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化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行综合考查，有时在选择题和填空题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。高考对化学平衡状态的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。化学平衡常数是新出现的高考热点，必须理解透彻。另外还要重点关注化学平衡的现象和实质。高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综合应用体现，平时加强针对性强化训练，注重规律和方法技能的总结，提高解题能力。预计2018年高考试题命题的创新性、探究性会进一步提升。如：化学反应速率和化学平衡的实验分析和设计、考查问题多样化的平衡图像问题、设计新颖的速率、平衡计算以及通过图像、表格获取信息、数据等试题在情境上、取材上都有所创新，而且化学反应速率与化学平衡还与元素化合物知识相互联系，综合考查，并且两者的结合也日趋紧密。结合某个特定的工业生产过程，综合考查化学反应速率和化学平衡。
【例题1】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
【答案】B
【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。落实考试大纲修订思路，考查学科的必备知识和方法。化学平衡状态判断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是“变量”不变。注意D项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。
【例题2】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则 T2> T1
【答案】CD
【解析】由容器I中反应2NO2 2NO+O2
起始量(mol/L) 0.6 0 0
变化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2
平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2
可以求出平衡常数K=，平衡时气体的总物质的量为0.8 mol，其中NO占0.4 mol，所以NO的体积分数为50%，。在平衡状态下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，进一步求出。A．显然容器II的起始投料与容器I的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将向逆反应方向移动，所以容器II在平衡时气体的总物质的量一定小于1 mol，故两容器的压强之比一定大于4：5，A错误；B．若容器II在某时刻，，
由反应 2NO2 2NO + O2
起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2
变化量(mol/L) 2x 2x x
平衡量(mol/L) 0.3?2x 0.5+2x 0.2+x
【名师点睛】试题主要从浓度、温度对化学反应速率、化学平衡的影响以及平衡常数的计算等方面，考查学生对化学反应速率、化学平衡等化学基本原理的理解和应用，关注信息获取、加工和处理能力的提高。解题时首先要分析反应的特征，如是恒温恒容还是恒温恒压反应，是气体分子数目增加的还是气体分子数目减小的反应，其次分析所建立的平衡状态的条件和平衡状态的特征，最后逐一分析试题中所设计的选项，判断是否正确。本题只给了一个平衡量，通过化学平衡计算的三步分析法，分析容器I中平衡态的各种与4个选项相关的数据，其他容器与I进行对比，通过浓度商分析反应的方向，即可判断。本题难度较大，如能用特殊值验证的反证法，则可降低难度。
在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态。对于化学反应速率、化学平衡及其它化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应地列出三态的变化，哪么便可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有：
（1）化学平衡状态的判断：化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。
（2）化学反应速率的计算与分析：要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。
（3）化学平衡移动的分析：影响因素主要有：浓度、压强、温度，其移动可通过勒沙特列原理进行分析。化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正≠V逆，原平衡状态发生移动。
（4）等效平衡的分析：主要有等温等容和等温等压两种情况。
（5）速率与平衡的图象分析：主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。
化学反应速率与化学平衡的计算在近几年中考查的比较多，在计算中需要注意一下问题：
1、化学反应速率计算
①速率计算表达式 v?B?＝＝
在计算过程中要注意浓度的变化还是物质的量的变化，计算出来速率的单位。
②速率与计量系数的关系
对于反应：nA＋mBpC＋qD，有如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝n：m：p：q，可变形为
比较不同条件下的反应快慢的问题，一般会给出用不同物质表示的反应速率，解题时只要比较的大小，如果为等式，把它换算成比例式判断，但要注意速率单位的统一。
2、转化率的计算
ω＝×100%
①同一反应中，如果反应物起始量等于计量系数之比，转化率相同；
②在反应中增加其中一种反应物的量，本身转化率减小，另外一种物质的转化率增大。
3、平衡常数的计算
对于反应：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g)，K=
注意：①c代表的是浓度，如果物质的量，均需要除以体积得到浓度；
②对于固体和纯液体而言，浓度均用1来表示；
③K有单位，但一般不写单位，其单位与表达式有关；
④K表示反应进行的程度，K越大，进行的程度越大；其值只与温度有关，如正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，K值减小。
这类问题一般的解题思路为：

1．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（双选）
A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变
【答案】AD
【名师点睛】本题考查化学平衡常数的和影响化学平衡移动的因素，化学平衡常数：是一定条件下达到平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，化学平衡常数只受温度的影响；影响化学平衡移动的因素是温度、压强、浓度等，要熟记这些因素如何影响平衡的移动，尤其是压强对化学平衡的移动，首先判断物质的状态是否是气体，然后判断反应前后气体系数之和是否相等，然后作出合理判断，此题较简单。
2．活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是
活性炭/mol
NO/mol
X/mol
Y/mol
起始时
2.030
0.100
0
0
10min达平衡
2.000
0.040
0.030
0.030
A．X一定是N2，Y一定是CO2
B．10min后增大压强，NO的吸收率增大
C．10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动
D．0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L?min)
【答案】D
【解析】活性炭粉和NO反应生成X和Y，由表中数据可知，平衡时C、NO、X、Y的△n分别为0.030mol、0.060mol、0.030mol、0.030mol，△n之比为1∶2∶1∶1，则有C(s)+2NO(g)?X+Y，结合原子守恒，可得方程式C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)。A、反应方程式为C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，由于N2和CO2的计量系数均为1，无法判断X是否是N2，故A错误；B、增大压强，平衡不移动，所以NO的吸收率不变，故B错误；C、活性炭为固体，增加固体的量不影响反应速率和平衡，故C错误；D、△n(NO)=0.030mol,则v(NO)= =0.002 mol/(L?min)，故D正确。故选D。
点睛：化学反应中，各物质的变化量之比等于计量系数之比，故该题的突破口为根据表格数据分析出各物质的△n之比，然后确定化学反应方程式。
3．下列说法正确的是
A．增加气体反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，所以反应速率加快
B．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的速率不变
C．对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率和逆反应速率均增加
D．在密闭容器中发生反应 A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体 He 增大压强，化学反应速率加快
【答案】C
4．T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g) +2B(g)C(p)。反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n(A)/mol
n(B)/ mol
0
1.00
1.20
10
0.50
30
0.20
下列说法错误的是
A．前10min内反应的平均速率为v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n(C)<0.25mo1
C．其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50molA，与原平衡相比，达平衡时B的转化率增大，A的体积分数增大
D．温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
【答案】D
点睛：解答本题的难点是选项B，分析新平衡与原平衡的关系，需要找出两情况起始条件之间的关系。题干起始时向容器中充入1.00molA气体和1.20mo1B气体，B选项起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，选项B相当于题干减压。
5．国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是
A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大
C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】A
【解析】A、若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热反应。故A正确；B、升高温度，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，故B错误；C、反应物的转化率减小，故C错误；D、升高温度正、逆反应速率均增大，故D错误；故选A。
6．温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＜0。实验测得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（双选）
容器
物质的起始浓度（mol·L－1）
物质的平衡浓度
c(H2)
c(I2)
c(HI)
Ⅰ（恒容）
0.1
0.1
0
c(I2)＝0.07 mol·L－1
Ⅱ（恒压）
0
0
0.6
A．反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1:3
B．两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)
C．温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时（平衡常数为K），有K＝成立
D．达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时ν正＞ν逆
【答案】AC
点睛：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，等效平衡及平衡常数计算分析，掌握基础是关键，易错点为选项D，应先利用数据计算K，再根据浓度变化后求算Q，最后通过比较K与Q大小确定平衡移动方向及正逆反应速率大小。
7．活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是
活性炭/mol
NO/mol
X/mol
Y/mol
起始时
2.030
0.100
0
0
10min达平衡
2.000
0.040
0.030
0.030
A．X一定是N2，Y一定是CO2
B．10min后增大压强，NO的吸收率增大
C．10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动
D．0～10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L?min)
【答案】D
点睛：化学反应中，各物质的变化量之比等于计量系数之比，故该题的突破口为根据表格数据分析出各物质的△n之比，然后确定化学反应方程式。

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