热CuO
5. O2:用燃着的红磷
课后练习
1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是(　　)
　　A.铝　　　　　　B.银　　　　　　C.铜　　　　　　D.汞
2.下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是(　　)
　　A.Ba(OH)2　　　 B.K2CO3　　　　 C.Mg(OH)2　　　 D.BaCl2
3.下列各物质中，能将MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液一次就可以鉴别开的是(　　)
　　A.AgNO3溶液　　B.NaOH溶液　　　C.Ca(OH)2溶液　　D.H2SO4溶液
4.下列物质置于空气中质量不会增加的是(　　)
　　A.纯碱　　　　　　B.浓硫酸　　　　　C.石灰水　　　　　D.烧碱
5.已知金属X能从CuSO4溶液中置换出铜，但不能从金属Y的硫酸盐溶液中置换出Y，则X、Cu、Y的金属活动性由强到弱的顺序为(　　)
　　A.X、Y、Cu　　　　B.Cu、X、Y　　　　C.Y、X、Cu　　　　D.Y、Cu、X
6.区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择(　　)
　　A.CO2　　　　　　 B.Na2CO3溶液　　　C.CuSO4溶液　　　　D.NaCl溶液
7.CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量铁粉充分反应后，过滤，则滤纸上的物质是(　　)
　　A.Fe　　　　　　　B.Cu　　　　　　　C.Cu和Mg　　　　　D.Fe和Cu
8. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. H+、Ba2+、NO3-、OH- B. H+、K+、Cl-、CO32- C. Na+、Ag+、NO3-、CO32- D. Na+、K+、OH-、SO42-
9. 欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。
（1）NaCl(Na2CO3)
（2）HNO3(HCl)
（3） Na2SO4(Na2CO3)
（4）HCl(H2SO4)
10. 下列现象中不属于化学变化的是（ ）
A、铁生锈 B、碳酸钠晶体风化 C、用硫酸铜检验蛋白质的存在 D、浓硫酸吸水
11. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（ ）
A.BaCl2溶液 B. NaOH溶液 C. AgNO3溶液 D. Ba(NO3)2溶液
12. 下列物质中，不能与Na2CO3溶液发生反应的是（ ）
A. 稀HNO3 B. KOH溶液 C. BaCl2溶液 D. AgNO3溶液
13. 有CuO、Fe、CO、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液和稀H2SO4等7种物质，常温下每两种物质间能发生的化学反应有（ ）
A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个
14. 将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（ ）
A. 氢氧化钾溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 氯化钾溶液
15. 下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的一组是（ ）
A. BaCl2、NaCl、Na2SO4 B. AgNO3、HCl、Cu(N03)2 C.Ca(OH)2、K2CO3、HCl D. NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2
16. 在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（ ）
A. 氢氧化钡溶液 B. 硝酸银溶液 C. 碳酸钡粉末 D. 生石灰粉末
17. 下列反应能够一步实现的是（ ）
A. CaCl2 CaCO3 B. FeFeCl3 C. CuOCu(OH)2 D. NaNO3NaCl
18.下列各组括号中是除杂质时所选用的试剂,选择错误的是( )
A.CaCl2中混有CaO(HCl) B.FeSO4中混有CuSO4(Fe)
C.盐酸中混有少量硫酸(BaCl2) D.CaO中混有CaCO3(盐酸)
19. 除去混在下列各组物质中的杂质，选择的试剂(括号内的试剂)合理的是( )
A．NaCl溶液中混有少量BaCl2(H2SO4) B.NaCl溶液中混有少量CuSO4(BaCl2)
C．NaCl溶液中混有少量Na2CO3(HCl) D．NaCl溶液中混有少量NaOH(HNO3)
20. 不用其它试剂,用最简便的方法鉴别下列五种溶液①Ba(NO3)2②NaCl③KOH④CuSO4⑤K2SO4则正确的鉴别顺序是( )
A．④②③①⑤ B．④③⑤①② C．④①③⑤② D．①⑤④③②
21.下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的实验操作，将它们相互分离的是（ ）
A．NaNO3和NaCl B．MnO2和KCl C．CuO和C D．BaSO4和AgCl
22．将下列固体(或气体)物质加入到(或通入到)无色酚酞试液，使其变红色的是 （ ）
A．HCl B．生石灰 C．Fe(OH)3 D．NaCl
23．能一次性验证出铜、铁、锌三种金属的活动性顺序最好选用的试剂 （ ）
A．Zn，CuSO4，FeSO4 B．Fe，CuSO4，ZnSO4 C．Fe，Zn，CuCl2 D．FeSO4，ZnSO4，Cu
24．有①KOH ②BaCl2 ③FeCl3 ④NaCl ⑤MgSO4五种溶液，不用其他任何试剂，只用先鉴别出来的物质去确定剩余物质，则它们被鉴别出来的顺序是 （ ）
A．③①②④⑤ B．③①⑤②④ C．③⑤②①④ D．③①②⑤④
25．氯气用于自来水消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为:Cl2 + H2O = HCl + HClO，请选择一种试剂来证明某瓶水是自来水还是蒸馏水 （ ）
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
26．有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不宜盛放Z的盐溶液，X跟Y的盐溶液不反应，只有W在自然界中能以单质形式存在，则这四种金属的活动性顺序是 （ ）
A．Z>Y>X>W B．X>Z>Y>W C．Y>X>Z>W D．Y>Z>X>W
27．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂（ ）
A．纯碱 B．生石灰 C．熟石灰 D．石灰石粉末
28．向工厂排出的一种澄清废液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是 （ ）
A．废液中一定有Ag+ B．废液中一定有CO32- C．废液中可能有SO42- D．废液中有H2SO4
29．下列盐可用金属与酸发生置换反应制备的是 （ ）
A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuSO4 D．Zn(NO3)2
30．对下列实验过程评价，正确的是 （ ）
A．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体一定含有CO32-
B．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生了不溶于稀HNO3沉淀，则一定含有SO42-
C．某无色溶液滴入酚酞试剂显红色，该溶液不一定是碱溶液
D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加盐酸再加AgNO3，有白色沉淀生成，说明含有Cl-
31.（2006襄樊）固体氢氧化钠可用作干燥剂，下列气体不能用它干燥的是（ ）
A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、氧气 D、氮气
32（2006荆州）发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家（ ）
A.候德榜 B.张青莲 C.拉瓦锡 D.门捷列夫
33（2006荆州）喷墨打印机的工作原理是：将溶解在打印墨水（pH7.5～9.0）中的染料喷到打印纸(pH4.5～6.5)上,形成不溶于水的固体。下列有关叙述正确的是（ ）
A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性 C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性
34（2006荆州）不能用于鉴别NaOH溶液和盐酸溶液的是（ ）
A.紫色石蕊溶液 B.无色酚酞溶液 C.NaCl溶液 D.pH试纸
35（2006年广东揭阳）试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )。
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体 D．盛放石灰水后留下的白色固体
36. 下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是( )
A．该溶液能导电 B．该溶液pH>7 C．该溶液均一、稳定 D．该溶液能使石蕊试液变红
37、分析化学反应的四种基本类型，反应前后一定有元素的化合价改变的是 （ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
38 .(2006年广州)甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是( )
A．K2SO4 B．H2S04 C．Ba(NO3)2 D．K2CO3
39. (2006年广州)只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是( )
A．氯化钡溶液 B．碳酸钠溶液 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液
40. (2006年广州)我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是( )
A． =7 B．>7 C． <7 D． 无法确定
41. (2006年广州)对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是( )
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 43题
42.(2006广东深圳科学卷）．科学兴趣小组的四位同学交流学习体验，他们叙述中不正确的是( )
A.设计气体发生装置要考虑反应物的状态和反应条件 B .干冰通过分解反应吸热用于冷藏食品
C.用稀盐酸可以清洗将要焊接的钢轨接头处的铁锈 D.可用浓硫酸吸收二氧化碳气体中含有的水蒸汽
43、甲、乙、丙、丁四种物质之间转化关系如图所示，则物质甲可能是 （ ）
A、Fe2O3 B、CuO C、Mg D、Cu
44、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是 ( )
A．氯化铁 硝酸钾 氯化钠 B．硫酸 氯化钡 浓盐酸
C．硫酸铜 浓盐酸 氯化钾 D．碳酸钾 氯化钾 硫酸钠
45、甲、乙、丙、丁分别是NaCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl四种溶液。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是 （ ）
A．丁不可能是Ba（NO3）2 B．甲一定是Na2CO3 C．丙一定是盐酸 D．甲一定是NaCl
46、(2006年肇庆)有关酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是( )
A．所有的碱都易溶于水 B．碱和盐反应一定有沉淀生成
C．盐和氧化物一定含有金属元素 D．碱和氧化物一定含有氧元素
47、（2008年太原市）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 ( )
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
48．在下列各组物质的溶液中，不能发生复分解反应的是 ( 　　)
A Na2SO4和KNO3 B CuCl2和Ca(OH)2 C HCl和AgNO3 D CaCO3和盐酸
49．对下列物质用途的叙述不符合实际的是 （ ）
A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．硝酸用于制磷肥
C．胆矾可用于配波尔多液 D．食盐可用于制氢氧化钠
50．食醋和白酒是家庭常用的调味品，当然也有其他方面的用途。下列做法你认为不正确的是( )
A．用棉纱球蘸取食醋擦拭铜器上的铜绿 B．用食醋除去热水瓶中的水垢
C．用白酒擦去桌上的油腻物 D．用白酒擦拭切菜刀上的铁锈
51.下列各物质中，能将MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液一次就可以鉴别开的是(　 　)
　　A.AgNO3溶液　　B.NaOH溶液　　　C.Ca(OH)2溶液　　D.H2SO4溶液
52、 实验室购进一批无水酒精，担心被掺有少量的水份，请您帮实验员鉴定，你会选用下列哪种试剂（ ）
A 酚酞试液 B 氯化钡溶液 C 无水硫酸铜 D 硝酸银溶液
53、某无色溶液由CaCl2、BaCl2、NaCl、Na2CO3四种化合物中的两种溶于水组成，若向此溶液中加入稀盐酸时，生成一种无色气体，则此溶液中溶质的组成为(　 　)
　　A.BaCl2和Na2CO3　 B.CaCl2和NaCl　　 　 C.NaCl和Na2CO3　 　　　D.NaCl和BaCl2
54.下列各组离子不能在同一溶液中大量共存的是(　　)
　　A.H+、Na+、Cl-、　 B.Na+、K+、Cu2+、Cl- C.K+、Cl-、Mg2+、　D.Ag+、　、Ca2+、Cl-
55、使空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和灼热的铜网，最后剩下的的是（ ）
A、二氧化碳 B、氮气和氧气 C、水蒸汽和稀有气体者 D、氮气和稀有气体
56、下列物质属于盐的是（ ）
A、 CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4
57、下列化学反应方程式中正确的是（ ）
A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O
C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O
58、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（ ）
A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3
59、某溶液的PH值为9，为了使PH值降到6以下，应滴加（ ）
A、石灰水 B、盐酸 C、水 D、取出1/3
60、下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（ ）
A、氯化钠、食盐、NaCl B、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4.5H2O
C、碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3.10H2O D、氧化钙、熟石灰、CaCO3
61、纯碱晶体中Na2CO3与H2O的质量比为（ ）
A、1:10 B、10:1 C、83:180 D、53:90
62、将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是 （ ）
A.FeCl3、KOH B.K2SO4、BaCl2 C.CuSO4、HCl D.NaCl、KOH
63、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是( )
A、红→蓝→紫　　 B、紫→蓝→红　 　C、蓝→紫→红 　 D、红→紫→蓝
64、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液显（ ）
A、酸性 B、碱性 C、中性
65、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是 ( )
66、锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示Li+MnO2 ==LiMnO2 。以下说法正确的是（ ）
①该反应中Mn的化合价发生了变化 ②该反应属于化合反应
③LiMnO2 为新型的氧化物 ④LiMnO2为锂，锰、氧的合金
A．①② D．①③ C．②③ D、③④
67．下列各反应没有表现出碱的通性的是 [ ]
A．NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O B．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
C．CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 D．Cu(OH)2 ==CuO＋H2O
68．在下列物质中加入稀硫酸，反应过程中必须加指示剂才能说明反应[ ]
A．Fe2O3 B．Cu(OH)2 C．BaCl2　　 　D．NaOH
69、下列关于盐酸的叙述中，正确的是 （　　）
A、酚酞试液遇盐酸变红色 B、盐酸是氯化氢气体的水溶液
C、能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸 D、用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
70、社会上一些不法分子以铜、锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是 （　　）
　 A、观察颜色　　 B、称量质量　　 C、加稀硫酸　　　 D、磁铁吸引
三、练习：
1.请在下列横线上填上除杂质所选用的试剂的化学式或方法，括号内为杂质。
①NaCl(Na2CO3)
②FeSO4(CuSO4)
③CaCl2(CaCO3)
④CO2(CO)
⑤Cu(Fe)
2.KNO3溶液中混入少量KCl，可加入 除去KCl，实验现象 ，化学方程式 。
　　(1).配制农药波尔多液时不能用铁制容器原因是___ _。
　　(2).市售的酒精中是否含水可用____来检验，若含水，现象为__ __。
3．⑴由H、C、O、Cl、Na、Cu 六种元素按要求组成下列物质（写化学式）：
①碱性氧化物_________ ②固体可用于人工降雨的是_________ ③可用去除铁锈的强酸______
④易吸水而潮解的固体________ ⑤化学家侯德榜改进了其生产工艺的盐_________
⑥可替代汽油环保燃料_________
⑵用上述六种元素组成适当物质，写出符合下列要求的化学方程式：
分解反应____________ ___________ 化合反应__________ ___________
置换反应_________ ____________ 复分解反应______ _______________
4．稀释浓硫酸时，一定要把_________ 沿器壁慢慢地注入_________ 里，并不断用 _________ ，切不可 _________ 。
5．在一定量的Zn(NO3)2 和AgNO3混合溶液中，加入适量的铁粉，恰好完全反应；过滤， 滤渣中含有____________ ，所得滤液的质量比原混合溶液____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
6．氢氧化钠溶液必须密封保存，这是因为氢氧化钠既_____________又_______________的缘故；欲证明氢氧化钠溶液露置于空气中而发生的变质，可加入__________溶液，有关反应的化学方程式为__________________________；若要除去因变质而带来的杂质，应加入____________溶液，其化学反应方程式为__________________________。
7. 实验室一烧杯中盛有含少量NaCl的CaCl2溶液。请设计实验除去其中的NaCl，以得到纯净的CaCl2溶液。然后根据设计将相关内容填写在下面实验报吉的空格内(有的空格可以不填)
实验步骤 实验现象 有关的化学方程式
1·向混合溶液中加入过量的 溶液。 有白色沉淀生成
2· 过滤、洗涤沉淀
3· 加入适量盐酸 沉淀溶解，有气泡生成
8.向水中加入 ______ 或 _______ 物质后会产生放热现象。
9、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，化学式CuSO4·5H2O 。加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到__________________，其变化的化学方程式为_________________；冷却后在固体中加水发生变化的证据是能观察到___________，由此推测出硫酸铜一种用途是可以作为____________，
10、在一支盛有足量稀硫酸的试管里加入一根生锈的铁钉，我们首先可以看到的现象是 、化学方程式是 ，过一会儿我们还可以观察到铁钉的周围出现大量的 ，化学方程式为 。
11、证明某一种无色液体是否含氯离子应向溶液中滴加 和 ,若出现不溶于稀硝酸的 色沉淀，则含有氯离子。以盐酸为例写出该反应的化学方程式 。
12、已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中不可能含有的物质是 (填序号)
A 硝酸钾 B硫酸锌 C 氢氧化钠。 该物质与硫酸反应的化学方程式是 。
13、现有生石灰、锌、水、氯化铜溶液、烧碱溶液，从中选择适当的物质，按下列要求各写出一个化学方程式：
（1）化合反应 。
（2）分解反应 。
（3）置换反应 。
（4）复分解反应 。
14：(北京市石景山区，2001)在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：
(1)若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是 。
(2)若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有 　　 ，可能
有 。
(3)若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为 。
15. 有A、B、C三种失去标签的无色溶液，它们是稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸。分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有C出现白色沉淀。另取A、B两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有B产生白色沉淀。由此可得：
A是______________;B是______________;C是______________。
并写出有关化学方程式：（1） (2) 。
16、有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。做实验有如下现象：
（1）将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液；
　 　 （2）向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出；
（3）向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。
试推断：该粉末一定含有　　 　　和　　 　 　，一定不含有　 　 　　，可能含有　 　 　　。
17、(2006年广州)X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种会使地球产生"温室效应"的气休，A是一种碱。它们的有关变化如下图所示 (该实验条件下，微溶物以沉淀形式拙现):
(1)写出下列物质的化学式:A是 ，B是 。 白色沉淀I是 ，Z是 。
(2)X跟C反应的化学方程式是 。
18、有杂质的锌8克与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2克，（杂质和硫酸不反应），则锌中杂质的百分含量？
19、将5.6克的铁粉加入到100克某盐酸中恰好完全反应。求（1）生成多少克氢气？ （2）该盐酸的质量分数是多少？ （3）反应后所得氯化亚铁溶液的质量分数是多少？
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