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第五节 常见的化合物（2）
知识考点：重要的盐（食盐、纯碱、碳酸钙等）及化肥
考试要求：
(1)说出盐的涵义及主要化学性质。
(2)说出食盐的主要性质及用途。
(3)说明纯碱的主要性质及用途。
(4)说明碳酸钙的主要性质及用途。
(5)知道铵盐的鉴别方法。
一、课前训练：
（一）盐
1．氯化钠的用途很广。日常生活里用于____和防腐剂。生理盐水是0.9%的 溶液。氯化钠还是重要的化工原料。误食工业用盐会引起人体中毒，主要是因为工业用盐为 。
2.碳酸钠在工业上叫做__ ，其水溶液显 性。
检验CO32-的存在步骤：①取少量该物质于一试管中，滴加少量 ，有气泡产生；②将该气体通入澄清石灰水中，可使澄清石灰水变 ，则原物质中含有CO32-。
我国著名化学家__ 在改进纯碱的生产方面，曾做出杰出贡献。
3．硫酸铜是一种 色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色。CuSO4.5H20为 色晶体。
由此反应可知，CuSO4可作 且可以检验是否有水存在。
4．盐的性质
(1)金属+盐→
(2)酸+盐→
(3)碱+盐→
(4)盐1+盐2→
5．复分解反应发生的条件：生成物中如果有____、 或____，那么复分解反应就可以发生。
（二）化肥
1．化学肥料的种类(1)____ ；(2)磷肥；(3)____；(4) ；(5)微量元素肥料。
2．铵态氮肥中NH4HC03（简称碳铵）最不稳定，保存时要注意： 。铵态氮肥不宜与____ 性肥料混合使用。
课时安排：二课时
二、要点梳理：
（一）盐与金属的反应条件
活动性强的金属能把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，与[H]前[H]后无关，如:
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2。
（二）常用的肥料
常用的肥料 主要作用 性质
氮肥 硫酸铵(NH4)2S04硝酸铵NH4N03碳酸氢铵NH4HC03氨水NH3．H20尿素CO(NH2)2 能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 铵盐与碱反应，放出氨气：(NH4)2S04+Ca(OH)2=2NH3↑+2H20 +CaS04碳酸氢铵受热分解NH4HC03=NH3↑+H20+C02↑
磷肥 磷矿粉（主要成分是磷酸钙） 促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物早熟，穗粒增多，籽粒饱满 难溶于水，可以缓慢溶于酸溶液
钙镁磷肥（主要成分是磷酸钙和磷酸镁） 难溶于水，较磷矿粉易溶于酸性溶液
过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙） 能溶于水
重过磷酸钙（成分是磷酸二氢钙） 能溶于水，肥效高于过磷酸钙
钾肥 硫酸钾K2S04氯化钾KCl 能促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成 白色晶体，易溶于水
复合肥料 磷酸二氢铵NH4H2P04磷酸氢二铵(NH4)2HP04硝酸钾KN03磷酸二氢钾KH2P04 结合了多种营养元素的作用
微量元素肥料 硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥…… 保证作物的生长发育和提高其抗病能力
化肥：贮存、施用注意事项：铵态氮肥不能与碱混合施用；易分解肥料（如碳铵）应在干燥、阴凉处保存…
区分方法：观察外观、溶解性、灼烧、与碱混合研磨……
（三）农家肥料
农家肥料包括厩肥、人畜肥、绿肥等。农家肥富含多种营养元素，成本低廉，能改良土壤结构，肥效长；缺点是营养元素含量较少，需要腐熟才能溶于水，肥效较慢。
（四）复分解反应的发生条件
注重掌握复分解反应发生的条件和应用。生成物中如果有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生，否则不能发生。不参加复分解反应的盐：AgCl、BaS04,KN03、NaN03。酸、碱、盐之间发生的复分解反应有五类：（第
3、4条中要求反应物必须是可溶的）
(1)酸+碱→盐+水 (2)酸1+盐1→酸2+盐2
(3)碱1+盐1→盐2+碱2 (4)盐l+盐2→盐3+盐4
(5)碱性氧化物+酸—一盐+水
（五）掌握十类主要的反应
①金属和酸②金属和盐③酸和碱性氧化物④碱和酸性氧化物⑤酸和碱⑥酸和盐⑦盐和碱⑧盐和盐⑨难溶性碱受热分解（主要掌握氢氧化铁和氢氧化铜的分解）
⑩盐分解（其中，②⑥⑦⑧⑩是盐的化学性质，③⑤⑥⑦⑧是初中化学中学到的五类复分解反应）。
（六）知识的归纳
注重知识的归纳和总结，建立起金属、氧化物、酸、碱、盐之间的关系图（如图6-7所示）。
三、例题解析：
【例1】用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是( )
A．氯化钡溶液 B．紫色石蕊试液
C．硝酸银溶液 D．无色酚酞试液
【解析】该题是考查学生对盐的溶解性，酸、碱、盐的化学性质及指示剂知识的应用。应用水平。
【参考答案】B
【例2】下列物质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙溶液反应的是( )
A．硝酸铵 B．氧化铜 C．纯碱 D．食盐【解析】该题是考查学生对盐的性质的理解。理解水平。
【参考答案】C
【例3】氯化镁是一种常用的化工原料，化学上可以用多种方法来制取。请写出四种用镁或其化合物通过一步化学反应制取氯化镁的四个化学方程式：
① ；② ；
③ ；④ 。【解析】这道题是考查学生对盐的性质及制取方法的掌握和书写化学方程式的能力。应用水平。
【参考答案】（6个方程式中任选4个）
Mg+Cu(N03)2==Mg(N03)2+Cu 2HCl+MgC03=MgC12+C02↑+H20
MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaS04↓
Mg +2HCl=MgCl2+H2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2 +2H20
MgO+ 2HCl=MgC12 +H20
四、强化训练：
基础题
（一）选择题
1.下列有关物质用途的叙述中，错误的是( )
A．食盐作调味品
B．氧气用于急救病人
C．碳酸氢钠作发酵粉
D．氢氧化钠用于泡发鱿鱼等水产品
2．农村常用的化肥有氮肥、磷肥、钾肥，农家肥草木灰也可起到化肥的作用，草木灰的主要成分是 ( )
A.NH4Cl B.K2C03 C.Ca(H2P04)2 D.NH4HC03
3．已知反应CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl，向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是 ( )
4.大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是( )
A.在大理石板碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生
B.大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂
C.实验室里可用大理石与稀盐酸来制二氧化碳
D.大理石雕像不易受酸雨侵蚀
5.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 ( )
A．Cu2+和S042- B．Cu2+和Cl-
C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-
6.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂正确的是 ( )
A．FeCl2( CuC12)：铁粉
B．NaCl( Na2S04)：Ba(OH)2溶液
C．CO( C02)：NaOH溶液
D. NaOH( Na2C03)：稀H2S04
7．初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：NaOH、Ca(OH)2、HCl、H2S04、Na2C03，请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有 ( )
A．4组 B．5组 C．6组 D．7组
8．被誉为“春果第一枝”的大樱桃已成为烟台农业经济的一个亮点，为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥，这种钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应生成不溶于稀HN03的白色沉淀，该钾肥为( )
A. KN03 B.K2C03 C.K2S04 D.KC1
（二）填空及实验探究题
9．整理、归纳物质性质之间的相互联系，是化学学习的一种有效方法。小丽在复习单质、氧化物、酸、碱、盐性质时，构建了以下知识网络图（如图6 - 13），图中短线“——”表示相连的两种物质能在一定条件下发生反应。我能帮小丽在单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中分别选取一种物质，将它们的化学式填写在下图圆圈中，并符合以上要求。
10．碳铵( NH4HCO3)是一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，分解产物为NH3、C02、H20。碳铵遇碱放出密度比空气小的氨气。
(1)碳铵属于化肥中的 肥，化学性质
（填“稳定”或“不稳定”）；保存时应注意
（写2条）。
(2)某兴趣小组欲在实验室利用如图6 - 14所示的装置研究碳铵的性质，请你一起参加。
①选择装置 （填序号）进行碳铵固体受热分解的实验，该反应的化学方程式为 ；应用该装置，还可在实验室进行的实验是___
_ （答一个即可）。
②在装置a中加入碳铵和稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是____，
产生该现象的化学方程式为 。
③取少量碳铵和熟石灰粉末放入装置b的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯。将产生的氨气缓缓通入酚酞试液，酚酞变红。
可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显___性（填“酸”“碱”或“中”），pH____7（填“<”“>”或“=”）。
甲同学认为可用装置C干燥氨气，你认为他能否达到目的？ （填“能”或“不能”）若要收集氨气，应选择的装置是 （填序号）。
11.有一包粉末，可能由KC1、K2SO4、K2C03、CuC12、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：
实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。
实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。
实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。
根据以上实验，请回答：
(1)原粉末中一定没有_ __ ，一定有___ _。
(2)原粉末中可能有 ，为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：
操作 现象 结论
12.下面是某化学兴趣小组探究废旧干电池中白色糊状物成分的过程，请帮助他们完成相应的报告。
[提出问题]白色糊状物是由什么物质组成的？
[资料]干电池的白色糊状物中含有铵根离子。
[猜想]可能含有OH-、C032-、C1-、SO42-中的一种或几种，白色糊状物可能是淀粉。
[设计方案]
小亮首先认为不能存在的离子是___ _，因为铵根离子遇到该离子生成氨气。
为了验证其他离子的存在情况，兴趣小组设计如下实验，请你完成以下实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
(1)取糊状物少量，加足量的水，搅拌后过滤。取少量滤液于试管中，滴加硝酸钡溶液 没有SO42-和CO32-存在
(2)另取第(1)中所得滤液少量，滴加少量____ 溶液 产生白色沉淀 存在的离子是
(3)取白色糊状物，滴加少量碘酒溶液 出现蓝色 有淀粉存在
[结论]干电池内白色糊状物中含有的盐类物质是 ，在化肥中它属于 肥（填“氮”“磷”或“钾”）。
[反思]随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质可以回收利用，变废为宝，造福人类。
（三）计算题
14.家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水
中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后称得沉淀质量为10.0g。请计算：
(提示：Na2CO3+CaCl2=CaC03↓+2NaCl)
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量；
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。
提高题
（一）选择题
1.下列有关常见的盐的说法，错误的是( )
A．Na2C03的俗名叫烧碱
B．CaCO3是大理石的主要成分
C．NaCl通常从海水中提取
D．NaHCO3可用于治疗胃酸过多
2.下列叙述中，错误的是 ( )
A．碳酸钠俗称纯碱，属于碱类
B．石蕊溶液遇碱溶液变成蓝色
C．酸溶液遇石蕊溶液变成红色
D．酸溶液与碱溶液反应生成盐和水
3.农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是 ( )
A. KCl B.CO( NH2)2 C.NH4Cl D.Ca3 (P04)2
4．区分下列物质的方法不正确的是 ( )
A．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
B．用水区分硝酸铵和蔗糖固体
C．用碳酸钡区分稀硫酸和硫酸钠溶液
D．用硫酸锌溶液区分黄铜( Cu、Zn)和黄金
5.下列各组溶液，相互能发生反应的是( )
A．碳酸钾和硝酸钡
B．硝酸钡和盐酸
C．氢氧化钠和碳酸钾
D．硫酸钠和碳酸钾
6.下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是 ( )
A．二氧化硫和氢氧化钠溶液
B．氢氧化铜固体和稀硫酸
C．铁和硫酸铜溶液
D．氯化钠溶液和稀盐酸
7.某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是 ( )
A．OH-和Cu2+来自同一工厂
B．H+和OH-来自同一工厂
C．Cu2+和K+来自同一工厂
D．H+和Cu2+来自同一工厂
8．盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。下列有关实验中，能够证明NaHC03溶液呈碱性的实验事实是 ( )
A．观察NaHC03溶液的颜色，呈无色
B．向NaHCO3溶液中滴2滴酚酞试液，溶液变红色
C．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生
D．20℃时，向饱和NaHCO3溶液中加入NaHC03固体，固体不再继续溶解
（二）填空及探究题
9.请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
(1)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是__；
(2)胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为____ ；(3)用水鉴别NaOH、NaC1、CaC03三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是 ；
(4)探究稀盐酸、Na2C03溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是____ 。
10.2008年全球出现“无声海啸”——粮食危机，而我国粮食储备充足，市场价格稳定。化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素[CO(NH2)2]、②氯化钾(KCl)、③硝酸铵(NH4NO3)、④磷矿粉[ Ca3(PO4)2]等。
(1)以上化肥中属于钾肥的是 （填序号）。
(2)硝酸铵是一种含氮量较高的化肥。硝酸铵中含氮的质量分数为 。硝酸铵溶于水可解离出NH4+和 （写离子符号），供植物吸收。
(3)尿素因含有___ _元素，所以是一种有机物。尿素分子中所含C、0、N、H的原子个数比为____。
11.有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。
提示：碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性。
实验操作 预期现象与结论
1．
2．
12.皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种。一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养溶液里浸泡，培养溶液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
(1)取少量培养溶液于试管中，滴人无色酚酞试液后变红，则培养溶液的pH___ 7（填“<”“>”或“=”）。
(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为： 。
(3)在(2)所得溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 。（填序号）
A. BaC12 B.CuS04 C.AgN03 D.KN03
13.2008年春节前夕，我国部分省遭遇冰雪灾害。为了清除道路上的冰雪，有关部门投入了大量工业盐融雪剂用于除冰。同学们从资料中得知：①使用工业盐融雪剂后，道路两旁树木、农作物大量死亡；②桥梁路面除冰不得使用工业盐融雪剂。【提出问题】工业盐融雪剂对树木、农作物和桥梁为什么会造成危害？
【查找资料】(1)工业盐的主要成分是NaC1和NaNO4；
(2)土壤盐碱化会造成树木、农作物死亡。
【作出猜想】猜想一：工业盐溶液可能显碱性：
猜想二：工业盐溶液对钢铁可能有更强的腐蚀性。
【实验探究】请你填空：
实验操作 实验现象 实验结论
猜想一 工业盐溶液显碱性，会造成道路两旁的土壤盐碱化
猜想二 实验① 实验② 实验①：6-7天后明显生锈实验②：2-3天后明显生锈
【反思与应用】
对于道路除冰，请你提出更好的建议____ 。
14.根据复分解反应发生的条件，并利用下图所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式；如不能发生反应，请注明“不能”。
阴离子阳离子 OH- N03- Cl- S042- C032-
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ag+ 溶 不 微 不
(1)碳酸钾溶液和氯化钙溶液
(2)氢氧化钙溶液和盐酸
(3)稀硫酸和氯化钾溶液
(4)硫酸钾溶液和氯化钡溶液
(5)氯化钠溶液和硝酸银溶液
15.实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。
(1)调查研究：
①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMn04、Na2C03、CuS04、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸，
其中有颜色的是____ 溶液。
②查阅资料：无色有刺激性气味
的氯化氢气体溶于水得到盐酸。
③研究方式：从5种无色溶液
中任意取出4种为一组进行鉴
别。这样的组合共有____组。
(2)提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na2C03、NaC1、Ca(OH)2和稀盐酸。
(3)实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。
第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：
溶液 A B C D
加入盐酸后的现象 无明显变化 无明显变化 有气泡产生 无明显变化
实验结论：C是____ 溶液。
第二步：依据图6-2装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。
实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为____ 。
第三步：依据图6-3装置进行
2个实验。取少量B溶液倒入
蒸发皿，加热，闻到有刺激
性气味，停止加热。再取少
量D溶液倒入另一蒸发皿，加
热，有白色固体析出，停止加热。
实验结论：B是稀盐酸，D是NaC1溶液。
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。
(4)实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思。
①老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是 溶液；其鉴别方法是____
。
②老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。
实验步骤 实验现象和结论

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