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1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。
3、能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
离子反应是每年高考的稳定考点，将定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写中将是今后高考命题的趋势，在2018年复习备考中应予以重视。
2018年预计在判断离子能否大量共存的题目中，可能由单一限制向多项限制发展，在选项中添加限制条件是高考试题的新变化；将定量因素引人离子共存的判断、离子方程式的书写中，将离子方程式的书写与电化学、工艺流程、化学实验相结合将是今后高考命题的趋势。
一、电解质等相关概念的辨析
（1）电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H2CO3 H2SO3、NH3·H2O是电解质。
（3）酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
（4）BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
（5）化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
（6）电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 。
（7）电解质的电离条件：
①离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电；
②共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。
（8）溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
（9）强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。
（10）“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离”是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源，它是电解反应的条件。
二、离子方程式的书写和正误判断
（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，就不符合客观事实。
（2）看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。
（3）看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3－不能写成CO32－＋H＋，HSO4－通常应写成SO42－＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等。
（4）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
（5）看电荷及质量是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
（6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
（7）看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
三、离子共存
多种离子能否大量存在于同一溶液中，归纳起来就是一句话“一色、二性、三特、四反应”。
一色（溶液的颜色）
若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO4－(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)
二性
（溶液的酸性
和碱性）
溶液呈强酸性[如常温下＝10－13的溶液]
OH－、弱酸根(如S2－、SO32－、S2O32－、CO32－、CH3COO－、ClO－、F－等)、弱酸的酸式酸根(如HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等)不能大量存在
溶液呈强碱性[如常温下＝10－13的溶液]
H＋、弱碱阳离子(如Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋等)、弱酸的酸式酸根(如HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等)不能大量存在
三特
ClO－在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性，与还原性离子Fe2＋、S2－、HS－、I－、SO32－、HSO3－等都不能大量共存
“NO32－＋H＋”组合具有强氧化性，能与Fe2＋、S2－、I－等发生氧化还原反应而不能大量共存
NH4＋与CH3COO－、CO32－虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，常温下它们在溶液中能大量共存
四反应
复分解反应
生成沉淀：如Ba2＋与CO32－、SO42－、SO32－；SiO32－与H＋不能大量共存生成气体：H＋与CO32－、HCO3－、S2－、SO32－等不能大量共存
生成弱电解质：H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存
氧化还原反应
Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO4＋、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I－、Fe2＋、SO32－氧化
盐的水解相互促进反应
Al3＋、Fe3＋与AlO2－、HCO3－、CO32－等水解彻底不能大量共存
络合反应
Fe3＋与SCN－、OH以及Ag＋与NH3·H2O因发生络合反应不能大量共存
考点1 电解质等相关概念的辨析
（1）电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H2CO3 H2SO3、NH3·H2O是电解质。
（3）酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
（4）BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
（5）化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
（6）电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 。
（7）电解质的电离条件：
①离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电；
②共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。
（8）溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
（9）强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。
（10）“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离”是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源，它是电解反应的条件。
【例1】下列说法正确的是(　　)
A．SO3 、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质
B．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质
C．液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质
D．钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质
【答案】B
考点2 离子方程式的书写和正误判断
（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，就不符合客观事实。
（2）看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。
（3）看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成CO＋H＋，HSO通常应写成SO＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等。
（4）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
（5）看电荷及质量是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
（6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
（7）看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
【例2】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na +2H2O＝Na++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + SO42－＝BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ HCO3－+OH–＝CaCO3↓+H2O
【答案】B
【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。
考点3 离子共存
多种离子能否大量存在于同一溶液中，归纳起来就是一句话“一色、二性、三特、四反应”。
一色（溶液的颜色）
若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)
二性
（溶液的酸性
和碱性）
溶液呈强酸性[如常温下＝10－13的溶液]
OH－、弱酸根(如S2－、SO、S2O、CO、CH3COO－、ClO－、F－等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO等)不能大量存在
溶液呈强碱性[如常温下＝10－13的溶液]
H＋、弱碱阳离子(如Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、NH等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO等)不能大量存在
三特
ClO－在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性，与还原性离子Fe2＋、S2－、HS－、I－、SO、HSO等都不能大量共存
“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与Fe2＋、S2－、I－等发生氧化还原反应而不能大量共存
NH与CH3COO－、CO虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，常温下它们在溶液中能大量共存
四反应
复分解反应
生成沉淀：如Ba2＋与CO、SO、SO；SiO与H＋不能大量共存
生成气体：H＋与CO、HCO、S2－、SO等不能大量共存
生成弱电解质：H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存
氧化还原反应
Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I－、Fe2＋、SO氧化
盐的水解相互促进反应
Al3＋、Fe3＋与AlO、HCO、CO等水解彻底不能大量共存
络合反应
Fe3＋与SCN－、OH以及Ag＋与NH3·H2O因发生络合反应不能大量共存
【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．=1×10 ?12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－
C．c(Fe2+) =1 mol·L?1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－
【答案】B
【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如SO42－、ClO?、OH?等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、NH4＋等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；HCO3－既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe2+、I?、S2?、SO32－等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；MnO4－、ClO?、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
【答案】D
2．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是
A．①代表滴加溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是、
C．a、d两点对应的溶液均显中性
D．c点，两溶液中含有相同量的
【答案】D
【解析】两个反应的方程式为：①Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O ②Ba(OH)2+NaHSO4＝
NaOH+BaSO4↓+H2O ③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。从方程式分析，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液中只有水，导电能力最小，即为a点，所以①代表滴加硫酸时的变化曲线，选项A正确。b点是加入硫酸氢钠进行反应②，溶液中含有氢氧化钠，所以选项B正确。a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀（恰好进行反应①），d为硫酸钠溶液（恰好进行反应②③），溶液都显中性，选项C正确。①曲线过了a点以后溶液中只有硫酸。②曲线过了b点以后d点之前（发生反应②③）是NaOH+Na2SO4，很明显一个显碱性一个显酸性，氢氧根不可能相同。选项D错误。
3．下列说法正确的有几个（ ）
（1）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
（2）将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的—半
（3）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的2倍
（4）减少反应物的用量，平衡一定逆向移动
（5）离子化合物一定是电解质
（6）非电解质的水溶液一定不能导电
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
4．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硝酸与铁屑反应:?2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH?溶液并加热:?NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:?2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D．HS-的电离:?HS-+?H2OOH-+HS-
【答案】C
【解析】A、硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，当硝酸过量是的反应为：3Fe2＋+4H＋+NO3－═3Fe3＋+NO↑+2H2O，故A错误；B、往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:?HCO3－＋NH4++OH-=NH3↑+2H2O＋CO32－，故B错误；C、往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水生成碘单质:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故C正确；D、HS-的电离:HS－H＋＋S2－，故D错误；故选C。
5．下列有关“84”消毒液的叙述正确的是
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、I-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中加入浓盐酸，可产生黄绿色气体
D．该溶液中，CO32-、Al3+、Na+、AlO2-可以大量共存
【答案】C
6．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓
B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-
C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑
D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
【答案】B
【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。故选择B。
7．某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是
A．是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验 B．是否含有K+可通过焰色反应确定
C．一定存在的离子为Fe3+、NO3- D．一定不存在的离子为CO32-、I-
【答案】C
【解析】试题分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有Fe3+、一定没有CO32-和I-。A．是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验，A正确；B．是否含有K+可通过焰色反应确定，B正确；C．无法确定是否一定存在NO3-，C不正确；D．一定不存在的离子为CO32-、I-，D正确。本题选C。
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—
B．向NH4HCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4++OH—NH3↑+H2O
C．在海带灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
D．用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O
【答案】C
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣
C．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+
D．能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣
【答案】B
【解析】A、因为溶液为无色溶液，而Fe3＋显黄色或棕色，故A错误；B、水电离产生c(OH－)=1×10－12mol·L－1<10－7mol·L－1，抑制了水的电离，此溶质可能为酸或碱，NO3﹣、K＋、Na＋、SO42﹣在酸中和碱中能够大量共存，故B正确；C、Fe3＋和SCN－发生络合反应，生成络合物Fe(SCN)3，因此不能大量共存，故C错误；D、甲基橙变红，说明溶液显酸性，HCO3－与H＋不能大量共存，生成CO2和H2O，故D错误。
10．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析得知，其中有两种物质的水溶液呈碱性，由此可判断这两种物质是__________和___________。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当 C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________（填序号）。
A．Br－ B．CH3COO－ C．SO42－ D．HCO3－
（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式___________________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是___________________________。
（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：________________________。
【答案】 K2CO3 Ba(OH)2 C 3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 0.4 mol 2Fe3+＋2I－＝2 Fe2+＋I2
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，这说明D中不含有铁离子。再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体是NO2，这说明D中含有NO3－，因此D是硝酸铝。在酸性条件下NO3－具有强氧化性，能和金属铜反应，生成硝酸铜、NO和水。NO被氧化生成红棕色NO2，则Cu溶解的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3--＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。19.2g铜的物质的量＝19.2g÷64g/mol＝0.3mol，根据方程式可知，消耗氢离子的物质的量是0.8mol，所以至少需要硫酸的物质的量是0.4mol。
（4）根据以上分析可知，E是氯化铁。与氢碘酸反应时可生成棕色物质为碘单质，即三价铁氧化了碘离子，反应的离子方程式为2Fe3+＋2I－＝2 Fe2+＋I2 。

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