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有关物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。非选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。考点应用规律性强，能提升综合解题能力。该部分知识的前后关联性极强，应用广泛，尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向。预计2018年有关阿伏加德罗常数的综合应用及气体摩尔体积的考查仍会延续选择题的形式，要注意与氧化还原反应、水解原理、物质结构等知识点的结合，而以物质的量为中心的计算更多体现在它的工具性上。
【例题1】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，NH4＋的数量为0.1NA
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
【答案】D
【解析】A、NH4＋是弱碱根离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2÷24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2NA，故D正确。
【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
【例题2】NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
B．标准状况下，1L0.5mol?L-1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NA
C．3lg白磷分子含有共价键总数为1.5NA 已知：白磷(P4)为正四面体结构
D．53克Na2CO3固体中含有CO32-总数为0.5NA
【答案】B
以上两题都以阿伏加德罗常数为基础，进行考查，整体考查的全面。在解题过程中注意一下几点：
1、忽视某些物质在标准状况下不是气体及使用“22.4L/mol”的条件。
2、忽视某些盐的水解、弱电解质电离对离子或分子数目的影响。
3、忽视金刚石、石墨、SiO2等微观结构（如上题中石墨为正六边形，用均摊法算其碳原子数）
4、忽视NO2的隐性反应（2NO2N2O4）、铁价态的特殊性。
5、忽视过氧化物生成O2时转移的电子数目、可逆反应消耗原料数量的特殊性。
6、阿伏加德罗定律的关系：同温同压下，气体的体积之比=物质的量之比=分子数之比；同温同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比；同温同体积下，气体的压强之比=物质的量之比。
这类试题解题过程中一般采用的分析方法为：
阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有个比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。
1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个
C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
【答案】A
【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 mol·L?1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA
D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
【答案】C
【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，一般从结构、转移电子、弱电解质电离、隐含条件、微粒数、气体摩尔体积等角度进行考查，从结构：书写常见物质的结构，如金刚石为原子晶体，一个碳原子与四个碳原子形成化学键，因此一个碳原子真正具有的共价键为2个，1个SiO2中Si有4个化学键等等；转移电子：一般涉及歧化反应，那就从氧化产物或还原产物中寻找，如Na2O2与H2O的反应，从氧气中进行判断，生成1molO2转移电子物质的量为1×2×[0－(－1)]mol=2mol；隐含条件：一般涉及可逆反应，如NO和O2的反应，2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，可逆反应不能仅到底；气体摩尔体积：看清楚条件是否是标准状况，标准状况下，此物质是否是气体，记住H2O、SO3、HF在标准状况下不是气体；这需要夯实基础知识，此题一般属于基础题，容易拿分。
3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的中，含有个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键
【答案】A
【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NA
B．25℃时，1L?0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1 NA
C．常温常压下，1.4?g?N2?与CO?的混合气体中所含原子总数为0.1 NA
D．50?mL12?mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2?反应，转移的电子数为0.3 NA
【答案】C
5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
B．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NA
C．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA
D．5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA
【答案】D
【解析】A、假设SO2和O2不发生反应，此时混合气体分子物质的量为3mol，假设2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3，此时气体分子物质的量为2mol，因为SO2与O2反应是可逆反应，因此气体分子物质的量介于2mol和3mol之间，故A说法正确；B、NaHSO4熔融状态的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO4－，因此0.05molNaHSO4中含有阳离子物质的量为0.05mol，故B说法正确；C、无论氧气还是臭氧都是由氧原子组成，因此3.2g混合气体中氧原子物质的量为3.2/16mol=0.2mol，故C说法正确；D、铁与盐酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此5.6gFe完全反应，转移电子物质的量为
5.6×2/56mol=0.2mol，故D说法错误。
点睛：本题的易错点是选项B，学生往往混淆硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式，硫酸氢钠的水溶液中NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，熔融状态：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）
B．2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NA
C．4.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为2NA
D．常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO的个数必定小于NA
【答案】C
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．24g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为NA
B．1mol苯甲酸中含有的双键数目为0.4NA
C．0.1mol/L NH4NO3 溶液中含有的铵根离子数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2L苯中含有的原子数目为6NA
【答案】A
【解析】A．24g石墨烯的物质的量为2mol,而1mol碳原子能形成0.5mol六元环,即个0.5NA，2mol石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为NA，A正确；B．苯甲酸分子中含有1个碳氧双键，无碳碳双键，故1mol苯甲酸中含有双键的数目为1NA，B错误；C．没有体积，无法求算物质的量，C错误；D．标况下，苯是液体，题中条件无法计算苯的物质的量，D错误.答案选A．

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