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2-1 原子结构 元素周期律（概述）
1．了解元素、核素和同位素的含义
2．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律
4．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
5．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
6．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
7．以IA和VIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
8．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律
1．以短周期元素原子或离子结构特征及核外电子排布规律为背景，考查原子结构、元素周期律和常见物质的相关性质；
2．以“残缺的”元素周期表或元素性质的递变规律为切人点，考查元素的“位一构一性”关系；
3．结合元素化合物和化学反应原理等基础知识，采用框图推断或文字叙述形式，考查元素推断、无素规律的综合运用
17．原子或离子中微粒关系及概念判断类试题 2017 北京，17 原子结构，元素周期表
2015 全国II，T10D 结合阿伏加德罗常数，考查原子中的微粒关系
18．有关核外电子排布规律类试题 2016 全国ll，T9 短周期元素的核外电子排布规律及元素性质
2015 全国 卷II，T9 原子结构，元素周期表及微粒性质
19．等电子微粒判断及应用类 近年全国卷没有涉及等电子微粒的判断类试题，但是该题型依然是高考的重要题型
20．判断元素周期表结构类试题 2017 全国III，T12 以“残缺的”元素同期表，考查元素性质的递变规律
21．判断同周期、同主族元素性质递变类试题 2016 全国III，T12 多角度推断元素在周期表中 的位 置以及元素的性质
22．元素金属性、非金属性的判断类试题 2017 全国ll，T9 以短周期元素的核外电子排布为切入点，考查元素的原子半经，金属性等性质递变规律
23．有关“位一构一性”的综和合应用类试题 2017 全国I，TI22016 全国I，T13 结合常见物质的物理、化学性质和典型化学反应， 考查同周期元素性质的递变规律
1．下列分子中所含中子数为18的是
A．18O2 B．1H217O2 C．1H218O2 D．14N18O
【答案】B
【解析】A．18O2所含的中子数为2×(18-8)=20，故A错误；B．1H217O2所含的中子数为0+2×(17-8)=18，故B正确；C．1H218O2所含的中子数为0+2×(18-8)=20，故C错误；D．14N18O所含的中子数为(14-7)+(18-8)=17，故D错误；故选B。
点睛：掌握中子数的计算方法是解题的关键。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。
2．2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是
A．和的化学性质不同 B．和质子数相同，中子数不同
C．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 D．元素Ts的相对原子质量为293.5
【答案】B
3．a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；C所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是
A．含氧酸的酸性：e>d
B．原子半径：b>c>d>a
C．由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键
D．b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应
【答案】B
【解析】a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同，可判断a为氧，b为第三周期元素；C所在周期数与族序数相同，则c为铝，b为钠；d与a同族，则d为硫，e就是氯。A．氯的非金属性大于硫，则氯的最价高含氧酸的酸性大于硫酸，A错误；B．由原子半径变化规律可知，原子半径由大到小为Na>Al>S>O，B正确；C．由氧和钠两种元素可形成Na2O、Na2O2两种的化合物，Na2O2除离子键外还含共价键，C错误；D．Na、Al元素对应最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，它们之间可发生反应，D错误。答案选B。
4．四种短周期主族元素A、B、M、N 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，B 和A元素原子核的质子数之比为2:1，B和M的电子数之差为4。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小: N>M>B>A
B．A、M、N 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物
C．由A 元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大
D．M、N 所形成的氧化物的水化物都是强酸
【答案】B
【解析】四种短周期元素A、B、M、N的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，A和B元素原子核质子数之比为1：2，B和M的电子数之差为4，B的质子数最大为8，A的质子数从1开始依次讨论：①若A是H元素，则B是He元素、M是C元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是12，不存在这样的元素，故舍去；②若A是He元素，则B是Be元素、M是O元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；③若A是Li元素，则B是C元素、M是Ne元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是6，且N原子序数大于M，所以N为S元素，符合题意；④若A是Be元素，则B是O元素、M是Mg元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；⑤若A是B元素，则B是Ne元素、M是Si元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是4，为Si元素，M和N不能是同一元素，故舍去；⑥若A是C元素，则B是Mg元素、M是S元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是7，为Cl元素，符合题意；⑦若A是N元素，则B是Si元素、M是Ar元素，N为短周期元素，所以没有符合条件的元素，故舍去；则A．若为⑥，其原子半径大小顺序是B＞M＞N＞A，故A错误；B．A能形成氢化物，则A是C元素，M是S元素、N是Cl元素，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，这几种元素中非金属性最弱的是C元素，所以其气态氢化物最不稳定，故B正确；C．N元素单质可能是S或氯气，硫或氯气既有氧化性又有还原性，故C错误；D．如果M是Ne元素、N是S元素，M没有氧化物，故D错误；故选B。
点晴：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，考查学生分析问题、解决问题的能力，解题关键：熟悉原子结构、元素周期表结构，根据根据所给元素之间的数据关系，将问题分成几种情况，一一排除，题目难度中等。
5．已知：W是地壳中含量居第二位的元素，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A．最高正化合价：Z>X=W>Y
B．原子半径：Y>X>W>Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZD．最高价含氧酸的钠盐溶液能与CO2反应的元素：X、Y、Z、W
【答案】C
6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是
A．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
B．四种元素有两种元素在第二周期
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，且它们分别属于连续的四个主族；电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，四种元素的原子中半径最大的是X原子，所以X、Y、Z位于同一周期，四种元素的电子层数之和为10，只能是W是H元素，X、Y、Z位于第三周期，它们属于连续的四个主族元素，则X是Mg、Y是Al、Z是Si元素， A．W是H元素，W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，如Li、Na、Rb， A正确；B.X是Mg、Y是Al、Z是Si元素，第二周期不可能有两种元素，B错误；C．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，但不能溶于弱酸、弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氢氧化镁、硅酸， C错误；D．Mg、Al属于活泼金属，工业上电解熔融的氯化镁制备金属镁，电解熔融的氧化铝制备金属铝，D错误；答案选A。
点睛：氢氧化铝既能溶于强酸比如盐酸、硫酸、硝酸等，又能溶于强碱比如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等，不溶于弱碱比如氨水、氢氧化镁、氢氧化铁等，也不溶于弱酸比如碳酸、硅酸等。
7．短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中含量最高的元素，e的单质的熔点在同周期元素中最高，a、b的原子序数之和等于e的原子序数，d原子的核外电子层数等于最外层电子数：分别向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入气体ab2，产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系都可用右图表示。下列说法不正确的是
A．原子半径：c>d>e>a>b
B．工业上通常采用ab高温还原d2b3的方法冶炼d的单质
C．同温下，0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液
D．简单氢化物的热稳定性：b>a>e
【答案】B
【解析】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中含量最高的元素，为氧元素，e的单质的熔点在同周期元素中最高，为硅元素，a、b的原子序数之和等于e的原子序数，a为碳元素，d原子的核外电子层数等于最外层电子数，d为铝元素，分别向cdb2溶液即NaAlO2、c2eb3溶液Na2SiO3中通入气体ab2即CO2，产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系符合图示关系。A、同一周期原子半径从左到右逐渐减小，同一主族，原子半径从下到上逐渐减小，原子半径：c>d>e>a>b，故A正确；B、工业上通常采用电解法冶炼铝的单质，故B错误；C、碳酸的酸性大于硅酸，酸性越弱，对应的弱酸盐的水解能力越强，同温下，0.1mol·L-1Na2SiO3溶液的pH大于0.1mol·L-1Na2CO3溶液，故C正确；D、 简单氢化物的热稳定性：H2O>CH4>SiH4 即b>a>e，故D正确。
8．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述不正确的是
A．M元素位于周期表中的第3周期VIA族
B．Z元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料
C．化合物XM2 中含有极性共价键和非极性共价键
D．简单离子半径:Y【答案】C
【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si元素，M为S元素。A项，M为S元素，核外各层电子数为2、8、6，有3个电子层，最外层电子数为6，故处于第三周期VIA族，故A正确；B项，Z是Si元素，其最高价氧化物为SiO2，是制造光导纤维的主要原料，故B正确；C项，化合物XM2是CS2，结构式为：S=C=S，分子中只含有极性共价键，故C错误；D项，Y为Mg元素，M为S元素，Mg2+核外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，所以简单离子半径：Y9．甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D 四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH 与A、C、D 的原子序数关系如图所示(lg2=0.3)，且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是
A．原子半径：AB．A、B 分别与D 形成的化合物均为离子化合物
C．B、C 的简单离子都会影响水的电离平衡
D．乙在浓氨水中能溶解
【答案】C
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol L-1 D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是
A．由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7
B．化合物F中含有共价键和离子键
C．0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA
D．Z元素的最高正价为＋6
【答案】B
还有过氧化钠和二氧化碳的反应，所以B是Na2O2，则A是H2O，C是CO2，F是Na2CO3，X的原子序数小于Y，则X是H元素，Y是C元素，即X是H、Y是C、Z是O、W是Na元素，A．由X、Y、Z、W四种元素组成的盐是碳酸氢钠，其溶液pH大于7，A错误；B．化合物F是Na2CO3，碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在共价键，所以碳酸钠中含有共价键和离子键，B正确；C．B是Na2O2，C是CO2，在B和C的反应中，氧化剂和还原剂都是过氧化钠，0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.1NA，C错误；D．Z是O元素，其没有正化合价，D错误；答案选B。
点睛：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，以D的性质为突破口确定Na元素，再结合物质之间的反应确定其它物质，再结合原子序数确定元素，注意过氧化钠中O元素的化合价及反应中表现的性质。

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