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第二节 水（二）
知识考点：溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液
考试要求：
(1)理解溶液中的溶质质量分数的意义。
(2)会进行溶液中溶质质量分数的简单计算。
(3)说出配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤与操作方法。
(4)按要求配制溶液，说明有关配制方案。
课时安排：一课时
一、课前训练：
1．医用生理盐水是指0.9%的氯化钠溶液，该溶液可由0.9克氯化钠与 克蒸馏水配制而成。已知20℃时氯化钠的溶解度为36.O克，则该温度下可配制的氯化钠溶液的最大溶质质量分数为____。若要将氯化钠饱和溶液中的少量氯化钠固体除去，可以采用 的方法。
2．将质量分数为5.2%的NaOH溶液，放入电解水的简易装置中通电，一段时间后实验结果符合表中关系的是（提示：电解NaOH溶液实质是电解水；不考虑气体在水中的溶解） ( )
序号 NaOH质量分数 与电源正极相连的试管内气体质量（克） 与电源负极相连的试管内气体质量（克）
A 6.2% 70 9.5
B 6.2% 76 9.5
c 4.2% 0. 60 4.7
D 4.2% 4.7 0. 60
3．下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请阅读后回答下列问题：
(1)未开启前该硫酸的质量为多少克？
(2)欲配制溶质质量分数为19. 6%的稀硫酸500克，需多少毫升这种硫酸？
(3)把(2)中配成的稀硫酸全部用于跟足量的锌反应，可制得多少克氢气？所得溶液的溶质质量分数是多少？
二、要点梳理：
1．溶质的质量分数是溶液组成的定量表示方法，可以用小数或百分数表示
溶质的质量
溶质的质量分数=
溶质的质量十溶剂的质量
2．溶质质量的判定
(1)结晶水合物溶于水时，其溶质指不含水的化合物，结晶水转化成溶剂水，如：CuS04·5H20溶解于水，溶质是CuS04，而5H20转成溶剂水。
(2)有些化合物溶于水，溶质与水发生反应，如Na20溶于水：Na20+ H20=2NaOH，其溶质是NaOH而不是Na2O。
(3)溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解不能作溶质计算。如20℃时，20gNaCl投入到50g水中（20℃时,NaCl的溶解度为36g），20℃时50g水最多只能溶解l8g NaCl澈溶质的质量为18g．而非20g。
3．有关溶液的计算
(1)应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法
(2)有关溶液与化学方程式结合起来的综合题，如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：
溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量
反应后溶液的总质量=物质M（溶液）的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量一沉淀（或气体、或杂质）的质量。
4．溶解度和溶质质量分数的比较：
溶解度 溶质的质量分数
意义 物质溶解性的量度，受外界温度的影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件的影响
溶剂量要求 100克 无要求
溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定
计算式 溶解度=溶质质量/溶剂质量╳l00g 溶质质量/溶剂质量╳100%
单位 克(g) 无
联系 饱和溶液中：溶质的质量分数= 溶解度/（100+溶解度）╳100%
三、例题解析：
【例1】现有24%的KN03溶液、2%的KN03溶液、KN03固体和H20。请选用上述不同物质配制10%的KN03溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
示例 24%KNO3溶液 2%KNO3溶液 KNO3固体 H20
方案l 4 7
方案2
方案3
【解析】本题考查学生的开放性思维能力，该题涉及的知识点是溶液的稀释和混合，以及溶液中溶质质量分数的计算，应用水平。
【参考答案】可以用溶质溶解于水、浓溶液加水稀释、稀溶液加溶质等一系列方法配制。
方案一：溶质加水，设溶质为1克，则水需要9克。方案二：浓溶液加水稀释，设浓溶液有100克，加水为X克，则100x24%=（l00+x）×10%，得x= 140克，浓溶液质量与水质量的最简比为5:7。方案三：稀溶液加溶质，设稀溶液质量为100克，则100×2%+x=(l00+x)x 10%，得x=80/9，稀溶液质量与所加溶质质量比为45:4。当然本题还有其他方法，只要合理都正确。
四、强化训练：
（一）选择题
1．海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧的海水
加压，水分子可以透过淡化膜进
入左侧淡水池中，而海水中的各
种离子不能通过淡化膜，从而得
到淡水。以下对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是 ( )
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
2．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 ( )
A．用量筒量取水时仰视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
3．小明不小心向汤里多加了食盐，汤变“咸”了，要使汤变“淡”，下列措施可行的是( )
A．继续加热 B．向汤加水
C．向汤加花生油 D．将汤减少一半
4.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”是指冬天捞出醋中的冰，夏天曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生成500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失。捞出的冰和蒸发的水的总质量为 ( )
A. 500g B.400g C.200g D.100g
5．将100g10％的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作所得溶液中溶质的质量分数最小的是( )
A．蒸发掉10g水，无晶体析出
B．加入10g 10%的M的溶液
C．加入10g固体M，并使之完全溶解
D．加入10g水
（二）简答或计算题
6.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm-3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm-3）的体积为 L，配得的稀硫酸的质量为____ 。kg。（计算结果保留一位小数）
7.溶液配制也需要大量的水。实验室需用100g20%的KN03溶液，现提供如图2- 28所示的足量药品。仔细观察，认真设计，将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填入下表中。
方案 药品用量
方案一：将l0%的KN03溶液蒸发水分 需10%的KN03溶液____g
方案二：
8．请根据下列实验要求填空：实验室为了配制50g5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
①计算；②用____ 称取 g氯化钾；③用 （填“10mL，，或“50ml”）量筒量取 mL水；④将两者置于烧杯中，
用 （填仪器名称）搅拌至溶解。
9．现有Na2C03和Na2S04的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2S04溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
10．在医疗卫生上，常用0.5%的高锰酸钾溶液冲洗伤口或者漱洗咽喉，可先将12.8克高锰酸钾固体溶于200克水中配成贮备液。现欲配制1升0.5%的高锰酸钾溶液（溶液的密度为1克／厘米3），则应取多少克贮备液与多少克水加以混合？

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