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2-1-5 元素金属性、非金属性的判断
1．【2017年新课标Ⅱ卷T9】a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是
A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】B
【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。
考纲要求了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律，体现在金属性和非金属性的表现方面。如金属性表现在与水反应剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性等，非金属性表现在与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的碱性等。在解题过程中基本过程为：元素周期表元素周期律→金属性和非金属性的变化→性质的具体表现。
元素金属性和非金属性的强弱比较
（1）结构比较法
最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。
（2）位置比较法
（3）实验比较法
1．a、b、C、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中a、b、c为同一周期相邻元素；b与d的单质在不同条件下可形成两种化合物，但阴阳离子个数比例均为1:2；d、e质子数之和是a的4倍。下列说法正确的是
A．简单离子半径从大到小:d>a>b>c
B．C单质可从盐溶液中置换出e单质
C．电解d和e形成的化合物的水溶液可制备e的单质
D．上述元素形成的氢化物中b的氢化物熔沸点最高
【答案】C
2．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：aB．m、n、q三种物质中均含有非极性共价键
C．a、b、c三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离
D．d的最高价氧化物对应的水化物是强酸
【答案】D
【解析】一种产物n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，n应为氨气，另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体，q应为二氧化硫，则m含有H、N、O、S元素，可知a为H元素、b为N元素、c为O元素、d为S元素，化合物m在加热时完全分解为三种产物，m可能为(NH4)SO3或NH4HSO3，由以上分析可知a为H元素、b为N元素、c为O元素、d为S元素，m可能为(NH4)SO3或NH4HSO3，n为NH3，q为SO2。A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径a＜c＜b＜d，故A错误；B．m、n、q三种物质中均含有极性共价键，不含非极性键，故B错误；C．a为H元素、b为N元素、c为O元素，如化合物为硝酸铵，可促进水的电离，故C错误；D．d为S元素，对应的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，为强酸，故D正确；故选D。
点睛：本题考查无机物的推断，把握氨气、二氧化硫的性质及铵盐分解反应为解答的关键。本题的易错点为C，由N、H、O三种元素构成的物质有多种，如硝酸、亚硝酸、硝酸铵等。
3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分别可以形成简单离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－，下列判断错误的是
A．W 和 Z 在同一主族
B．Y3＋、 Z2－两种离子都能促进水的电离
C．X 元素的单质能跟水剧烈反应
D．W 元素能形成两种氢化物，分子中含有类型完全相同的化学键
【答案】D
4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，经常在食品包装袋中充入Y的单质气体延缓食品的腐败，由X、W形成的种化合物与Z、W形成的一种化合物反应,生成淡黄色固体。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B．上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为1:1的离子化合物
C．简单气态氢化物的稳定性:Y>Z
D．单质沸点:X>Y>Z
【答案】B
点睛：比较物质的熔沸点，应该先判断晶体类型，一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体（金属晶体只比较常见的）。原子晶体应该比较共价键强弱，离子晶体比较离子键强弱，分子晶体比较分子间作用力。

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