资源简介

1、了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（α）。
2、了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3、了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
4、掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
5、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
6、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行综合考查，有时在选择题和填空题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。高考对化学平衡状态的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。化学平衡常数是新出现的高考热点，必须理解透彻。另外还要重点关注化学平衡的现象和实质。高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综合应用体现，平时加强针对性强化训练，注重规律和方法技能的总结，提高解题能力。
和2016年大纲相比，在复习中需要注意以下几点：增加：“能正确计算化学反应的转化率（α）”；增加：“了解反应活化能的概念”；增加：“掌握化学平衡的特征”；“化学平衡常数（K）的含义”由“理解”降为“了解”；“化学平衡计算”由“简单计算”调整为“相关计算”；“认识其一般规律”调整为“能用相关理论解释其一般规律”。
2018年预计结合某个特定的工业生产过程，综合考查化学反应速率和化学平衡；从图像中获取有效信息，解答与化学反应速率和化学平衡有关的问题，如反应速率、反应转化率、产率，提高转化率的措施等；从图表或图像中获取信息，计算转化率、平衡常数等。
一、化学反应速率的简单计算
（1）数学表达式：υ＝。
（2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如：aA＋bB＝dD＋eE，v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)＝a∶b∶d∶e，或。
（3）对于比较复杂的化学反应速率的计算题一般按以下步骤（即三段式）：
①写出有关反应的化学方程式；
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
③根据已知条件列方程式计算。
例如：反应　　　　　 mA　＋　nBpC
起始浓度/(mol·L－1) a b c
转化浓度/(mol·L－1) x
某时刻浓度/(mol·L－1) a－x b－　　c＋
二、外界条件对化学反应速率的影响
1、影响化学反应速率的因素：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。当其他条件不变时：①浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；②压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；③温度：升高温度，可以加快化学反应速率；④催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；⑤其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。
2、理论解释：外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其进行归纳：
。
特别强调：
（1）浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。
（2）压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。
（3）温度改变对任何反应的速率都有影响。
三、化学平衡状态的多角度判断
1、化学平衡状态的标志
（1）v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。
（2）平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。
2、实例分析：判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据：
例举反应
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
混合物体系中
各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定
不一定
正、逆反应
速率的关系
①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)＝V(逆)
平衡
②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则V(正)＝V(逆)
平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)＝m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)
不一定
④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)，V(正)不一定等于V(逆)
不一定
压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）
平衡
②m+n＝p+q时，总压力一定（其他条件一定）
不一定
混合气体平均
相对分子质量Mr
①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时
平衡
②Mr一定时，但m+n＝p+q时
不一定
温度
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）
平衡
体系的密度
密度一定
不一定
其他
如体系颜色不再变化等
平衡
四、化学平衡状态的计算
1、思维模式：
。
2、实例分析：
（1）如反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为V L。
mA(g)　＋　nB(g)pC(g)＋qD(g)
起始(mol) a b 0 0
变化(mol) mx nx px qx
平衡(mol) a－mx b－nx px qx
则有：(1)K＝
（2）对于反应物：n(平)＝n(始)－n(变)；对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)。
（3）c平(A)＝。
（4）α(A)平＝×100%，α(A)∶α(B)＝∶＝。
（5）φ(A)＝×100%。
五、化学平衡移动方向的判断
浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况
（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。
（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。
（3）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。
（4）对于反应前后气体分子数无变化的反应，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。
（5）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，c(N2)＝0.1 mol·L－1、c(H2)＝0.3 mol·L－1、c(NH3)＝0.2 mol·L－1，当浓度同时增大一倍时，即让c(N2)＝0.2 mol·L－1、c(H2)＝0.6 mol·L－1、c(NH3)＝0.4 mol·L－1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。
（6）“惰性气体”对化学平衡的影响：
①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。
六、化学平衡及其移动图像中的数形思想
化学平衡图像题的解题步骤：有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图像，想原理，巧整合”四步法。
第一步：看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。
第二步：识图像。即识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。
第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。
第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。即：
。
七、化学反应的方向
1、自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
2、判断化学反应方向的依据
（1）焓变与反应方向：研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全；有少数吸热反应也能自发进行。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
（2）熵变与反应方向
①熵的含义：熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)＞S(l)＞S(s)。
②熵变的含义：熵变是反应前后体系熵的变化，用△S表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。研究表明，除了热效应外，影响化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度，大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。
（3）综合判断反应方向的依据：
①ΔH－TΔS＜0，反应能自发进行；
②ΔH－TΔS＝0，反应得到平衡状态；
③ΔH－TΔS＞0，反应不能自发进行。
注意：
（1）化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。
（2）自发过程的两种倾向
①体系趋向于高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
（3）三个规律：
①放热且熵增加的反应一定能自发进行。
②吸热且熵减少的反应一定不能自发进行。
③焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应方向起决定性作用。
考点1 化学反应速率的简单计算
【例1】一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。则下列说法不正确的是(　　)
A．10 s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·L－1·s－1
B．该反应达到平衡时6v正(O2)＝5v逆(H2O)
C．10 s内，反应放出的热量为0.1a kJ
D．10 s时，H2O的反应速率为0.012 mol·L－1·s－1
【答案】D
考点2 外界条件对化学反应速率的影响
【例2】已知反应2HI(g)H2(g)?+I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．0.2?mol?HI?充分分解，吸收1.25?kJ?热量
B．加入催化剂，Ea减小，△H?不变
C．其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI?分解率不变
D．其他条件不变，增大压强，反应速率加快，HI?分解率增大
【答案】B
点睛：升高温度反应速率加快，平衡向吸热的方向移动；增大压强，反应速率加快，平衡向气体系数和减小的方向移动。
考点3 化学平衡状态的多角度判断
【例3】一定温度下，在一固定体积的密闭容器中进行可逆反应A(s)＋2B(g) 3C(g)，下列说法能表明反应已达最大限度的是(　　)
①C的生成速率和C的分解速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B
③气体密度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2
A．②④⑤ B．①③④ C．①② D．①②③⑤
【答案】B
【解析】①C的生成速率和C的分解速率相等，正逆反速率相等，正确；②单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B，都体现逆反应方向，错误；③气体密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，正确；④混合气体的总压强不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，正确；⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：2，而不是不变的状态，错误；答案选B。
点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。
考点4 化学平衡状态的计算
【例4】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列说法正确的是
A．4s时c（B）为0.78 mol/L
B．该反应AH>0
C．830℃达平衡时，A的转化率为20%
D．1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数为2.5
【答案】D
考点5 化学平衡移动方向的判断
【例5】在一体积可变的密闭容器中发生反应：2M(g)+N(s)3P(g) △H<0。下列有关说法正确的是
A．该反应在常温下不能自发进行
B．达到平衡后，再加入一定量的N，平衡正向移动
C．达到平衡后，再增大容器体积，反应速率加快
D．达到平衡后，再升高温度，平衡逆向移动
【答案】D
考点6 化学平衡及其移动图像中的数形思想
【例6】下列叙述与图像相对应的是（ ）
A．图A是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动
B．图B中，p2>p1，T1>T2
C．图C表示的化学方程式为2A═B+3C
D．图D对应反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量
【答案】B
【解析】A项，在t0时刻充入一定量的NH3，是增大生成物的浓度，则此时是逆反应速率突然增大，正反应速率不变，所以在t0时刻正反应速率应在图像中的原平衡点，故A错误；B项，根据温度越高反应速率越大，反应达到平衡所需的时间就越短和压强越大反应速率越大，反应达到平衡的时间也越短，可以得出“先拐先平数值大”的规律，再根据“控制单一变量法”的规律，在比较温度对反应的影响时应保持压强相等，同理在比较压强对反应的影响时应保持温度相等，所以通过比较a、b两个曲线，可以得出p2>p1，通过比较b、c两个曲线，可以得出T1>T2，故B正确；C项，通过图像判断可知，A的浓度减少，则A为反应物，B、C的浓度增加，则B、C为生成物，A消耗了2.0mol/L－1.2 mol/L＝0.8 mol/L，B生成了0.4 mol/L，C生成了1.2 mol/L，根据反应的量之比等于化学计量数之比，可得A、B、C的化学计量数之比等于0.8:0.4:1.2＝2:1:3，且到t1时刻，各物质的浓度都不再变化，所以此反应是可逆反应，因此正确的化学方程式是：2AB＋3C，所以C错误；D项，因为反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，该反应是放热反应，所以升高温度，化学平衡将向逆反应方向移动，造成Y的百分含量增大，所以D错误。故此题答案选B。
1．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是
A．0.03 mol·L-1·s-1 B．0.015 mol·L-1·s-1
C．0.12 mol·L-1·s-1 D．0.06 mol·L-1·s-1
【答案】B
2．T℃，将2 mol X和1 mol Y充人一体积为1L。的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s) △H=-M kJ·mol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是 ( )
A．在10 min时，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l
B．在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L-1·min-l
C．增加Z的物质的量加快逆反应速率
D．反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快
【答案】B
【解析】A、本题可以求出前10min的平均反应速率，v(X)=0.02 mol·L-1·min-l，但是第10min时的瞬时反应速率无法求解，A错误。B、通过能量变化可得参加反应的Y为N/M mol，所以v(Y)= mol·L-1·min-l，B 正确。C、由于Z是固体，改变Z的量对化学反应速率无影响，C错误。D温度、容器体积不变时，通入稀有气体时，不能改变各气体浓度，所以化学反应速率不改变，D错误。正确答案B。
点睛：压强对化学反应速率的影响，在容器体积是否改变时结果是不同的。如果将压强变化转化为浓度变化，解答时规律的应用会更加方便。如D选项，通入稀有气体后，由于容器体积不变，则X、Y气体的浓度都不改变，所以化学反应速率不变。
3．下列说法正确的是
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大
C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.16.021023
D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
【答案】A
4．在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A(?) +B(?)==2C (g),下列说法正确的是
A．若A为气态,则气体的的平均密度不再变化时反应达到平衡状态
B．升高温度,C的体积分数增大,则该正反应放热
C．达到平衡后,向容器中加入B,正反应速率一定加快
D．达到平衡后,若将容器的容积压缩为原来的一半,C的浓度变为原来的1.8倍,则A一定为非气态
【答案】D
【解析】A、若A为气体，如果B为气体，根据密度的定义，气体总物质的量不变，容器为恒容状态，密度任何时刻都相等，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故A错误；B、升高温度，C的体积分数增大，说明反应向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，故B错误；C、固体、纯液体的浓度视为常数，如果B为固体或纯液体，向容器中加入一定量的B，反应速率不变，故C错误；D、压缩为原来的一半，假设平衡不移动，此时C的浓度为原来的2倍，但现在为原来的1.8倍，说明反应向逆反应方向进行，即A一定为非气体物质，故D正确。
5．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)Y(g)＋2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向右移动的是
A．均减少1mol B．均增加1mol C．均减半 D．均加倍
【答案】A
点睛：本题考查化学平衡移动，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键。本题中在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考，在“均减半”或“均加培”时，相当于X、Y、Z三物质的浓度都没有改变，平衡不移动。
6．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变
B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大
C．因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0
D．保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
【答案】A
【解析】A．根据CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)可知，该反应的平衡常数K=c(CO2)，将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，因温度不变，则K值不变，所以c(CO2)也不变，故A正确；B．该反应中只有二氧化碳为气体，所以反应过程中气体的密度始终不变，则将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变，故B错误；C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)是分解反应，该反应为吸热反应，所以△H＞0，故C错误；D．保持容器压强不变，充入He，容器体积增大，CO2的浓度减小，平衡将向正反应方向进行，故D错误；答案选A。
点睛：本题主要考查化学平衡及其影响因素，试题难度中等，明确影响化学平衡的因素是解答本题的关键，本题的易错点是A项和B项，解题时要注意无论平衡是否移动，反应中都只有二氧化碳一种气体，灵活利用平衡常数K=c(CO2)且温度不变，K值不变进行分析即可得出正确结论。
7．对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g)△H>0;降低温度的同时减小压强,对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动
【答案】C
8．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是(　　)
　
A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0
B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大
C．温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1
D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】A．t1时刻反应达到平衡状态，此时X减少0.2mol/L，Y减少0.6mol/L，Z增加0.4mol/L，该反应的化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，T1时达到平衡所需时间短，速率大，所以T1>T2，升温Y的体积分数增大，表明升温平衡左移，ΔH<0，故A错误；B．该反应为放热反应，若其他条件不变，升高温度，平衡左移，X的转化率减小，故B错误；C．T1>T2，升温平衡左移，K2>K1，故C正确；D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，各物质浓度不变，平衡不移动，故D错误。故选C。
点睛：解答本题的突破点是判断T1、T2的相对大小。T1、T2所在曲线斜线部分斜率大的速率大，温度高。
9．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙烯进料量(单位： )的关系如图所示(保持其他条件相同)。
在410~440℃温度范围内，下列说法不正确的是
A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高
B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大
C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小
D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大
【答案】A
10．十氢奈是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢奈(C10H18 )→四氢奈(C10H12)→奈(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：
C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1
C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2
△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢奈的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：
（1）每1mol 十氢萘液体可储存5mol氢气,可运载到使用氢气的场所，在催化剂的作用下释放氢气，生成的液体萘可重复催化加氢来储存氢气，如图所示，则△H1+△H2=__________。
（2）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是__________。
A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压
（3）不同压力和温度下十氢萘的平衡转化率如图所示，结合图示回答问题：
①在相同压强下升高温度,未达新平衡前，v正__________v逆(填写“大于”“小于”或“等于”)。
②研究表明，将适量的十氢奈置于恒容密闭反应器中，既升高温度又增大压强，十氢萘的转化率也升高，可能理由是______________________________________。
（4）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢奈（1.00 mol）催化脱氢实验，测得液态C10H12和液态C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图所示。
①在8h时，反应体系内氢气的量为_______mol（忽略其他副反应），液态十氢奈的转化率是____。
②x1显著低于x2的原因是_______________________________________________。
【答案】 65.6kJ·mol-1 C 大于 升高温度正向移动的程度大于加压逆向移动的程度 1.95 40.1% 四氢萘转化为萘的活化能小，反应速率很快，生成的四氢萘大部分转化为萘，因此x1显著低于x2
（4）①温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢奈催化脱氢实验，十氢萘(C10H18)初始为1.00 mol，如图所示，在8 h时测得C10H12和C10H8的产率x1=0.027，x2=0.374，即生成C10H12和C10H8的物质的量分别为0.027mol、0.374mol，设反应的C10H18的物质的量为n1，反应的C10H12的物质的量为n2，根据反应关系：
则n1-n2=0.027mol，n2=0.374mol，所以n1=0.401mol，因此生成的氢气的物质的量为：
3n1+2n2=3×0.401mol+2×0.374mol=1.951mol≈1.95mol；十氢萘(C10H18)的转化率为：
×100%=×100%=40.1%。②因为△H1＞△H2＞0，C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，所以Ea1＞Ea2，即四氢萘转化为萘的活化能小，相同温度下反应速率更快，所以相同时间内，生成的四氢萘大部分都转化为萘，故x1显著低于x2。
点睛：本题考查化学反应与能量变化、盖斯定律的应用、影响化学平衡移动的因素等，侧重于对分析能力和读图能力的考查，解题时注意从题给图示中获得信息。第（3）小题中注意同时改变两个影响化学平衡的条件时，平衡移动情况的分析；第（4）小题中，转化率的计算需要用到已知中的两个反应，注意根据方程式找到相应物质的关系列方程。

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