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解密13 沉淀溶解平衡
高考考点
考查内容
三年高考探源
考查频率
影响沉淀溶解平衡的因素
1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算
2017课标全国Ⅰ27；
2017课标全国Ⅱ12、13；
2017课标全国Ⅲ13；
2016课标全国Ⅲ13；
2015课标全国Ⅰ10、28；
2015课标全国Ⅱ26。
★★★★★
溶度积常数及应用
★★★★★
考点1 影响沉淀溶解平衡的因素
1．沉淀溶解平衡的外界影响因素
以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)　ΔH＞0为例：
外界条件
移动方向
平衡后c(Ag+)
平衡后c(Cl－)
Ksp
升高温度
正向
增大
增大
增大
加水稀释
正向
不变
不变
不变
加入少量AgNO3
逆向
增大
减小
不变
通入HCl
逆向
减小
增大
不变
通入H2S
正向
减小
增大
不变
2．运用沉淀溶解平衡解决的实际问题
（1）沉淀生成的方法
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
①调节pH：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶于水，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS除去，是分离、除杂常用的方法。
（2）沉淀的溶解
①转化生成弱电解质
生成弱酸：FeS(s)+2H+(aq)Fe2+(aq)+H2S(g)，其实质是H+消耗S2－生成了H2S。实验室用CaCO3和HCl反应制备CO2也是此原理。
生成水：Mg(OH)2(s)+2H+(aq)Mg2+(aq)+2H2O(l)。
②发生氧化还原反应
如CuS不溶于HCl但却溶于硝酸，这是因为：
3CuS+8HNO3===3Cu(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O
③生成难离解的配合物离子
AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl－
AgBr+2[Ag(S2O3)2]3－+Br－(用于照相技术)
（3）沉淀的转化
①由难溶的沉淀转化为较难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化。
如在PbI2悬浊液中，加入AgNO3溶液后，PbI2(s)+2Ag+(aq)2AgI(s)+Pb2+(aq)，
K转=>>1，所以只要较低物质的量浓度的Ag+即可消耗I－，从而使PbI2不断溶解，最终完全转化为更难溶的沉淀AgI。
②由难溶的沉淀转化为较易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。
如虽然Ksp(BaSO4)调研1 氯元素及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用。25 ℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：mol·L-1)如图所示。下列叙述正确的是
A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大
B．在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好用1.00 mol·L-1的盐酸
C．X、Y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
D．随着盐酸浓度的增大，PbCl2的溶解量增大
【答案】B
【解析】本题考查沉淀溶解平衡，意在考查考生的图象分析能力。选项A，Ksp(PbCl2)的影响因素为温度，温度不变，Ksp(PbCl2)不变，错误；选项B，观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 mol·L-1的盐酸中溶解量最小，所以，洗涤PbCl2固体最好用1.00 mol·L-1的盐酸，正确；选项C，X、Y两点的c(HCl)不同，Ksp(PbCl2)相同，故X、Y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等，错误；选项D，当盐酸的浓度小于1.00 mol·L-1时，随着盐酸浓度的增大，PbCl2的溶解量减小，错误。
调研2 已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10(mol/L)2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12(mol/L)3，下列叙述正确的是
A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
B．向2.0×10－4 mol·L－1K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10－4 mol·L－1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成
C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中物质的量浓度最大的为Cl－
D．将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
【答案】D
考点2 溶度积常数及应用
1．溶度积的相关计算
（1）已知溶度积求溶解度
以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl?(aq)为例，已知Ksp，则饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl?)=，结合溶液体积即可求出溶解的AgCl的质量，利用公式=即可求出溶解度。
（2）已知溶解度求溶度积
已知溶解度S（因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为1 g·cm?3），则100 g水即0.1 L溶液中溶解的电解质的质量m为已知，则1 L溶液中所含离子的物质的量（离子的物质的量浓度）便可求出，利用公式即可求出Ksp。
（3）两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺序的问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与浓度积的关系加以判断。
2．溶度积的应用
（1）沉淀的生成
原理：当Qc＞Ksp时，难溶电解质的溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。
方法：①调节pH法。如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水中，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3。
②加沉淀剂法。如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等，也是分离、除杂常用的方法。反应的离子方程式为Cu2++S2?CuS↓，Cu2++H2SCuS↓+2H+；Hg2++S2?HgS↓，Hg2++H2SHgS↓+2H+。
（2）沉淀的溶解
原理：当Qc＜Ksp时，难溶电解质的溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。
化学方法溶解沉淀的原理是：使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。常用的方法有：
①碱溶解法。如用NaOH溶液溶解Al(OH)3，化学方程式为NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。
②盐溶解法。除了酸、碱可以溶解难溶电解质，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。如NH4Cl溶液可溶解Mg(OH)2。
③配位溶解法。在难溶物中加入配位剂，因形成配合物而降低难溶物的某种离子浓度，使平衡右移，沉淀溶解。
④氧化还原溶解法。有些金属硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通过减小c(S2?)而达到沉淀溶解的目的。如3CuS+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O。
（3）沉淀的转化
实质：沉淀溶解平衡的移动。
条件：两种沉淀的溶度积不同，溶度积大的可以转化为溶度积小的。
应用：锅炉除垢、矿物转化等。
3．溶度积使用时的注意事项
（1）Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。
（2）溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动，并不能改变溶度积。
（3）沉淀的生成和溶解这两个相反过程相互转化的条件是离子浓度的大小，改变反应所需的离子浓度，可使反应向着所需的方向转化。
（4）只有组成相似的物质（如AgCl与AgI、CaCO3与BaCO3），才能用Ksp的相对大小来判断物质溶解度的相对大小。
（5）Ksp小的难溶电解质也能向Ksp大的难溶电解质转化，需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。
4．四大平衡的比较
比较项目
化学平衡
电离平衡
水解平衡
沉淀溶解平衡
平衡特征
逆、等、动、定、变
v正=v逆≠0
v电离=v结合≠0
v水解=v中和≠0
v沉淀=v溶解≠0
举例
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
CH3COOHH++
CH3COO?
CH3COO?+H2OCH3COOH+OH?
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH?(aq)
存在条件
一定条件下的可逆反应
一定条件下弱电解质的水溶液中
一定条件下含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐溶液中
一定条件下（微溶、难溶）电解质的饱和溶液中
影响因素
①温度；②浓度；③压强
①温度；②浓度；③同离子效应；④化学反应
①温度；②浓度；③外加电解质；④化学反应
①温度；②浓度；③同离子效应
平衡限度
对于给定的平衡常数［K、Ka(Kb)、Kw、Ksp］，均只与温度有关
平衡移动的
判断依据
勒夏特列原理（向减弱条件改变的方向移动）
调研1 硫酸钙溶解度随温度的变化曲线如图所示。已知30 ℃时，草酸钙的溶度积Ksp=2.6×10-9。(假设CaSO4溶液的密度为1 g/cm3，且水溶解CaSO4后体积不变)
下列有关叙述正确的是
A．30 ℃时，CaSO4的Ksp=1.5×10-3
B．60 ℃时，一定浓度的CaCl2溶液和Na2SO4溶液混合，可得到符合d点的澄清溶液
C．CaSO4+CaC2O4+的平衡常数K≈8.7×104
D．a点溶液通过降温，可得到CaSO4的饱和溶液
【答案】C
【点拨】熟悉常见规律中的特殊性，如同主族氢化物沸点从上到下逐渐增大，但H2O、HF在ⅥA、ⅦA族中例外；碱金属元素单质多保存在煤油中，Li例外；多数非金属气体单质为双原子分子，稀有气体除外等；分子晶体中原子间存在共价键，但稀有气体原子间无共价键；Ca(OH)2、CaSO4的溶解度随温度的升高而降低等。
调研2 查阅资料可知：t ℃时，可用Na2S沉淀X2+、Y2+、Z2+(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．三种离子对应的硫化物中Ksp(XS)最小，约为1×10-20
B．将ZS固体加入水中，部分溶解，继续加入少量水，固体量减小，溶液中c(S2-)增大
C．YS、XS的饱和溶液中：=1×1020
D．在c(X2+)=c(Z2+)=c(Y2+)=1×10-5 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入1×10-4 mol·L-1的Na2S溶液，最先沉淀的是YS
【答案】C
【解析】lg c(S2-)与lg c(M2+)的值越大，两种离子的浓度越大，由Ksp=c(S2-)×c(M2+)，可知XS溶液中lg c(S2-)=-10、lg c(M2+)=-25，故Ksp(XS)=c(S2-)×c(X2+)=10-10×10-25=1×10-35，A项错误；将ZS固体加入水中，部分溶解，形成饱和溶液，继续加入少量水，尽管固体量减小，但Ksp不变，故c(S2-)不变，B项错误；=== =1×1020，C项正确；在c(X2+)=c(Z2+)=c(Y2+)=1×10-5 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入1×10-4 mol·L-1的Na2S溶液，最先沉淀的是XS，D项错误。
【点拨】难溶物的Ksp图像题是近年来高考重现率较高的试题。试题涵盖了定性与定量两个方面，突出了Ksp与离子浓度函数曲线之间关系的应用，体现了对高考试题的传承与创新。
1．常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
物质名称
硫化亚铁
硫化铜
硫化锌
溶度积
6.3×10－18
6.3×10－36
1.6×10－24
向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L－1 Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为
A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
【答案】B
2．298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是
A．298 K时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12
B．b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点
C．向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点
D．欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液
【答案】B
【解析】由c点可知Ksp(AgSCN)=1.0×10-12，A项不符合题意。b、c点的c(Ag+)相等，由于b点c(Ag+)·c(SCN-)3．在25 ℃和100 ℃两种情况下，碳酸钙(CaCO3)在水中的溶解平衡曲线如图所示。
下列有关说法正确的是
A．CaCO3(s)Ca2+(aq)+ (aq)　ΔH<0
B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等
C．25 ℃时，水分挥发，可使溶液由a点移动到c点
D．25 ℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
【答案】D
4．若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-lgc(Cl-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制图像如图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的是
A．A点表示的是T1温度下的不饱和溶液
B．将A点的溶液降温，可能得到C点的饱和溶液
C．向B点所表示的溶液中加人氯化钠溶液，溶液可能改变至D点
D．T3>T2>T1
【答案】A
5．某溶液中含、的浓度均为0.01 mol·L-1。已知Ksp(CaCO3)=4.8×10-9，Ksp(CaSO4)=2.4×10-5，离子浓度小于或等于1×10-5 mol·L-1时认为沉淀完全，下列叙述不正确的是
A．向该溶液中逐滴滴加CaCl2溶液，形成沉淀的先后顺序为、
B．混合溶液中完全沉淀时，c()∶c()=5×103∶1
C．CaSO4(s)+ (aq)CaCO3(s)+ ?(aq)，其平衡常数K=5×103
D．向CaCO3悬浊液中加入饱和Na2SO4溶液，CaCO3不能转化为CaSO4
【答案】D
【解析】沉淀时的c(Ca2+)=4.8×10-7 mol·L-1，沉淀时的c(Ca2+)=2.4×10-3 mol·L-1，故先形成沉淀，A项不符合题意。完全沉淀时，c(Ca2+)=2.4 mol·L-1，溶液中c()= 2×10-9 mol·L-1，则c()∶c()=5×103∶1，B项不符合题意。结合B项，K==5×103，C项不符合题意。由两种盐的Ksp大小可知，CaCO3能转化为CaSO4，D项符合题意。
6．某温度下，向10mL 0.1mol/L CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是
A．z点对应的分散系很稳定
B．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点
C．若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示
D．Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2
【答案】B
7．一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c()增大，溶液中c(Ba2+)的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是
A．该温度下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成
C．BaCO3的Ksp=2.5×10-10
D．曲线BC段内，c()∶c()=25
【答案】D
8．已知常温下，FeS、CuS和Cu2S的溶度积分别为Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48。下列有关说法错误的是
A．在饱和FeS和CuS的混合溶液中=1.0×1018
B．向FeS悬浊液中滴加浓CuCl2溶液，发生反应的离子方程式为FeS+Cu2+CuS+Fe2+
C．测得某矿物浸出液中c(Fe2+)=1.26×10-16 mol/L，加入Na2S出现沉淀时，Na2S的浓度大于0.05 mol/L
D．可以用Ksp(CuS)与Ksp(Cu2S)的大小直接比较CuS与Cu2S的溶解能力
【答案】D
【解析】同一溶液中，硫离子浓度相同，溶液中同时存在两种关系，c(Fe2+)·c(S2-)=Ksp(FeS)，
c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS)，故==1.0×1018，A项不符合题意；溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀，B项不符合题意；Ksp(FeS)=c(Fe2+)·c(S2-)=6.3×10-18，计算得c(S2-)= =0.05(mol/L)，故溶液中出现沉淀时，Na2S的浓度大于0.05 mol/L，C项不符合题意；CuS与Cu2S的阴阳离子个数比不相同，故不能直接用溶度积的大小来比较CuS与Cu2S的溶解能力，D项符合题意。
9．硫酸锶(SrSO4)可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可由Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得。如图表示不同温度下，SrSO4溶液中lg c(Sr2+)与lg c()之间的关系，下列有关说法正确的是
A．图像中a、c两点的溶度积：Ksp(a)B．363 K时Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20
C．SrSO4的溶解度随温度升高而增大
D．313 K时，b点对应的溶液为饱和溶液，d点对应的溶液为不饱和溶液
【答案】B
10．已知，t ℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4(橙红色固体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t ℃时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中的小
B．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-9
C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液对应的点由Y点移至X点
D．向同浓度NaCl和K2CrO4的混合液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成白色沉淀
【答案】D
【解析】AgCl在水溶液中存在溶解平衡，氯离子的浓度越大，AgCl的溶解度越小，则AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中的溶解度大，A项错误；已知t ℃时AgCl的Ksp=2×10-10，由图像可知Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=(1×10-3)2×1×10-6=1×10-12，B项错误；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，温度不变，Ksp不变，点仍在曲线上，C项错误；Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=1×10-12，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=2×10-10，设NaCl和K2CrO4的浓度均为0.1 mol·L-1，向0.1 mol·L-1的NaCl和K2CrO4的混合溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，则生成Ag2CrO4沉淀时c(Ag+)= mol·L-1，成AgCl沉淀时，c(Ag+)= mol·L-1=2×10-9 mol·L-1，所以先析出氯化银沉淀，D项正确。
11．某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高，为控制砷的排放，可采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题：
表1　几种盐的Ksp
难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10-19
CaSO4
9.1×10-6
FeAsO4
5.7×10-21
表2　工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物
H2SO4
As
废水浓度
29.4 g·L-1
1.6 g·L-1
排放标准
pH=6~9
0.5 mg·L-1
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=　　　　mol·L-1。
（2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4 mol·L-1，则c()=　　　　mol·L-1。
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸H3AsO3)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷 (弱酸H3AsO4)，此时MnO2被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为　??????????????? 。
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右，使五价砷以Ca3(AsO4)2的形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 。
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为 。
③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25 ℃)为Ka1=5.6×10-3，Ka2=1.7×10-7，Ka3=4.0×10-12，第三步电离的平衡常数表达式为Ka3=　　　　　　　　　，Na3AsO4第一步水解的离子方程式为+H2O +OH-，该步水解的平衡常数(25 ℃)为　　　　。
【答案】（1）0.3　（2）5.7×10-17
（3）2H++MnO2+H3AsO3H3AsO4+Mn2++H2O
（4）①CaSO4　②H3AsO4是弱酸，当溶液pH调节到8左右，c()增大，容易形成Ca3(AsO4)2沉淀或pH增大，促进 H3AsO4电离，c() 增大，Qc=c3(Ca2+)·c2()>Ksp[Ca3(AsO4)2]，Ca3(AsO4)2才开始沉淀　③　2.5×10-3

1．[2017新课标Ⅲ]在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A．的数量级为
B．除反应为Cu+Cu2++22CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好
D．2Cu+Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
【答案】C
【名师点睛】本题考查溶度积常数的计算及平衡的移动，难点是对溶液中平衡时相关离子浓度的关系图的理解，通过图示可以提取出Ksp(CuCl)，2Cu＋Cu2＋＋Cu的平衡常数，并且要注意在化学平衡中纯物质对反应无影响。
2．[2016新课标Ⅲ]下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1 molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
【答案】D
【解析】A、=，因为加水，稀释溶液，醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，平衡常数不变，故比值变大，故错误；B、醋酸钠溶液加热，醋酸根离子水解程度增大，其=1/K，K变大，所以比值变小，故错误；C、盐酸中加入氨水到中性，则有c(H+)=c(OH?)，根据电荷守恒，c(NH4+)=c(Cl?)，故错误；D、向氯化银和溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银，沉淀溶解平衡逆向移动，氯离子和溴离子浓度比仍等于其溶度积的比值，故不变，故正确。
3．[2016海南]向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是
A．c() B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3)
【答案】A
4．[2014·全国Ⅰ]溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10?4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
【答案】A
【解析】从图象可看出随温度的升高，AgBrO3的溶解度逐渐升高，即AgBrO3的溶解是吸热过程，A项错误；温度升高，其溶解速度加快，B项正确；60 ℃时饱和溶液中AgBrO3的物质的量浓度约为≈2.5×10－2 mol/L，其Ksp≈6×10－4，C项正确；由于AgBrO3的溶解度比较小，故KNO3中含有AgBrO3时，可采用重结晶的方法提纯，D项正确。
5．[2017新课标Ⅰ，节选]Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为。
【答案】（5）Fe3+恰好沉淀完全时，c()=mol·L?1=1.3×10–17 mol·L?1，c3(Mg2+)×c2()＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜Ksp [Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。
6．[2016新课标Ⅰ，节选]元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红色)、 (黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10?5 mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为_______ molL?1，此时溶液中c()等于__________ molL?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。
【答案】（3）2.0×10?5 5×10?3

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