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离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，部分省市卷在选择题中考查，也有些结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查。该类试题具有一定的综合性，除了需要掌握离子反应原理及离子方程式书写的基本方法，还需要掌握氧化还原反应原理、水解原理等。在复习备考中需要重点注意与量有关的离子方程式的书写、离子方程式的评价以及与离子反应相关的计算问题。将定量因素引人离子共存的判断、离子方程式的书写中，将离子方程式的书写与电化学、工艺流程、化学实验相结合将是今后高考命题的趋势
【例题1】能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS＝H2S↑+ Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－＝NO3－+NO2－+ H2O
【答案】D
【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；C、发生双水解反应，应是2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；D、NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OH－= NO3－+NO2－ + H2O，故D正确。
【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还需要掌握书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
【例题2】下列离子方程式正确的是（?? ）
A．Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣
D．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
【答案】B
通过以上两题的分析，我们不难发现离子反应方程式书写类试题里有需要隐含的条件需要我们挖掘，另外离子方程式（化学方程式）评价类试题，为近几年出现的新题型，在解题过程中着重与反应原理的理解。
这类试题在解题过程中需要掌握一下几点：
一、离子方程式判断的几个方面
①看离子反应是否符合客观事实（产物是否正确）
②看拆分是否合理（只有易溶于水的强电解质才能拆成离子的形式）
③看是否遵循三个守恒原则（两边同时满足质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒）
④看符合应用是否准确（“=”“ ”“↓”“↑”）
⑤看是否漏掉离子反应
⑥看反应物和产物的配比是否正确
⑦要注意该反应能否用离子反应表示（只有水溶液和熔融状态下才用）
二、限定条件书写注意事项
1、过量型：首先判断那种物质过量，哪种不足；然后根据不足的物质全部反应的原则，用其配比进行配平；最后检查系数是否正确。
2、定量型：这类离子反应的书写，严格按照给定的量之间的关系进行书写，配平时以少定多。
3、目标型：先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用假设“1”的方法使其完善。
4、条件限定型：在书写离子反应方程式时，有不同的限定条件，书写方法不一样，如在铵根和氢氧根反应，生成一水合氨，如加热写成氨气和水；氢氧化钙，如为澄清将其拆成离子，如为石灰乳则不拆等。
这类试题一般解题过程为：
1．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．离子配比错误，OH-、H+、H2O的化学计量数都是2，C错误；D．漏了NH4+和OH-之间的反应，D错误。答案选B。
2．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合产生沉淀：
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O
【答案】A
3．解释下列实验现象的离子方程式正确的是
A．FeI2?溶液中通入过量Cl2：?2Fe2++2I-+?2Cl2==?2Fe3++I2+?4Cl-
B．新制氯水中滴加石灰水后，黄绿色褪去：C12＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋C1O－＋H2O
C．次氯酸钙中通入过量SO2时：ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+
D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2H2O＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋
【答案】D
【解析】A．FeI2?溶液中通入过量Cl2，亚铁啦和碘离子都被氧化，?4Fe2++2I-+?3Cl2==?4Fe3++I2+?6Cl-，故A错误；B．石灰水中氢氧化钙完全电离，离子方程式为C12＋2OH-＝Cl－＋C1O－＋H2O，故B错误；C．次氯酸钙中通入过量SO2发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钙沉淀，故C错误；D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，离子方程式为5SO2＋2H2O＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，故D正确；故选D。
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+?H2?↑
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：?Ba2++SO42-=?BaSO4?↓
C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+OH-=?HSO3-
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3?↓+?H2O
【答案】D
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O
【答案】A
【解析】A．用石墨电极电解MgCl2?溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A正确；B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B错误；C．向Ca(HCO3)2?溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D错误。答案选A．
点睛：判断离子方程式正误主要看以下几个方面：一是电荷、原子是否守恒，二是化合物的拆分问题，三是试剂的用量问题，四是定组成比例问题等。
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
B．电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C．氯气与水反应:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
【答案】A
【解析】向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性，氢氧化钡与硫酸氢钠1:2反
应:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，故A正确；电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，故B错误；氯气与水反应:Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，故C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+2OH-+NH4+==CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故D错误。
点睛：HCO3-、NH4+都能与OH-反应，HCO3-结合OH-的能力大于NH4+，向碳酸氢铵溶液中加入少量石灰水的离子方程式是Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+ CO32-+2H2O；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式是Ca2++HCO3-+2OH-+NH4+==CaCO3↓+H2O+ NH3·H2O。
7．下列离子方程式表达正确的是
A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-==2A1O2-+ H2O
B．小苏打用于治疗胃酸过多:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C．黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag++S2-=Ag2S ↓
D．用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
【答案】A

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