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常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
1、了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2、了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
和2016年大纲相比，变化有：“常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用”由“了解”提高为“掌握”；增加“了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法”，复习时应重视物质制备（实验），注意以元素及其化合物为载体的实验考查。
预计2018高考将以元素化合物的性质与化工生产、日常生活、科学技术等方面的联系为载体，与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合起来综合考査卤族元素及其化合物的性质和应用。
预计2018高考会将氧、硫及其化合物的性质与其他元素化合物及氧化还原反应等知识结合，以实验题、工艺流程题等形式进行考查;
涉及绿色化学、环境保护的试题也会出现，与生产、生活实际联系，物质的循环利用、保护环境等观念将渗透考题中，以体现化学核心素养科学精神与社会责任。
预计2018高考会以化学实验或化工工艺流程为载体，考查氨气、铵盐、氮氧化物和硝酸等物质的性质，重点考查考生的综合应用能力和探究能力。
硅、二氧化硅、硅酸、硅酸盐的性质和用途是高考考查的主要内容，预计今后高考会以新材料、新工艺为载体，考查硅及其化合物的性质及应用；
以过渡元素为背景，结合实际生产、生活中的物质制备流程，综合考查电化学、化学平衡、氧化还原反应等知识，着重考查考生理论联系实际、运用化学理论解决实际问题的能力和将化学成果应用于生产、生活的意识。
一、碳、硅及其化合物的“特殊性”
①一般情况下，非金属元素单质熔、沸点低，硬度小，但晶体硅、金刚石熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为自然界中硬度最大的物质。
②一般情况下，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。
③Si的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑。
④非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
⑤非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟HF作用：Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑。
⑥SiO2是酸性氧化物却能与非氧化性酸反应：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O。
⑦无机酸一般能溶于水，但硅酸却难溶于水。
⑧H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生。
⑨硅酸钠水溶液俗称“泡花碱”或水玻璃，却是盐溶液。
⑩一般情况下，金属(Na、K)能转换出水中的氢，C在高温下也能置换出H2O中的氢：C＋H2O(g) H2＋CO。
二、硅酸盐及无机非金属材料
1、硅酸盐的表示方法：硅酸盐的种类很多，结构复杂，其组成的表示方法有两种：
（1）盐化学式法：如：硅酸钠Na2SiO3，硅酸钙CaSiO3等。此法一般用于表示组成较简单的硅酸盐。
（2）氧化物法：如黏土：Al2O3·2SiO2·2H2O；石棉：CaO·2MgO·4SiO2；
云母：2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O；滑石：3MgO·4SiO2·H2O；钾长石：K2O·Al2O3·6SiO2。
2、无机非金属材料分类：
。
三、新制氯水的成分及相关性质
1、氯水的成分：Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－
2、氯水的性质：氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：
（1）Cl2的强氧化性；
（2）HCl的强酸性；
（3）HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；
（4）Cl－的性质：
氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
参与反应的微粒
所加试剂
实验现象
离子方程式或解释
Cl－
AgNO3溶液
白色沉淀
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
H＋
Na2CO3固体
有气泡产生
2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O
HClO
有色布条
布条颜色褪去
发生氧化还原反应
Cl2
FeCl2溶液
溶液变棕黄色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Cl2、H2O
SO2
黄绿色褪去
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－
HClO、H＋
石蕊试液
先变红后褪色
酸性和漂白性
Cl2、H＋
镁粉
氯水的颜色褪去并有气泡产生
Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－、
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
四、氯气的制备及相关实验探究
1、实验装置：
。
2、制取过程
（1）反应原理：用强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸，例如MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（2）试剂：二氧化锰和浓盐酸。
（3）净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。
（4）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。
（5）尾气吸收反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。
（6）验满方法：
①将湿润的淀粉－碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝色，则证明已集满；
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满；
③根据氯气的颜色判断是否收集满。
注意事项：
（1）一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置。
（2）正确闻气体气味的方法：取一只盛满气体的集气瓶，稍微打开玻璃片，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气体的气味。
（3）必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
（4）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。
（5）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆缷装置，避免污染空气。
（6）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
五、卤素单质性质的递变性、相似性和特殊性
1、物理性质：Br2是一种深红棕色液体，易挥发；I2是一种紫黑色固体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是黄色→橙色，I2溶解在水中的颜色是深黄色→褐色，Br2溶解在CCl4中的颜色是橙色→橙红色，I2溶解在CCl4中的颜紫色→深紫色。物理性质的递变性：
。
2、化学性质相似性：
（1）都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2＝2FeBr3；I2＋Fe＝FeI2；
（2）都能与H2反应：H2＋X2＝2HX；
（3）都能与H2O反应：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外)；
（4）都能与碱液反应：X2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。
3、F2、Br2、I2的特殊性：
（1）Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。
（2）I2易升华，I2遇淀粉变蓝。
（3）Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油苯)萃取。
（4）氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F2＋2H2O＝4HF＋O2)，F2与Xe、Kr等稀有气体可反应生成白色氟化物。
（5）I2易与Na2S2O3溶液反应：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，用于通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。
六、硫及其重要化合物间的转化关系
（1）－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；＋6价硫处于最高价态，只有氧化性，注意浓H2SO4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性，如Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑。
（2）当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：
O2、
（3）相邻价态的微粒不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
（4）典型的归中反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O、2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
（5）含硫物质的连续氧化：硫元素
七、二氧化硫的性质及综合实验探究
（1）SO2性质的多面性：二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质比较
溶液
石蕊试液
加有酚酞的
NaOH溶液
酸性KMnO4
溶液
溴水
品红溶液
氢硫酸
(H2S溶液)
现象
变红
褪色
褪色
褪色
褪色
生成浅黄色沉淀
SO2的性质
溶于水显酸性
溶于水显酸性
还原性
还原性
漂白性
氧化性
（2）鉴别SO2和CO2的方法：SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：
①可根据物理性质，CO2无色无味，SO2无色具有刺激性气味。
②用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
③用酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。
④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。
⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。
⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。
八、对浓硫酸性质的考查及综合实验探究
浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。
1、浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。
2、浓硫酸与金属的反应：
（1）钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化；
（2）与活泼金属(如Zn)；
（3）。
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
3、SO42－的检验：待测液取清液有无白色沉淀，即可确定是否存在SO42－。
九、有关氮的氧化物计算题的守恒解题方法
（1）原子守恒法（关系式法）：
①NO和O2混合气体通入水中：由2NO＋O2＝2NO2和3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，因此当体积比V(NO)∶V(O2)
②NO2和O2混合气体通入水中：由3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO和2NO＋O2＝2NO2得总反应为4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，因此当体积比V(NO2)∶V(O2)
③NO、NO2和O2三种混合气体通入水中：先按3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO计算出生成的NO体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按①计算。
（2）电子守恒法：当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。这是得失电子守恒法解答此类题目的依据。
（3）NO、NO2混合气体与NaOH溶液反应时的N守恒，发生如下反应①2 NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，②NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。则当V(NO)>V(NO2)时，只发生反应②反应后剩余NO，体积为V(NO)原－V(NO2)；当V(NO2)≥V(NO)时，反应①和②都发生，最后无气体剩余。
十、喷泉实验原理及延伸
1、喷泉实验装置图：。
2、喷泉实验的原理：当挤压胶头滴管胶头，使少量水进入烧瓶后，由于烧瓶内的气体易溶于水，所以烧瓶内的气压迅速减小，产生负压，烧杯里的液体在大气压的作用下被压入烧瓶而形成喷泉。
3、实验的注意事项
（1）整个实验装置要求密闭性好、不漏气，这也是气体实验的基本要求。
（2）收集氨气的圆底烧瓶要绝对干燥。
（3）烧瓶里的氨气必须集满，并尽可能做到随用随制。
4、实验原理的延伸
（1）用水吸收NH3制氨水或处理合成氨废气，为防止倒吸，须用倒置漏斗。
（2）只要烧瓶里的气体易溶于滴管和烧杯中的液体，就能形成喷泉，因此能产生喷泉现象的气体还有：
烧瓶中气体
HCl、HBr、HI
SO2、NO2、CO2
滴管中液体
水
浓NaOH溶液
十一、典型的气体制备实验——氨的实验室制法
1、原理：加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：2NH4＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
2、装置：“固体＋固体气体”(与用KClO3(MnO2作催化剂)或KMnO4加热制O2的制气装置相同)。
3、收集：只能用向下排空气法。
4、干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。
5、验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
6．尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度， 收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。
十二、金属与硝酸反应的守恒计算
1、金属与HNO3反应的一般通式
（1）金属＋浓硝酸→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O
（2）金属＋稀硝酸→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O
2、计算方法
（1）原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。
（2）得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得到电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
（3）电荷守恒法：HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)有：c(NO3－)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。
（4）离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO3－进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
考点1 碳、硅及其化合物的“特殊性”
【例1】下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（?? ）
A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B．SiO2的物理性质与CO2类似
C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D．光导纤维的主要成分是Si
【答案】A
考点2 新制氯水的成分及相关性质
【例2】将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
选项
氯水滴入下列溶液中
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液
变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液
褪色
Cl2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
Cl2具有酸性、漂白性
D
KI淀粉溶液
变蓝色
Cl2具有氧化性
【答案】D
【解析】A．氯气将亚铁离子氧化为铁离子，说明氯气具有氧化性，故A错误；B．氢氧化钠与氯气发生反应而消耗，故B错误；C．氯水中的盐酸使石蕊变红，次氯酸使石蕊褪色，故C错误；D．氯气将KI氧化成碘，碘遇淀粉变蓝，故D正确。故选D。
考点3 氯气的制备及相关实验探究
【例3】下列制取Cl2、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是
【答案】B
考点4 卤素单质性质的递变性、相似性和特殊性
【例4】下列制取Cl2，用其氧化含I－废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2，故A错误；B、Cl2通入含I-溶液中，应长管进，短管出，故B错误；C、应用萃取的方法提取碘，过滤是分离固体与液体的，故C错误；D、可用升华法提取碘，故D正确；故选D。
考点5 硫及其重要化合物间的转化关系
【例5】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是
①Cu2S?②CuS?③FeS ④Fe2S3?⑤FeCl3 ⑥FeCl2? ⑦Al2S3 ⑧H2S
A．①③⑤⑥⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．②③④⑦⑧ D．②③⑤⑥⑧
【答案】B
【解析】Cu与S反应生成硫化亚铜,①正确，②错误；Fe与S反应生成硫化亚铁，③正确，④错误；Fe与Cl2反应生成三氯化铁，⑤正确， ⑥错误；Al和S单质直接反应生成Al2S3，⑦正确；H和S单质直接反应生成H2S， ⑧正确；答案选B．
点睛：该题要特别注意变价金属与硫反应，生成低价金属硫化物；变价金属与氯气反应，生成高价金属氯化物。
考点6 二氧化硫的性质及综合实验探究
【例6】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
【答案】C
【名师点睛】掌握SO2的性质特点是解答的关键，选项C是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下：
溶液
石蕊试液
加有酚酞的
NaOH溶液
酸性KMnO4
溶液
溴水
品红
溶液
氢硫酸
(H2S溶液)
现象
变红
褪色
褪色
褪色
褪色
生成浅黄色沉淀
性质
酸性氧化物
酸性氧化物
还原性
还原性
漂白性
氧化性
考点7 有关氮的氧化物计算题的守恒解题方法
【例7】将NO、O2、NO2的混合气体通入水中被完全吸收，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3时，NO、O2、NO2的体积之比为
A．4:9:24 B．8:9:12 C．1:2:5 D．3:2:3
【答案】C
【解析】混合气体通入水中发生反应：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，混合气体被水完全吸收，发生的总反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氧化剂为O2，还原剂为NO和NO2，则n（O2）：[n（NO）+n（NO2）]=1:3，根据得失电子守恒，3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），解得n（NO）：n（O2）：n（NO2）=1:2:5，则NO、O2、NO2的体积比为1:2:5，答案选C。
考点8 喷泉实验原理及延伸
【例8】某同学准备利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）
X气体
Y试剂
Z试剂
A．
NO2
H2O
H2O
B．
NH3
CCl4
CCl4
C．
HCl
饱和食盐水
水
D．
NO2和O2
H2O
H2O
【答案】C
【考点定位】本题主要是考查常见物质的化学性质，喷泉实验等知识
【名师点晴】喷泉实验原理：
（1）减小烧瓶内压强
①容器内气体极易溶于水；
②容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收。,当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。
（2）增大烧瓶外压强,容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。
考点9 典型的气体制备实验——氨的实验室制法
【例9】下列实验装置中不能达到实验目的是 （ ）
A．装置①可用于制取H2、CO2或NH3
B．装置②可用于氯化氢气体溶于水
C．装置③可用于以NH4Cl和Ca(OH)2固体为原料，实验室制NH3
D．装置④可用于除去Cl2中的HCl
【答案】D
考点10 金属与硝酸反应的守恒计算
【例10】己知某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是
A．若金属有剩余，反应中转移的电子数目为2yNA
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1- a/3)
【答案】D
【解析】若金属有剩余，Fe可能被氧化为Fe?3+?，也可能被氧化为Fe?2+?，所以反应中转移的电子数目不一定为2y N?A?，A项错误；因Fe3＋也可以氧化Cu而被还原为Fe2＋，因此当金属全部溶解时也可能有Fe2＋，B项错误；标准状况下，336mL气体是0.015mol，则被还原的硝酸是0.015mol，但由于还生成硝酸盐，所以b大于0.3，C项正确；当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，反应中转移的电子是2ay＋3×（y-ay）＝（3y-ay）mol，根据电子的得失守恒可知，被还原的硝酸是(1-a/3)ymol，没有被还原的硝酸是2ay＋3×（y-ay）＝（3y-ay）mol，所以参加反应的硝酸是(4-4a/3)ymol，则有0.05b≥(4-4a/3)y，即b≥80y(1-a/3)，D项正确。
1．关于C、N、Si、S等非金属元素及其化合物的下列说法正确的是
A．它们都能以游离态存在于自然界中
B．浓硫酸可用于干燥H2、H2S?等气体，但不能用于干燥氨气
C．SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的PH≥5.6
D．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐
【答案】D
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
【答案】A
【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。在学习元素化合物内容时，以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．FeFeCl2Fe(OH)2
B．SSO3H2SO4
C．CaCO3CaOCaSiO3
D．NH3NOHNO3
【答案】C
【解析】A．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；B．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；C．两步均能实现，C正确；D．NO不与H2O反应，D错误。
【名师点睛】本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。
4．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是
A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2
【答案】B
【名师点睛】本题考查元素及其化合物的性质，此题比较基础，考查硫及其化合物的性质以及酸性的强的制取酸性弱，本题体现了SO2的弱氧化性，平时注意基础的夯实。
5．下列叙述正确的是（双选）
A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
【答案】CD
【解析】A、根据金属活动顺序表，Cu排在H的右边，因此金属铜不与稀硫酸反应，故A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把HI氧化，故B错误；C、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此可以制备氧气，故C正确；D、铝在氯气中燃烧生成AlCl3，故D正确。
【名师点睛】本题考查常见物质的制备，应从反应的原理入手，同时涉及某些物质的性质，如浓硫酸不仅具有强酸性，同时还具有强氧化性，能把还原性的物质氧化，因此制备还原性物质时，一般不用浓硫酸，此题属于基础题目。
6．下列说法不正确的是
A．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能
B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量
C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4
D．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃
【答案】A
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：
A．用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢
B．用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体
C．用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体
D．用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
【答案】B
【解析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；B．氯化钠难挥发，可以通过蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体，故B正确；C．纯碱为粉末状固体，且易溶于水，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，盐酸容易挥发，也得不到纯净的二氧化碳，故C错误；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳和苯，则用苯萃取后分层，有机层在上层，故D错误；故选B。
8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
SO2具有酸性和漂白性
往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色
B
NH3溶于水呈碱性
工业上以NH3为原料生产硝酸
C
Fe2O3是碱性氧化物
Fe2O3可用作红色油漆和涂料
D
CuS难溶于水和硫酸
反应：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4可以发生
【答案】D
9．下列说法正确的是
A．NO2和SO2作为酸性氧化物都是可形成酸雨的气体
B．合成纤维与光导纤维都是新型无机非金属材料
C．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以大量地添加于食物中
D．雾霾与煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘、秸秆燃烧等有关
【答案】D
【解析】A．二氧化氮、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，但二氧化氮与水反应除了生成硝酸，还有NO生成，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故A错误；B．合成纤维是有机材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故B错误；C．亚硝酸盐具有防腐性，常在食品加工业中被添加在香肠和腊肉中作为保色剂和防腐剂，但亚硝酸盐是有毒物质，不能大量添加于食物中，故C错误；D．雾是空气中的水蒸气遇冷液化为液态的小水滴，霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘、秸秆燃烧等导致的，故D正确；答案选D。
10．向盛有100mLHNO3溶液的烧杯中加入一定量的Cu、Al合金（还原产物为NO )，充分反应后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的体积的关系如下图所示。则原HNO3溶液的物质的最浓度是
A．0.4mol/L B．0.45mol/L C．0.525mol/L D．0.625mol/L
【答案】C
点睛：明确反应的原理，发生的化学反应以及灵活应用各种守恒法是解答的关键。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。

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