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氧化还原反应是高考的高频知识点，2018年应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。另外也可能会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题要引起注意。本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。预计2018高考会以新物质、新材料为载体，结合社会实际问题、社会热点，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；其次将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，将电化学原理、新型绿色能源的开发等与工农业生产、科学研究、社会日常生活等结合在一起，考查考生对学科内知识的综合应用能力。
【例题1】已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是 ( )
A．反应①中CS2作氧化剂
B．反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
C．反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子
D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1
【答案】B
【例题2】往200mLFeCl3溶液中通入4.48L标难状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法正确的是
A．通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
B．若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44L
C．若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2molNa2S,加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子
D．将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g
【答案】D
【解析】往200mLFeCl3溶液中通入4.48L标难状况下的H2S气体后(气体完全反应)，发生反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。标难状况下，4.48L H2S的物质的量为0.2mol，由离子方程式可知，反应后可生成0.8mol Fe2+和0.8mol H+，再加入过量的Fe粉，反应停止后，0.8mol H+可以溶解0.4mol Fe再生成0.4mol Fe2+，Fe2+总物质的量恰好为1.2mol，所以溶液中金属阳离子全部是Fe2+，说明H2S与反应后，Fe3+没有剩余，所以原溶液中只有0.8mol Fe3+。A．通入H2S时发生反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，A不正确；B．若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol Fe2+完全氧化，需要通入0.6molCl2，0.6molCl2在标准状况下体积为13.44L，B不正确；C．若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2molNa2S，则反应后没有H+生成，加入过量的Fe粉后，铁粉不会溶解，所以溶液中不能得到1.2mol金属阳离子，C不正确；D．将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是0.4mol Fe2O3，0.4mol Fe2O3的质量为64g，D正确。本题选D。
氧化还原反应类试题在解题中抓住氧化还原反应的特征和本质—化合价的升降和电子的转移，进行分析，根据“失—升—氧—还，得—降—还—氧”，分析相关对应的物质，然后根据电子得失守恒进行相关配平和计算，运用氧化还原反应的基本规律解决问题。
在解题过程中需要储备的知识有：
氧化还原反应的基本规律有：守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律，下面就各种规律及其作用做个介绍：
（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。
（2）强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
作用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
（3）价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
作用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。
（4）转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。
作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。
（5）难易律——越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。
作用：判断物质的稳定性及反应顺序。
这类试题解题的基本方法为：

氧化还原反应类试题在高考中能力要求高，这就要求我们在复习备考要加强原理的分析，注重规律的应用，不断的总结归纳，从而真正掌握。
1．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是
【答案】A
点睛：氧化还原反应的特征是化合价的变化，只要有元素化合价的变化，就属于氧化还原反应。本题的关键是熟悉各技术应用中涉及的化学反应。
2．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（ ）
A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用ClO2杀菌、消毒
C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
【答案】C
【解析】A．利用葡萄糖的还原性和银氨溶液的氧化性；B．利用ClO2的强氧化性；C．不涉及物质氧化性或还原性；D．利用高锰酸钾溶液氧化水果释放的乙烯。故选C。
3．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是
A．CsICl2有氧化性，是因为CS显＋3价
B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12
【答案】C
4．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（?? ）
A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物又是还原产物
C．Cu2S在反应中只做还原剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6
【答案】D
【解析】A、Cu2S中Cu的价态为＋1价，Cu2O中Cu的价态为＋1价，根据反应方程式，＋1价的Cu转化成0价Cu，化合价降低，因此Cu2O和Cu2S属于氧化剂，故A错误；B、根据选项A的分析，Cu为还原产物，故B错误；C、Cu2S中的S显－2价，转化成＋4价S，化合价升高，因此Cu2S即使氧化剂又是还原剂，故C错误；D、Cu为还原产物，SO2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D正确。
5．根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ）
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
Cl
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
③
KClO3
浓盐酸
Cl2
④
KMnO4
浓盐酸
Cl2
Mn2+
A．表中①组反应的氧化产物只能有FeCl3
B．氧化性强弱比较；KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+
C．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
D．表中③还原产物是KCl
【答案】D
6．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料知Pb4+具有很强的氧化性，水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2( 在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的物质的量分数a随溶液pH变化的关系如下图所示:
下列有关说法正确的是
A．Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)=1/2
B．向Pb(NO3)2波中滴加氯化铵溶液,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)变小，可能是Cl-与Pb2+发生反应
C．向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH 越大，生成沉淀越多
D．pH=12时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-
【答案】D
【解析】A、因为Pb(NO3)2是一种强酸弱碱盐，在水溶液中存在如下水解平衡：2H2O+Pb2+Pb(OH)2+2H+，使c(Pb2+)减小，所以<，选项A错误；B、氯化铵水解使氢离子浓度增大，抑制Pb2+水解，平衡2H2O+Pb2+Pb(OH)2+2H+逆向移动，使溶液中c(Pb2+)增大，故变大，选项B错误；C、由图可知曲线3，当pH在7至10时，Pb(OH)2的量增大，当pH>10时，Pb(OH)2的量减少，故向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH?增大，生成沉淀先增加后减少，选项C错误；D、pH=12时，曲线4中浓度较大的Pb(OH)3-浓度在下降，曲线5中的Pb(OH)42-浓度在上升，即由Pb(OH)3-转化为Pb(OH)42-，反应的离子方程式为Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-，选项D正确。答案选D。
点睛：该题以Pb2+在水溶液中的各种形态与溶液中pH变化关系图，考查了学生在对多重平衡的函数曲线理解，是一个典型的利用多元信息，综合性考查学生知识与能力的创新型题目。注意图中信息pH=9时，曲线2、3表示的物质共存，由图可知Pb(OH)2的浓度分数比Pb(OH)+的大，所以主要反应是生成Pb(OH)2，pH=12时，Pb(OH)3-转化为Pb(OH)42-的过程。
7．Hg可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高Hg的吸收率先降低后升高
B．pH=l时Hg的吸收率高达90%的原因是KMnO4在酸性条件下氧化性强
C．pH = 2时反应的离子方程式为Hg+MnO4-+8H+=Hg2++Mn2++4H2O
D．pH = 12时反应的离子方程式为3Hg+2MnO4-+ H2O=3HgO+2MnO2+2OH-
【答案】C
点睛：本题考查反应条件的选择的原因分析、氧化还原反应化学方程式和离子方程式的书写、物质的吸收率与溶液pH的关系的知识。注重图表信息的分析能力的考查。

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