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第五节 常见的化合物1
知识考点：
1．常见的酸和碱 中和反应
考试要求：
(1)说出酸的涵义，列举常见的酸。
(2)说出盐酸、硫酸等常见酸的性质和用途。
(3)概述盐酸、硫酸等酸的共性，并说明原因。
(4)会鉴别氯离子和硫酸根离子，能区别盐酸和硫酸。
(5)说出碱的涵义，列举常见的碱。
(6)概述氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途。
(7)概述氢氧化钠、氢氧化钙等碱的共性，并说明原因。
(8)会判断溶液的酸碱性和测定溶液的酸碱度。
(9)知道溶液酸碱度的表示方法。
(10)了解强酸强碱使用的注意事项。
(11)说出酸雨对建筑物、农作物的影响。
(12)了解电离的概念，知道电离方程式的含义。
2．中和反应
(1)说出中和反应的特点。
(2)举例说明中和反应的应用。
课时安排：3课时
一、课前训练：
（一）酸
1．浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸的个性对比
浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸
颜色状态等 无色有酸味的液体 无色黏稠、油状液体 无色液体
个性对比 有____，在空气里会生成白雾，有刺激性气味 不挥发，有____（可做干燥剂），有脱水性（化学性质，使有机物碳化） 有____，在空气里会生成白雾，有刺激性气味
腐蚀性 有腐蚀性 强腐蚀性 强腐蚀性
2．稀盐酸、稀硫酸的化学性质比较
盐酸(HCl) 硫酸( H2S04)
指示剂 能使紫色石蕊试液变红，无色的酚酞试液不变色
酸+活泼金属→盐+氢气 写出Mg与稀盐酸反应的化学方程式____ 写出Mg与稀硫酸反应的化学方程式____
酸+碱性氧化物→盐+水 写出稀盐酸除去铁锈的化学方程式____ 写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式
酸+碱→盐+水 写出NaOH与稀盐酸反应的化学方程式___；用含Al(OH)3的药物中和胃酸的化学方程式 写出NaOH与稀硫酸反应的化学方程式
酸1+盐l→酸2+盐2 写出实验室制取C02反应原理、AgN03与稀盐酸反应的化学方程式 、 写出BaCl2与稀硫酸反应的化学方程式
3．浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并用____ 不断搅拌。
（二）碱
1．NaOH与Ca(OH)2物理性质等方面的比较
比较项目 氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、形态 白色块状固体 白色粉末状固体
溶解性 极易溶，且放出大量热 微溶
吸湿性 易 ，可作干燥剂 ……
腐蚀性 强腐蚀性 腐蚀性较强
俗名 苛性钠、 、火碱 （石灰浆、石灰乳的主要成分）消石灰
2．NaOH与Ca(OH)2的化学性质比较
NaOH Ca(OH)2
酸碱指示剂 溶液能跟酸碱指示剂反应：“蕊蓝酚红”
碱+酸性氧化物→盐+水 写出C02与氢氧化钠反应的化学方程式 写出C02与氢氧化钙反应的化学方程式
碱+酸→盐+水 写出H2S04与氢氧化钠反应的化学方程式 写出Ca(OH)2和硫酸反应的化学方程式
碱l+盐l→碱2+盐2 写出CuS04与氢氧化钠反应的化学方程式 写出Ca(OH)2与Na2C03反应的化学方程式
（三）中和反应及其实际中的应用
1. 和____ 作用生成盐和水的反应叫中和反应。
2．中和反应在实际中有广泛的应用：如酸性土壤中加入____ （填名称）来改良土壤；处理工厂含有稀硫酸的废水也可用 来中和，反应的方程式是 ；中和胃酸可服用 性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可以涂一些碱性物质（如氨水）减轻痛痒。
（四）溶液酸碱度的表示方法——pH及测定方法以及在工农业生产、医疗上的意义
1．溶液的酸碱度常用 表示，pH范围通常在____之间；pH___7的溶液显酸性，pH____，酸性越强；pH___7的溶液显中性；pH___7的溶液显碱性，pH___ _，碱性越强。
2．测定方法：用 蘸取被测液，滴到____上，pH试纸显色后与 比较可得出溶液的pH（注意：用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数）。
3．通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况、促进农作物的生长等。
正常雨水pH=____，酸雨pH<____；胃液的pH=____，因其中含有____ 。
二、要点梳理：
1．单质和化合物
(1)单质：由同种元素组成的纯净物。可分为金属和非金属（包括稀有气体）。
(2)化合物：由不同种元素组成的纯净物。可分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐。
2．常见的酸
(1)常见的三种强酸是盐酸(HCl)、硫酸(H2S04)和硝酸(HN03)，强酸有较强的腐蚀性，使用时必须小心操作。酸一般都可溶。
(2)酸的通性：
①与指示剂的显色反应
1 与活泼金属反应，例
③与某些金属氧化物反应，例：
④与碱中和反应，例：
⑤与某些盐反应，例：
(3)浓硫酸的特性：①吸水性；②脱水性。实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂。浓硫酸稀释时，应把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
(4)盐酸是氯化氢气体的水溶液，可用于除锈等。浓盐酸具有挥发性，有刺激性气味，在空气中形成白雾。
3．常见的碱
(1)常见的可溶性碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶）。
(2)碱的通性（指可溶性碱）：
①与指示剂的显色反应
②与某些非金属氧化物反应，例：
③与酸中和反应，例：
④与某些盐反应，例：
(3)氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，白色固体，极易溶于水，易潮解，有腐蚀性，要密封保存。应用于造纸、制皂等行业。
(4)氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水。熟石灰可用来改良酸性土壤。
4．常见的盐
(1)盐类的溶解性：常见的可溶性盐有K+、Na+、NH4+等离子与酸根离子组成的盐；常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaS04等，盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐等。
(2)盐的化学性质： 、
①可溶性盐与某些金属反应，例：
②与某些酸反应，例：
③与某些碱反应，例：
④与某些盐反应，例：
(3)食盐的化学式是NaC1，水溶液呈中性，大量存在于海水和盐湖中。质量分数为0.9%的氯化钠溶
液又称为生理盐水。
(4)纯碱是碳酸钠( Na2C03)的俗名，白色粉末，水溶液呈碱性。
(5)碳酸钙是一种难溶的盐，化学式是CaC03，是自然界中分布最广的一种碳酸盐，含杂质的天然矿石有大理石、石灰石等。
5．测定溶液酸碱性的方法
(1)酸碱指示剂：紫色石蕊试液（酸红碱蓝），无色酚酞试液（酸无色碱红色）。
(2)pH：溶液酸碱性强弱程度（酸碱度）的表示方法，取值范围通常在O～14之间（如图33--1所示）。最简单的测定方法是使用pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而确定被测溶液的pH。
6．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应是复分解反应的一种。
7．酸的溶液与酸性溶液、碱的溶液与碱性溶液
酸的溶液一定显酸性，是酸性溶液；但酸性溶液不一定是酸的溶液。某些盐的溶液也可以显酸性，是酸性溶液，但不是酸的溶液，如NH4C1溶液。
碱的溶液是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱的溶液。某些盐如Na2C03、K2C03等的溶液呈碱性，但却是盐的溶液。
8．物质的酸碱性
(1)pH=7 ①水 ②某些盐溶液：NaCl、KN03
(2)pH >7 ①可溶性碱溶液 ②显碱性的盐：Na2C03、K2CO3 ③碱性气体：NH3
(3)pH <7 ①酸 ②酸性气体：C02、 S02、 S03（固体）、 HCl、 H2S③某些盐溶液：NH4Cl、(NH4)2S04
9．中考的难点题型
(1)一步反应不能实现的
①Fe→FeC13, CuC12→FeC13, Fe→Fe(OH)3,
Cu→Cu(OH)2；
②CuO→Cu(OH)2, Fe203→Fe(OH)3;
③CaC03→Ca(OH)2,BaC03→Ba(OH)2,
CaCO3 →Na2CO3;
④HN03→HCl, NaN03→NaCl, KN03→KCl, Cu(N03)2→CuC12；
⑤BaS04 →BaC12, BaCl2→Ba(OH)2;
⑥C02→C。
(2)加酸能一步实现的
①Mg0→ MgC12, CuO→CuS04, Fe203→FeC13，
金属氧化物→相应盐；
②Cu(OH)2→CuC12, Fe(OH)3→FeC13，
难溶性碱→相应盐；
(3)加碱能一步实现的：CuS04→Cu(OH)2，盐→碱。
三、例题解析：
【例1】报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是( )
A．用水冲洗泄漏的浓硫酸
B．将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上
D．用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
【解析】该题考查学生对酸的性质的理解和应用。应用水平。
【参考答案】D
【例2】实验室要测定某一氯化钠和碳酸钠混合物中氯化钠的质量分数，现有以下试剂和实验步骤可供选择，试剂：澄清石灰水、稀硫酸、氯化钡溶液。实验步骤：①称取少量混合物并溶解；②称量沉淀；③将产生的气体通入足量的某种试剂中；④向混合物中加入过量的某种试剂；⑤过滤沉淀并洗涤烘干；⑥实验数据计算。请用两种方法测定混合物中氯化钠的质量分数，并在下表中写出每种测定方法中发生反应的化学方程式和测定的实验步骤的顺序（步骤用其序号表示，可重复选择）
方法 化学方程式 测定的实验步骤的顺序
(1)
(2)
【解析】该题考查学生对酸碱盐性质知识的综合应用能力。应用水平。
【参考答案】（任选其中两种）
方法 化学方程式 测定的实验顺序步骤
(1) BaCl2+Na2C03=== BaC03++2NaCl ①④⑤②⑥
(2) Ca(OH)2+Na2CO= CaCO3↓+2NaOH ①④⑤②⑥
(3) H2S04+Na2CO3=== Na2S04+C02↑+H20C02+Ca(OH)2==CaC03↓ +H20 ①④③⑤②⑥
【例3】2004年12月23日重庆开县天然气井发生井喷，造成严重人员伤亡事故，原因是随天然气喷出的硫化氢(H2S)气体对人体有剧毒，可溶于水生成氢硫酸(H2S)，具有酸的通性。请根据硫化氢以上的性质回答下列问题：
(1)如你遇上述情况，逃生时可用 （食醋、烧碱溶液、肥皂水溶液湿润毛巾后捂住鼻。
(2)政府告诫民众井喷现场附近家中盛放的水不可以喝，是因为 。
(3)如往井喷现场附近家中盛放的水中滴人石蕊指示剂，出现的现象是 ，实验室可以用氢硫酸的盐如：FeS和下列物质：H2S04、NaOH、Na2C03中的一种反应来制取硫化氢气体，这个反应的方程式是 。
【解析】这道题目是考核同学们对酸和盐的性质的理解和应用。应用水平。
【参考答案】(1)肥皂水(2）水中溶有硫化氢体
(3)指示剂变红色，FeS + H2S04==FeSO4 +H2↑
【例4】某污水pH=5，主要含有碎菜叶、碎塑
料薄膜、泥沙、少量氯化钠和硫酸钠等物质。
现欲将其经过滤处理后用于清洗厕所的用水。
问：
(1)从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的
管子来引流这种污水（铁管、铝管、陶瓷管）
(2)要判定经过滤后的水中是否还存Cl-检验的方法是：取少量污水先滴加过量的 （写化学式）到溶液中，至沉淀不继续生成，然后继续往其中滴人 和HN03溶液，观察有无白色沉淀生成。
【解析】这道题是考核学生能否在实际情景中，运用酸的性质的知识和离子检验的知识来解决一些简单问题的能力。应用水平，该题是中等难度题。
【参考答案】(1)陶瓷管(2 )Ba(N03)2 AgN03
【例5】某校科学兴趣小组探究城市中不同场所C02含量的高低，他们实验步骤和数据如下：
编号 取样地点 取样时间 抽气次数
l 操场 17：30 16
2 居民区 9：10 8
3 居民区 13：15 7
4 居民区 17:55 5
5 公园 12:35 7
6 车站 16:45 4
7 酒店 17:50 5
a．配制测试试剂：取烧杯一只，加入蒸馏水，滴加酚酞溶液1-3滴，边搅拌，边滴加稀氨水（一种碱溶液），直到溶液变红色，将溶液倒到细口瓶中密封保存。
b．选定测试采样点（选定的测试采样点见右表）。
c．C02的相对含量的测定：用50毫升医用注射器吸取上面配制好的溶液10毫升，在一个采样点抽气到50毫升刻度线处，用食指堵住注射器的吸人口，用力震荡注射器2-3分钟，然后将注射器的吸入口向上，小心地将剩余气体排出。继续上述操作，直到注射器内的溶液红色恰好褪去。在表中记下抽气的次数。
d．同一天，在其他选定的采样点，用相同的方法操作，进行测定，记录下抽气的次数。（三次居民区的采样点是同一地点）
e．处理数据，并以操场空气中C02的含量为标准值进行对照。请回答下列问题：
(1)测试时，注射器中溶液的pH值 （选填“变大”、“变小”、“不变”），当注射器内的 溶液红色恰好褪去时，溶液中肯定存在的物质种类有 （选填“酸”、“碱”、“盐”）
(2)根据以上测试数据C02含量最高的是 。(3)分析表中数据，你发现值得研究的新问题
是 （写一个）。
【解析】本题考查学生在实际情景下，对碱的化学性质的掌握及是否知道在中和反应时的产物和溶液pH值的变化，以及对实验数据的分析和提出问题的能力。应用水平。
【参考答案】(1)变小 盐(2)车站(3)为什么居民区的CO2的含量在不同时段不同？（其他符合题意的答案也可）
四、强化训练：
基础题
（一）选择题
1．下列物质中，不需密封保存的是 ( )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠
C．大理石 D．澄清石灰水
2．下列关于盐酸的描述，错误的是( )
A．盐酸中的溶质是HC1
B．盐酸能使石蕊溶液变蓝
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
3．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 ( )
A．锌与稀盐酸
B．烧碱与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
4．欲鉴别澄清石灰水、稀硫酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体。提供的试剂有：①Na2C03溶液②紫色石蕊试纸③无色酚酞试液；只用一种即可将它们鉴别出来的试剂是 ( )
A．只有① B.①或② C．只有② D．①②③
5．分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是 ( )
年度 2005年 2006年
广东省城市降水pH均值 4.66 4.80
A．2006年和2005年降水总体都偏碱性
B．2005年降水的碱性比2006年更强
C．2006年酸雨污染程度比2005年减缓
D．2006年酸雨污染程度比2005年严重
6．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 ( )
A．镀锌水管 B．铜制塑像
C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
7．家庭常用洗涤剂的pH如下图所示，其中最接近中性的是 ( )
8．某含铁样品5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0. 195 g，则其所含杂质可能是( )
A．Na B．Mg C．AI D．Zn
（二）填空及探究题
9．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：___
……（写二条即可）。
(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：____ 。
(3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为: 。
(4)5. 12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：________ 。
10.2008年4月9日，某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间浓浓的酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味……泄漏的酸液顺势流入低洼处的村庄，酸雾导致十余人住院观察。看到这个新闻后，学校的化学活动小组举行了一次“事故处理研讨会”，请你运用所学的化学知识参与其中。
【事故危害分析】
(1)盐酸有腐蚀性造成环境污染。
(2)盐酸的刺激性气味危害人体健康。
【事故处理方案】
对于事故处理，同学们展开了热烈的讨论：
(1)小明提出用可溶性碱来处理，例如：____（填写一种具体物质），理由是___ 。
(2)小红提出不同意见，她认为在污染面积较大，不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定 ，因为 。
(3)通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如： （填写一种具体物质），选择这种物质的优点是 。
【事故处理反思】
用(3)的方法处理泄漏的酸液，如果仍不能认定处理后的土壤一定呈中性，我们还应该取处理后的土样，用____ 来进一步确定。
11．图5-1为2008年北京奥运会会徽，妮妮同学想制作一个会徽佩带在身上，于是她想出了“蚀刻”这一好方法。
[“蚀刻”原理]利用模板材料能被酸“腐蚀”而石蜡不能被酸“溶解”。
[“蚀刻”方法]制作方法与
步骤为：
①对模板表面进行打磨等处理；
②在模板上涂一层防酸材料石蜡；
③在石蜡上面刻出“舞动的北
京”会徽图像，并使刻有图像部
分的模板全部暴露（即清除图像部分的石蜡）；
④用稀盐酸对其表面进行处理，稀盐酸就能“腐蚀”暴露部分的模板。
⑤除去石蜡涂层，清洗后，模板上就能显现出一个精美的“舞动的北京”会徽。
请根据上述内容，填空：
(1)制作模板的材料不能选用 。
A．铁 B．大理石 C．铝 D．金
不能选用材料的理由是____ 。(2)请写出(1)中的任意一种可选用材料与盐酸反应的化学方程式：____ 。
12.实验室现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶试剂，都是初中科学实验室里常见的物质。其中甲、乙均为黑色固体粉末，丙、丁为无色的酸的稀溶液。为确定成分，某科学兴趣小组的同学做了如下实验；
色沉淀，则甲是__ （填化学式、名称均可，下同），乙是 ___。若要证明丙是稀硫酸，则可取少量丙溶液于试管中，加入____溶液，可观察到的现象是____ 。
13．我国大部分地区所降酸雨的主要原因是由居民和工厂燃烧含硫的煤及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体经过一系列化学反应而形成的。某化学兴趣小组想探究某一地区酸雨的酸碱度。探究过程如下：
【猜想或假设】雨水的pH可能为： 5.6。（填“大于”“小于”或“等于？）
【设计和实验】为测定某雨水是否属于酸雨，应选用____（填序号）。
A．紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.pH试纸
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取雨水沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
【结论与分析】两位同学中操作正确的是 同学。指出另一位同学的操作错误：____ ；
这样操作造成的结果是____ ；
【交流与反思】酸雨造成的危害很大，如____
任写一种合理答案），防止酸雨的措施有
（任写一种合理答案）。
14.化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。
(1)如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应第一组同学设计了实验方案一
实验步骤 实验现象 结论
先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH pH逐渐变大， 最后pH≥7 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应
①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生了？
②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(2)设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热提供的实验仪器与药品：
10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。
请你完成实验方案设计：
实验步骤 实验现象 结论
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热
(3)探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应,第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，
设计了实验方案二：
实验步骤 实验现象 结论
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液。 若 氢氧化钠溶液过量
若没有明显现象 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是 。为此，还需要选择____ （填一种试剂），再进行实验即可。
（三）计算题
15.实验室现有一瓶久置的20%的氢氧化钠溶液100g。某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中，滴加1~2滴酚酞试液，然后滴入稀盐酸，边加边振荡。当反应恰好完全时，用去稀盐酸的体积为17.40 mL。已知：常温下，所用稀盐酸的密度为1.05 g/cm3。可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 0—16 Na--23 C1--35.5
(1)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确到1%）
(2)已知，用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差。若该同学的实验操作及计算过程均无误，则造成该误差的原因之一可能是___ 。
提高题
一、选择题
1．下列说法不正确的是 ( )
A．铵态氮肥一定不能与碱同时施用
B．原子中质子数一定等于中子数
C．pH>7的溶液一定是碱性溶液
D．酸溶液中一定含有氢离子
2．盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置较长一段时间，该溶液中的 ( )
A．氢氧化钠的质量减小
B．氢氧化钠的质量保持不变
C．氢氧化钠的质量分数增大
D．氢氧化钠的质量分数保持不变
3．小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝（见图5 - 12）汁液所显示的颜色，记录如下：
pH 1 2-3 4～6 7—9 10 11 12 -14
颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄
下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是 ( )
A.水 B.食盐溶液
C.硫酸溶液 D.氢氧化钠溶液
4．除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是 ( )
A.盐酸 B.酚酞 C.二氧化碳 D.碳酸钠
5．下列物质中常用作食品干燥剂的是 ( )
A．生石灰 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．烧碱
6．下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是 ( )
A.H+、Ag+、C1-、NO3- B.Na+、Fe3+、C1-、NO3-
C.H+、Na+、C1-、CO32- D.H+、Na+、C1-、NO3-
7．某化学小组在做酸、碱、盐的兴趣实验时，桌面上放置了四个盛有无色液体的烧杯，他们将甲烧杯中的液体分别倒入另外三个烧杯中，看到下列现象：乙中液体变为“红葡萄酒”；丙中液体产生大量气泡，变为“汽水”；丁中的液体变为“牛奶”（产生大量的白色沉淀）。四个烧杯中溶液可能是 ( )
A．甲氢氧化钠溶液 乙酚酞试液
丙稀硫酸 丁氢氧化钙溶液
B．甲碳酸钠溶液 乙酚酞试液
丙稀硫酸 丁氯化钙溶液
C．甲稀硫酸 乙石蕊试液
丙碳酸钠溶液 丁氯化钡溶液
D．甲氢氧化钠溶液 乙碳酸钠溶液
丙酚酞试液 丁氯化钙溶液
8．废弃的定影液中含有一定量的AgNO3，某课外活动小组从摄影店收集到r些废弃的定影液，准备将其中的银以单质形式全部回收，他们设计了如下的实验方案：
请判断选用A、D药品最合理的一组是 ( )
A．Cu H2S04 B．Fe AgN03
C．Cu AgN03 D．Fe H2S04
（二）填空及实验题
9．请按图5 - 13给出的条件进行实验，你能观察到什么现象，为什么？（提示：某些非金属氧化物能和水反应生成酸(如CO2+H20=H2C03）
___
。
10．生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
(1)生石灰的主要成分为（填化学式）
在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）______ ；
在使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是____ 。
(2)在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撤在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是 。
(3)上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程式表示）____ 。
11．(1)西瓜适宜生长在pH为6～7的土壤中。设计实验检验某块土地是否适合种植西瓜，请简述实验操作步骤。(2)若测得该块土地的pH为5，为利于种植西瓜，应选用哪种物质改良该块土地的土壤？
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