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2-1-1 微粒关系及概念判断
1．【2017年北京卷T7】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是
【答案】D
【名师点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。即（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：117号元素应为第七周期第ⅦA族。
2．【2015年新课标Ⅱ卷T10】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子(n)数为10NA
【答案】C
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等
考纲中要求了解元素、核素和同位素的含义；了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。在考题中结合新元素的方向、核反应等新情境，考查相关概念及粒子数之间的关系。解题中需要区分概念、理清关系、细致答题。
1．元素、核素、同位素的4个易混淆问题
（1）同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
（2）元素有多少种核素，就有多少种原子。
（3）同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
（4）同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
2．牢记微粒间“四个”数量关系
（1）质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。
（2）质量数＝质子数＋中子数。
（3）质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数。
（4）质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。
3．巧记10电子微粒和18电子微粒的方法
（1）10电子微粒
若10电子微粒满足关系：则一定是NH＋OH－NH3↑＋H2O。
（2）18电子微粒
4．化学键与物质类别的关系
（1）只含非极性共价键的物质：非金属元素构成的单质(稀有气体除外)。如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
（2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
（3）既有极性键又有非极性键的物质。如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。
（4）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
（5）既有离子键又有非极性键的物质。如Na2O2、CaC2等。
（6）由强极性键构成但又不是强电解质的物质。如HF等。
（7）只含有共价键的化合物。如SiO2等。
1．16O与18O的关系是
A．同位素 B．同素异形体 C．同系物 D．同分异构体
【答案】A
【解析】16O与18O的质量数不同，但质子数相等，它们互为同位素，故A正确。
2．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法中，不正确的是
A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个N5+中含有35?个质子
C．每个N5-中含有35?个电子 D．N5+N5-结构中含共价键
【答案】C
【解析】A、根据全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点可知A正确。B、N5+的质子数为7*5=35，B正确。C、N5-含有的电子数为5*7+1=36，C错误。D、 N5+N5-结构中含阳离子N5+和阴离子N5-，为离子键，属于离子化合物，N5+中有5个氮原子，氮原子间为共价键，N5-含有5个氮原子，氮原子间为共价键，D正确。正确答案为C
3．下列关于和的说法正确的是（ ）
A．所有性质都相同 B．电子数不同
C．属于同素异形体 D．质子数相同
【答案】D
4．关于钯（46Pd）的说法错误的是
A．102Pd 和 103Pd 互为同位素 B．Pd2+核外有 46 个电子
C．钯是第五周期元素 D．108Pd 的原子核内有 62 个中子
【答案】B
【解析】A．102Pd和103Pd的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B．Pd2+核外有46个质子，44个电子，故B错误；C．钯是第五周期元素，故C正确；D．108Pd的原子核内有(108-46)=62个中子，故D正确。故选B。
点睛：要想顺利解答本题需要熟悉原子符号的含义，左上角是质量数，质量数=质子数+中子数，左下角是质子数，中性原子的质子数=电子数。

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